Los siguientes puntos de conocimiento se resumen en los "Consejos de física y química para ganar puntos" de Wenxuetang, ¡que están verdaderamente dedicados a usted!
Comience con la química experimental
1. Seguridad de los experimentos químicos
1) Al realizar experimentos con gases tóxicos, deben realizarse en una campana extractora. Y prestar atención al tratamiento adecuado de los gases de escape (absorción o ignición, etc.). Al realizar experimentos con gases inflamables y explosivos, se debe prestar atención a la verificación de la pureza y los gases de escape deben quemarse o tratarse adecuadamente.
(2) Las quemaduras deben ser tratadas por un médico.
(3) Espolvoree ácido concentrado sobre la mesa experimental, neutralícelo primero con Na2CO3 (o NaHCO3) y luego enjuáguelo con agua. Si el ácido concentrado entra en contacto con la piel, debe limpiarse con un paño seco y luego enjuagarse con agua. Si le salpica ácido concentrado en los ojos, primero debe enjuagarlos con una solución diluida de NaHCO3 y luego consultar a un médico para recibir tratamiento.
(4) Espolvoree álcali concentrado sobre la mesa experimental, neutralícelo con ácido acético diluido y luego enjuáguelo con agua. Si un álcali concentrado entra en contacto con la piel, es recomendable enjuagarla con abundante agua y luego aplicar una solución de ácido bórico. Si le salpica álcali concentrado en los ojos, lávelos con agua y luego enjuáguelos con una solución de ácido bórico.
(5) Los incendios de sodio, fósforo y otros deben cubrirse con arena y tierra.
(6) Si el alcohol y otras sustancias orgánicas inflamables se incendian en un área pequeña, cúbrala rápidamente con un trapo húmedo.
2. Separación y purificación de mezclas
Métodos de separación y purificación Asuntos a los que se debe prestar atención al separar sustancias Ejemplos de aplicación
La filtración se utiliza para la separación de mezclas sólido-líquido Purificación de. sal gruesa
Purificación por destilación o separación de mezclas líquidas con diferentes puntos de ebullición para evitar golpes de líquido, la posición de la bola de mercurio del termómetro, como el flujo de agua en el tubo del condensador en la destilación de petróleo. , como la destilación del petróleo.
La extracción utiliza las diferentes solubilidades de los solutos en disolventes mutuamente inmiscibles y utiliza un disolvente para extraer un soluto de una solución compuesta por él y otro disolvente. El agente de extracción seleccionado debe coincidir. los siguientes requisitos: y Los disolventes en la solución original son inmiscibles entre sí; la solubilidad del soluto es mucho mayor que la del disolvente original. Utilice tetracloruro de carbono para extraer bromo y yodo en agua con bromo.
Separe los líquidos que no son miscibles entre sí. Abra el extremo superior. El pistón o la ranura del pistón se conecta con el orificio de agua del embudo para comunicar el aire dentro y fuera del embudo. Abra el pistón para permitir que el líquido inferior fluya lentamente, cierre el pistón a tiempo y vierta el líquido superior desde el extremo superior. Por ejemplo, use tetracloruro de carbono para extraer bromo y yodo en agua con bromo y luego separe los líquidos. /p>
Se utilizan evaporación y cristalización. Separe y purifique una mezcla de varios sólidos solubles. Al calentar el plato de evaporación para evaporar la solución, use una varilla de vidrio para agitar continuamente la solución cuando aparezcan más sólidos en el plato de evaporación. deje de calentar para separar la mezcla de NaCl y KNO3
3 Prueba de iones
Ecuación iónica del reactivo agregado a los iones
Cl-AgNO3 y HNO3 diluido producen un precipitado blanco. Cl-＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- HCl diluido, precipitado blanco de BaCl2 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Eliminación de impurezas
Nota: En orden. para eliminar todas las impurezas, el reactivo agregado no puede ser una "cantidad apropiada", sino que debe ser "exceso", sin embargo, el exceso de reactivo debe eliminarse fácilmente durante operaciones posteriores;
5. La unidad de cantidad de materia - mol
1. La cantidad de materia (n) es una cantidad física que representa un colectivo que contiene un cierto número de partículas.
2. Mol (mol): Cualquier partícula que contenga 6,02 × 1023 partículas se mide colectivamente como 1 mol.
3. La constante de Avogadro: 6,02 X1023mol-1 se llama constante de Avogadro.
4. Cantidad de sustancia = número de partículas contenidas en la sustancia/Constante de Avogadro n =N/NA
5. de una sustancia se llama masa molar. (2) Unidad: g/mol o g..mol-1 (3) Valor: igual a la masa atómica relativa o masa molecular relativa de la partícula
6. Cantidad de sustancia = masa de sustancia/masa molar (n = m/M)
6. Volumen molar del gas
1. Volumen molar del gas (Vm) (1 ) Definición: El volumen ocupado por el gas por unidad de cantidad de sustancia se llama volumen molar del gas (2) Unidad: L/mol
2. /p>
3. En condiciones estándar, Vm = 22,4 L/mol
7. Aplicación de la cantidad de sustancia en experimentos químicos
1.
(1) Definición: La cantidad física de la composición de la solución se expresa por la cantidad de soluto B contenida en la unidad de volumen de la solución, que se denomina concentración de soluto B. (2) Unidad: mol/L (3) La cantidad y concentración de una sustancia = la cantidad de soluto/el volumen de la solución CB = nB/V
2. una determinada sustancia
(1) Principio básico: según el volumen de la solución que se va a preparar y la concentración en masa del soluto, utilice el método de calcular la concentración en masa de la sustancia relevante para encontrar la masa o volumen del soluto requerido, y agregar el soluto al recipiente con el solvente. Después de diluir al volumen especificado, se debe preparar la solución
(2) Operaciones principales
a. . Comprobar si hay fugas de agua. b. Preparar la solución 1. Cálculo 2. Pesar. 4 Transferir. 5 Lavar. 6 Diluir a volumen. 7 Agitar bien.
Notas: A. Utilice un matraz volumétrico con el mismo volumen que la solución a preparar B. Compruebe si hay fugas de agua antes de su uso C No se puede disolver directamente en el matraz volumétrico D Espere hasta que se enfríe la solución disuelta. a temperatura ambiente antes de transferir. E Al configurar el volumen, use un gotero cuando el nivel del líquido esté a 1-2 cm de la línea de la escala y agregue agua hasta que el nivel del líquido sea el más bajo hasta que sea tangente a la escala. p>
3. Dilución de la solución: ¿C (solución concentrada)?V (solución concentrada) =C (solución diluida)?V (solución diluida)
- --------- ----------------------------------------- --------- ----------------------------------------- --------- ---------
1. Clasificación de sustancias
Dispersar una (o más) sustancias en otra El sistema obtenido a partir de una (o más) sustancias se llama sistema de dispersión. La sustancia dispersa se llama dispersión (que puede ser un gas, un líquido o un sólido) y la sustancia que contiene la dispersión se llama dispersante (que puede ser un gas, un líquido o un sólido). Comparación de tres dispersiones: solución, coloide y líquido turbio
Tamaño de partícula dispersa/nm Características de apariencia Si puede pasar a través de papel de filtro ¿Existe un ejemplo del efecto Tyndall?
La solución es menor que 1 Uniforme y transparente, estable sin NaCl, solución de sacarosa
El coloide es uniforme entre 1-100, algunos son transparentes, relativamente estables con el coloide Fe(OH)3
Líquido turbio es mayor que 100, no uniforme, opaco e inestable no puede existir sin agua turbia
2 Cambios químicos de sustancias
1. Pueden ocurrir varios cambios químicos entre sustancias, y pueden. ser analizados de acuerdo con ciertos estándares. Clasificar los cambios químicos.
(1) Según las categorías de reactivos y productos y el número de sustancias antes y después de la reacción, se puede dividir en:
A. =AB) B. Reacción de Descomposición (AB=A+B)
C. Reacción de desplazamiento (A+BC=AC+B)
D. AD+CB)
p>
(2) Según si en la reacción participan iones, la reacción se puede dividir en:
A. reacción que involucra iones.
Incluye principalmente reacciones de metátesis y reacciones redox que involucran iones.
B. Reacción molecular (reacción no iónica)
(3) Dependiendo de si hay transferencia de electrones en la reacción, la reacción se puede dividir en:
A. Reacción de Oxidación-Reducción: Es una reacción con transferencia de electrones (ganancia, pérdida o desviación) durante la reacción
Esencia: Hay transferencia de electrones (ganancia, pérdida o desviación)
Características: La valencia de los elementos cambia antes y después de la reacción
B. Reacción no redox
2. El compuesto que puede conducir electricidad en solución acuosa o en estado fundido se llama electrolito. Los ácidos, las bases y las sales son todos electrolitos. Los compuestos que no pueden conducir electricidad en solución acuosa o en estado fundido se denominan no electrolitos.
Nota: ① Tanto los electrolitos como los no electrolitos son compuestos. La diferencia es si pueden conducir electricidad en una solución acuosa o en estado fundido. ②La conductividad de los electrolitos es condicional: los electrolitos deben estar en una solución acuosa o en estado fundido para conducir la electricidad. ③No todos los materiales que pueden conducir electricidad son electrolitos: como cobre, aluminio, grafito, etc. ④Los óxidos no metálicos (SO2, SO3, CO2) y la mayoría de las sustancias orgánicas no son electrolitos.
(2) Ecuación iónica: Utilice los símbolos de los iones que realmente participan en la reacción para expresar la fórmula de la reacción. Representa no sólo una reacción química específica, sino también el mismo tipo de reacción iónica.
Las condiciones para que se produzca este tipo de reacciones iónicas son la formación de precipitado, gas o agua. Método de escritura:
Escribir: escribir la ecuación química de la reacción
Descomponer: dividir las sustancias que son fácilmente solubles en agua y fácilmente ionizables en formas iónicas
Eliminar: Elimina los iones que no participan en la reacción de ambos extremos de la ecuación
Verificar: Comprueba si el número de átomos y cargas en ambos extremos de la ecuación son iguales
(3) Problemas con los iones
Los llamados iones pueden existir en grandes cantidades en la misma solución, lo que significa que no hay reacción entre iones, si los iones pueden reaccionar entre sí, no pueden existir en grandes cantidades; cantidades.
A. Los iones que se combinan para formar sustancias insolubles no se pueden almacenar en grandes cantidades: como Ba2+ y SO42-, Ag+ y Cl-, Ca2+ y CO32-, Mg2+ y OH-, etc.
B. Los iones que se combinan para formar gases o sustancias volátiles no se pueden almacenar en grandes cantidades: como H+ y C O 32-, HCO3-, SO32-, OH- y NH4+, etc.
C. Es difícil combinarse para formar Los iones de sustancias ionizadas (agua) no pueden existir en grandes cantidades: como H+ y OH-, CH3COO-, OH- y HCO3-, etc.
D. Los iones que sufren reacciones redox y reacciones de hidrólisis no se pueden almacenar en grandes cantidades (por aprender)
Nota: Las condiciones en la pregunta: Si la solución incolora está coloreada , en la solución coloreada se deben excluir los iones: Fe2+, Fe3+, Cu2+, MnO4- y otros iones. Si es ácida (o alcalina), se debe tener en cuenta que además del grupo de iones indicado, también contiene una gran cantidad de. H+ (u OH-). (4) Juzgar si la ecuación iónica es correcta o incorrecta (seis lecturas)
1 Verifique si la reacción se ajusta a los hechos: verifique principalmente si la reacción puede continuar o si el producto de la reacción es correcto. p>
Segundo, comprueba si se puede escribir Dibujando la ecuación iónica: Las reacciones entre sólidos puros no se pueden escribir en ecuaciones iónicas
3. , símbolo de ion, precipitación, símbolo de gas, signo igual, etc. se escriben de acuerdo con los hechos
4. Compruebe si la proporción de iones es correcta
5. los átomos y las cargas se conservan
6. Comprobar si la expresión de la reacción relacionada con la cantidad es correcta (Exceso, cantidad adecuada)
3. Los conceptos y sus interrelaciones en las reacciones redox son los siguientes. :
Pérdida de electrones - aumento de valencia - se oxida (se produce reacción de oxidación) - sí Agente reductor (con propiedades reductoras)
Obtiene electrones - se reduce la valencia - se reduce (reacción de reducción) ocurre) - es un agente oxidante (con propiedades oxidantes)
Metales y sus compuestos
1 Actividad del metal Na>Mg>Al>Fe.
2. Los metales son generalmente relativamente activos y reaccionan fácilmente con el O2 para formar óxidos. Pueden reaccionar con soluciones ácidas para formar H2. Los metales particularmente activos, como el Na, pueden reaccionar con el H2O para desplazar al H2. ya que el Al puede reaccionar con soluciones alcalinas para obtener H2.
3.
El A12O3 es un óxido anfótero y el Al(OH)3 es un hidróxido anfótero. Ambos pueden reaccionar con ácidos fuertes para formar sales y agua, y también pueden reaccionar con ellos. bases fuertes. Produce sal y agua.
IV.
V. Comparación entre Na2CO3 y NaHCO3
Carbonato de sodio y bicarbonato de sodio
Comúnmente conocido como carbonato de sodio o carbonato de sodio. bicarbonato de sodio
Color: cristales blancos, cristales blancos finos
Solubilidad en agua: fácilmente soluble en agua, la solución es alcalina, lo que hace que la fenolftaleína se vuelva roja, fácilmente soluble en agua (pero menos soluble que Na2CO3), la solución es alcalina (fenolftaleína) Se vuelve rojo claro)
La estabilidad térmica es relativamente estable, difícil de descomponer cuando se calienta, fácil de descomponer cuando se calienta
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2 ↑＋H2O
Reacciona con ácido CO32—＋H＋H CO3—
H CO3—＋H＋ CO2 ↑＋H2O
H CO3—＋H＋ CO2 ↑＋H2O
NaHCO3 libera CO2 más rápido que Na2CO3 en las mismas condiciones
Reacción con álcali Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
Esencia de la reacción: CO32—Reacción de metátesis con cationes metálicos NaHCO3+ NaOH Na2CO3+H2O
Esencia de reacción: H CO3—+OH- H2O+CO32 —
Reacción con H2O y CO2 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
CO32 —+H2O+CO2 H CO3—
Sin reacción
Reacción con sal CaCl2+Na2CO3 CaCO3 ↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— CaCO3↓
Sin reacción
Usos principales: vidrio, fabricación de papel, fabricación de jabón, lavado y fermentación, medicina, extintores
Relación de transformación
6. Aleación: Sustancia con propiedades metálicas formada por la fusión de dos o más metales (o metales y no metales).
Características de las aleaciones: La dureza es generalmente mayor que la de los metales componentes y el punto de fusión es menor que los metales componentes. Tiene una gama de usos más amplia que los metales puros.
No metales y sus compuestos
1. Elemento silicio: protagonista entre los materiales inorgánicos no metálicos, con un contenido del 26,3% en la corteza terrestre, sólo superado por el oxígeno. Es un elemento amante del oxígeno que existe en rocas, arena y suelo en forma de óxidos y silicatos con altos puntos de fusión y que representa más del 90% de la masa de la corteza. Ubicado debajo del carbono del Grupo IVA en el periodo 3.
Si vs. C
La capa más externa tiene 4 electrones, formando principalmente compuestos tetravalentes.
2. Sílice (SiO2)
Se llama sílice a la sílice natural, incluidas las formas cristalinas y amorfas. El cuarzo es una forma cristalina común de sílice, de la cual el incoloro y transparente es cristal, y el que tiene anillos o capas de colores es ágata. El cristal de sílice tiene una estructura de red tridimensional y la unidad básica es [SiO4], por lo que tiene buenas propiedades físicas y químicas y se usa ampliamente. (Adornos de ágata, crisol de cuarzo, fibra óptica)
Física: alto punto de fusión, alta dureza, insoluble en agua, SiO2 limpio, incoloro y buena transmitancia de luz
Química: estabilidad química Bueno, a excepción del HF, generalmente no reacciona con otros ácidos. Puede reaccionar con álcalis fuertes (NaOH). Es un óxido ácido y puede reaccionar con óxidos alcalinos bajo ciertas condiciones.
SiO2+4HF == SiF4. ↑ +2H2O
SiO2+CaO === (alta temperatura) CaSiO3
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
No utilizar botellas de vidrio para HF y los frascos de reactivos que contengan soluciones alcalinas deben tener tapones de madera o de goma.
3. Ácido silícico (H2SiO3)
La acidez es muy débil (más débil que el ácido carbónico) y la solubilidad es muy pequeña Dado que el SiO2 es insoluble en agua, el ácido silícico debe serlo. elaborado con silicatos solubles y otras proporciones ácidas. Preparado reaccionando con ácido silícico fuerte.
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl
El gel de sílice es poroso y puede usarse como desecante y portador de catalizador.
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4. Silicatos
El silicato es hecho de Nombre general para compuestos compuestos de silicio, oxígeno y elementos metálicos. Están ampliamente distribuidos, son de estructura compleja y químicamente estables. Generalmente insoluble en agua. (Excepto Na2SiO3 y K2SiO3) El representante más típico es el silicato de sodio Na2SiO3: soluble, y su solución acuosa se llama vidrio soluble y soda cáustica. Puede usarse como relleno de jabón, retardante de fuego para madera y adhesivo. Productos de silicato de uso común: vidrio, cerámica, cemento
4. Elemento silicio
Al igual que el carbono, existen dos tipos: cristalino y amorfo. La estructura del silicio cristalino es similar a la del diamante, un sólido gris negruzco con brillo metálico, alto punto de fusión (1410°C), alta dureza, relativamente frágil y químicamente inactivo a temperatura ambiente. Es un buen semiconductor, utilizado en: transistores y chips semiconductores, energía fotovoltaica,
5 Elemento cloro: situado en el grupo VIIA del tercer ciclo, estructura atómica: fácil de obtener un electrón para formar el ion cloro. Cl- es un elemento no metálico típico que existe en estado químico en la naturaleza.
6. Cloro
Propiedades físicas: gas de color amarillo verdoso, de olor acre, soluble en agua, y puede volverse líquido (cloro líquido) y sólido en condiciones de presurización y enfriamiento.
Método de preparación: MnO2+4HCl (concentrado) MnCl2+2H2O+Cl2
Método de olfato: ventilar suavemente la boca de la botella con la mano para dejar entrar una pequeña cantidad de cloro las fosas nasales.
Propiedades químicas: Muy reactivo, tóxico, oxidante y puede combinarse con la mayoría de metales para formar cloruros metálicos (sales). También puede reaccionar con no metales:
2Na+Cl2 ===(encender) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(encender) 2FeCl3 Cu+Cl2===(encender) CuCl2
Cl2+H2 == =(Encender) Fenómeno de 2HCl: Emite una llama pálida y genera una gran cantidad de niebla blanca.
La combustión no implica necesariamente oxígeno, y las sustancias no pueden arder sólo en oxígeno. La esencia de la combustión es una violenta reacción de oxidación-reducción. Todas las reacciones químicas violentas que emiten luz y calor se denominan combustión.
Uso de Cl2:
①Esterilización con agua del grifo Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO === (ligera) 2HCl+O2 ↑
1 volumen de el agua disuelve 2 volúmenes de agua. La solución formada por cloro gaseoso es agua con cloro, que es de color amarillo verdoso claro. Entre ellos, el ácido hipocloroso HClO tiene fuertes propiedades oxidantes y de deriva, y desempeña el papel principal de desinfección y blanqueo. El ácido hipocloroso es débilmente ácido e inestable. Se descompone cuando se expone a la luz o al calor, por lo que el agua con cloro se volverá ineficaz si se deja durante mucho tiempo.
②Preparación de líquido blanqueador, polvo blanqueador y esencia de polvo blanqueador
Preparación de líquido blanqueador Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, su ingrediente activo NaClO es más estable que HClO, y se puede almacenar durante mucho tiempo para preparar polvo blanqueador (cloro efectivo 35%) y esencia de polvo blanqueador (que reacciona completamente con cloro efectivo 70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③ Reacciona con la materia orgánica y es una sustancia importante en la industria química.
④ Se utiliza para purificar Si, Ge, Ti y otros semiconductores y titanio.
⑤ Productos químicos orgánicos: plásticos sintéticos, caucho, fibras artificiales, pesticidas, colorantes y productos farmacéuticos.
7. Prueba de iones de cloruro
Use solución de nitrato de plata y use ácido nítrico diluido para eliminar los iones que interfieren (CO32-, SO32-)
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
p>
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－ ＋Ag＋ == AgCl ↓
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8. Dióxido de azufre
Método de preparación (formación): obtenido quemando azufre o combustible que contiene azufre (el azufre, comúnmente conocido como azufre, es un polvo amarillo)
S＋O2 ===(encendido) SO2
Propiedades físicas : incoloro, olor acre, fácilmente licuado y soluble en agua (proporción de volumen 1:40)
Propiedades químicas: Tóxico, soluble en agua y reacciona con agua para formar ácido sulfuroso H2SO3. La solución resultante es ácida. Tiene un efecto blanqueador y cambiará cuando se caliente. Volverá al color original. Esto se debe a que el H2SO3 es inestable y se volverá a descomponer en agua y SO2.
SO2 + H2O H2SO3 Por lo tanto, el proceso de combinación y descomposición se puede realizar al mismo tiempo, lo cual es una reacción reversible.
Reacción reversible: en las mismas condiciones, una reacción química que puede ocurrir tanto en la dirección de reacción directa como en la dirección de reacción inversa se denomina reacción reversible y está relacionada con el símbolo de la flecha reversible.
9. Óxido nítrico y dióxido de nitrógeno
Las condiciones para la formación del óxido nítrico en la naturaleza son alta temperatura o descarga: N2 + O2 ======== (alta temperatura o descarga) 2NO, el óxido nítrico generado es muy inestable Cuando se encuentra con el oxígeno a temperatura ambiente, se combina para formar dióxido de nitrógeno: 2NO+O2 == 2NO2
Introducción al óxido nítrico: un gas incoloro, que. es un contaminante en el aire. Pequeñas cantidades de NO pueden tratar las enfermedades cardiovasculares.
Introducción al dióxido de nitrógeno: gas marrón rojizo, olor acre, tóxico, fácil de licuar, fácilmente soluble en agua y reacciona con agua:
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO Esto es Producción industrial de ácido nítrico.
10. Contaminación atmosférica
El SO2 y el NO2 se disuelven en el agua de lluvia formando lluvia ácida. Medidas de prevención y control:
① Iniciar con la combustión del combustible.
② Empezar por la gestión legislativa.
③Comience con la utilización y el desarrollo de la energía.
④ Empiece por reciclar el gas residual y convertir el daño en beneficio.
(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
11. Ácido sulfúrico
Propiedades físicas: líquido aceitoso viscoso incoloro, no volátil, alto punto de ebullición, relación de densidad. El agua es grande.
Propiedades químicas: Tiene propiedades del ácido, y el ácido sulfúrico concentrado tiene propiedades de deshidratación, absorción de agua y fuertes propiedades oxidantes. Es un fuerte agente oxidante.
C12H22O11 ======(H2SO4 concentrado) 12C＋11H2O libera calor
2 H2SO4 (concentrado)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
También se puede oxidar en El metal detrás del hidrógeno, pero no desprende gas hidrógeno.
2 H2SO4 (concentrado) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑
Ácido sulfúrico diluido: reacciona con metales activos para liberar H2, tornando rojo el tornasol violeta del indicador ácido-base , reaccionando con ciertas sales, y reaccionando con Reaccionar con óxidos alcalinos y neutralizar con álcali
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Propiedades físicas: líquido incoloro, fácilmente volátil, con un punto de ebullición más bajo y. una densidad mayor que la del agua.
Propiedades químicas: Tiene las propiedades de los ácidos generales. El ácido nítrico concentrado y el ácido nítrico diluido son ambos oxidantes fuertes. También puede oxidar metales clasificados detrás del hidrógeno, pero no libera hidrógeno.
4HNO3(concentrado)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3(diluido)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
Las condiciones de reacción son diferentes, los productos obtenidos por la reducción del ácido nítrico son diferentes y pueden tener los siguientes productos: N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N (0)2, N( -3) H3△Ácido sulfúrico y ácido nítrico: El ácido sulfúrico concentrado y el ácido nítrico concentrado pueden pasivar ciertos metales (como el hierro y el aluminio) para formar una densa película protectora contra la oxidación en la superficie, que aísla el el metal interno del ácido y evita reacciones posteriores. Por lo tanto, los contenedores de hierro y aluminio pueden contener ácido sulfúrico concentrado frío y ácido nítrico concentrado. El ácido nítrico y el ácido sulfúrico son importantes materias primas químicas y reactivos esenciales en los laboratorios. Se puede utilizar para fabricar fertilizantes químicos, pesticidas, explosivos, tintes, sales, etc. El ácido sulfúrico también se utiliza para refinar petróleo, decapar antes del procesamiento de metales y preparar diversos ácidos volátiles.
13. Amoníaco y sales de amonio
Las propiedades del amoníaco: gas incoloro, olor acre, densidad menor que el aire, fácilmente soluble en agua (y rápido) relación de volumen 1:700. Cuando se disuelve en agua, se produce la siguiente reacción para alcalinizar la solución acuosa: NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- Puede usarse para experimentos con fuente roja. El monohidrato de amoníaco generado NH3?H2O es una base débil, muy inestable, se descompondrá y es aún más inestable cuando se calienta: NH3.H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
El amoníaco concentrado es fácil de evaporar y eliminar El gas amoníaco tiene un olor acre y desagradable.
El amoníaco puede reaccionar con el ácido para formar sal de amonio: NH3+HCl == NH4Cl (cristal)
El amoníaco es un producto químico importante en la industria de los fertilizantes nitrogenados, la industria de la síntesis orgánica y la La fabricación de ácido nítrico y sales de amonio y carbonato de sodio son inseparables de ella. El gas amoníaco se licua fácilmente y se convierte en amoníaco líquido. El amoníaco líquido absorbe una gran cantidad de calor cuando se vaporiza, por lo que también puede usarse como refrigerante.
Las propiedades de las sales de amonio: fácilmente solubles en agua (muchos fertilizantes químicos son sales de amonio), se descomponen fácilmente con el calor y liberan gas amoníaco:
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
Se puede utilizar para preparar amoníaco en el laboratorio: (la sal de amonio seca y el sólido alcalino se mezclan y calientan)
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
p>2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O+2NH3 ↑
Utilice el método de escape de aire hacia abajo para recolectar y use papel tornasol rojo para verificar si la recolección es lleno.