La ecuación química es: 2KMnO4=calentar=K2MnO4 MnO2 O2 ↑.
El permanganato de potasio se descompone y cambia su valencia, lo cual es una reacción de oxidación-reducción. La reacción de oxidación-reducción es un tipo de reacción en la que el número de oxidación de un elemento cambia antes y después de una reacción química. La esencia de la reacción redox es la ganancia y pérdida de electrones o el desplazamiento del par de electrones primario.
Permanganato de potasio
El permanganato de potasio es un agente oxidante fuerte con la fórmula química KMnO4. Es un cristal negro-púrpura con un brillo metálico azul y es inodoro, es propenso a. explosión al entrar en contacto con cierta materia orgánica u óxidos fáciles. Es soluble en agua y álcali, y ligeramente soluble en metanol, acetona y ácido sulfúrico. En la producción química, se utiliza ampliamente como agente oxidante.
El permanganato de potasio tiene fuertes propiedades oxidantes y se utiliza comúnmente como oxidante en laboratorios e industrias. Se descompone cuando se expone al etanol. Se descompondrá lentamente en dióxido de manganeso, sal de potasio y oxígeno en medios ácidos. La luz cataliza esta descomposición, por lo que a menudo se almacena en botellas marrones en los laboratorios. Se puede ver en el diagrama de potencial del elemento y en el diagrama de estado de oxidación de energía libre que tiene propiedades oxidantes extremadamente fuertes.
Referencia del contenido anterior: Enciclopedia Baidu - Permanganato de potasio