1) Calentar el tubo de ensayo en un baño de agua caliente y observar la solución en el tubo de ensayo.
El color se vuelve más claro porque el amoníaco del agua con amoníaco calentada se volatilizará más.
2) Coloque el tubo de ensayo calentado en agua a unos 20 grados y enfríelo.
El color cambia y se vuelve más oscuro, y la solución de amoniaco se disuelve en equilibrio A medida que baja la temperatura, se disolverá más amoniaco en el agua.
2. ¿Se puede añadir acetato de sodio? ¿Cuáles son las razones detalladas?
Sí, el ácido acético es un electrolito débil y el ácido clorhídrico es un electrolito fuerte. Después de agregar ácido acético, parte del H+ en la solución se combinará con iones acetato para formar ácido acético, lo que reducirá la concentración de H+ en la solución y ralentizará la velocidad de reacción. No afectará la producción de hidrógeno, porque el ácido acético. El ácido electrolizará el H+ y el H+ reaccionará formando gas hidrógeno que promueve la electrólisis del ácido acético.
三
El ácido correspondiente al carbonato es un ácido débil, y cuanto más débil sea, más se hidrolizará. Los iones carbonato en la solución de carbonato de sodio se hidrolizarán y hay OH- en el lado derecho de la ecuación de hidrólisis.
Cuando se diluye, el H+, que es equivalente a la electrodisociación del agua, aumenta y la reacción de hidrólisis se desplaza hacia la derecha.
La proporción entre la concentración de HCO3 y la concentración de carbonato aumentará.
4:
Los aniones y cationes en el bicarbonato de amonio son correspondientes, doble hidrólisis.
El ácido de bicarbonato de sodio es relativamente débil y solo se hidroliza.
Por tanto, la concentración de iones carbonato en el bicarbonato amónico es mayor.