Preguntas y respuestas sobre Química para la tercera opción en el Examen de Ingreso a la Universidad.

(1) Los elementos con un solo electrón en el orbital 4s son K, Cr y Cu. El número atómico del Cu es 29. La fórmula de disposición de los electrones fuera del núcleo es: 1s 22 p 63s 23 p 63d 104s 1. Cu+ pierde el electrón más externo, es decir, el electrón en la órbita 4s, por lo que la respuesta es: 3 ; 1s 222 p 63s 23 p 63d 10;

(2) El área S incluye dos familias, IA y IIA, y solo dos elementos del cuarto período están en estas dos familias; columnas tercera a décima de la tabla periódica de elementos. Columna de 8 elementos. Por tanto, la respuesta es: 2; 8;

(3) Se observa que el cristal pertenece al tipo NaCl, y su número de coordinación es 6. Cuando un electrón se excita, libera energía cuando pasa del estado excitado al estado fundamental y emite luz de una longitud de onda específica, por lo que la respuesta es: 6. Cuando un electrón en estado excitado salta de una órbita de alta energía a una órbita de baja energía, libera energía en forma de luz de una determinada longitud de onda;

(4) A. Cuanto más pequeño es el ion radio, mayor es la energía de la red y el radio del ion sodio es más pequeño, por lo que A está equivocado;

B Según el método de división igual, el átomo de potasio está ubicado en el vértice y el centro del cuerpo. El átomo de potasio en cada celda es 8×18+1=2, por lo que b es correcto;

C. La fórmula de disposición de los electrones de valencia del átomo de nitrógeno es 2s22p3, el orbital 2p está medio lleno y es relativamente estable, y. la primera energía de ionización es mayor que la del átomo de oxígeno, por lo que C es correcta;

D Las moléculas de nitrógeno forman triples enlaces nitrógeno-nitrógeno, por lo que sus propiedades químicas son estables, no porque su electronegatividad sea pequeña, por lo que D está mal;

Entonces la respuesta es: BC;

(5) Los cuatro electrones más externos del átomo de C forman cuatro pares de * * * electrones, los cinco electrones más externos del El átomo de N forma tres pares de * * * electrones, y CN- obtiene un electrón, que se puede escribir como: ion y co. Es isoelectrónico y se ajusta al tipo de hibridación del CO. El número de pares de electrones de valencia del CO = 42 = 2, que es la hibridación sp.

Entonces la respuesta es: hibridación Sp;

(6)c(H+)= c(NaOH)= 0,1200mol? l-1×25.00ml×10-3 = 0.003mol Según la ecuación, hay 0.0015mol[CRC LN(H2O)6-N]x+, x=2, por lo que el número de ligando Cl- en el ion es. 1.