Muchos puntos de conocimiento en química de la escuela secundaria no se pueden aprender simplemente mediante la memorización, sino que son guiados por el maestro y sacan sus propias conclusiones a través de su propia inducción y resumen. Esto aumenta el pensamiento de los estudiantes y ejercita el suyo. habilidades. A continuación les traeré un resumen de los puntos de conocimientos básicos que se deben memorizar en la química de la escuela secundaria, espero que les sea de ayuda.
Índice de contenidos
Composición y estructura de sustancias comunes
Reglas de solubilidad de sustancias
Colores de sustancias comunes
El estado de las sustancias comunes
El olor de las sustancias comunes
Sustancias tóxicas comunes La composición y estructura de las sustancias comunes
1. La forma de las moléculas comunes (o sustancias) y ángulo de enlace
(1) Forma:
Tipo V: H2O, H2S
Tipo línea recta: CO2, CS2, C2H2
Tipo triangular plano: BF3, SO3
Tipo piramidal triangular: NH3
Tipo tetraédrico regular: CH4, CCl4, fósforo blanco, NH4+
Estructura plana: C2H4, C6H6
(2) Ángulo de enlace:
H2O: 104,5°
BF3, C2H4, C6H6, grafito: 120°;
Fósforo blanco: 60°
NH3: 107°18′
CH4, CCl4, NH4+, diamante: 109°28′
CO2, CS2, C2H2: 180°
2. Estructuras saturadas de partículas comunes:
①Partículas con estructura de helio (2): H-, He, Li+, Be2+
②Que tienen partículas con estructura de neón (2, 8): N3-, O2-, F-, Ne, Na+, Mg2+, Al3+
③ Partículas con estructura de argón (2, 8, 8): S2-, Cl-, Ar, K+, Ca2+;
④Partículas con un número total de 10 electrones fuera del núcleo:
Cationes: Na+, Mg2+, Al3+, NH4+. , H3O+;
Aniones: N3-, O2-, F-, OH-, NH2-
Moléculas: Ne, HF, H2O, NH3, CH4
⑤ Número total de electrones fuera del núcleo Partículas con un valor de 18:
Cationes: K+, Ca2+
Aniones: P3-, S2-, HS-, Cl-;
Moléculas: Ar, HCl, H2S, PH3, SiH4, F2, H2O2, C2H6, CH3OH, N2H4.
3. Configuraciones de sustancias comunes:
Compuestos tipo AB2 (la valencia es generalmente +2, -1 o +4, -2): CO2, NO2, SO2, SiO2, CS2 , ClO2, CaC2, MgX2, CaX2, BeCl2, BaX2, KO2, etc.
Compuestos tipo A2B2: H2O2, Na2O2, C2H2, etc.
Compuestos tipo A2 B: H2O, H2S, Na2O, Na2S, Li2O, etc.
Compuestos tipo AB: CO, NO, HX, NaX, MgO, CaO, MgS, CaS, SiC, etc.
Puede forma A2B y A2B2 Los elementos de compuestos tipo: H, Na y O, de los cuales H y O [H2O y H2O2] son los compuestos más valentes (líquidos) Na y O [Na2O y Na2O2] son los compuestos iónicos (sólidos); .
4. Polaridad de las moléculas comunes:
Moléculas no polares comunes: CO2, CS2, BF3, CH4, CCl4, SF6, C2H4, C2H2, C6H6, etc.
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Moléculas polares comunes: moléculas de compuestos diatómicos, H2O, H2S, NH3, H2O2, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, etc.
5. Características de composición de algunas sustancias:
(1) Compuestos iónicos sin elementos metálicos: sal de amonio
(2) Aniones que contienen elementos metálicos: MnO4-, AlO2-, Cr2O72-
(3) Solamente Sustancias que contienen cationes pero no aniones: cristales metálicos
Reglas de solubilidad de sustancias
1. Reglas de solubilidad de ácidos, bases y sales comunes: (limitado al rango común en las escuelas secundarias, no Integral)
①Ácido: Sólo el ácido silícico (H2SiO3 o ácido ortosilícico H4SiO4) es insoluble, otros son solubles
②Alcalino: Sólo NaOH, KOH, Ba(OH)2 es soluble, El Ca(OH)2 es ligeramente soluble y los demás son insolubles.
③ Sal: la sal de sodio, la sal de potasio, la sal de amonio y el nitrato son todos solubles.
Sulfato: solo el sulfato de bario, el sulfato de plomo son insolubles, el sulfato de calcio y el sulfato de plata son ligeramente; solubles, otros son solubles
Cloruros: sólo el cloruro de plata es insoluble, otros son solubles
Carbonatos, sulfitos, sulfuros: sólo sus sales de potasio, sodio y amonio; .
④ Casi todos los dihidrógenofosfatos son solubles, mientras que sólo el potasio, el sodio y el amonio son solubles en los hidrogenofosfatos y las sales normales del ácido fosfórico.
⑤La regla de solubilidad del carbonato: si la sal normal es fácilmente soluble, la solubilidad de su bicarbonato es menor que la de la sal normal (como la solubilidad del bicarbonato de sodio es menor que la del carbonato de sodio) Si la sal normal es difícil de disolver, entonces la solubilidad de la sal normal es menor que la de la sal normal. La solubilidad de su bicarbonato es mayor que la de la sal normal (como la solubilidad del bicarbonato de calcio es mayor que la del calcio). carbonato).
2. Solubilidad de los gases:
① Gases que son fácilmente solubles en agua: HX, NH3
② Pueden ser solubles en agua, pero la solubilidad es Gases no grandes: O2 (poco soluble), CO2 (1:1), Cl2 (1:2),
H2S (1:2.6), SO2 (1:40)
> ③Gases comunes que son poco solubles en agua: H2, N2, NO, CO, CH4, C2H4, C2H2
④El cloro gaseoso es poco soluble en una solución saturada de NaCl, por lo que el cloro gaseoso se puede recolectar drenando el gas saturado La solución de NaCl o la solución saturada de NaCl absorben la impureza de cloruro de hidrógeno en el cloro gaseoso.
3. El azufre y el fósforo blanco (P4) son insolubles en agua, ligeramente solubles en alcohol y fácilmente solubles en disulfuro de carbono.
4. Los elementos halógenos (Cl2, Br2, I2) tienen poca solubilidad en agua, pero son fácilmente solubles en disolventes orgánicos como alcohol, gasolina, benceno y tetracloruro de carbono, por lo que se utilizan habitualmente disolventes orgánicos. para extraer soluciones acuosas de elementos halógenos (preste atención a los principios para seleccionar agentes de extracción: no miscibles, no reactivos, de insolubles a fácilmente solubles; el alcohol y la gasolina craqueada no se pueden utilizar como agentes de extracción).
5. La mayoría de los compuestos orgánicos no son fácilmente solubles en agua, pero sí lo son en disolventes orgánicos. Poca solubilidad en agua: los hidrocarburos, hidrocarburos halogenados, ésteres y polisacáridos son insolubles en agua; los alcoholes, aldehídos, ácidos carboxílicos y oligosacáridos son solubles en agua (etanol, acetaldehído, ácido acético, etc. son miscibles con agua en cualquier proporción) , pero a medida que aumenta el grupo hidrocarbonado en la molécula, su solubilidad disminuye (el papel de los grupos hidrófobos y los grupos hidrófilos no es fácilmente soluble en agua a bajas temperaturas, pero su solubilidad aumenta a temperaturas más altas y cuando es más alta que); 70°C, no es fácilmente soluble en agua. El agua es miscible en cualquier proporción.
6. Principio de compatibilidad similar: Los solutos polares son fácilmente solubles en disolventes polares, y los solutos no polares son fácilmente solubles en disolventes no polares.
Colores de sustancias comunes
1. Elementos gaseosos de colores: F2 (amarillo-verde claro), Cl2 (amarillo-verde), O3 (azul claro)
2. Otros elementos coloreados: Br2 (líquido rojo oscuro), I2 (sólido negro violeta), S (sólido amarillo claro), Cu (sólido violeta), Au (sólido dorado), P (el fósforo blanco es un sólido blanco, rojo fósforo es un sólido rojo), Si (cristal negro gris), C (polvo negro)
3. Elementos gaseosos incoloros: N2, O2, H2, elementos gaseosos raros
4 , Compuestos de gas coloreados: NO2
5. Sólido amarillo: S, FeS2 (oro de los tontos, amarillo dorado), , Na2O2, Ag3PO4, AgBr, AgI
6. Sólido negro: FeO , Fe3O4, MnO2, C, CuS, PbS, CuO (los polvos negros más comunes son MnO2 y C)
7. Sólido rojo: Fe(OH)3, Fe2O3, Cu2O, Cu
8. Sólido azul: Sulfato de cobre pentahidratado (vitriolo de bilis o vitriolo azul) fórmula química:
9. Sólido verde: sulfato ferroso heptahidratado (vitriolo verde) fórmula química:
10. Sólido negro violeta: KMnO4, elemento yodo.
11. Precipitado blanco: Fe(OH)2, CaCO3, BaSO4, AgCl, BaSO3, Mg(OH)2, Al(OH)3
12. Iones coloreados (solución )Cu2+ (la solución concentrada es verde, la solución diluida es azul), Fe2+ (verde claro), Fe3+ (marrón), MnO4- (rojo púrpura), Fe(SCN)2+ (rojo sangre)
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Precipitado blanco insoluble en ácido diluido: AgCl, BaSO4
14. Precipitado amarillo insoluble en ácido diluido: S, AgBr, AgI
Estados de sustancias comunes
1. Las únicas sustancias elementales que son gases a temperatura ambiente son H2, N2, O2 (O3), F2 y Cl2 (excepto gases raros)
2. Las sustancias elementales que son líquidas a temperatura ambiente: Br2, Hg
3. Compuestos líquidos incoloros comunes a temperatura ambiente: H2O, H2O2
4. Compuestos gaseosos comunes: NH3, HX (F, Cl, Br, I), H2S , CO, CO2, NO, NO2, SO2
5. Hidrocarburos gaseosos en materia orgánica CxHy (x≤4); entre los compuestos orgánicos que contienen oxígeno, sólo el formaldehído (HCHO) es gaseoso a temperatura ambiente, y uno de los hidrocarburos halogenados El cloruro de metilo y el cloruro de etilo son gases.
6. Elementos sólidos comunes: I2, S, P, C, Si, elementos metálicos
7. Precipitado coloidal blanco [Al(OH)3, H4SiO4]
Olors a sustancias comunes
1. Gases con olor a huevo podrido: H2S
2. Gases con olor acre: Cl2, SO2, NO2, HX, NH3
3. Líquidos con olores penetrantes: ácido clorhídrico concentrado, ácido nítrico concentrado, amoníaco concentrado, cloro, bromo.
4. Muchas sustancias orgánicas tienen olores (como benceno, gasolina, alcohol, aldehídos, ácidos carboxílicos, ésteres, etc.)
Sustancias tóxicas comunes
1. Elementos tóxicos no metálicos: Cl2, Br2, I2, F2, S, P4, Mercurio en forma simple. Los metales son altamente tóxicos.
2. Compuestos tóxicos comunes: CO, NO, NO2, SO2, H2S, ácido metafosfórico (HPO3), cianuro (CN-), nitrito (NO2-), sales de metales pesados (Cu, Hg, Cr); , Ba, Co, Pb, etc.);
3. El CO y el NO se pueden combinar con la hemoglobina
4. Compuestos orgánicos tóxicos comunes: metanol (CH3OH), comúnmente conocido como Alcohol industrial; fenol; formaldehído (HCHO) y benceno (carcinógeno, principal contaminante en la decoración del hogar);
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