Muchos estudiantes están revisando el curso obligatorio de química de la escuela secundaria, pero debido a que no han realizado un resumen sistemático antes, la eficiencia general de la revisión no es alta. El siguiente es el "Resumen y resumen de los puntos de conocimiento del curso obligatorio de química de la escuela secundaria" que compilé para todos. Puede leer este artículo únicamente como referencia.
Resumen del primer punto de conocimiento del curso obligatorio de química de la escuela secundaria
Cambios químicos de sustancias
1. Pueden ocurrir varios cambios químicos entre sustancias según ciertos. Se pueden utilizar criterios para clasificar los cambios químicos.
(1) Según las categorías de reactivos y productos y el número de sustancias antes y después de la reacción, se puede dividir en:
A. Reacción de combinación (A B=AB ) B. Reacción de descomposición ( AB=A B)
C. Reacción de desplazamiento (A BC=AC B)
D. Reacción de metátesis (AB CD=AD CB)
(2) Según si hay iones participando en la reacción, la reacción se puede dividir en:
A. Reacción iónica: tipo de reacción que involucra iones. Incluye principalmente reacciones de metátesis y reacciones redox que involucran iones.
B. Reacción molecular (reacción no iónica)
(3) Según si hay transferencia de electrones en la reacción, la reacción se puede dividir en:
A. Reacción de Oxidación-Reducción: Es una reacción con transferencia de electrones (ganancia, pérdida o desviación) durante la reacción
Esencia: Hay transferencia de electrones (ganancia, pérdida o desviación)
Características: La valencia de los elementos cambia antes y después de la reacción
B. Reacción no redox
2. Reacción iónica
(1) Electrolito: A. El compuesto que puede conducir electricidad en solución acuosa o en estado fundido se llama electrolito. Los ácidos, las bases y las sales son todos electrolitos. Los compuestos que no pueden conducir electricidad en solución acuosa o en estado fundido se denominan no electrolitos.
Nota: ① Tanto los electrolitos como los no electrolitos son compuestos. La diferencia es si pueden conducir electricidad en una solución acuosa o en estado fundido. ②La conductividad de los electrolitos es condicional: los electrolitos deben estar en una solución acuosa o en estado fundido para conducir la electricidad. ③No todos los materiales que pueden conducir electricidad son electrolitos: como cobre, aluminio, grafito, etc. ④Los óxidos no metálicos (SO2, SO3, CO2) y la mayoría de las sustancias orgánicas no son electrolitos.
(2) Ecuación iónica: Utilice los símbolos de los iones que realmente participan en la reacción para expresar la fórmula de la reacción. Representa no sólo una reacción química específica, sino también el mismo tipo de reacción iónica.
Las condiciones para que se produzca este tipo de reacción iónica son: la generación de precipitado, gas o agua. Método de escritura:
Escritura: escribir la ecuación química de la reacción
División: dividir las sustancias que son fácilmente solubles en agua y fácilmente ionizables en formas iónicas
Eliminar: Elimina los iones que no participan en la reacción de ambos extremos de la ecuación
Verificar: Comprueba si el número de átomos y cargas en ambos extremos de la ecuación son iguales
(3) Problemas con los iones
Los llamados iones pueden existir en grandes cantidades en la misma solución, lo que significa que no hay reacción entre iones si los iones pueden reaccionar entre sí, no pueden existir; en grandes cantidades.
A. Los iones que se combinan para formar sustancias insolubles no se pueden almacenar en grandes cantidades: como Ba2 y SO42-, Ag y Cl-, Ca2 y CO32-, Mg2 y OH-, etc.
B. Los iones que se combinan para formar gases o sustancias volátiles no se pueden almacenar en grandes cantidades: como H y C O 32-, HCO3-, SO32-, OH- y NH4, etc.
C. Es difícil combinarse para formar Los iones de sustancias ionizadas (agua) no pueden existir en grandes cantidades: como H y OH-, CH3COO-, OH- y HCO3-, etc.
D. Los iones que sufren reacciones redox y reacciones de hidrólisis no pueden existir en grandes cantidades (por aprender)
Nota: Las condiciones en la pregunta: si la solución incolora está coloreada, de la solución coloreada se deben excluir los iones: Fe2, Fe3, Cu2, MnO4- y otros iones. Si es ácida (o alcalina), se debe tener en cuenta que además del grupo de iones dado, también hay una gran cantidad de H. (u OH-). (4) Juzgar si la ecuación iónica es correcta o incorrecta (seis observaciones)
Primero, vea si la reacción es consistente con los hechos: vea principalmente si la reacción puede continuar o si el producto de la reacción es correcto
En segundo lugar, vea si se puede escribir Ecuación iónica: Las reacciones entre sólidos puros no se pueden escribir en ecuaciones iónicas
3. Compruebe si los términos químicos son correctos: si la fórmula química, ion símbolo, precipitación, símbolo de gas, signo igual, etc. se escriben de acuerdo con los hechos
4. Compruebe si la proporción de iones es correcta
5. Compruebe si el número de átomos y las cargas se conservan
6. Comprueba si la expresión de la reacción relacionada con la cantidad es correcta (Exceso, cantidad adecuada)
3. Los conceptos y sus relaciones en las reacciones redox son los siguientes:
Pérdida de electrones - aumento de valencia - se oxida (se produce reacción de oxidación) - si Agente reductor (con propiedades reductoras)
Obtiene electrones - se reduce la valencia - se reduce (se produce reacción de reducción) - es un agente oxidante (con propiedades oxidantes)
Curso 1 Obligatorio de Química 1 de Bachillerato 1 Resumen de puntos de conocimiento
En ácido metálico → sal H2 ↑:
① Cuando metales de igual masa reaccionan con una cantidad suficiente de ácido, se libera gas hidrógeno en el orden de al menos: Algt Zn; ② Cuando diferentes ácidos de igual masa reaccionan con una cantidad suficiente de metal, cuanto menor es la masa molecular relativa del ácido, más gas hidrógeno se libera. ③ Cuando masas iguales del mismo ácido reaccionan con cantidades suficientes de diferentes metales, se libera la misma cantidad de hidrógeno.
3. Inspección de sustancias
(1) Inspección de ácidos (H).
Método 1 Coloque la solución de prueba de tornasol violeta en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de la solución a analizar y agite. Si la solución de prueba de tornasol se vuelve roja, demuestra la presencia de H.
Método 2: Sumerja una varilla de vidrio limpia y seca en una gota de líquido desconocido sobre papel tornasol azul. Si el papel de prueba azul se vuelve rojo, demuestra la presencia de H.
Método 3: sumerja una varilla de vidrio limpia y seca en una gota de líquido desconocido en el papel de prueba de pH y luego compare el color que se muestra en el papel de prueba con la tarjeta de color estándar para conocer el pH de la solución. Si el pH es inferior a 7, entonces demuestre la existencia de H.
(2) Test de sal de plata (Ag).
Verter una pequeña cantidad de ácido clorhídrico o una pequeña cantidad de solución de clorhidrato soluble en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agitar si se forma un precipitado blanco añadir un poco. cantidad de ácido nítrico diluido Si el precipitado no desaparece, entonces probar la existencia de Ag.
(3) Pruebas de álcali (OH-).
Método 1 Coloque la solución de prueba de tornasol violeta en un tubo de ensayo que contiene una pequeña cantidad de la solución a analizar y agite. Si la solución de prueba de tornasol se vuelve azul, demuestra la presencia de OH-.
Método 2: Sumerja una varilla de vidrio limpia y seca en una gota de líquido desconocido sobre papel tornasol rojo. Si el papel tornasol rojo se vuelve azul, demuestra la presencia de OH-.
Método 3: Deje caer la solución de prueba de fenolftaleína incolora en un tubo de ensayo que contiene una pequeña cantidad de la solución de prueba y agite. Si la solución de prueba de fenolftaleína se vuelve roja, demuestra la presencia de OH-.
Método 4: Sumerja una varilla de vidrio limpia y seca en una gota de líquido desconocido en el papel de prueba de pH y luego compare el color que se muestra en el papel de prueba con la tarjeta de color estándar para conocer el pH de la solución. Si el pH es superior a 7, esto prueba la existencia de OH-.
(4) Inspección de cloruro o clorhidrato o ácido clorhídrico (Cl-).
Verter una pequeña cantidad de solución de nitrato de plata en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y, si se forma un precipitado blanco, añadir una pequeña cantidad de ácido nítrico diluido. el precipitado no desaparece, prueba que existe Cl-.
(5) Inspección de sulfato o ácido sulfúrico (SO42-).
Vierta una pequeña cantidad de solución de cloruro de bario o solución de nitrato de bario en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agite. Si se forma un precipitado blanco, agregue una pequeña cantidad de nítrico diluido. ácido si el precipitado no desaparece, entonces probar la existencia de SO42-.
Resumen de puntos de conocimiento en la asignatura obligatoria de química de bachillerato
1. Sustancias orgánicas gaseosas a temperatura y presión normales: hidrocarburos de 1 a 4 átomos de carbono, cloruro de metilo, Neopentano, formaldehído.
2. Los aldehídos, alcoholes y ácidos carboxílicos con menos átomos de carbono (como glicerol, etanol, acetaldehído, ácido acético) son fácilmente solubles en agua, hidrocarburos líquidos (como benceno, gasolina), hidrocarburos halogenados; (bromo benceno), compuestos nitro (nitrobenceno), éteres y ésteres (acetato de etilo) son todos insolubles en agua; el fenol es ligeramente soluble en agua a temperatura ambiente, pero es miscible en cualquier proporción por encima de 65 °C.
3. La densidad de todos los hidrocarburos, ésteres y monocloroalcanos es menor que la del agua; la densidad de los monobromoalcanos, hidrocarburos polihalogenados y compuestos nitro es mayor que la del agua.
4. Las sustancias orgánicas que pueden hacer que el agua con bromo reaccione y se desvanezca incluyen: alquenos, alquinos, fenoles, aldehídos y sustancias orgánicas que contienen enlaces carbono-carbono insaturados (dobles enlaces carbono-carbono, triples carbono-carbono). cautiverio). Los elementos que pueden causar decoloración en la extracción con agua de bromo incluyen: benceno, homólogos de benceno (tolueno), ccl4, cloroformo, alcanos líquidos, etc.
5. Sustancias orgánicas que pueden decolorar la solución ácida de permanganato de potasio: alquenos, alquinos, homólogos de benceno, alcoholes, aldehídos, sustancias orgánicas que contienen enlaces carbono-carbono insaturados, fenoles (fenol).
Conocimientos básicos de química orgánica
6. Diferentes tipos de sustancias que son isómeros entre sí cuando tienen el mismo número de átomos de carbono: alquenos y cicloalcanos, alquinos y dienos, saturados Alcoholes y éteres monohídricos, aldehídos y cetonas monohídricos saturados, ácidos y ésteres monocarboxílicos saturados, alcoholes y fenoles aromáticos, compuestos nitro y aminoácidos.
7. Los compuestos orgánicos sin isómeros son: alcanos: ch4, c2h6, c3h8; alquenos: c2h4; alcoholes: ch3cl, ch2cl2, chcl3, ccl4, c2h5cl; ch2o, c2h4o; ácido: ch2o2.
8. Las reacciones de sustitución incluyen: halogenación, nitración, sulfonación, esterificación, hidrólisis, deshidratación intermolecular (como la deshidratación intermolecular de etanol), etc.
9. Sustancias que pueden sufrir reacciones de adición con hidrógeno: alquenos, alquinos, benceno y sus homólogos, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos insaturados (ch2=chcooh) y sus ésteres (ch3ch=chcooch3), oleato de glicerilo. , etc.
10. Sustancias que pueden sufrir hidrólisis: carburos metálicos (cac2), hidrocarburos halogenados (ch3ch2br), alcóxido de sodio (ch3ch2ona), fenolato de sodio (c6h5ona), carboxilatos (ch3coona), ésteres (ch3cooch2ch3), disacárido. (c12h22o11) (sacarosa, maltosa, celobiosa, lactosa), polisacárido (almidón, celulosa) ((c6h10o5)n), proteína (enzima), aceite (estearato de glicerilo, glicéridos de ácido oleico), etc.
Lectura ampliada: Cómo aprender bien química en secundaria
Para mejorar tus puntuaciones en química, primero debes escuchar atentamente la clase
Esta es la más sencilla, El método más rápido, más eficaz y más básico. ¿Por qué y cómo? ¿Qué quieres decir? Porque la química no necesita dedicar mucho tiempo a hacer preguntas e investigaciones como la física y las matemáticas. Se puede obtener una vista previa antes de la clase, pero la eficiencia es la más alta en clase. A menudo, el profesor habla. Puedes recordar entre 70 y 80 puntos de una sola vez, por lo que debes escuchar con atención en clase.
Durante la clase, puedes seguir al profesor para recordar el contenido del libro y ver dónde el recuerdo es vago y necesita ser profundizado, y luego revisarlo después de clase. Al mismo tiempo, los profesores también deben pensar activamente al hacer preguntas, organizar las notas de forma sencilla y nunca retrasar la escucha de la clase.
Para aprender bien la química, primero debes hacer más preguntas.
La química es una materia científica. Aunque hay muchos puntos de conocimiento que deben memorizarse, debes hacer todas las preguntas. , y tienes que hacer más, especialmente cuestiones computacionales. Esto requiere que todos dominen la tabla periódica de elementos y ecuaciones. Lo que se debe memorizar debe memorizarse y las reglas del tipo de preguntas se pueden resumir haciendo las preguntas.
Las preguntas sobre experimentos de química también son preguntas en las que las personas pierden más puntos. En este momento, es necesario memorizar más términos ya preparados, aprender a distinguir diferencias sutiles, prestar atención a los detalles y descubrir todos los detalles. Puntos que se pasan por alto fácilmente. Memoria de puntos clave.