La química obligatoria de la escuela secundaria es la base de la química, entonces, ¿qué puntos de conocimiento se deben dominar? El siguiente es un resumen de los puntos de conocimiento necesarios para los exámenes de química de la escuela secundaria publicados por People's Education Press que he compilado cuidadosamente para usted. Bienvenido a leer.
Resumen de un punto de conocimiento obligatorio en química de secundaria publicado por People's Education Press 1. Seguridad de los experimentos químicos
1. (1) Al realizar experimentos con gases tóxicos, deben realizarse en una cocina ventilada y se debe prestar atención al manejo adecuado (absorción o ignición, etc.) del escape. gas. Al experimentar con gases inflamables y explosivos, se debe prestar atención a la inspección de pureza y los gases de escape deben incinerarse o eliminarse adecuadamente.
(2) Las quemaduras deben ser tratadas por un médico.
(3) Espolvoree ácido concentrado sobre la plataforma experimental, neutralícelo con Na2CO3 (o NaHCO3) primero y luego lávelo con agua. El ácido concentrado en la piel debe limpiarse con un paño seco y luego enjuagarse con agua. El ácido concentrado que salpique a los ojos debe lavarse primero con una solución diluida de bicarbonato de sodio y luego ser tratado por un médico.
(4) Espolvoree álcali concentrado sobre la plataforma experimental, neutralícelo primero con ácido acético diluido y luego enjuáguelo con agua. El álcali concentrado sobre la piel se debe lavar con abundante agua antes de aplicar la solución de ácido bórico. Si le salpica álcali concentrado a los ojos, enjuáguelos con agua y luego con una solución de ácido bórico.
(5) Los incendios de sodio y fósforo deben cubrirse con arena.
(6) Si el alcohol y otras sustancias orgánicas inflamables se incendian en un área pequeña, cúbrala rápidamente con un trapo húmedo.
Dos. Separación y purificación de mezclas
Ejemplos de precauciones en la aplicación de métodos de separación y purificación de sustancias separadas
La filtración se utiliza para la separación de mezclas sólido-líquido, como por ejemplo la purificación de sal cruda.
La destilación purifica o separa mezclas líquidas con diferentes puntos de ebullición para evitar que el líquido hierva. La posición de la bola de mercurio en el termómetro, como el flujo de agua en el tubo del condensador en la destilación del petróleo, como por ejemplo. destilación del petróleo
Extracción Aprovechando la diferente solubilidad de los solutos en solventes inmiscibles, el método de utilizar un solvente para extraer solutos de una solución compuesta por él y otro solvente debe cumplir los siguientes requisitos: ser inmiscible con el disolvente en la solución original; el soluto La solubilidad del bromo y el yodo extraídos del agua con bromo mediante tetracloruro de carbono es mucho mayor.
Para separar líquidos inmiscibles, abra el pistón superior o permita que la ranura del pistón y el orificio de agua del embudo se comuniquen con el aire dentro y fuera del embudo. Abra el pistón para permitir que el líquido inferior fluya lentamente, cierre el pistón a tiempo y vierta el líquido superior por el extremo superior. Por ejemplo, el tetracloruro de carbono se utiliza para extraer bromo y yodo del agua con bromo y luego se separa.
La evaporación y la cristalización se utilizan para separar y purificar mezclas de varios sólidos solubles. Cuando caliente el plato de evaporación para evaporar la solución, use una varilla de vidrio para revolver constantemente la solución. Cuando aparezcan más sólidos en el plato de evaporación, dejar de calentar para separar la mezcla de NaCl y KNO3_3.
Tres. Verificación de iones
Fenómeno de ecuación iónica cuando se agregan iones a los reactivos
Cl-AgNO3 y HNO3 diluido forman un precipitado blanco Cl-+Ag+=AgCl.
SO42-HCl diluido, BaCl2 precipitado blanco SO42-+Ba2+=BaSO4?
Cuatro. Eliminación de impurezas
Nota: Para eliminar todas las impurezas, ¿qué reactivos se deben agregar? ¿La cantidad correcta? , pero ¿debería serlo? ¿exceso? ; sin embargo, el exceso de reactivo debe eliminarse fácilmente durante las operaciones posteriores.
5. Unidad de sustancia - mol
1. La cantidad de sustancia (n) es una cantidad física que representa un grupo que contiene un determinado número de partículas.
2. Mol (mol): El valor de medición colectivo de cualquier partícula que contenga 6,02?1023 partículas es 1 mol.
3. La constante de Avon Gadro: 6,02 X1023mol-1 se llama constante de Avon Gadro.
4. La cantidad de materia = el número de partículas contenidas en la materia/constante de Avon Gadrow n =N/NA.
5. Definición de masa molar (M) (1): La masa de una unidad de cantidad de una sustancia se llama masa molar. (2) Unidad: g/mol o g..mol-1 (3) Valor: igual a la masa atómica o molecular relativa de la partícula.
6. Cantidad de sustancia = masa de sustancia/masa molar (n = m/M)
Verbo intransitivo volumen molar de gas
1. de gas (Vm) (1) Definición: El volumen ocupado por un gas en una unidad de sustancia se denomina volumen molar de gas. (2)Unidad: litro/mol.
2. Cantidad de sustancia = volumen de gas/volumen molar de gas n=V/Vm.
3. En condiciones estándar, Vm = 22,4 litros/mol.
7. Aplicación de la cantidad de materia en experimentos químicos.
1. La cantidad y concentración de una sustancia.
(1) Definición: La cantidad física de la composición de la solución se expresa por la cantidad de soluto B contenida en la unidad de volumen de la solución, que se llama concentración de soluto B. (2) Unidad: mol/ L (3) La cantidad concentración de la sustancia = la cantidad de sustancia soluto/el volumen de la solución CB = Nb/V.
2. Preparación de la cantidad y concentración de una determinada sustancia
(1) Principio básico: Según el volumen de la solución a preparar y la concentración del soluto utilizar el método para calcular la concentración de la sustancia a calcular Encuentre la masa o el volumen del soluto requerido, diluya el soluto al volumen especificado con un solvente en el recipiente y obtenga la solución a preparar.
(2) Operaciones principales
A. Compruebe si hay fugas de agua. b. Prepare la solución 1 para el cálculo. 2. Pesar. 3. Disolver. 4. Transferencia. 5. Estado de Washington 6. Volumen constante. 7. Agite bien. 8. Guarde la solución.
Nota: A. Seleccionar un matraz aforado con el mismo volumen que la solución a preparar. b. Compruebe si hay fugas de agua antes de su uso. c no se puede disolver directamente en el matraz aforado. d. Cuando la solución disuelta se enfríe a temperatura ambiente, transfiérala. e Al medir el volumen, use un gotero a una distancia de 1 a 2 cm desde el nivel del líquido hasta la línea de la escala, y use el método de visualización hacia arriba para observar y agregar agua hasta que el punto más bajo del nivel del líquido sea tangente a la escala.
3. Dilución de la solución: ¿C (concentrada)? v(solución concentrada)=C(solución diluida)? v (solución diluida)
1. Clasificación de sustancias
Sistema obtenido dispersando una (o más) sustancias en otra (o más) sustancias llamado sistema disperso. La sustancia dispersada se llama dispersión (que puede ser gas, líquido o sólido), y la sustancia que contiene la dispersión se llama dispersante (que puede ser gas, líquido o sólido). Comparación de tres sistemas de dispersión: solución, coloide y suspensión
¿Pueden las características de apariencia del tamaño de partícula dispersa/nm pasar a través del papel de filtro? Ejemplos del efecto Tindal
¿La solución es? Menos de 1, no contiene solución de NaCl ni sacarosa, uniforme, transparente y estable.
¿Está el coloide en 1? 100 es uniforme, parcialmente transparente y estable, con coloide Fe(OH)3.
Los líquidos turbios superiores a 100 son desiguales, opacos, inestables y no tienen agua turbia.
En segundo lugar, cambios químicos de sustancias
1. Pueden ocurrir varios cambios químicos entre sustancias, y los cambios químicos se pueden clasificar de acuerdo con ciertos estándares.
(1) Según los tipos de reactivos y productos y el número de sustancias antes y después de la reacción, se puede dividir en:
A. =AB) B. Reacción de descomposición (AB=A+B)
c. Reacción de desplazamiento (A+BC=AC+B)
d. AD+CB)
(2) Dependiendo de si en la reacción participan iones, la reacción se puede dividir en:
a. Incluye principalmente reacción de metátesis y reacción redox con iones.
b. Reacción molecular (reacción no iónica)
(3) Dependiendo de si hay transferencia de electrones en la reacción, la reacción se puede dividir en:
A. Reacción de oxidación-reducción: Reacción en la que se transfieren electrones (ganancia, pérdida o desviación).
Esencia: Hay transferencia de electrones (ganancia, pérdida o compensación)
Características: La valencia de los elementos cambia antes y después de la reacción.
b. Reacción no redox
2. Reacción iónica
(1), Electrolito: Compuesto que puede conducir electricidad en una solución acuosa o en una El estado fundido se llama electrolitos. Los ácidos, las bases y las sales son todos electrolitos. Los compuestos que no pueden conducir electricidad en solución acuosa o en estado fundido se denominan no electrolitos.
Nota: ① Tanto los electrolitos como los no electrolitos son compuestos. La diferencia es si pueden conducir electricidad en una solución acuosa o en estado fundido. ②La conductividad del electrolito es condicional: el electrolito debe estar en una solución acuosa o en estado fundido para conducir la electricidad. ③No todas las sustancias conductoras son electrolitos, como cobre, aluminio, grafito, etc. (4) Los óxidos no metálicos (SO2, SO3, CO2) y la mayoría de las sustancias orgánicas no son electrolitos.
(2) Ecuación iónica: La fórmula molecular de la reacción se expresa mediante los símbolos de los iones que realmente participan en la reacción.
Representa no sólo una reacción química específica, sino también el mismo tipo de reacción iónica.
Las condiciones para esta reacción iónica son: precipitación, gas o agua. Método de escritura:
Escritura: Escribe la ecuación química de la reacción.
Descomposición: Descompone sustancias fácilmente solubles en agua y se ionizan en formas iónicas.
Eliminar: Elimina los iones que no participan en la reacción de ambos lados de la ecuación.
Comprobar: Comprueba si el número de átomos y cargas en ambos lados de la ecuación son iguales.
(3). Ion* * *Problema
Los llamados iones pueden existir en grandes cantidades en la misma solución, lo que significa que no hay reacción entre iones si; pueden reaccionar entre sí, no pueden existir en grandes cantidades.
a. Los iones que se combinan para formar materia insoluble no pueden existir en grandes cantidades: como Ba2+ y SO42-, Ag+ y Cl-, Ca2+ y CO32-, Mg2+ y OH-.
b. Los iones que se combinan para formar gases o sustancias volátiles no se pueden almacenar en grandes cantidades: como H+ y CO 32-, HCO3-, SO32-, OH- y NH4+.
c. Los iones que se combinan para formar sustancias difíciles de ionizar (agua) no pueden existir en grandes cantidades: como H+ y OH-, CH3COO-, OH- y HCO3-.
d. No puede haber muchos iones en reacciones redox y reacciones de hidrólisis* * *(por determinar)
Nota: Condiciones del artículo: Para soluciones incoloras, Fe2+, Fe3+, Cu2+, MnO4- y otros iones coloreados; para soluciones ácidas (o alcalinas), se debe considerar una gran cantidad de H+ (u OH-). (4) Juicio sobre el bien y el mal de las ecuaciones iónicas (seis vistas)
1. Si la reacción se ajusta a los hechos: depende principalmente de si la reacción puede continuar o si el producto de la reacción es correcto.
2. Intenta escribir una ecuación iónica: Para reacciones entre sólidos puros, no puedes escribir una ecuación iónica.
En tercer lugar, compruebe si la terminología química es correcta: si la fórmula química, el símbolo del ion, la precipitación, el símbolo del gas y el signo igual están escritos de acuerdo con los hechos.
En cuarto lugar, compruebe si la proporción de iones es correcta.
Cinco, observa si se conserva el número de átomos y la carga.
6. Comprobar si la expresión de reacción relacionada con la cantidad es correcta (excesiva, moderada).
3. Los conceptos e interrelaciones en las reacciones redox son los siguientes:
La pérdida de electrones aumenta la valencia, y la oxidación (reacción de oxidación) es un agente reductor (reducible)
La reducción (reacción de reducción) para obtener valencia electrónica es un agente oxidante (oxidación).
Metales y sus compuestos
Primero,
Actividad del metal Na & gtMg & gtAl & gtFe.
Segundo, comparación general de metales Es activo, reacciona fácilmente con O2 para formar óxidos y puede reaccionar con soluciones ácidas para formar H2. Los metales particularmente activos, como el sodio, pueden reaccionar con H2O para reemplazar el H2, y los metales especiales, como el aluminio, pueden reaccionar con soluciones alcalinas para obtener H2.
En tercer lugar,
A12O3 es un óxido anfótero y Al(OH)3 es un hidróxido anfótero. Puede reaccionar con ácidos fuertes para formar sal y agua, y también puede reaccionar con. bases fuertes para formar sal y agua.
Cuarto,
5. Comparación entre carbonato de sodio y bicarbonato de sodio
Carbonato de sodio y bicarbonato de sodio
Comúnmente conocido como carbonato de sodio o carbonato de sodio. soda Rosa
Cristal blanco de color Cristal blanco fino
Soluble en agua, fácilmente soluble en agua, la solución es alcalina, se vuelve roja fenolftaleína, fácilmente soluble en agua (pero menos soluble que Na2CO3 ). La solución es alcalina (la fenolftaleína se vuelve roja clara).
La estabilidad térmica es relativamente estable, no es fácil de descomponer cuando se calienta, pero sí es fácil de descomponer cuando se calienta.
2NaHCO3 Na2CO3+CO2? +H2O
¿Reacciona con CO32 ácido? +H+HCO3?
¿HCO3? +H+CO2? +H2O
HCO3? +H+CO2? +H2O
En las mismas condiciones, la tasa de liberación de CO2 es más rápida que la del NaHCO3.
¿Reacciona con el álcali Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3? +2 hidróxido de sodio
Naturaleza de la reacción: ¿CO32? Reacción de metátesis con catión metálico NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O.
Naturaleza de la reacción: ¿H CO3? +Oh- ¿H2O+CO32?
Reacción con H2O y CO2 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
¿CO32? +H2O+CO2HCO3?
Sin reacción
CaCl2+Na2CO3 ¿CaCO3 reacciona con la sal? +2Cloruro de Sodio
Ca2++CO32? ¿CaCO3?
No reacciona
Usos principales: vidrio, fabricación de papel, fabricación de jabón, lavado y fermentación, medicina y extintores.
Relación de conversión
6. Aleación: Sustancia con propiedades metálicas formada por la fusión de dos o más metales (o metales y no metales).
Características de las aleaciones; Generalmente, la dureza es mayor que la de los metales constituyentes pero el punto de fusión es menor que el de los metales constituyentes, y sus aplicaciones son más amplias que las de los metales puros.
No metales y sus compuestos
1. Silicio: protagonista entre los materiales inorgánicos no metálicos, su contenido en la corteza terrestre es del 26,3%, sólo superado por el oxígeno. Es un elemento amante del oxígeno.
Los elementos se encuentran en rocas, arena y suelo en forma de óxidos y silicatos de alto punto de fusión, representando más del 90% de la cáscara. Ubicado en el tercer período, por debajo de los carbonos del Grupo IV A.
Si vs. c
Hay cuatro electrones en la capa más externa, formando principalmente compuestos tetravalentes.
Sílice (SiO2)
Se llama sílice al dióxido de silicio que se produce de forma natural, incluidos los estados cristalino y amorfo. Yingshi es una sílice cristalina común, en la que los cristales son incoloros y transparentes, y el ágata aparece en cintas o capas de colores. El cristal de sílice es una estructura de red tridimensional y la unidad básica es [SiO4]. Por lo tanto, tiene buenas propiedades físicas y químicas y se usa ampliamente. (Joyas de ágata, crisol estacional, fibra óptica)
Física: alto punto de fusión, alta dureza, insoluble en agua, sílice limpia, incolora, buena transmitancia de luz.
Química: Buena estabilidad química, generalmente no reacciona con otros ácidos excepto HF, pero puede reaccionar con bases fuertes (NaOH). Es un óxido ácido que puede reaccionar con óxidos alcalinos en determinadas condiciones.
SiO2+4HF == SiF4? +2H2O
SiO 2+Cao = = (alta temperatura) CaSiO3
Dióxido de silicio + 2 hidróxido de sodio == dióxido de silicio + H2O
HF no puede usar vidrio y utilice tapones de corcho o goma para los frascos de reactivos que contengan soluciones alcalinas.
Tres. Ácido silícico (H2SiO3)
Es muy débilmente ácido (más débil que el ácido carbónico) y tiene muy poca solubilidad. Debido a que la sílice es insoluble en agua, el ácido silícico se produce haciendo reaccionar silicatos solubles con otros ácidos que son más ácidos que el ácido silícico.
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3? +2 cloruro de sodio
El gel de sílice es poroso y puede usarse como desecante y portador de catalizador.
En cuarto lugar, silicato
Silicato es un término general para compuestos compuestos de silicio, oxígeno y elementos metálicos. Está ampliamente distribuido, tiene una estructura compleja y propiedades químicas estables. Generalmente insoluble en agua. El ejemplo más típico (excepto Na2SiO3 y K2SiO3) es el silicato de sodio Na2SiO3: soluble, su solución acuosa se llama silicato de sodio y silicato de sodio, que puede usarse como relleno de jabón, retardante de llama para madera y adhesivo. Productos comunes de silicato: vidrio, cerámica, cemento.
En cuarto lugar, el silicio simple
Al igual que el carbono, hay dos tipos: cristalino y amorfo. El silicio cristalino tiene una estructura similar al diamante. Es un sólido gris oscuro con brillo metálico, alto punto de fusión (1410 °C), alta dureza, alta fragilidad y químicamente inactivo a temperatura ambiente. Es un buen semiconductor Aplicaciones: transistores y chips semiconductores, células fotovoltaicas,
5. Elemento cloro: situado en el grupo VI A del tercer ciclo, estructura atómica: fácil de obtener un electrón para formar.
Cl- es un elemento típico no metálico que existe en estado químico en la naturaleza.
6. Cloro
Propiedades físicas: Gas de color amarillo verdoso con olor acre, soluble en agua, y puede volverse líquido (cloro líquido) y sólido en condiciones de presión y enfriamiento.
Método de preparación: MnO2+4HCl (concentrado) MnCl2+2H2O+Cl2.
Cómo oler: Airee suavemente la boca de la botella con la mano para permitir que una pequeña cantidad de cloro entre en las fosas nasales.
Propiedades químicas: Muy reactivo, tóxico, oxidante y puede combinarse con la mayoría de metales para formar cloruros metálicos (sales). También puede reaccionar con no metales:
2Na+Cl2 = = =(encender)2 NAC 2 Fe+3c L2 = =(encender)2 FeCl 3 Cu+Cl2 = = =(encender)cuc L2.
Cl2+H2 === (ignición) Fenómeno 2HCl: emite una llama blanca pálida y produce una gran cantidad de niebla blanca.
La combustión no implica necesariamente oxígeno y las sustancias no pueden arder sólo con oxígeno. La esencia de la combustión es una violenta reacción de oxidación-reducción. Todas las reacciones químicas violentas que liberan luz y calor se denominan combustión.
Uso de Cl2:
①Desinfección del agua del grifo Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO === (ligero) 2HCl+O2?
La solución que se forma al disolver 1 volumen de agua y 2 volúmenes de cloro gaseoso es agua con cloro, que es de color amarillo claro o verde. Entre ellos, el ácido hipocloroso HClO tiene fuertes propiedades oxidantes y de deriva, y desempeña principalmente un papel en la desinfección y el blanqueo. El ácido hipocloroso es débilmente ácido e inestable. Se descompondrá cuando se exponga a la luz o al calor, por lo que el agua con cloro perderá su eficacia si se deja durante mucho tiempo.
(2) Preparar líquido decolorante, polvo decolorante y esencia de polvo decolorante.
Solución blanqueadora Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, su ingrediente activo NaClO es mucho más estable que el HClO, por lo que puede almacenar polvo decolorante (35% de cloro disponible) y concentrado de polvo decolorante (70% de cloro total). reaccionado) durante mucho tiempo Cloro disponible) 2cl 2+2ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(clo)2+2h2o.
(3) Reacciona con la materia orgánica y es una importante sustancia química industrial.
④ Se utiliza para purificar silicio, germanio, titanio y otros semiconductores y titanio.
⑤Químicos orgánicos: plásticos sintéticos, caucho, fibras artificiales, pesticidas, colorantes, medicamentos.
7. Prueba de iones cloruro
Utilizar solución de nitrato de plata y ácido nítrico diluido para eliminar los iones que interfieren (CO32-, SO32-).
HCl+AgNO3 == AgCl? +ácido nítrico
NaCl+AgNO3 == AgCl? +Nitrito de sodio
Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO? 3 ?+2 nitrito de sodio
Ag2CO? 3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2? +H2O
Cl-+Ag+ == AgCl?
8. Dióxido de azufre
Método de producción (formación química): Se obtiene quemando azufre o combustible que contiene azufre (el azufre se conoce comúnmente como azufre y es un polvo amarillo)
S+O2 = =(encender) SO2.
Propiedades físicas: incoloro, irritante, fácil de licuar y fácilmente soluble en agua (relación volumen 1:40).
Propiedades químicas: Tóxico, soluble en agua, reacciona con agua formando H2SO3 3. La solución formada es ácida y tiene efecto blanqueador, y volverá a su color original cuando se caliente. Esto se debe a que el H2SO3 es inestable y se descompondrá nuevamente en agua y SO2.
SO2+H2O H2SO3 3 Por lo tanto, este proceso de combinación y descomposición se puede realizar al mismo tiempo. Esta es una reacción reversible.
En las mismas condiciones, una reacción reversible se refiere a una reacción química que puede ocurrir tanto en la dirección de reacción directa como en la dirección de reacción inversa. Se llama reacción reversible y está conectada con un símbolo de flecha reversible.
Nueve. Óxido nítrico y dióxido de nitrógeno
Las condiciones para la formación del óxido nítrico en la naturaleza son alta temperatura o descarga: N2+O2 = = = = = = (alta temperatura o descarga) 2NO, el óxido nítrico generado es muy inestable. Cuando encuentra oxígeno a temperatura ambiente, se combina para formar dióxido de nitrógeno: 2NO+O2 == 2NO2.
Introducción al Óxido Nítrico: El gas incoloro es un contaminante del aire. Una pequeña cantidad de NO puede tratar enfermedades cardiovasculares.
Introducción al dióxido de nitrógeno: gas de color marrón rojizo con olor acre, tóxico, fácil de licuar, soluble en agua y que reacciona con el agua
3 NO2+H2O == 2HNO3+; NO Este es un método industrial para producir ácido nítrico.
X.Contaminación del aire
El SO2 y el NO2 se disuelven en el agua de lluvia para formar lluvia ácida.
Medidas de prevención y control:
① Iniciar con la quema de combustible.
②Comenzar con la gestión legislativa.
③Partir de la utilización y desarrollo de la energía.
(4) Reciclar el gas residual y convertir el daño en beneficio.
(Dióxido de azufre + dióxido de azufre SO3 + H2O = ácido sulfúrico)
XI. Ácido sulfúrico
Propiedades físicas: líquido incoloro, viscoso, oleoso, no volátil, con un alto punto de ebullición y una densidad superior a la del agua.
Propiedades químicas: Tiene las características comunes de los ácidos. El ácido sulfúrico concentrado tiene propiedades de deshidratación, absorción de agua y fuertes propiedades oxidantes. Es un fuerte agente oxidante.
c 12h 22 o 11 = = = =(h2so 4 concentrado)12C+11H2O desprende calor.
2 H2SO4 (concentrado) + C CO2? +2H2O+SO2?
También puede oxidar el metal detrás del hidrógeno, pero no libera hidrógeno.
¿H2SO4(concentrado)+Cu CuSO4+2H2O+SO2?
Ácido sulfúrico diluido: reacciona con metales activos para liberar H2, tornando el indicador ácido-base de color rojo tornasol púrpura, reacciona con ciertas sales, reacciona con óxidos alcalinos y se neutraliza con álcali.
Doce. Ácido nítrico
Propiedades físicas: líquido incoloro, fácilmente volátil, de bajo punto de ebullición y más denso que el agua.
Propiedades químicas: Tiene las características comunes de los ácidos generales. El ácido nítrico concentrado y el ácido nítrico diluido son ambos oxidantes fuertes. También oxida el metal detrás del hidrógeno pero no libera hidrógeno.
4HNO3(concentrado)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2? +4H2O
8HNO3(diluido)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO? +4H2O
Los productos obtenidos por reducción con ácido nítrico son diferentes en diferentes condiciones de reacción. Se pueden obtener los siguientes productos: N(+4)O2, HN(+3)O2, N(+2)O. , N (+1) 2O, N (0) 2, N (-3) H3△Ácido sulfúrico y ácido nítrico: Tanto el ácido sulfúrico concentrado como el ácido nítrico concentrado pueden pasivar un poco. Por lo tanto, los contenedores de hierro y aluminio pueden contener ácido sulfúrico concentrado frío y ácido nítrico concentrado. El ácido nítrico y el ácido sulfúrico son importantes materias primas químicas y reactivos esenciales en el laboratorio. Se puede utilizar para fabricar fertilizantes, pesticidas, explosivos, tintes, sal, etc. El ácido sulfúrico también se utiliza en el refinado y decapado del petróleo antes del procesamiento de metales y en la preparación de diversos ácidos volátiles.
Trece. Amoníaco y sales de amonio
Propiedades del amoníaco: gas incoloro, olor acre, menor densidad que el aire, fácilmente soluble en agua (y rápidamente) relación de volumen 1:700. Disuelto en agua, se produce la siguiente reacción para alcalinizar la solución acuosa: NH3+H2O ¿NH3? H2O NH4++OH-se puede utilizar como experimento de fuente roja. ¿El amoníaco monohidrato NH3 generado? El H2O es una base débil, inestable, se descompone y aún más inestable cuando se calienta: ¿NH3? H2O ===(△)NH3? +H2O
El amoníaco concentrado es fácil de evaporar y eliminar el gas amoníaco, que tiene un olor acre y desagradable.
El amoníaco puede reaccionar con el ácido para formar sal de amonio: NH3+HCl == NH4Cl (cristal).
El amoníaco es un importante producto químico inseparable de la industria de los fertilizantes nitrogenados, la industria de la síntesis orgánica y la producción de ácido nítrico, sales de amonio y carbonato de sodio. El gas amoníaco se licua fácilmente hasta convertirse en amoníaco líquido y absorbe una gran cantidad de calor cuando se vaporiza, por lo que también puede usarse como refrigerante.
Las propiedades de las sales de amonio: fácilmente solubles en agua (muchos fertilizantes son sales de amonio), se descomponen fácilmente con el calor, liberando gas amoniaco;
NH4Cl NH3? +HCl?
¿NH4HCO3 NH3? +H2O? +CO2?
Se puede utilizar para preparar amoníaco en el laboratorio: (se mezclan y calientan sal de amonio seca y sólido alcalino)
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3?
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3?
Utilice el método de escape hacia abajo para recolectar y use papel tornasol rojo para verificar si la colección está llena.
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