Un resumen es un material escrito que revisa, analiza y hace evaluaciones objetivas del trabajo, estudio o pensamiento en el pasado. Puede mejorar nuestra capacidad para descubrir problemas. Acción inmediata y escriba uno. Resumamos. ¿Cómo debemos escribir un resumen? A continuación se muestra una lista completa de los puntos de conocimiento de química que les he traído para su referencia en el segundo año de la escuela secundaria.
¡Una lista completa de los puntos de conocimiento de química que deben ser! evaluado en segundo año de secundaria
1. Identidades comúnmente utilizadas en la resolución de problemas de cálculo: identidad atómica, identidad iónica, identidad electrónica, identidad de carga, identidad de cantidad eléctrica. Los métodos utilizados son: conservación de masa, diferencia. método, método de normalización, método de límite, método relacional, método de intersección cruzada y método de estimación.
(Reacciones no redox: se usan más comúnmente conservación atómica, balance de carga y balance de materia; reacciones redox: se usa más comúnmente conservación de electrones)
2. Iones con el mismo estructura de la capa electrónica, cuanto mayor es la carga nuclear, menor es el radio iónico;
3. El punto de fusión del cuerpo: cristal atómico gt; cristal atómico gt; los cristales atómicos aprendidos en cristales moleculares son: Si , SiC, SiO2= y Diamante. La comparación de los puntos de fusión de los cristales atómicos se basa en el radio atómico: diamante gt; SiCgt; Si (porque el radio atómico: Sigt; Cgt; O). cristales: composición y Para sustancias con estructuras similares, cuanto mayor es el peso molecular, mayores son los puntos de fusión y ebullición.
5. Carga del cuerpo: Por lo general, las partículas coloidales de hidróxidos y óxidos metálicos tienen carga positiva, mientras que las partículas coloidales de óxidos no metálicos y sulfuros metálicos tienen carga negativa.
6. Propiedades oxidantes: MnO4-gt; Cl2gt; Br2gt; I2gt; S=4 (S 4-valente)
Ejemplo: I2 SO2 H2O=H2SO4 2HI
7. Las soluciones que contienen Fe3 son generalmente ácidas.
8. Sustancias que pueden formar enlaces de hidrógeno: H2O, NH3, HF, CH3CH2OH.
9. La densidad del agua (igual que la solución de etanol) es menor que 1. Cuanto mayor es la concentración, menor es la densidad. La densidad del ácido sulfúrico es mayor que 1. Cuanto mayor es la concentración, menor es la densidad. mayor es la densidad. La densidad del ácido sulfúrico concentrado al 98% es: 1,84g/cm3.
10. Si los electrones están presentes:
(1) Si hay precipitación y liberación de gas
(2) Si hay formación de electrolitos débiles;
(3) Si se produce una reacción redox
(4) Si iones complejos [Fe(SCN)2, Fe(SCN)3, Ag(NH3), [Cu ( NH3)4]2, etc.];
(5) Si se produce doble hidrólisis.
Resumen de puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria
1. Fórmulas generales y propiedades químicas principales de varios compuestos orgánicos
Los alcanos CnH2n 2 solo contienen enlaces C—C y halógenos Se producirá una reacción de sustitución, descomposición térmica, etc., y no reaccionará con permanganato de potasio, agua de bromo, ácidos fuertes y bases fuertes
Los alquenos CnH2n contienen enlaces C==C y sufrirán reacciones de adición con halógenos, etc., y no reaccionará con permanganato de potasio. Se producen reacciones de oxidación, reacciones de polimerización y reacciones de polimerización por adición.
Los alquinos CnH2n-2 que contienen enlaces C≡C sufren reacciones de adición con halógenos, etc., y sufre reacciones de oxidación y reacciones de polimerización con permanganato de potasio
El benceno (hidrocarburo aromático) CnH2n-6 sufre una reacción de sustitución con halógeno, etc., y una reacción de adición con hidrógeno, etc.
(Tolueno , el etilbenceno y otros homólogos del benceno se pueden oxidar con permanganato de potasio Reacción)
Hidrocarburo halogenado: CnH2n 1_
Alcohol: CnH2n 1OH o CnH2n 2O Las propiedades de los compuestos orgánicos se centran principalmente en las características de los grupos funcionales, como las propiedades de los grupos hidroxilo alcohólicos en los alcoholes: 1. Puede reaccionar con el sodio metálico para producir hidrógeno. 2. Puede sufrir una reacción de eliminación. Tenga en cuenta que debe haber un átomo de hidrógeno en el átomo de carbono adyacente al hidroxilo. 3. Puede oxidarse catalíticamente con oxígeno. Debe haber un átomo de hidrógeno en el átomo de carbono conectado al grupo hidroxilo. 4. Reacción de esterificación con ácido carboxílico. 5. Puede sufrir una reacción de sustitución con ácido hidrohalógeno. 6. Pueden ocurrir reacciones de sustitución entre moléculas de alcohol para formar éteres.
Fenol: Al encontrar una solución de FeCl3, aparecerá de color púrpura Aldehído: CnH2nO Ácido carboxílico: CnH2nO2 Éster: CnH2nO2
2. Las reacciones de sustitución incluyen: halogenación, nitración, hidrólisis de hidrocarburos halogenados. , y ésteres Hidrólisis, reacción de esterificación, etc.
3. No importa qué proporción de materia orgánica se mezcle con la misma fórmula más simple, siempre que la masa total de la mezcla sea constante, la cantidad de El CO2, H2O y O2 consumidos en la combustión completa no cambian. Es igual a la cantidad de CO2, H2O y O2 consumida cuando un solo componente tiene esta masa.
4. Las siguientes sustancias pueden hacer que el agua con bromo se desvanezca, pero las razones de la decoloración son diferentes:
Hidrocarburos insaturados como alquenos y alquinos (desvanecimiento por adición), fenol (desvanecimiento por sustitución). ), se han extraído y decolorado aldehídos (desvanecimiento oxidativo), disolventes orgánicos [CCl4, cloroformo, bromobenceno (densidad mayor que el agua), hidrocarburos, benceno, homólogos de benceno, ésteres (densidad menor que el agua)]. Agentes reductores inorgánicos fuertes (como SO2, KI, FeSO4, etc.) (reacción redox)
5. Las sustancias que pueden decolorar la solución ácida de permanganato de potasio son:
( 1 ) Hidrocarburos y derivados de hidrocarburos que contienen dobles enlaces carbono-carbono y triples enlaces carbono-carbono, y homólogos de benceno
(2) Compuestos que contienen grupos hidroxilo como alcoholes y fenoles
(3) Compuestos que contienen grupos aldehído
(4) Sustancias inorgánicas reductoras (como SO2, FeSO4, KI, HCl, H2O2
6. Sustancias orgánicas que pueden reaccionar con Na Hay: alcoholes, fenoles, ácidos carboxílicos, etc. - todos los compuestos que contienen grupos hidroxilo
7. Sustancias orgánicas que pueden reaccionar con una solución de NaOH:
(1) Fenol: (2) Ácido carboxílico Ácidos: (3) Hidrocarburos halogenados (solución acuosa: hidrólisis; solución alcohólica: eliminación) (4) Ésteres: (hidrólisis, reacción lenta sin calentamiento, reacción rápida con calentamiento) (5) Proteínas (hidrólisis)
8 . Las sustancias que pueden sufrir reacciones de hidrólisis incluyen: hidrocarburos halogenados, ésteres (grasas), disacáridos, polisacáridos, proteínas (péptidos) y sales
9. Las sustancias que pueden sufrir reacciones de espejo de plata incluyen: aldehídos, ácido fórmico, Éster de ácido fórmico, glucosa, maltosa (también puede reaccionar con Cu(OH)2).
La relación de cálculo es generalmente: -CHO——2Ag
Nota: Cuando la solución de plata y amoníaco es suficiente, la oxidación del formaldehído es especial: HCHO——4Ag↓ H2CO3
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La fórmula de la reacción es: HCHO 4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3 4Ag↓ 6NH3 ↑ 211.
10. Sustancias orgánicas que son gases a temperatura ambiente incluyen:
La molécula contiene hidrocarburos con menos o igual a 4 átomos de carbono (excepto neopentano), cloruro de metilo y formaldehído.
H2O
11. Las reacciones que ocurren bajo H2SO4 concentrado y condiciones de calentamiento son:
Reacción de nitración, sulfonación de benceno y homólogos de benceno, y deshidratación de alcoholes. , reacción de esterificación, hidrólisis de celulosa
12. Las reacciones que requieren calentamiento en baño maría son:
(1), reacción de espejo de plata (2), hidrólisis de acetato de etilo (3) Nitración de benceno (4) Hidrólisis del azúcar
Cualquier reacción en condiciones no superiores a 100°C se puede calentar en baño maría.
13. La característica de resolver preguntas de inferencia es: aprovechar el punto de avance del problema, es decir, aprovechar las condiciones características (es decir, propiedades especiales o reacciones características), como la reacción y la reacción de color. de fenol y agua concentrada de bromo, reacción de oxidación de radicales aldehídos, etc. Sin embargo, no existen muchas condiciones características para la materia orgánica, por lo que también debemos comprender las condiciones de relación y las condiciones de categoría que se dan en la pregunta. Las condiciones relacionales pueden indicar la conexión entre sustancias orgánicas. Por ejemplo, A se oxida a B y B se oxida a C, entonces A, B y C deben ser alcoholes, aldehídos y ácidos carboxílicos y, por ejemplo, alquenos, alcoholes. , aldehídos, ácidos y ésteres de sustancias orgánicas. La relación evolutiva puede darle un concepto general.
14. Adición de alquenos y sustitución de alcanos, los derivados observan grupos funcionales.
Quitar hidrógeno y añadir oxígeno se llama oxidación, y quitar oxígeno y añadir hidrógeno se llama reducción.
Los alcoholes se oxidan a aldehídos, y los aldehídos se oxidan a ácidos carboxílicos.
La halogenación por iluminación se realiza en la cadena lateral y la halogenación catalítica se realiza en el anillo de benceno.
Colección completa de puntos de conocimiento en el curso obligatorio de química de la escuela secundaria
1. Movilidad de metales
Cagt; Los metales generalmente son más activos y fáciles de reaccionar con el O2 para generar óxidos y pueden reaccionar con soluciones ácidas para generar H2. Los metales particularmente activos, como el Na, pueden reaccionar con el H2O para desplazar al H2, y los metales especiales, como el Al, pueden reaccionar con. soluciones alcalinas para obtener H2.
3. Al2O3 es __ óxido y Al(OH)3 es __ hidróxido. Ambos pueden reaccionar con ácidos fuertes para formar sal y agua, y también pueden reaccionar con bases fuertes para formar sal y agua.
4. Comparación entre Na2CO3 y NaHCO3
Carbonato de sodio y bicarbonato de sodio
Comúnmente conocido como carbonato de sodio o bicarbonato de sodio
El color es blanco y el cristal es pequeño. Cristal blanco
Soluble en agua, fácilmente soluble en agua, la solución es alcalina, lo que hace que la fenolftaleína se vuelva roja, fácilmente soluble en agua (pero menos soluble que el Na2CO3). la solución es alcalina (la fenolftaleína se vuelve roja clara)
La estabilidad térmica es relativamente estable, difícil de descomponer cuando se calienta pero fácil de descomponer cuando se calienta
2NaHCO3Na2CO3 CO2 ↑ H2O
Reacciona con ácido CO32— H =HCO3—
HCO3— H =CO2 ↑ H2O
El NaHCO3 libera CO2 más rápido que el Na2CO3 en las mismas condiciones
Reacciona con álcali Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH
Esencia de reacción: CO32—Reacción de metátesis con cationes metálicos NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O
Esencia de reacción: HCO3— OH-=H2O CO32—
Reacción con H2O y CO2 Na2CO3 CO2 H2O =2NaHCO3
CO32— H2O CO2=HCO3—
No reacciona
Reacciona con la sal CaCl2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaCl
Ca2 CO32 —=CaCO3↓
No reacciona
Usos principales: vidrio, fabricación de papel, fabricación de jabón, lavado y fermentación, medicina, extintor
5. Aleación: dos o dos Sustancia con propiedades metálicas formada por la fusión de más de un metal (o metal y no metal).
Características de las aleaciones: La dureza es generalmente mayor que la de los metales componentes y el punto de fusión es menor que los metales componentes. Tiene una gama de usos más amplia que los metales puros.
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