La química del examen de ingreso a la universidad es una forma especial de curso de química de la escuela secundaria. ¿Qué puntos de conocimiento común hay en las preguntas importantes? A continuación, echemos un vistazo.
: Carbonato
1. La existencia, nombres comunes o usos de algunos carbonatos.
Mármol, piedra caliza, cáscaras de huevo, cáscaras, estalactitas—CaCO3; carbonato de sodio, soda—Na2CO3;
Bicarbonato de sodio—NaHCO3 se puede utilizar para hacer espuma en los alimentos y tratar la hiperacidez. Fertilizante nitrogenado NH4HCO3;
El componente principal de las cenizas vegetales: fertilizante de potasio K2CO3; los componentes principales de las incrustaciones de macetas: CaCO3 y MgOH2.
Materias primas para fabricar vidrio común: piedra caliza, soda; cenizas, cuarzo; materias primas para la fabricación de cemento: piedra caliza, arcilla
2. Sales normales y sales ácidas del ácido carbónico
1. bicarbonato de calcio; formación de cuevas de piedra caliza y estalactitas
Conversión de carbonato de sodio y bicarbonato de sodio La solución de carbonato de sodio reacciona menos violentamente con el ácido clorhídrico que el bicarbonato de sodio elimina las impurezas de carbonato de sodio en la solución; carbonato de sodio; elimina el dióxido de carbono ¿Por qué se utiliza una solución de bicarbonato de sodio en lugar de una solución de carbonato de sodio para las impurezas de cloruro de hidrógeno? Las razones por las que el bicarbonato de sodio precipita cuando se introduce gas de dióxido de carbono en una solución saturada de carbonato de sodio: ① Se consume agua ② La solubilidad de el carbonato de sodio es mayor que el bicarbonato de sodio ③ La masa de bicarbonato de sodio producido es mayor que la masa de carbonato de sodio en la solución original
2 Mismas propiedades: pueden reaccionar con ácidos más fuertes que el ácido carbónico para producir carbono. gas dióxido. Inspección de carbonato
3. Comparación de estabilidad: la sal normal es más estable que la sal ácida. Estabilidad: la sal ácida lt es un fenómeno relativamente común.
Como el HClOlt. ; CaClO2; H2SO3lt; Na2SO3, etc.
El fenómeno experimental del calentamiento del bicarbonato de sodio; el fenómeno experimental del calentamiento de la solución de bicarbonato de calcio
4. La solubilidad de la sal de fórmula es más fuerte que la de las sales normales como CaHCO32gt; contraejemplo: NaHCO3lt; Na2CO3
5. Similitudes y diferencias en ciertas reacciones entre el bicarbonato de sodio y el carbonato de sodio.
①, ambas Las propiedades del carbonato - Al reaccionar con ácido clorhídrico para producir dióxido de carbono, se debe prestar atención a familiarizarse con la comparación del consumo de ácido y la cantidad de gas generado durante la reacción en diversas circunstancias.
② Producirá un precipitado blanco con agua de cal o solución de hidróxido de bario;
③. El bicarbonato de sodio puede reaccionar con álcalis como el hidróxido de sodio, pero el carbonato de sodio no reacciona. p>
③. p>
④. Las soluciones de carbonato de sodio y cloruro de calcio o cloruro de bario forman fácilmente precipitación de carbonato, mientras que el bicarbonato de sodio y las soluciones de sal diluidas no forman precipitación fácilmente.
: Cloruro de hidrógeno y ácido clorhídrico
1. El ácido clorhídrico concentrado se oxida con dióxido de manganeso para producir cloro gaseoso en el laboratorio.
2. el cloruro, etc. se mezclan con nitrato de plata respectivamente. Reacción de soluciones: Inspección de ácido clorhídrico y soluciones de cloruro Inspección de bromuro y yoduro
3.
5. Reacción del ácido clorhídrico con metales activos como el zinc.
6. Reacción del ácido clorhídrico con sales de ácidos débiles como el carbonato de sodio y el ferroso. sulfuro
7. Reacción del ácido clorhídrico con solución de fenolato de sodio
8. Reacción del ácido clorhídrico diluido y polvo blanqueador
9. etileno
10. Reacción de adición de cloruro de hidrógeno y acetileno para producir cloruro de polivinilo
p>
11. La reacción entre el polvo blanqueador y el dióxido de carbono en el aire muestra que el ácido carbónico. es más ácido que HClO
12 Comparación de la acidez de HF, HCl, HBr y HI es un ácido débil, y HCl, HBr y HI son ácidos fuertes, y la acidez aumenta. en secuencia
13. ¿Cuáles son las sustancias utilizadas para la lluvia artificial, AgI?
: Los ingredientes de algunas sustancias comunes son la lejía en polvo. Ingredientes eficaces CaClO2, ingrediente inactivo CaCl22. Pirita FeS2; 3. Polvo negro C, KNO3, S
4. Alumbre KAlSO42?12H2O 5. Alumbre verde FeSO4?7H2O; ?5H2O; 7. Barita BaSO4
8. Sosa Na2CO3; 9 bicarbonato de sodio NaHCO3; 10 cal viva, cal apagada CaOH
2; , mármol CaCO3; 13 agua regia, ácido nítrico concentrado, ácido clorhídrico concentrado 1:3; 14. Sílice cristalina SiO2 15. Corindón Al2O3
16. rojo, hematita Fe2O318. Óxido de hierro magnético, magnetita Fe3O4; 19. Material de mina de lápiz: arcilla y grafito;
20. Carbón: una mezcla compleja de materia orgánica e inorgánica. mezcla compleja de alcanos, cicloalcanos e hidrocarburos aromáticos
22. Biogás, gas natural CH4; 23 Cal sodada CaO, NaOH; 24 Cloroformo CaC2;
26. Ácido carbólico - fenol; 27. Formol - solución de formaldehído; 28. Jabón - sal sódica de ácidos grasos de orden superior
: elemento azufre y sus compuestos
El no -La reacción metálica del azufre elemental es más débil que la del halógeno, el oxígeno y el nitrógeno.
1. La reacción del azufre con el oxígeno solo produce dióxido de azufre, no trióxido de azufre.
2. reacción con hidrógeno
3. El azufre reacciona con el cobre para formar un compuesto de cobre monovalente, a saber, sulfuro cuproso.
4. a saber, sulfuro cuproso de hierro
5. El azufre reacciona con el mercurio a temperatura ambiente para formar HgS que no se pueden recolectar después de esparcirse y deben espolvorearse con azufre en polvo para evitar el envenenamiento por vapor de mercurio.
>7. Reacción del azufre con una solución alcalina fuerte Además de lavar con CS2, el azufre adherido al tubo de ensayo se puede lavar con sulfuro y
La solución de NaOH también se puede utilizar para lavar 3S 6NaOH=. 2Na2S Na2SO3·3H2O
Dióxido de azufre o dióxido de azufre La reacción del ácido sulfúrico es oxidante débil, reductor fuerte, óxido ácido
1 Oxidación del sulfuro de hidrógeno
2. El catalizador se utiliza al oxidar sulfuro de hidrógeno en la industria para producir ácido sulfúrico en el aire. Parte del polvo suspendido se oxida con oxígeno a trióxido de azufre bajo la acción de la luz solar y se disuelve en la lluvia y la nieve. convertirse en precipitación ácida.
3 se oxida con halógeno SO2 Cl2 2H2O==H2SO4 2HCl
4. Reacciona con agua
5. >6. Reacciona con álcali
7. Tiene propiedades blanqueadoras y se combina con materia orgánica para sintetizar sustancias incoloras. Las sustancias incoloras resultantes no son estables y cambiarán de color cuando se calientan o con el tiempo.
Resumen de las propiedades y usos del trisulfato
1. Acidez fuerte
1. Reaccionar con álcali
2. Sales como el sulfato de cobre
3. Reaccionar con sales ácidas débiles para producir ciertos ácidos débiles o sales ácidas
4. Reaccionar con metales activos para producir hidrógeno
2. La absorción de agua del ácido sulfúrico concentrado se utiliza como desecante de gas;
3. La deshidratación del ácido sulfúrico concentrado puede carbonizar tiras de madera, papel, sacarosa, etc., la deshidratación del etanol puede producir etileno <. /p>
4. Ácido sulfúrico concentrado Fuerte propiedad oxidante
1. Pasiva el hierro, el aluminio y otros metales
2. >
3. Reacciona con el calentamiento del carbón
4. Hace que la mezcla de reacción se vuelva negra al producir etileno
5. Produce ácidos volátiles con ácidos no volátiles de alto punto de ebullición. >
1. Generar gas cloruro de hidrógeno
2. Al producir ácido nítrico, el HNO3 es fácilmente soluble, por lo tanto, use ácido sulfúrico concentrado.
La producción de dióxido de carbono en el laboratorio generalmente no utiliza ácido sulfúrico. ácido, porque el otro reactivo generalmente usa piedra caliza masiva, y la solubilidad del sulfato de calcio producido por la reacción es
Xiaoyi se envuelve en la superficie y dificulta el progreso de la reacción.
6. Comúnmente utilizado como catalizador en reacciones orgánicas.
1. Deshidratación de etanol para producir etileno como catalizador y también como agente deshidratante, utilizando una gran cantidad de ácido sulfúrico concentrado. , la proporción de volumen de etanol a ácido sulfúrico concentrado es 1:3
2. En la reacción de nitración del benceno, se usa ácido sulfúrico como catalizador y también absorbe agua. p>
3. En la reacción de esterificación, se utiliza ácido sulfúrico como catalizador y agente absorbente de agua.
4. Hidrólisis de ésteres utilizando ácido sulfúrico como catalizador, utilizando diluido. ácido sulfúrico
5. Hidrólisis del azúcar Nota: al probar el hidrolizado, agregue álcali para neutralizar el ácido sulfúrico
7. Preparación industrial de ácido sulfúrico
" Cuatro Tres": tres etapas, tres dispositivos, tres reacciones, tres principios: el principio de aumento del área de contacto, el principio de intercambio de calor y el principio de contracorriente. Pensamiento: ¿Cómo elegir las condiciones para la producción industrial de ácido sulfúrico? La razón ¿Por qué se utilizan presión normal y catalizador para la temperatura y la presión? ¿Por qué es necesario purificar el gas que sale del horno de combustión antes de ingresar a la cámara de contacto?