2 Reacción del sodio y el agua: 2na 2h2o = 2na 2oh – H2 =
3. . Ácido sulfúrico Solución de sulfato de sodio y cobre: 2na 2h2o Cu2 = 2na Cu(OH)2 ↓ H2 =
4. Reacción del peróxido de sodio y agua: 2n2o 2h2o = 4na 4oh – O2 =
.5. Mezclar solución de bicarbonato y solución de ácido fuerte: HCO3- H =CO2 ↑ H2O.
6. Mezclar solución de bicarbonato y solución de ácido acético: HCO 3- ch 3c ooh = CO2 = = H2O ch 3c oo-
7.
Ca2 2OH- 2hc O3- Mg2 = Mg(OH)2↓ CaCO3↓
8. Añadir el exceso de hidróxido de sodio a la solución de bicarbonato cálcico:
2 HCO 3- Ca2 2OH –= CaCO3↓ 2H2O CO32–
9. Agrega una pequeña cantidad de hidróxido de sodio a la solución de bicarbonato de calcio: Ca2 HCO 3- OH –= CaCO3↓ H2O.
10. Mezclar agua de cal clarificada con una pequeña cantidad de solución de bicarbonato de sodio: Ca2 OH – HCO 3-= CaCO3↓ H2O.
11. Introducir una pequeña cantidad de CO2 en el agua de cal clarificada: Ca2 2OH – CO3 = CaCO3↓ H2O.
12. Retirar el agua de cal e introducir el exceso de CO2: OH – CO2 = HCO 3-
13. Reacción de la solución de bicarbonato de sodio con una pequeña cantidad de agua de cal: Ca2 2OH- 2 HCO 3. -= CaCO3↓ CO32- 2H2O.
14. Reacción de la solución de bicarbonato de sodio y el exceso de agua de cal: HCO 3- OH- Ca2 = CaCO3↓ H2O.
15. La cantidad de mezcla de solución de hidróxido de bario, solución de bicarbonato de amonio y otras sustancias:
ba2 2OH- NH4 HCO 3-= baco 3↓ H2O NH3?6?1H2Op>
16. Reacción de solución de carbonato de sodio y ácido clorhídrico: CO32- H = HCO 3- o CO32- 2h = CO2 = ↑ H2O.
17. Se introduce una pequeña cantidad de CO2 en la solución de hidróxido de sodio 0?1: dióxido de carbono 2OH –= dióxido de carbono – H2O
18. solución de hidróxido de sodio: CO2 OH –= HCO 3-
19, agregar el exceso de solución de hidróxido de sodio a la solución de bicarbonato de amonio:
NH4 HCO 3- 2OH –= NH3 ↑ CO32 – 2H2O
p>20. La reacción entre carbonato cálcico y ácido clorhídrico: CaCO3 2h = Ca2 CO2 = H2O.
21. La reacción entre el carbonato de calcio y el ácido acético: CaCO3 2ch 3 cooh = Ca2 2ch 3 COO- CO2 = H2O.
22. La reacción del agua de cal clarificada y el ácido clorhídrico diluido: h OH-= H2O.
23. Solución de ácido fosfórico y una pequeña cantidad de agua de cal clarificada: h3po 4 OH –= H2O h2po 4–
24. 4 3c a2 6oh- = ca3(po4)2↓ 6H2O.
25. El carbonato de magnesio es soluble en ácido fuerte: MgCO3 2h = Mg2 CO2 = H2O.
26. Reacción de solución de sulfato de magnesio y solución de hidróxido de bario:
ba2 2OH – Mg2 SO42 –= baso 4↓ Mg(OH)2↓
27. Reacción de solución de ácido sulfúrico y solución de hidróxido de bario: Ba2 2OH- 2H SO42-= baso 4↓ 2H2O.
28. La solución de bisulfato de sodio y el hidróxido de bario reaccionan hasta neutralizarse: 2 h SO4 2 – 2oh – Ba2 = 2h2o baso 4↓
29. hasta que precipite el sulfato:
h SO42 – OH – Ba2 = baso 4↓ H2O
30 Añadir el exceso de solución de hidróxido de bario a la solución de sulfato de aluminio:
2al. 3 3so 42 – 8OH – 3ba 2 = 3ba so 4↓ 2 alo 2 – 4H2O
31.
32. La reacción de la solución de hidróxido de sodio y aluminio: 2al 2oh – 2h2o = 2 alo 2 – 3h 2 =
33. pone en agua: Na Al 2H2O = na alo 2- 2 H2 =
34. La alúmina se disuelve en solución alcalina fuerte: al2o 3 2OH-= 2 alo 2- H2O.
35. Óxido de aluminio disuelto en solución de ácido fuerte: Al2O3·6H =2Al3·3H2O.
36. Solución de hidróxido de aluminio y hidróxido de sodio: Al(OH)3 OH-= alo 2- 2H2O.
37. Reacción entre hidróxido de aluminio y solución de ácido clorhídrico: Al(OH)3·3H =Al3·3H2O.
38. Solución de sulfato de aluminio y solución de bicarbonato de sodio: Al3 3HCO3-= Al(OH)3↓ CO2 =
39. - 3H2O = 2al(OH)3↓ 3co 2 =
40 Añadir el exceso de amoniaco a la solución de cloruro de aluminio: Al3 3NH3?6?1H2O=Al(OH)3↓ 3NH4
41. La solución de alumbre se calienta y se hidroliza para formar un precipitado: Al3 3H2O=Al(OH)3↓ 3H
42. Solución de cloruro de aluminio y solución de metaaluminato de sodio: Al3 3 alo 2- 6H2O = 4al ( OH)3↓
43. Agregue la solución de cloruro férrico a la solución de metaaluminato de sodio: Fe3 3a lo 2 – 6H2O = Fe(OH)3↓ 3al(OH)3↓
44. Agregue una pequeña cantidad de ácido clorhídrico a la solución de metaaluminato de sodio: ALO 2 – H H2O = Al(OH)3↓
45. Agregue un exceso de ácido clorhídrico a la solución de metaaluminato de sodio: alo 2-. 4h = Al3 2h2o.
46. Añadir solución de cloruro de amonio a la solución de metaaluminato de sodio: ALO 2- NH4 H2O = Al(OH)3↓ NH3 =
47. 2h = Fe2 H2 =
48. Reacción de polvo de hierro y solución de cloruro férrico: Fe 2Fe3 =3Fe2
49. /p>
50. La reacción del sulfuro ferroso y el ácido clorhídrico: FeS H = Fe2 H2S =
51. La reacción del sulfuro de sodio y el ácido clorhídrico: S2- 2h = H2S ↑.
52. Añadir agua con bromo a la solución de sulfuro de sodio: S2 – br2 = s↓ 2br–
53 Introducir cloro gaseoso en la solución de cloruro ferroso: 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl -.
54. Introducir una cantidad suficiente de H2S en la solución ácida de sulfato férrico: 2fe 3 H2S = 2fe 2 s↓ 2h
55 Añadir una pequeña cantidad al cloruro férrico. solución Solución de sulfuro de sodio: 2fe 3 S2-= s↓ 2fe 2
56. Añade gota a gota un poco de solución de cloruro férrico a la solución de sulfuro de sodio: 2fe 3 3s 2 –= s↓ 2 FeS↓.
57. Vierta una pequeña cantidad de solución de yoduro de potasio en la solución de cloruro férrico: 2fe 3 2i –= 2fe 2 I2.
58. Reacción de solución de cloruro férrico y solución de hidróxido de sodio: Fe3 3OH –= Fe(OH)3↓
59. 6?1H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4
60. Solución de cloruro férrico y solución de tiocianato de potasio: Fe3 3s cn –= Fe(SCN)3.
61. Reacción de la solución de cloruro férrico y el exceso de polvo de zinc: 2Fe3 3Zn=2Fe 3Zn2
62. Zinc y ácido sulfúrico diluido: Zn 2h = Zn2 H2 =
63. Zinc y ácido acético: Zn 2ch 3 cooh = ch 3c oo – Zn2 H2 =
64 Solución de zinc y cloruro de amonio: Zn 2nh4 = Zn2 NH3 = H2 =
66. Añadir a la solución de sulfato ferroso una solución de peróxido de hidrógeno acidificada con ácido sulfúrico: 2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O.
67. Acidificación de solución de permanganato potásico con solución de sulfato ferroso y ácido sulfúrico:
5fe 2 MnO 4- 8H = 5fe 3 Mn2 4H2O
68. El óxido férrico se disuelve en ácido clorhídrico concentrado: Fe3O4 8h = 2fe3 Fe2 4h2o.
69. Óxido de hierro disuelto en ácido clorhídrico: Fe2O3·6H =2Fe3·3H2O.
70. El óxido de hierro se disuelve en una solución de ácido yodhídrico: Fe2O3 2i- 6h = 2fe2 I2 3H2O.
71. Preparar coloide de hidróxido férrico haciendo reaccionar cloruro férrico con agua hirviendo: Fe3·3H2O Fe(OH)3·3H
72 Introducir suficiente cloro en la solución de bromuro ferroso: 2fe 2 4br. - 3c L2 = 2fe 3 2br 2 6cl-
73 Introducir una pequeña cantidad de cloro gaseoso en la solución de bromuro ferroso: 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-
74. Introducir suficiente cloro en la solución de yoduro ferroso: 2Fe2 4I- 3Cl2=2Fe3 2I2 6Cl-
75 Introducir una pequeña cantidad de cloro en la solución de yoduro ferroso: 2I- Cl2=I2 2Cl-
.76. Agregue agua con cloro a la solución de yoduro de potasio: 2I- Cl2=I2 2Cl-
77. Agregue el exceso de agua con cloro a la solución de yoduro de potasio: I- 3Cl2 3H2O=6H IO3- 6Cl-.
78. Añadir agua clorada a la solución de bromuro de sodio: 2Br- Cl2=Br2 2Cl-
79. Añadir agua clorada a la solución de ácido sulfuroso: H2SO4 3 Cl2 H2O = 4h 2cl. - SO4 2-
80 Agregar cloruro férrico a la solución de ácido sulfuroso: h2so 4 3 2fe 2 H2O = 4h 2fe 2 SO4 2-
81, en la solución de ácido sulfuroso Agregar. peróxido de hidrógeno: H2SO4 3 H2O2 = 2h H2O SO4 2-
82. Entra cloro gaseoso al agua: Cl2 H2O=H Cl- HClO.
83. Introducir cloro en la solución de bicarbonato de sodio: Cl2 HCO3=Cl- CO2 HClO.
84. Añadir agua con bromo a la solución de sulfito de sodio: SO32- H2O Br2=SO42- Br- 2H
85. Añadir peróxido de hidrógeno a la solución de sulfito de sodio: SO32- H2O2=. SO42 - 2H2O.
86. Introducción de dióxido de azufre en agua con bromo: SO2 Br2 2H2O=4H 2Br- SO42-
87. Se disuelve hierro elemental en exceso de ácido nítrico (NO) diluido: Fe NO3. - 4h = Fe3NO = 2H2O.
88. El exceso de hierro elemental se disuelve en ácido nítrico (NO) diluido: 3fe 2no3- 8h = 3fe2 2no = 4h2o.
89. Reacción del cobre y el ácido nítrico diluido: 3cu 2no3- 8h = 3cu2 2no = 4h2o.
90. Reacción de cobre y ácido nítrico concentrado: Cu 2NO3- 4H =Cu2 2NO2 ↑ 2H2O.
91. Introducir la lámina de cobre en la solución de nitrato de plata: 2Ag Cu=2Ag Cu2
92 Utilizar amoniaco para absorber una pequeña cantidad de SO2: SO2 2 NH3 H2O = 2nh 4. SO32-
93. ¿Usar amoniaco para absorber el exceso de SO? 0?12: SO2 NH3 H2O = NH4 HSO 3-
94 Introducir SO2 en ácido nítrico diluido: 3so 2 2 NO3- 2h2o = 3so 4 2- 2no = 4h
95. .Introducir SO2 en ácido nítrico concentrado: SO2 2 NO3-= SO42- 2 NO2 =
96. Mezclar y calentar dos soluciones concentradas de cloruro de amonio e hidróxido de sodio: NH4 OH-NH3 = H2O.
97. Introducir SO2 en la solución de hipoclorito cálcico: Ca2 SO2 clo- H2O = caso 4↓ Cl- 2h
98 Utilizar solución de carbonato de sodio para absorber el exceso de SO2: CO32 - H2O 2so. 2 = CO2 = ↑ 2hs O3-
99. Introducir sulfuro de hidrógeno a la solución de sulfato de cobre: H2S Cu2 =CuS↓ 2H
100, agregar sulfuro a la solución de sulfato de cobre Solución de sodio. : S2- Cu2 =CuS↓
101, solución salina saturada electrolítica: 2cl- 2h2o 2oh- H2 = Cl2 =
102, solución electrolítica de sulfato de cobre: 2cu2 2h2o2cu8 O2 = 4h
103, solución electrolítica de cloruro de cobre: Cu2 2cl-Cu ↓ Cl2 =
104, cloruro de sodio electrolítico fundido: 2Na 2Cl-(fundido) 2Na Cl2 ↑ =
p>105, alúmina fundida electrolítica: 4al3 6o2-4al 3o2 =
106, dióxido de manganeso y ácido clorhídrico concentrado* * *Calor: MnO2 2Cl- 4H Mn2 Cl2 ↑ 2H2O
107, introduce cloro en la solución fría de hidróxido de sodio: Cl2 2OH-=Cl- ClO- H2O.
108. Introducir cloro gaseoso en una solución de hidróxido de potasio caliente: 3Cl2 6OH-=5Cl- ClO3- 3H2O.
109. Se introduce el exceso de dióxido de carbono en la solución de hipoclorito de calcio: ClO- H2O CO2=HClO HCO3-
110 Añadir ácido clorhídrico concentrado a la solución de hipoclorito de sodio: clo- cl. - 2h = Cl2 = H2O.
111. Clorato potásico y ácido clorhídrico concentrado: ClO3- 5cl- 6h = 3cl2 = 3H2O.
112. Añadir ácido sulfúrico diluido a la solución mixta de sulfuro de sodio y sulfito de sodio: 2S2- SO32- 6H =3S↓ 3H2O.
113. El NO2 se disuelve en agua: 3NO2 H2O = 2h NO3- NO =
114 Introducción del NO2 en solución de sulfito de sodio: SO32- NO2 = SO42- NO =
115. El primer paso de la hidrólisis del sulfuro de sodio: S2- H2O HSO3- OH-
116 El primer paso de la hidrólisis del carbonato de sodio: CO32- H2O HCO3- OH-
117. Reacción de solución de cloruro de bario y ácido sulfúrico: Ba2 SO42-=BaSO4↓
118. Se disuelve azufre en solución de hidróxido de sodio caliente: 3S 6OH-=2S2- SO32- 3H2O.
119. Reacción de solución de acetato de bario y ácido sulfúrico: Ba2 2ch 3 COO- 2h SO42-= baso 4↓ 2ch 3 cooh.
120. La reacción entre el ácido acético y la solución de hidróxido de potasio: CH3COOH OH-=CH3COO- H2O.
121. Reacción del ácido acético y amoniaco: CH3COOH NH3?6?1H2O=CH3COO- NH4 2H2O
122. Fenol disuelto en solución de hidróxido de sodio: C6H5OH OH-=C6H5O- H2O. .
123. Reacción de la solución de fenol y cloruro férrico: 6 c 6 H5 oh Fe3 =[Fe(C6H5O)6]3- 6h
124. solución ácida: C6H5O- CH3COOH=C6H5OH CH3COO-
125, introducir una pequeña cantidad de CO2 en la solución de fenolato de sodio: C6H5O- H2O CO2 = c6h5 oh HCO 3-
126. Añadir a la solución de carbonato de sodio el exceso de fenol: C6H5OH CO32-=C6H5O- HCO3-
127 Reacción de carbonato de calcio y ácido fórmico: CaCO3 HCOOH = Ca2 CO2 = H2O HCOO-
128. Reacción del formiato de sodio y ácido clorhídrico Reacción: HCOO- H =HCOOH.
129. Reacción de la solución de bicarbonato de sodio y la solución de ácido fórmico: HCOOH HCO3-= CO2 = H2O HCOO-
Agregar solución ácida de permanganato de potasio a la solución de 130 y Na2C2O4
; p>
5c2o 42- 2mno 4- 16H = 10co 2 ↑ 2mn 2 8H2O
131, solución ácida de permanganato de potasio y peróxido de hidrógeno: 5h2o 2 2mno 4- 6h = 5o 2 = 2mn 2 8h2o.
132, Solución ácida de cloruro ferroso y peróxido de hidrógeno: 2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O.
133, se introduce SO2 en solución ácida de permanganato potásico: 5so 2 2 MnO 4- 2h2o = 5so 4 2- 2 Mn2 4h
134, se introduce permanganato ácido en etileno ácido potásico solución, generando CO2
5c2h 4 12 MnO 4- 36H = 10 CO2 ↑ 12 Mn2 28H2O
135, solución de acetato de etilo e hidróxido de sodio: ch 3 cooch 2ch 3 oh-= ch 3c oo-hoch 2ch 3.
136, solución de estearato de glicerilo e hidróxido sódico:
(c 17h 35 COO)3(c3h5 o 3) 3OH-= 3c 17h 35 COO- CH2(OH )CH(OH )CH2OH
137. Hidrólisis de cloruro de etilo en solución de hidróxido de sodio: CH3CH2Cl OH-=CH3CH2OH Cl-
138. Añadir gota a gota a la solución de nitrato de plata una pequeña cantidad de amoníaco: Ag NH3. ?6?1H2O=AgOH↓NH4
139, agregar amoniaco gota a gota a la solución de nitrato de plata hasta el exceso: Ag 2NH3?6?1H2O=[Ag(NH3)2]2H2O
140, Reacción del espejo de plata de la glucosa:
CH2(OH)(CHOH)4CHO 2[Ag(NH3)2] 2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO- NH4 3n H3 H2O 2Ag↓
141. Añadir solución de hidróxido de sodio a la solución de sulfato de cobre: Cu2 2OH-=Cu(OH)2↓
142. Añadir una pequeña cantidad de amoniaco. a la solución de sulfato de cobre: Cu2 2NH3?6?1H2O=Cu(OH)2↓ 2NH4
143, agregue el exceso de amoniaco a la solución de sulfato de cobre: Cu2 4NH3?6?1H2O=[Cu( NH3) 4]2 4H2O
144, agregue una pequeña cantidad de amoniaco a la solución de sulfato de zinc: Zn2 2NH3?6?1H2O=Zn(OH)2↓ 2NH4
145. sulfato Añade el exceso de amoniaco a la solución: Zn2 4NH3?6?1H2O=[Zn(NH3)4]2 4H2O