Tiempo de examen: 90 minutos. Puntuación de la prueba: 100. Proponente: Qu.
Masa atómica relativa: H-1; c-12; o-16; Cobre-64; >1. Preguntas de opción múltiple: (Hay 22 preguntas en esta pregunta. Solo una opción para cada pregunta está acorde con el significado de la pregunta. Cada pregunta vale 2 puntos, * * * 44 puntos).
1. Los siguientes malentendidos sobre la química, la producción y la vida son
A. El dióxido de carbono, el dióxido de azufre y el N2 son gases que causan el efecto invernadero.
B. La conservación de energía y la reducción de emisiones cumplen con los requisitos de una economía baja en carbono.
El uso de energías limpias es una de las medidas importantes para prevenir la lluvia ácida.
D. Quemar grandes cantidades de paja de tierras de cultivo contaminará el aire.
2. Los patines de velocidad pueden estar fabricados en acero inoxidable, que contiene los siguientes elementos principales
A. Hierro b Carbono c Cobre d Aluminio
3. Lo siguiente es sobre La declaración de uso de sustancias es incorrecta.
A.Na2O2 se puede utilizar como agente de suministro de oxígeno en mascarillas respiratorias.
El ácido sulfúrico concentrado se puede almacenar y transportar en recipientes de aluminio a temperatura ambiente.
C.Al(OH)3 se puede utilizar como fármaco para tratar la hiperacidez.
d El tetróxido de hierro, comúnmente conocido como rojo de hierro, se puede utilizar como pintura y recubrimiento rojo.
4. Las siguientes afirmaciones sobre el óxido de sodio y el peróxido de sodio son correctas.
A.Na2O2 y Na2O son ambos sólidos blancos que pueden reaccionar con agua fría para obtener O2 y NaOH.
B. En la reacción entre Na2O2 y agua, el oxidante es Na2O2 y el agente reductor es agua.
cLa proporción de la cantidad de sustancias aniónicas en la misma cantidad de óxido de sodio y peróxido de sodio es de 1:1.
D. D. Tanto el Na2O como el Na2O2 pueden reaccionar con el agua para formar álcalis, los cuales son óxidos alcalinos.
5. Las siguientes ecuaciones iónicas están escritas correctamente.
A. Preparar CO2 en el laboratorio utilizando mármol y ácido clorhídrico diluido: 2 h CO32-= CO2 = H2O.
B. La reacción entre la solución de bicarbonato de sodio y la solución de hidróxido de sodio: OH- bicarbonato - = CO32- H2O.
c.Agregar el exceso de solución de NaOH a la solución de AlCl3: Al3 3OH- = Al(OH)3↓
D. H2 ↑
6. En una solución ácida fuerte e incolora, los siguientes grupos de iones se pueden almacenar en grandes cantidades.
A. Ion potasio, ion calcio, ion cloruro, ion sulfato, ion amonio, ion bicarbonato, ion cloruro, ion potasio
C. iones de calcio, iones ferrosos, iones de nitrato, iones de yoduro, iones de cloruro
7.
A. Ácido hipocloroso b. Ácido sulfúrico concentrado c. Cloro d. Dióxido de azufre
8.
A. Utiliza alumbre para purificar el agua potable.
B. El haz de luz proyectado en la pantalla de la sala de proyección cuando se proyecta una película.
C. Se deja caer la solución de hidróxido de sodio en la solución de cloruro férrico y aparece un precipitado de color marrón rojizo.
d. El río Yangtze desemboca en el mar para formar un banco de arena en el delta del río Yangtze.
9.AvoEl valor de la constante de Gadro está representado por NA. Las siguientes afirmaciones son correctas
A. Cuando 7,1 gCl2 reaccionan con una cantidad suficiente de solución de hidróxido de sodio, el número de electrones transferidos debe ser 0,2 NA.
bA temperatura y presión normales, 11,2 litros de cloro gaseoso contienen 0,5NA.
C. A temperatura y presión normales, el número de átomos en 32 g de gas mixto O2 y O3 es 2NA.
D.1 molFe reacciona con suficiente Cl2 para transferir electrones 2NA.
10. La ecuación química para preparar el agente de tratamiento de agua ClO2 es 2 kclo 3 h2c2o 4 h2so 4·═·2clo 2 ↑ k2so 4 2co 2 ↑ 2h2o. Las siguientes afirmaciones son incorrectas.
A.KClO3 gana electrones durante la reacción. El dióxido de cloro es un producto de reducción.
Durante la reacción se oxida C.H2C2O4, y en la reacción participa D.1molKClO3, transfiriendo 2mol de electrones.
11. Poner dos partes de aluminio con la misma masa en cantidades suficientes de solución de ácido clorhídrico y de hidróxido de sodio respectivamente. La proporción en volumen de hidrógeno liberado a la misma temperatura y presión es.
a. 1:1 b. 1:6 c. 2:3d. 3:2
12. Ya sea que el primero caiga en el segundo o el último en el primero, el fenómeno de reacción es el mismo.
A.NaHSO4 y Ba(OH)2 B.AlCl3 y NaOH
C. Carbonato de sodio y ácido sulfúrico
13. y estandarizado. Las siguientes afirmaciones son incorrectas.
A. Cuando se utiliza un gotero para dejar caer líquido, el gotero debe estar suspendido sobre el recipiente y no puede tocar la pared interior del recipiente.
b. Utilice una cuchara medicinal o un recipiente de papel para colocar el medicamento en polvo en el fondo del tubo de ensayo.
C. Al preparar una solución de ácido sulfúrico, primero agregue un cierto volumen de agua al cilindro medidor y luego agregue lentamente ácido sulfúrico concentrado mientras agita.
D. Al filtrar, el extremo de la varilla de vidrio debe apoyarse suavemente contra las tres capas de papel de filtro.
14. Las siguientes afirmaciones son correctas
①En condiciones estándar, las cantidades de sustancias en 1 L de ácido clorhídrico y 1 L de H2O son las mismas;
②Bajo condiciones estándar, los volúmenes de 1 g H2 y 14 g N2 son los mismos;
③El volumen de 28 g de monóxido de carbono es 22,4 L;
(4) Las cantidades de los dos las sustancias son iguales, entonces, en condiciones estándar, sus volúmenes son los mismos;
⑤A la misma temperatura y volumen, cuanto mayor es la cantidad de sustancia gaseosa, mayor es la presión;
⑥A la misma temperatura y volumen. Bajo presión, la densidad de un gas es proporcional a la masa molecular relativa del gas.
A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥
15. Hay cinco compuestos: ①Mg(HCO3)2, ②Al(OH)3, ③Al, ④(NH4). )2CO3, ⑤Al2O3. Las sustancias que pueden reaccionar con ácido clorhídrico y soluciones de NaOH son las siguientes.
A. Dos b tres c cuatro d cinco
16 Las siguientes afirmaciones son incorrectas
(1) Sodio e hidrógeno en cloro gaseoso producirán combustión. humo blanco.
(2) El alambre de cobre se quema en cloro gaseoso para producir cloruro de cobre azul verdoso.
(3) El cloro líquido es una solución acuosa de cloro gaseoso que puede desteñir las tiras de tela de colores secas.
(4) El agua clorada que queda durante mucho tiempo se evapora casi por completo, y lo que queda es agua.
Sólo 1B. ① y 2C. ① y 4D.123④.
17. Disuelva cantidades iguales de gases mixtos de SO2 y Cl2 en una cantidad adecuada de agua destilada y luego colóquelos en la solución mixta que contiene magenta y BaCl2. El fenómeno experimental es el siguiente.
① La solución roja se desvanece rápidamente; ② La solución roja no se desvanece; ③ Se produce un precipitado blanco; ④ La solución permanece transparente;
A. Sólo ① y ④ B. Sólo ① y ③ C. Sólo ② y ③ D. Sólo ② y ④
18,2,1 g de CO con una masa molecular relativa media de 7.2 El gas mixto compuesto de H2 se quema completamente con suficiente O2 y luego se inyecta inmediatamente suficiente Na2O2 sólido para aumentar la masa sólida.
A.2.1gb.3.6g c.7.2gd.Ninguno.
19. A temperatura y presión estándar, se llena un matraz seco con HCl, se invierte el matraz en agua y el nivel del líquido en el matraz aumenta. Finalmente, la concentración numérica de la solución en el matraz es: (suponiendo que el soluto no se difunda).
a. 0,045 mol/L b. 0,036 mol/L c. 0,026 mol/L d. En 150 ml de H2SO4 diluido, el sólido se disuelve completamente, liberando 1,68 l de H2 (estado estándar). Después de agregar la solución de KSCN, el color no cambió. Para convertir completamente el Fe2 en precipitación de Fe(OH)2, * * * consuma 200 ml de una solución de NaOH de 3 mol/L, entonces la concentración de la sustancia en la solución de ácido sulfúrico original es
¿A,4 mol? L—1 B.3 mol? L—1 C.2 mol? L—1 D.1 mol? L-1
21. En condiciones de aislamiento de aire, disuelva 9,2 gramos de una mezcla de hierro, magnesio y aluminio en una cierta cantidad de ácido nítrico diluido de una determinada concentración. Después de que el metal se haya disuelto por completo, recójalo. 4,48 litros de NO gas. Cuando se añade suficiente solución de sosa cáustica a la solución de reacción, la masa del hidróxido precipitado puede ser la siguiente.
20 gramos C. 19,4 gramos D. 24 gramos
22. Se sabe que 2Fe3 2I-=2Fe2 I2, y se le pasa una cantidad adecuada de cloro para que contenga Fe2, I. ━, Br━ En una solución de 1 litro, los cambios en las cantidades de varias especies iónicas en la solución se muestran en la siguiente figura. Las unidades de las coordenadas horizontales y verticales son moles. Esta afirmación es incorrecta.
La línea A.BC representa el cambio en la cantidad de material Fe3.
B. c(FeBr2)= 6 mol/L en la solución mixta original.
C. n(Fe2) en la solución original: n(I-): n(br-)= 2:1:3.
d Cuando se introduce Cl22mol, la reacción en la solución se puede expresar como 2fe2 2i- 2cl2 = 2fe3 I2 4cl-.
Volumen 2
23. Dominar el nombre, el montaje y el uso de los instrumentos es la base de los experimentos de química de la escuela secundaria. Responda las preguntas basándose en la configuración experimental que se muestra a continuación.
(1) Escribe los nombres de los siguientes instrumentos: ①, ②, ④.
(2) Entre los instrumentos ① ~ ④, verifique si hay alguna fuga al usarlo (llene el número de serie).
(3) Si se utiliza el dispositivo I para separar la mezcla de alcohol y agua y aún falta el instrumento, el nombre de la operación experimental una vez completado el instrumento es ②La entrada de agua es (llenar); en "F" o "G").
(4) Ahora necesitamos preparar 250 ml, ¿0,2 mol? La solución L-1NaCl, el equipo 2 es un diagrama esquemático de la solución de un compañero de clase y señaló los errores en el diagrama: ①;
24. La calcopirita (CuFeS2) es una de las principales materias primas para la preparación del cobre y sus compuestos. También puede preparar compuestos de azufre y hierro.
(1) La reacción de fundición del cobre es 8 cufe 2 21o 28 Cu 4 FeO 2 fe2o 3 16so 2.
Si la valencia del Fe en CuFeS2 es 2, entonces el elemento reducido en la reacción es (rellene el símbolo del elemento).
(2) Durante el proceso de fundición anterior se genera una gran cantidad de SO2. ¿Es razonable la siguiente solución (completa el código)?
A. Descarga a gran altitud b. Se utiliza para preparar ácido sulfúrico.
c. Utilice una solución de carbonato de sodio para absorber Na2SO3 d y absorberlo con ácido sulfúrico concentrado.
(3) El Fe2O3 se puede producir a partir de la escoria producida por la fundición de cobre calcopirita (que contiene Fe2O3, FeO, Al2O3 y SiO2 que son insolubles en ácidos fuertes).
(1) Lixiviar el residuo con ácido clorhídrico diluido y filtrar.
(2) Oxidar el filtrado, añadir el exceso de solución de NaOH, filtrar, lavar, secar y calcinar el precipitado.
Con base en la información anterior, responda las siguientes preguntas:
A. La ecuación iónica después de eliminar Al3 es.
B. El propósito de la oxidación del filtrado en el paso 2 es.
c. Seleccionar los reactivos proporcionados y diseñar experimentos para verificar que la escoria contiene FeO.
Reactivos suministrados: ácido clorhídrico diluido, solución KSCN de ácido sulfúrico diluido, solución KMnO4, solución NaOH, agua yodada.
El reactivo seleccionado es.
El fenómeno experimental del FeO contenido en la escoria se demuestra a continuación.
25. Según el método tradicional de preparación de cloro gaseoso, el cloro gaseoso generalmente se prepara calentando ácido clorhídrico concentrado y MnO2***, pero este método tiene fallas. Un equipo de investigación adoptó un nuevo método para preparar cloro gaseoso y realizó experimentos de rendimiento.
ⅰ. Instrumentos experimentales y medicamentos:
A. Instrumentos experimentales: placa de vidrio, espejo de reloj (con papel tornasol húmedo azul y papel tornasol seco pegado), gotas de punta de pegamento Guan. et al.
B. Fármacos experimentales: cristal de KMnO4, ácido clorhídrico concentrado, solución de KBr, solución de almidón, solución de KI, solución de FeSO4, solución de NaOH, fenolftaleína, solución de KSCN, solución de AgNO3, papel tornasol azul húmedo y prueba de tornasol seco. tiras.
II. Métodos experimentales y gráficos:
(1) Deje caer la solución de KBr, la solución de sulfato ferroso, la solución diluida de hidróxido de sodio, la solución de yoduro de potasio y la solución de nitrato de plata, respectivamente.
② Añade una gota de solución de almidón a la solución de KI.
③Ponga una gota de solución KSCN en ③solución FeSO4.
④ Deje caer una gota de solución de fenolftaleína en ④ solución diluida de NaOH.
⑤ Coloque un trozo de cristal de KMnO4 en el centro de la distribución de solución anterior, luego agregue 2-3 gotas de ácido clorhídrico concentrado y cubra rápidamente el espejo del reloj. y observar fenómenos experimentales.
(1) Principio experimental de esta reacción: 2k MnO 4 16 HCl = 2 KCl 2 MNC L2 5cl 2 ↑ 8H2O.
La relación molar de oxidante a agente reductor en esta reacción;
(2) Después de reaccionar durante un período de tiempo en el experimento, se puede observar que la solución de KBr cambia de de incoloro a coloreado, y sus iones La ecuación de reacción es:
(3) La solución de sulfato ferroso de KSCN se agrega gota a gota para desarrollar color, y la ecuación de reacción de iones es:
(4) Usando una solución KI de solución de almidón para desarrollar el color, el cambio del papel tornasol húmedo azul es y el cambio del papel tornasol seco es.
26. En la relación de conversión que se muestra en el diagrama de bloques, A y C son elementos metálicos comunes, que se pasivarán en una solución concentrada de H fría; e es un elemento sólido no metálico. b es un óxido sólido rojo y X es un líquido incoloro común. lEl color de la llama es amarillo, que puede tornar roja la fenolftaleína (se ha omitido el agua y otros productos generados durante la reacción).
Responda las siguientes preguntas:
(1) Las aleaciones C con un contenido de carbono entre 0,03 y 2 son las aleaciones más utilizadas en el mundo.
A. Aleación de aluminio b. Bronce c. Aleación de magnesio d. Acero
La fórmula química de (2)f es;
(3) K reacciona. con amoníaco La ecuación iónica de
(5)La ecuación iónica para la reacción entre D y L es.
27. El cobre metálico puede corroerse con una solución concentrada de cloruro férrico y la reacción química es: Cu 2FeCl3=CuCl2 2FeCl2. Ahora la placa de circuito impreso que contiene cobre se sumerge en 120 ml de solución concentrada de cloruro férrico y se corroen 9,6 g de cobre. Retire la placa de circuito impreso y agregue 8,4 g de polvo de hierro a la solución. Después de la reacción completa, todavía quedan 4,8 g de materia insoluble en la solución. (Suponiendo que el volumen de la solución se mantiene constante, no se considera la hidrólisis de iones metálicos). Responda las siguientes preguntas:
(1) Después de agregar polvo de hierro a la solución, la ecuación de la reacción iónica es.
(2) Después de la reacción completa, la composición de la solución es de 4,8 g de materia insoluble.
(3) Hay iones metálicos que no deben existir en la solución después de la reacción completa.
(4) Comparar las propiedades oxidantes del Fe2, Fe3 y Cu2.
(5) Intente calcular la concentración molar mol/L de iones Fe2 en la solución final.
Respuestas a preguntas de química de secundaria
1. Preguntas de opción múltiple: 2 puntos cada una, ** 44 puntos.
1-22: AADCB; CACCDAACBDDCAAC banda civil
23. (1) Matraz aforado de condensador de destilación; ⑵④ (3) Termómetro, destilación, gramos
⑷Se debe seleccionar un matraz aforado de 250 ml; sin drenaje con varilla de vidrio
24 (1) Cu, O; (2) BC;
(3)a. alo 2- 2H2O;
b. Oxidar Fe2 a Fe3
C. Solución diluida de ácido sulfúrico y permanganato de potasio; use la solución obtenida del residuo de lixiviación de ácido sulfúrico diluido para obtener alto contenido de manganeso; La solución de ácido potásico cambia de color.
25. (1) 1:5
(2) Naranja; Cl2 2Br-=2Cl- Br2
(3) Rojo; 2Cl- 2fe 3; Fe3 3s cn—= Fe(SCN)3;
(4) Azul; primero se vuelve rojo y luego se vuelve más claro; D; (2) Dióxido de azufre; (3) Al3 3oh-= Al(OH)3↓;
(4) Liberación; (5)Al2O3 2OH﹣=2AlO2﹣ H2O.
27.(1)Fe 2fe 3 = 3fe 2; Cu2 Fe= Fe2 Cu
(2)Cobre;
(3)Fe3
( 4)Fe3>Cu2>；Ion Fe2
(5)5.0