(1) Utilice el método familiar de reducción de H2 para comprender los cinco pares de conceptos correspondientes.
(2) Comparación de propiedades oxidantes y reductoras
(3) Escritura y balanceo de ecuaciones redox
(4) Oxidación de un mismo elemento que cambia la valencia Reacciones de reducción (desproporción, reacciones de neutralización).
(5) Reacciones redox de algunas partículas de valencia especiales como H, Cu, Cl, Fe y S2O32-
(6) Reacciones redox en electroquímica
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2. Comprender la estructura de la materia y la tabla periódica de los elementos
(1) Aniones, cationes y configuraciones electrónicas extranucleares de los elementos del grupo principal
(2) Mismo. período y mismo período Comparación de radios atómicos del grupo principal.
(3) Escritura electrónica correcta y existencia de enlaces químicos
(4) Se recomienda dibujar una tabla aproximada de la tabla periódica de elementos de período corto.
3. Constante de Arrhenius y corolario de Arrhenius
(1) Utilice la ecuación de Clabloon para derivar el "corolario de Arrhenius 4", en La "cantidad, masa molar, número de partículas, volumen y la relación de densidad de las sustancias" se compararon en las condiciones de (p, v, t).
(2) Utilice la ecuación de Claboron para calcular el volumen a diferentes temperaturas o presiones.
(3) Familiarizarse con los sólidos, los electrones ganados y perdidos, el número de neutrones, etc. En la cantidad de partículas que NA suele comprobar.
4. Energía química
(1) Este contenido aparece de forma independiente en las instrucciones del examen de este año. Preste más atención.
(2) Expresión correcta de ecuaciones termoquímicas (estado, estequiometría, relación energética)
(3) Relación de intercambio de energía en cambios químicos
5. Identificación de iones , iones * * *
(1) La razón por la cual los iones no pueden existir en grandes cantidades es porque la combinación produce precipitación.
(2) Debido a que puede reaccionar para generar gas, no se puede almacenar en grandes cantidades.
(3) Porque puede producir electrolitos débiles que son difíciles de ionizar.
(4) Debido a la oxidación y reducción mutua, no se puede almacenar en grandes cantidades.
(5) Debido a la doble hidrólisis, la formación es compleja y no se puede almacenar en grandes cantidades.
(6) Los iones ácidos de los ácidos débiles no pueden existir en grandes cantidades con ácidos fuertes y bases fuertes.
(7) La "acidez, alcalinidad y color" de la pregunta.
6. Comparación y cálculo de la concentración de la solución y la concentración de iones
(1) Hacer buen uso del juicio de conservación de partículas
(2) Iones multivalentes en la conservación de carga Procesamiento
(3) Consideración integral de iones y productos de hidrólisis en la conservación de la materia.
(4) Siga la definición (fórmula) para el cálculo de la concentración.
7. Cálculo del valor de pH
(1) Siga la definición (fórmula) para estandarizar su proceso de cálculo.
(2) Aclarar si la pregunta es sobre la concentración de "ion" o "solución"
(3) Cálculo del valor de pH cuando el ácido o álcali es excesivo (para ácido, se calcula en función de la concentración de H, cuando el álcali se convierte en OH).
8. Velocidad de reacción química, equilibrio químico
(1) Puedes calcular la velocidad de reacción y comprender la relación entre la estequiometría de cada sustancia y la velocidad de reacción.
(2) Comprender el impacto de las condiciones en la velocidad de reacción a través de "alto es rápido" y "bajo es lento"
(3) Enderezar el "cambio" de "velocidad de reacción" " Relación dialéctica con el "movimiento equilibrado"
(4) Siga la ecuación de reacción y estandarice el proceso de cálculo relevante del "equilibrio químico"
(5) Respecto al "equilibrio activo" en comprensión del movimiento equilibrado (dificultad)
9. Conocimiento de electroquímica
(1) Clasifique los "nombres de los electrodos" según las baterías secas en casa.
(2) Capaz de indicar correctamente las posiciones de los electrodos de "celdas primarias, tanques de galvanoplastia" y dispositivos de deformación.
(3) Ser capaz de escribir la ecuación de reacción de cada electrodo.
(4) Comprender la secuencia de descarga electroquímica de iones comunes.
(5) El principio de "conservación de electrones ganados y perdidos" se puede utilizar para calcular con precisión la relación cuantitativa en electroquímica.
10, hidrólisis de sales
(1) La sal puede ser causa de hidrólisis.
(2) Resultados de la hidrólisis de diferentes tipos de sales (acidez, alcalinidad, concentración, etc.).
)
(3) Aplicación o prevención de la hidrólisis de sales (coloides, purificación de agua, preparación de soluciones)
(4) Consecuencias de calentar, evaporar y quemar soluciones de sales hidrolizables.
(5) Ecuación de reacción iónica capaz de doble hidrólisis completa
11 Elementos y compuestos de Cl, S, N, X, P, Na, Mg, Al, Fe y otros. elementos.
(1) Generalmente se identifica mediante la reacción de transformación del cambio de estado de valencia.
(2) es fácil de aparecer en preguntas de inferencia inorgánica, así que preste atención a las reacciones características de los elementos anteriores.
(3) Preste atención a la reacción entre el ácido nítrico y las sustancias del N. Los "dos efectos" de la acidez y la oxidación son el foco del examen.
(4) Las reacciones anfóteras (relaciones cualitativas y cuantitativas) son comunes en los compuestos relacionados con el aluminio.
(5) Para los compuestos de Fe, podemos entender la transformación entre Fe2+ y Fe3+ y la fuerte oxidación del Fe3+.
12. Inferencia de polimerización de materia orgánica y monómeros
(1) De acuerdo con las características de enlace del polímero, determine con precisión si pertenece a la reacción de polimerización por adición o por condensación.
(2) Estar familiarizado con la reacción de polimerización por adición o polimerización por condensación de sustancias que contienen dobles enlaces C=C.
(3) Familiarizarse con la reacción de policondensación entre fenólicos que contienen (-COOH, -OH) y (-COOH, -NH2).
13. Escritura de isómeros
(1) La respuesta a este contenido no es difícil. Creo que puedo hacerlo bien.
(2) Encuentre todos los grupos funcionales en el orden de isomería posicional, isomería categórica e isomería condicional.
(3) Lo más importante de este contenido es tomar la iniciativa de realizar determinadas pruebas después de responder.
14. Combustión de materia orgánica
(1) Se puede escribir la fórmula general para la combustión de materia orgánica.
(2) La relación entre C y H es más probable que se obtenga mediante combustión.
15. Ecuaciones químicas completas de reacciones orgánicas
(1) En cuestiones de inferencia en química orgánica, a menudo se requiere completar ecuaciones de conversión mutua.
(2) Preste atención a la fórmula simple de la estructura del material, las condiciones de reacción y la fórmula cuadrada en la ecuación.
16. Solución al razonamiento de química orgánica
(1) Generalmente, la relación de inferencia se basa en el alcohol como centro y el éster como final, por lo que estará familiarizado con el "alcohol". " y "éster" al revisar "(incluidos algunos alcoholes y ésteres con otros grupos funcionales).
(2) Las condiciones de reacción reflejan las características de la química orgánica. Revise la situación general de la química orgánica y resuma la información correspondiente como evidencia favorable para inferir reacciones orgánicas.
(3) A partir de las diferencias en los grupos funcionales antes y después de la reacción, se deduce la estructura de las sustancias relacionadas.
17. Cálculos químicos
(1) En los últimos años el cálculo de mezclas ha supuesto una gran proporción (90%), por lo que es necesario estar familiarizado con lo general. métodos de cálculo de mezclas (incluidos los puntos de entrada para el punto de discusión).
(2) Revise las preguntas de cálculo en los exámenes completos de los últimos años y sienta el significado de "método de conservación" en los cálculos y sus ventajas en cálculos específicos.