Esta pregunta examina el problema de la hidrólisis de radicales ácidos débiles
en
carbonato de sodio
y
La siguiente reacción ocurre en la solución mixta de bicarbonato de sodio
:
Na2CO3
=2Na+
+
CO32-
NaHCO3
=Na+
+
HCO3-
CO32-
+
H+
= (reversible) HCO3-
HCO3-
+
H+
= (reversible)
H2CO3
H2O
= (reversible) H+
+
OH-
Antes que nada, dejar claro: el carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio tienen la misma concentración y ambos están completamente ionizados.
El HCO3- hidrolizado anteriormente
Parte procede de la ionización del bicarbonato de sodio, y otra parte procede de la hidrólisis del CO32-.
Proceso de resolución de problemas: Supongamos que C (carbonato de sodio) = C (bicarbonato de sodio) = X
En la reacción "CO32-
+
H+
= (reversible) HCO3-" La concentración de CO32- consumido es un
En la reacción "HCO3-
+
H+
= (reversible) H2CO3
” La concentración de HCO3- consumida en es b.
Entonces existe la siguiente relación c(Na+)=3X
c(CO32-)=X-a
c(HCO3-)=a+X-b
p>c(OH-)=c(H+)+a+b
c(H2CO3)=b
Calcular 3[c(CO32-) +c (HCO3-)+c(H2CO3)]=6X
Entonces la respuesta C es correcta
2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) = 3X+c(H+)
Entonces la respuesta D es correcta
Obviamente la respuesta A es incorrecta
El primer paso del CO32-
El grado de hidrólisis
es mucho mayor que el del segundo paso de hidrólisis. Aunque hay dos fuentes de HCO3- en la solución, aún podemos pensar que a es mayor que b
.c( CO32-)
-
c(HCO3-)=b-2a
Menos de 0
Entonces la respuesta B también es correcta
La respuesta es BCD