El siguiente contenido de la memoria química: El Capítulo 1 proviene de Química Experimental-1-Métodos básicos de experimentos químicos.
Cuando una mezcla de sólidos y líquidos se separa mediante filtración, se eliminan los sólidos insolubles del líquido. (Embudo, papel de filtro, varilla de vidrio, vaso de precipitado)
La evaporación se realiza con agitación constante. Cuando haya muchos cristales, apaga las luces y evapora el calor residual para evitar sobrecalentamientos y salpicaduras. Concentrar soluciones diluidas o soluciones secas que contengan solutos sólidos y evaporarlas en un plato de evaporación.
Destilación ① Volumen de líquido ② Método de calentamiento ③ Posición del bulbo de mercurio del termómetro ④ Flujo de agua de refrigeración ⑤ Evite que el líquido hierva use diferentes puntos de ebullición para eliminar impurezas difíciles o no volátiles en la mezcla líquida; (botellas de destilación, lámparas de alcohol, termómetro, tubo de condensador, tubo receptor de líquido, matraz Erlenmeyer).
Agente de extracción: los disolventes en la solución original son inmiscibles entre sí; ② la solubilidad del soluto es mucho mayor que la del disolvente original ③ debe ser volátil; Utilizando la diferencia de solubilidad de los solutos en solventes inmiscibles, se utiliza un solvente para extraer solutos de una solución compuesta por él y otro solvente El instrumento principal es: embudo de decantación.
La operación de separar el líquido inferior del extremo inferior y verter el líquido superior desde el extremo superior para separar dos líquidos inmiscibles se utiliza junto con la extracción.
La operación de limpieza de sedimentos en el filtro consiste en inyectar agua destilada en el embudo para que no queden sedimentos en la superficie del agua. Repetir la operación varias veces una vez finalizado el flujo de agua.
El instrumento de balanza de bandeja (o probeta), vaso de precipitados, varilla de vidrio, matraz aforado y gotero con punta de goma necesarios para preparar una solución con una determinada concentración de sustancia.
Pasos principales: (1) Cálculo; (2) Pesar (si es un líquido, medir con una bureta); (3) Disolver (una pequeña cantidad de agua, remover, prestar atención al enfriamiento) (4) Transfiera el líquido (primero, verifique que el matraz volumétrico no tenga fugas y vacíe la varilla de vidrio (5) Lave (el líquido de lavado debe transferirse al matraz volumétrico (6) Agite (7) Repare); el volumen; (8) Agite bien.
Matraz aforado ① La temperatura y el rango están marcados en el matraz aforado. ② Solo hay líneas grabadas en el matraz aforado, pero no hay escala. (1) Prepare únicamente la solución del volumen especificado en el matraz volumétrico; ② No use el matraz volumétrico para disolver, diluir o almacenar la solución durante mucho tiempo ③ El matraz volumétrico no se puede calentar y la temperatura de la solución; transferido a la botella es de unos 20°C.
El primer capítulo trata sobre la aplicación de la Química 2-estequiometría en experimentos.
1La cantidad de materia en realidad representa un grupo que contiene un determinado número de partículas.
Unidad de mol de sustancia.
3 Condiciones estándar STP 0℃ y 1 atmósfera estándar
4 Constante de Avon Gadrow NA El número de partículas contenidas en 1 mol de cualquier sustancia es 6,02×1023.
5 moles de masa M La masa de 1 mol de cualquier sustancia es numéricamente igual a la masa relativa.
6 El volumen molar de un gas Vm El volumen de 1 mol de cualquier gas en condiciones estándar es aproximadamente 22,4l L.
7 Ley de Avon Gadereau (derivada de PV=nRT) Cualquier gas con el mismo volumen a la misma temperatura y presión tiene el mismo número de moléculas.
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 Concentración de sustancia CB La concentración expresada por la cantidad de sustancia B en 1 L de solución.
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 La masa de la sustancia m m = m× n n = m/m m = m/n.
10 Volumen de gas estándar v v = n× vmn = v/vmvm = v/n.
11El número de partículas de materia n n = na× n n = n/na na = n/n.
12 La concentración numérica de la sustancia CB y la fracción másica del soluto ω1000×ρ×ω.
M
La ley de dilución de 13 soluciones C (concentración) × V (concentración) = C (dilución) × V (dilución)
Basado en la cantidad de la sustancia centrada
Capítulo 2 Sustancias químicas y sus cambios-1-Clasificación de sustancias
1 Clasificación de elementos: elementos metálicos y no metálicos
2 Clasificación de Compuestos: Materia orgánica (incluido C) y materia inorgánica.
Óxidos Óxidos ácidos (reaccionan con álcalis para formar sal y agua) dióxido de silicio, dióxido de azufre, dióxido de carbono, SO3, óxido nitroso (principalmente óxidos no metálicos).
Óxidos alcalinos (reaccionan con ácidos para formar sales y agua) Fe2O3, CuO, MgO (principalmente óxidos metálicos),
Óxidos anfóteros (reaccionan con ácidos y álcalis para formar sal y agua) ) Al2O3 y ZnO
Óxidos no salinos NO2, NO, CO, (la valencia del N en la sal no es +2, +3 y C no es +2).
Solución de sistema disperso (muy estable), las partículas dispersas son inferiores a 65438±0nm, transparentes, estables y uniformes.
Las partículas de dispersión coloidales (metaestables) de 1 nm a 100 nm son relativamente transparentes, estables y uniformes.
Las partículas de dispersión de líquidos turbios (suspensiones y emulsiones) son mayores de 100 nm, opacas, inestables y desiguales.
Clasificación de las reacciones químicas Hay cuatro tipos básicos de reacciones: 2SO2+ O2 2SO3.
Descomposición: 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑+ H2O
Reemplazo: Cl2+2ki = = 2kcl+I2
Metátesis: 2 NH4Cl+Ca(OH)2 calcl 2+2 NH3 ↑+ 2h2o.
Si los iones participan en la reacción (electrolito en solución acuosa) Reacción iónica: Cl2+H2O = HCl+HCLO.
Reacción no iónica: 2Fe+3c L2·2Fe cl 3
Hay ganancia, pérdida o desviación de electrones elementales (hacia arriba o hacia abajo) Reacción redox: 2na+2h2o = 2nNaOH +H2 ↑ .
Reacción no redox: Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O.
Reacción exotérmica o endotérmica: 3Fe+2O2 Fe3O4
Reacción endotérmica: C+CO2 2CO
Capítulo 2 Sustancias químicas y sus cambios-2 -Reacción iónica
Los electrolitos (ácido, álcali, sal, agua) pueden conducir electricidad en solución acuosa o en estado fundido.
Los compuestos no electrolíticos (incluidos el dióxido de carbono y el dióxido de azufre) no pueden conducir la electricidad en solución acuosa o en estado fundido.
Ecuación de ionización del ácido carbónico H2CO3H++HCO3- (electrolito débil)
Ecuación de ionización de NaHCO3 nahco3 = Na++HCO3- (electrolito fuerte es "=")
Las fórmulas de reacción iónica están representadas por los iones que realmente participan en la reacción.
Escribe la fórmula de la reacción iónica una vez, cámbiala, bórrala, bórrala, compruébala y compruébala cuatro veces.
Las sustancias simples, óxidos, gases y sustancias insolubles y difíciles de ionizar deben conservar sus fórmulas moleculares.
Los iones coexisten con los iones de colores MnO4: rojo violeta, Fe3+ marrón, Fe2+ verde claro y Cu2+ azul.
No coexiste con H+ (radical ácido débil) OH-, CO32-, SO32-, SiO32-, AlO2-, S2-, F-, etc.
No coexiste con OH- (catión de metal alcalino débil) H+, Fe3+, Fe2+, Fe3+, Cu2+, Al3+, Mg2+, NH4+, etc.
HCO3-, HSO3-, HS-, etc. No coexiste con H+ y OH-.
Suele formarse y precipitar Ba2+, Ca2+ y SO42-, CO32-, Ag+ y Cl-.
Propiedades de los coloides (metaestabilidad) Fenómeno Tyndall, movimiento browniano, electroforesis, agregación
La forma más sencilla de juzgar los coloides es el fenómeno Tyndall.
Diálisis de purificación coloidal (las partículas coloidales no pueden penetrar la membrana semipermeable)
Método de preparación del coloide Fe(OH)3 Tome un vaso de precipitados y ponga en él 20 ml de agua destilada, caliéntelo hasta que hierva y luego agréguelo gota a gota. Agregue 1 ml ~ 2 ml de solución saturada de FeCl3. Continúe hirviendo hasta que la solución adquiera un color marrón rojizo. Observe el coloide líquido Fe(OH)3 de color marrón rojizo resultante.
Ecuación de preparación del coloide Fe(OH)3 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(coloide)+3HCl
Condiciones para la aglomeración de coloide: calentamiento, adición de electrolito, adición de propiedades eléctricas opuestas de coloides.
Capítulo 2 Sustancias químicas y sus cambios-3-Reacción redox
La esencia de la reacción redox es la transferencia de electrones (ganancia, pérdida o desviación)
El aumento o disminución de la valencia de elementos característicos en la reacción redox (no necesariamente la ganancia o pérdida de oxígeno)
Agente reductor anóxico, reducibilidad, pérdida de electrones (aumento de valencia), oxidación, reacción de oxidación a oxidación productos.
Agente reductor de reducción, se oxida, gana electrones (bajando precio), se reduce, se produce una reacción de reducción, se forman productos de reducción.
Las reacciones de combinación no son necesariamente reacciones redox. Normalmente, una reacción de combinación con una sola sustancia o una reacción de descomposición con una sola sustancia es una reacción redox.
Reacción de descomposición
La reacción de desplazamiento debe ser una reacción redox.
La reacción de desplazamiento no puede ser una reacción redox.
Utiliza papel tornasol rojo húmedo para comprobar que el gas NH3 se vuelve azul.
Materiales para pruebas de SO2: La solución roja se desvanece.
La solución de KMnO4 (fuerte propiedad oxidante) se utiliza para absorber SO2.
El agua de cal clara utilizada para la detección de CO2 se vuelve turbia.
Utiliza papel de prueba de almidón KI húmedo para comprobar que el Cl2 se vuelve azul.
Después de abrir la tapa de la botella y exponerla al aire, se vuelve roja y marrón sin comprobarlo.
Comprueba el ion NH4+ Después de calentar la solución de NaOH, el gas liberado se volverá azul con papel tornasol rojo húmedo.
Prueba de Fe3+ precipitado marrón rojizo en solución de NaOH y rojo sangre en solución de KSCN.
Inspección de Fe2+ ① El precipitado blanco se vuelve inmediatamente gris verdoso en la solución de NaOH y finalmente se vuelve marrón rojizo; no hay ningún fenómeno en la solución de KSCN, pero aparece rojo sangre después de agregar agua con cloro;
La prueba de SO42- muestra que si se agrega HCl primero, no habrá ningún fenómeno, pero si se agrega una solución de BaCl2 más tarde, habrá un precipitado blanco que es insoluble en ácido.
Después de añadir la solución de ácido nítrico, aparece Cl-, (Br-, I-) precipitado blanco AgCl (precipitado amarillo claro AgBr, precipitado amarillo AgI).
Comprobación de NO3 - Después de la concentración, añadir una pequeña cantidad de ácido sulfúrico concentrado y unas láminas de cobre para calentar el gas marrón rojizo para liberar (NO2).
Las sustancias K y Na se conservan en queroseno (impermeable y resistente al O2).
Las botellas marrones (ácido nítrico, nitrato de plata, agua con cloro, ácido perclórico, etc.) son para sustancias que se descomponen fácilmente con la luz.
Los tapones de vidrio no se pueden utilizar para tapones de goma de sustancias alcalinas (Na2SiO3, NaOH, Na2CO3).
Los tapones de goma (HSO4, HNO3, KMnO4) no se pueden utilizar para tapones de vidrio de sustancias ácidas y fuertemente oxidantes.
No utilices botellas de vidrio para botellas de plástico de F2 y HF (ácido fluorhídrico) (reaccionan con SiO2 para corroer el vidrio).
El fósforo blanco se almacena en el agua (para evitar la combustión espontánea en el aire), el Br2 (para evitar la volatilización)
Los elementos más abundantes en la corteza terrestre son el oxígeno, el silicio, el aluminio. y hierro.
Existen elementos libres de oro, hierro (meteoritos) y azufre (cerca de cráteres volcánicos) en la corteza terrestre.
Las propiedades físicas comunes de los metales incluyen brillo metálico, opacidad, fácil conductividad, conductividad térmica y ductilidad.
Sustancias anfóteras que pueden reaccionar con HCl y NaOH: Al, Al2O3, Al(OH)3.
Sales ácidas de ácidos débiles: bicarbonato de sodio, bisulfito de sodio, bisulfito de sodio.
Sales amónicas de ácidos débiles: (NH4)2CO3, (NH4)2S.
Metales anfóteros zinc, aluminio y aluminio (el H2 se libera con ácidos y bases)
Metales pasivados hierro y aluminio (H2SO4 concentrado enfriado y HNO3 concentrado)
Las propiedades químicas de los ácidos son relativamente diluidas. La propiedad común del ácido sulfúrico concentrado es 1, que es una acidez fuerte: la reacción produce una sal.
2. Ácido de alto punto de ebullición, no fácilmente volátil - preparación de ácido volátil
Características del ácido sulfúrico concentrado 1, absorción de agua - NH3 y H2S no se pueden secar.
2. Deshidratación-deshidratación y carbonización de la materia orgánica.
3. Fuerte oxidación-reacciona con metales inertes, no metales y sustancias reductoras.
HNO3 1, acidez fuerte 2, propiedad oxidante fuerte 3, inestable (visible a la luz y el calor)
Hipoclorito de cloro 1, débilmente ácido 2, propiedad oxidante fuerte 3, inestable (exposición a la luz y al calor)
Silicato H2SiO3 1, débilmente ácido 2, insoluble 3, inestable (calor)
Blanqueamiento tipo oxidación (permanente) oxidación fuerte: HClO, Na2O2, O3, concentrado H2SO4, HNO3 concentrado.
SO2 aditivo (temporal) (hace que el magenta se desvanezca, pero no puede hacer que el tornasol se vuelva rojo y luego se desvanezca)
Coloidal de hidróxido de aluminio generado al adsorber una solución de alumbre de carbón activado (físico)
Los principales componentes del agua clorada en solución acuosa: Cl2, H2O, HClO.
Iones: h+, cl-, ClO -
Principales componentes del agua amoniacal
Moleculares: Amoniaco H2O Amoniaco H2O
Iones: NH4 +ohˇ
La diferencia entre agua con cloro y cloro líquido, agua con amoníaco y agua con cloro con amoníaco líquido, mezcla de amoníaco, cloro líquido y amoníaco líquido son todas sustancias puras.
La diferencia entre el átomo de cloro Cl y el ion cloruro Cl- es que los electrones más externos y las propiedades químicas son diferentes, y la estructura del ion cloro Cl- es estable.
El gas es extremadamente soluble en agua (fuente) NH3 (1:700) HCl (1:500).
NO2 NH3 HCl sólo se puede recoger mediante el método de escape.
No. El monóxido de carbono N2 sólo se puede recoger mediante el método de escape.
Los fenómenos de reacción del sodio y el agua: ① Flotar, ② Derretirse, ③ Nadar, ④ Silbar, ⑤ Rojo ① El sodio flota en el agua - la densidad es menor que la del agua (2) Vapor de agua - libera calor; ; (3) fundirse en bolitas - punto de fusión bajo; (4) nadar sobre el gas que genera agua; hacer ruido - reacción violenta 5. cambiar de color - producir álcali
Nombre común soda Na2CO3, pequeña; Soda NaHCO3, silicato de sodio: Na2SiO3. Los componentes principales del polvo blanqueador a base de agua son Ca(ClO)2 y CaCl2, y el ingrediente activo es Ca(ClO)2.
Propósito Na2O2_2 (amarillo claro) se utiliza como mascarilla respiratoria, y Al (OH)_3 y NaHCO3_3 (bicarbonato de sodio) pueden neutralizar el ácido gástrico.
El alumbre se utiliza como agente purificador de agua y el hipoclorito HClO se utiliza para esterilización, desinfección, blanqueo permanente y blanqueo temporal con SO2.
El Cl2 se utiliza a menudo para desinfectar el agua del grifo, pero produce organoclorados cancerígenos, que son sustituidos por dióxido de cloro (ClO2).
fe2o 3 - pintura y revestimiento rojos; al2o 3 - material refractario, el NH3 se puede utilizar como fertilizante nitrogenado y refrigerante.
El silicio cristalino se utiliza como semiconductores y las células solares; la sílice se puede utilizar como fibras ópticas; el gel de sílice es un vehículo común para desecantes y catalizadores. El silicato de sodio se utiliza como relleno de jabón, conservante de madera, retardante de fuego y adhesivo.