1. Resumen del segundo punto de conocimiento de la asignatura obligatoria Selectividad de Química para el segundo año
1. Convertir CxHy en CHy/x cuando se queman completamente hidrocarburos de la misma masa. , cuanto mayor es el valor y/x, más agua se produce, menos CO2 se produce. La relación y/x es la misma, la cantidad de oxígeno consumida y la cantidad de H2O y CO2 generada son las mismas.
2. Cuando la cantidad de materia orgánica es constante, la cantidad de CO2 o H2O que se genera cuando la materia orgánica se quema por completo es constante, entonces el número de átomos de carbono o átomos de hidrógeno en la materia orgánica es constante. si la sustancia total de la mezcla es La cantidad de CO2 o H2O es constante, no importa cuál sea la proporción, la cantidad de CO2 o H2O generada después de la combustión completa permanece sin cambios, entonces el número de átomos de carbono o hidrógeno en cada componente de; la mezcla es la misma.
3. Cuando se quema por completo una determinada cantidad de materia orgánica, la relación entre la cantidad de CO2 generada y el O2 consumido es constante:
aLa cantidad de CO2 generada es inferior a la cantidad de O2 consumida La cantidad de sustancia O2, entonces
Hidrocarburo: CxHyy/4>0; Derivado de hidrocarburo: CxHyOz(y/4—z/2)>0
b se genera La situación en la que la cantidad de material de CO2 es igual a la cantidad de material de O2 consumido es consistente con la fórmula general Cn?(H2O)m
cLa cantidad de material de CO2 generado es menor que la cantidad de material O2 consumido. Situación:
(1) Si la relación de volumen de CO2 y O2 es 4:3, su fórmula general es (C2O)n (H2O)m.
(2) Si la relación en volumen de CO2 y O2 es 2:1, su fórmula general es (CO)n?(H2O)m.
4. Cuando la materia orgánica se quema por completo, la relación entre las cantidades de CO2 y H2O producidas es constante:
Cuando la materia orgánica se quema por completo, si la cantidad de CO2 y H2O producido es La proporción es a:b, entonces la proporción del número de átomos de carbono e hidrógeno en la materia orgánica es a:2b También se debe combinar si hay átomos de oxígeno en la materia orgánica y cuántos átomos de oxígeno hay. Se puede determinar el consumo de oxígeno durante la combustión o el mol de la sustancia.
2. Resumen de puntos de conocimiento del segundo curso obligatorio de selectividad química para segundo año 2
Sustancias orgánicas que reaccionan con el espejo de plata
(1) Orgánica Sustancias que sufren reacción de espejo de plata: contienen sustancias —CHO: aldehído, ácido fórmico, formiato, éster de formiato, azúcar reductor (glucosa, maltosa, etc.)
(2) Solución de plata y amoníaco [Ag(NH3) 2OH] (Reactivo de Dolan) Preparación:
Añadir gota a gota solución diluida de amoniaco al 2% a una determinada cantidad de solución de AgNO3 al 2% hasta que el precipitado recién producido se disuelva por completo y desaparezca.
(3) Condiciones de reacción: en condiciones alcalinas o ácidas, cuando se calienta en un baño de agua, Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O se destruirá.
(4) Fenómenos experimentales:
①La solución de reacción cambió de turbidez transparente a gris-negra
②El metal blanco plateado precipitó en la pared interior del tubo de ensayo
(5) Ecuación de reacción relevante: AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O
3. Obligatorio Segundo conocimiento de selectividad química para estudiantes de secundaria Resumen de los puntos tres
(1) Producción de fibras químicas.
Para el hilo de viscosa, se requiere el uso de una mezcla de ácido sulfúrico, sulfato de zinc y sulfato de sodio como baño de coagulación para el hilado de viscosa. Por cada tonelada de fibra de viscosa producida, se consumen de 1,2 a 1,5 t de ácido sulfúrico; por cada tonelada de fibra corta de vinilón producida, se consumen 230 kg de ácido sulfúrico al 98%, por cada tonelada de monómero de caprón producida, 1,6 t; Se consume un 20% de oleum. Además, también se utiliza una cantidad considerable de ácido sulfúrico en la producción de fibras químicas como el nailon, la fibra de acetato y la fibra de polipropileno XX.
(2) Producción de compuestos poliméricos distintos de las fibras químicas.
Los plásticos y otros compuestos poliméricos desempeñan un papel cada vez más importante en la economía nacional. Por cada tonelada de resina epoxi producida se necesitan 2,68 toneladas de ácido sulfúrico. Por cada tonelada de politetrafluoroetileno, conocido como el "Rey de los Plásticos", se utiliza ácido sulfúrico, para la producción se utilizan 1,32 toneladas de ácido sulfúrico; La goma de silicona, el aceite de silicona, el caucho de estireno-butadieno y el caucho de butadieno XX, etc., también utilizan ácido sulfúrico.
(3)Industria de tintes.
Casi no existe ningún colorante (o su intermedio) que pueda prepararse sin el uso de ácido sulfúrico. La preparación de intermedios de colorante azoico requiere una reacción de sulfonación y la preparación de intermedios de colorante benceno XX requiere una reacción de nitración. Ambos requieren el uso de grandes cantidades de ácido sulfúrico concentrado o ácido sulfúrico fumante. Por ello, algunas fábricas de tintes cuentan con talleres de ácido sulfúrico para satisfacer las necesidades.
(4) Producción de artículos de primera necesidad.
La producción de detergentes sintéticos requiere el uso de ácido sulfúrico fumante y ácido sulfúrico concentrado. Los plastificantes para plásticos (como el anhídrido ftálico y los ésteres de ftalato) y la nitrocelulosa, la materia prima necesaria para los productos de celuloide, requieren ácido sulfúrico para su preparación. La fabricación de celofán y pergamino también requiere el uso de ácido sulfúrico. Además, los sectores de producción como la industria de impresión y teñido de textiles, la industria del esmalte, la industria ferretera, la industria del jabón y la industria de aromatizantes artificiales también necesitan utilizar ácido sulfúrico.
(5)Industria farmacéutica.
Se requiere ácido sulfúrico para la reacción de sulfonación en el proceso de preparación de medicamentos XX y la reacción de nitración durante el proceso de preparación del potente fungicida nitrofurazona.
Se requiere ácido sulfúrico. Además, la preparación de muchos antibióticos, fármacos de uso común como aspirina, cafeína, vitaminas B2, B12 y vitamina C, determinadas hormonas, isoniazida, mercurocromo, sacarina, etc., no requiere el uso de ácido sulfúrico.
4. Resumen del segundo punto de conocimiento del curso obligatorio sobre selectividad química para estudiantes de segundo año de secundaria Parte 4
1 Acetileno y cloruro de hidrógeno
Dos-. reacción por pasos: C2H2+HCl→C2H3Cl-- ------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
2. Acetileno e hidrógeno
Reacción en dos pasos: C2H2+H2→C2H4 →C2H2+2H2→C2H6 (la condición es catalizador)
3. Ecuación para sintetizar polietileno utilizando sal, agua, piedra caliza y coque como materias primas.
CaCO3===CaO+CO22CaO. +5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----Alta temperatura
C2H2+H2→C2H4- ---Adición de acetileno para generar etileno
4 Sustitución de benceno y bromo líquido
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr.
5. Benceno y ácido sulfúrico concentrado Concentrado XX
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (Acondicionado como ácido sulfúrico concentrado)
6. Benceno e hidrógeno
C6H6+3H2→C6H12 (Acondicionado como catalizador)
7. Ecuación para la combustión completa de etanol
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (la condición es ignición)
8. Se produce la deshidratación intermolecular de dos moléculas de etanol
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (la condición es que el catalizador tenga ácido sulfúrico concentrado a 140 grados centígrados)
9. La ecuación de la reacción de esterificación del etanol y el ácido acético
CH3COOH+C2H5OH→ CH3COOC2H5+H2O
10. Ácido acético y magnesio
Mg+2CH3COOH →(CH3COO)2Mg+H2
5. Resumen de los dos puntos de conocimiento del curso selectivo obligatorio para estudiantes de secundaria Capítulo 5
Optimización de las condiciones de reacción química - síntesis industrial de amoníaco
1. Límites de la reacción de síntesis de amoniaco
La reacción de síntesis de amoniaco es una reacción exotérmica y además es un gas. Es una reacción de reducción de entropía en la que la cantidad de materia disminuye, disminuyendo así la cantidad de materia. La temperatura y el aumento de la presión ayudarán a que el equilibrio químico se mueva en la dirección de generar amoníaco.
2. La velocidad de la reacción de síntesis de amoníaco
(1) La alta presión no solo ayuda a que la balanza se mueva hacia la dirección de la generación de amoníaco, sino que también acelera la velocidad de reacción, pero la alta La presión también impone altas exigencias al equipo, por lo que la presión no puede ser particularmente alta.
(2) Durante el proceso de reacción, el amoníaco se separa del gas mezclado, lo que puede mantener una alta velocidad de reacción.
(3) Cuanto mayor sea la temperatura, más rápida será la velocidad de reacción. Sin embargo, si la temperatura es demasiado alta, el equilibrio se moverá en la dirección de la descomposición del amoníaco, lo que no favorece la síntesis de amoníaco. amoníaco.
(4) La adición de un catalizador puede acelerar enormemente la velocidad de reacción.
3. Condiciones adecuadas para la síntesis de amoniaco
En la producción de amoniaco, las condiciones necesarias para conseguir una alta tasa de conversión y una alta velocidad de reacción son en ocasiones contradictorias, por lo que deberíamos buscar una mayor. Velocidad de reacción Y obtenga las condiciones de reacción para una velocidad de conversión equilibrada adecuada: generalmente se usa hierro como catalizador, la temperatura de reacción se controla a aproximadamente 700 K, el rango de presión es aproximadamente entre 1 × 107 Pa y 1 × 108 Pa, y la presión parcial de N2 y H2 es una relación de alimentación de 1:2, 8.
6. Resumen de conocimientos puntos 2 del curso obligatorio sobre selectividad química para segundo año 6
1. Concepto de calor de neutralización: En una solución diluida se produce una reacción de neutralización entre ellos. un ácido y una base para generar 1 mol de H2O. El calor de reacción en este momento se llama calor de neutralización.
2. La esencia de la reacción de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte es la reacción de H+ y OH-. Su ecuación termoquímica es:
H+ (aq) + OH— ( aq) = H2O (l) ΔH = -57, 3kJ/mol
3. El ácido débil o la base débil absorben calor al ionizarse, por lo que el calor de neutralización cuando participan en la reacción de neutralización es menor que 57, 3 kJ/mol.
4. Contenido de la Ley de Geis: El calor de reacción de una reacción química sólo está relacionado con el estado inicial (cada reactivo) y el estado final (cada producto) de la reacción, y no tiene nada que ver. tiene que ver con la ruta específica de la reacción. Si una reacción se puede llevar a cabo en varios pasos, y la suma del calor de reacción de cada paso es igual al calor de reacción de completar la reacción en un solo paso.
5. El concepto de calor de combustión: el calor liberado cuando 1 mol de una sustancia pura se quema completamente para formar un compuesto estable a 25°C y 101kPa. La unidad de calor de combustión se expresa en kJ/mol.
Preste atención a los siguientes puntos:
① Condiciones de investigación: 101 kPa
② Grado de reacción: combustión completa, el producto es un óxido estable.
③Cantidad de sustancia quemada: 1mol
④Contenido de la investigación: calor liberado. (ΔH<0, unidad kJ/mol)