Las reacciones iónicas se refieren a reacciones que involucran iones. Hoy quiero compartir con ustedes un resumen de los puntos de conocimiento de "Reacciones iónicas", un curso obligatorio para estudiantes de secundaria que espero que pueda ayudar a todos a aprender y. Domina esta parte del conocimiento, date prisa y aprende.
Un resumen de los puntos de conocimiento de "Ion Reaction", un curso obligatorio para estudiantes de secundaria.
1. El concepto de reacción iónica.
Reacción iónica. Se refiere a una reacción en la que participan iones. En otras palabras, cualquier reacción en la que hay iones en los reactivos o iones en el producto es una reacción iónica. Dado que la mayoría de los problemas involucrados en la escuela secundaria se refieren a cambios en soluciones acuosas, la interacción entre electrolitos en soluciones acuosas se ha convertido en un problema común en las reacciones iónicas. Sin embargo, cabe señalar que todos los compuestos iónicos contienen iones. En ocasiones la reacción entre sustancias sólidas (como el amoníaco de laboratorio) o entre sólido y gas (como la cal sodada y el cloruro de hidrógeno) también puede ser una reacción iónica, pero iónica. Las ecuaciones para procesos como este generalmente no están escritas. Las condiciones para que ocurran reacciones iónicas en soluciones acuosas son las tres condiciones de reacciones de metátesis (la generación de sustancias volátiles, poco solubles y difíciles de ionizar) y reacciones redox (como reacciones de desplazamiento, etc.).
2. El problema de la acumulación de iones
Cualquier ion que pueda reaccionar o ion que promueva la hidrólisis mutua en una solución acuosa no puede existir en grandes cantidades (tenga en cuenta que esto no es completamente posible). no se puede *guardar, pero no se puede *guardar en grandes cantidades). Las reglas generales son:
1. Cualquier ion que se combine entre sí para formar sales insolubles o ligeramente solubles (memorice las sales insolubles y ligeramente solubles comunes
2. Incompatible con); H+ Una gran cantidad de *iones existentes (generan agua o ácidos débiles) e iones ácidos débiles:
1 La familia del oxígeno incluye: OH-, S2-, HS-, SO32-, HSO3-
2 Familia de nitrógeno incluye: H2PO4-, HPO42-, PO43-
3 Familia de halógenos incluye: F-, ClO-
4 Familia de carbono incluye: CH3COO-, CO32 -, HCO3-, SiO32-
5. Iones ácidos metálicos: AlO2-
3. Los iones que no pueden sobrevivir en grandes cantidades con OH- son:
NH4+ e iones ácidos de ácidos débiles como HS-, HSO3-, HCO3-, H2PO4-, HPO42- y cationes simples de bases débiles (como Cu2+, Al3+, Fe3+, Fe2+, Mg2+, etc.)
4. Los iones que pueden sufrir reacciones redox entre sí no pueden existir en grandes cantidades:
1 Los iones comunes con fuertes propiedades reductoras son: Fe2+, S2-, I-, SO32-.
2 Los iones con fuertes propiedades oxidantes incluyen: Fe3+, ClO-, MnO4-, Cr2O72-, NO3-. Además, S2O32- y H+ no pueden existir (se produce una reacción de desproporción).
Ejemplo 1: Los siguientes grupos de iones: ①I-, ClO-, NO3-, H+ ②K+, NH4+, HCO3-, OH-
3SO32-, SO42-, Cl- , OH- ④Fe3+, Cu2+, SO42-, Cl- ⑤H+, K+, AlO2-, HSO3-
⑥Ca2+, Na+, SO42-, CO32- se pueden almacenar en grandes cantidades en solución acuosa
A, ① B, ③ ④ C, ② ⑤ D, ① ④
[Análisis del problema] Esta pregunta prueba de manera integral el conocimiento existente sobre los iones. Entre los seis grupos de iones indicados en la pregunta, ClO-, H+ y I- en el grupo ① no pueden existir en grandes cantidades. NH4+, OH-, HCO3- y OH- en el grupo ② no pueden existir en grandes cantidades. Cada ion en el grupo ③④ puede existir en el grupo ⑤. , AlO2- y HSO3- no pueden existir en grandes cantidades. En el grupo ⑥, Ca2+, CO32- o incluso SO42- no pueden existir en grandes cantidades. Por tanto, la opción correcta debería ser B.
Ejemplo 2: En una solución con pH=1, el grupo iónico que se puede almacenar en grandes cantidades es
A, Fe3+, I-, S2-, Cl- B, Al3+ , Mg2+, SO42-, Cl-
C, K+, Na+, AlO2-, NO3- D, K+, Na+, SO42-, S2O32-
[Análisis del problema] Este pregunta Primero, está claro que el ambiente de la solución se encuentra en condiciones ácidas con pH = 1, por lo que no solo es necesario juzgar si los iones de cada grupo de iones pueden sobrevivir, sino también si pueden sobrevivir con una gran cantidad de H+. En la opción A, Fe3+, I- y S2- no pueden existir en grandes cantidades debido a reacciones redox, por lo que deben eliminarse primero; en la opción C, H+ y AlO2- no pueden existir en grandes cantidades en la opción D, H+ y S2O32; - no puede existir en grandes cantidades** *Guardar, por lo tanto la opción correcta es B.
Ejemplo 3: Añadir los siguientes grupos de iones a una solución en la que se añade polvo de aluminio para generar hidrógeno. Es posible que queden una gran cantidad de iones:
A, NH4+, NO3-, CO32- , Na+ B, Na+, Ba2+, Mg2+, HCO3-
C, NO3-, Cu2+, K+, Cl- D, NO3-, K+, AlO2-, OH-
[Análisis de resolución de problemas] Esta pregunta debe examinar primero el significado de "agregar polvo de aluminio para generar hidrógeno" en la raíz de la pregunta. Es consistente con el significado de la pregunta en condiciones ácidas (H+) y. condiciones alcalinas (OH-). En la opción A, dado que el NH4+ y el CO32- son incompatibles con las condiciones ácidas y alcalinas, se eliminan primero en la opción B, el HCO3- no puede existir en grandes cantidades en condiciones ácidas ni alcalinas (el Mg2+ tampoco puede existir en condiciones alcalinas). existen en grandes cantidades en condiciones alcalinas), esto también se excluye en la opción C, debido a la presencia de Cu2+, se excluyen las condiciones alcalinas, pero en condiciones ácidas, la causa de la oxidación de NO3- no es la generación de hidrógeno, sino NO; , que también está excluida; la opción D es obviamente en condiciones alcalinas, lo cual es consistente con el significado de la pregunta. Entonces la respuesta correcta a esta pregunta es D.
Problemas similares incluyen indicadores ácido-base que indican la acidez y alcalinidad de la solución y variaciones de iones coloreados como Fe3+ y MnO4-. Los principios son similares y no se describirán nuevamente aquí.
3. Escribir ecuaciones iónicas y juzgar si la ecuación iónica es correcta o incorrecta.
Para escribir una ecuación iónica, siga los pasos de "primera escritura, segunda corrección, tercera eliminación, y cuarto control". Cabe señalar que el segundo paso de la "modificación" es la clave:
(1) Sin iones que se muevan libremente para participar en la reacción, la ecuación iónica no se puede escribir
( 2) Los elementos y óxidos están en Siempre escriba fórmulas químicas en ecuaciones iónicas, como la ecuación iónica para la reacción entre SO2 y la solución de NaOH: SO2+2OH-=SO32-+H2O, la ecuación iónica para la reacción entre cal viva y ácido clorhídrico : CaO+2H+=Ca2++H2O, y la ecuación iónica para la reacción con solución de ácido acético: Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2
(3) ¿Los iones ácidos de los débiles? Los ácidos y los ácidos débiles polibásicos no se pueden escribir por separado. Por ejemplo, la reacción entre la solución de NaHS y la solución de NaOH: HS-+OH-= S2-+H2O, la solución de NaHCO3 reacciona con el ácido clorhídrico: HCO3-+H+=H2O+CO2 <. /p>
Ejemplo 4: La siguiente ecuación iónica que puede expresar correctamente la reacción es
A. Introduciendo cloro gaseoso Agua fría: Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. Agregue hidróxido de sodio al ácido clorhídrico: OH-+H+=H2O
C. Agregue una pequeña cantidad de agua al agua Metal sodio a granel: Na+2H2O=Na++2OH- +H2?
D. Añadir solución de hidróxido de bario a solución de dihidrógeno fosfato de sodio: 2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2?+4H2O
[Análisis del problema] HClO en la opción A es un ácido débil y no se puede separar y escribir la opción B Cu(OH)2 es una sustancia insoluble y no se puede separar y escribir la carga en la opción C No se conserva en la opción D, es correcta cuando la La solución de hidróxido de bario es excesiva, así que elija D. Si hay un exceso de dihidrogenofosfato de sodio, la ecuación iónica es: 3Ba2++6OH-+3H2PO4-=Ba3(PO4)2?+PO43-+6H2O.
Ejemplo 5: ¿Cuál de las siguientes ecuaciones iónicas de reacción es correcta?
A. Añadir exceso de amoniaco a la solución de cloruro de aluminio: Al3++3OH-=Al(OH)3
B. Agregue el exceso de solución de hidróxido de bario a la solución de CuSO4: Ba2++SO42-=BaSO4
C. Vierta el exceso de dióxido de carbono en el agua de cal clara: CO2+OH-=HCO3. -
p>D. Agregar el exceso de solución de hidróxido de sodio a la solución de bicarbonato de calcio: Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3?+H2O
[Análisis del problema] Opciones A y B son obviamente incorrectos La respuesta correcta en la opción D debería ser Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3?+CO32-+2H2O En la opción C, se introduce CO2 (una pequeña cantidad) en agua de cal: CO2+2OH-+. Ca2+=CaCO3?+H2O, exceso de CO2 Continuar la reacción: CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2, la fórmula general (superpuesta): CO2+ OH-=HCO3-. Por tanto la opción C es correcta.
[Resumen] Generalmente se realizan "cinco comprobaciones" para determinar si una ecuación iónica es correcta o incorrecta:
1 Comprobar si se ajusta a hechos objetivos
②Compruebe si es difícil de disolver o ionizar (ácidos débiles, bases débiles), los gases volátiles están escritos en fórmulas químicas
③Compruebe si los iones que participan en la reacción se eliminan en cantidades iguales
④Compruebe si el número total de partículas y el número de cargas están equilibrados
p>
⑤Compruebe si los símbolos "?", "?", "=""" están escritos correctamente y pulcramente.
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