Preguntas del examen obligatorio de química de secundaria
Posibles masas atómicas relativas: H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65
Volumen Ⅰ Preguntas de opción múltiple (***48 puntos)
1. La pregunta incluye 16 preguntas, cada pregunta vale 3 puntos, con una puntuación máxima de 48 puntos. Solo hay una opción correcta para cada pregunta que coincida con el significado de la pregunta)
1. Se puede utilizar tanto el secado con ácido sulfúrico concentrado como el secado con cal sodada ( )
A.HCl B. C. D.NO
2. elemento azufre La masa se divide en un%, luego
La fracción de masa del elemento oxígeno en la mezcla es ( )
A.a% B.2a% C. 1-1.75a% D.1-0.75a %
3. Entre los siguientes grupos de sustancias, el que tiene la misma relación con el O2 y el O3 es ( )
A. Na y Na+B. Diamante y C60 C. H2 y H2D. Agua y agua pesada
4. El cloro es una sustancia no metálica con propiedades químicas muy activas y con fuertes propiedades oxidantes. Las siguientes afirmaciones son incorrectas
A. El alambre de cobre al rojo vivo arde violentamente en cloro gaseoso y produce un humo de color amarillo pardusco.
B. El sodio se quema en cloro y produce humo blanco.
C. El hidrógeno puro se quema silenciosamente en cloro, formando humo blanco en la boca de la botella recolectora de gas.
D. El cloro gaseoso puede reaccionar con el agua para generar ácido clorhídrico y el ácido hipocloroso se descompone fácilmente cuando se expone a la luz.
5. Un estudiante quiere usar el dispositivo de la siguiente imagen (la posición del matraz no se puede mover) para recolectar los siguientes gases: ① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2,
Cuál de las siguientes operaciones es correcta
A. El matraz está seco y el aire se recoge de A ①③⑤
B. de B ②④⑥⑦⑧
C Llenar el matraz El agua se recoge a través de la entrada de aire de A①③⑤⑦
D.
6. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ( )
A. Los elementos del grupo del carbono son todos elementos no metálicos y sus propiedades no metálicas se debilitan a medida que aumenta la carga nuclear
B. Todos los elementos de la familia del carbono son conductores de electricidad
C. El ácido silícico es más ácido que el ácido carbónico
D. En un mismo ciclo, los elementos del grupo oxígeno son más no metálicos que los elementos del grupo carbono
7. ¿Qué ecuación iónica de la siguiente reacción es correcta?
A. Na＋H2O=Na＋＋OH－ +H2 ↑
B. Reacción del cloro y el agua: Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. El hidróxido de aluminio neutraliza el ácido gástrico: Al. (OH)3+3H+=Al3+3H2O
D Utilice una solución de cloruro férrico para corroer la placa de circuito: Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
8. Mezcle volúmenes iguales de soluciones de las siguientes sustancias con cantidades y concentraciones iguales y se formará un precipitado blanco. Después de agregar un exceso de ácido nítrico diluido, el precipitado desaparecerá y se liberará gas. Si se agrega nuevamente la solución de nitrato de plata. Se formará un precipitado blanco ( )
A. Na2CO3 y Ca(OH)2B. Na2CO3 y CaCl2
C. Ca(HCO3)2 y NaOH D. Na2SO4 y Ba(NO3)2
9. Bajo ciertas condiciones, ocurre la siguiente reacción con R2-: +2 R2-+6H+=3R+3H2O
Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el elemento R es correcta ( )
A. Hay 4 electrones en la capa más externa del átomo R B. R in solo se puede restaurar
C. HnRO3 debe ser un ácido fuerte D. El elemento R tiene propiedades tanto oxidantes como reductoras
10. ¿Cuál de los siguientes métodos de eliminación de impurezas es incorrecto (las impurezas entre paréntesis son) ( )?
A. ¿H2 (H2S) lavado a través de una solución de CuSO4?
B. ¿Lavar SO2 (SO3) mediante solución saturada de NaHSO3?
C. Solución de Na2SO3 (Na2SO4), ¿agregar gota a gota una cantidad adecuada de solución de BaCl2?
D. ¿Solución de Na2SO4 (Na2SO3) agrega gota a gota una cantidad adecuada de solución de H2SO4?
11. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones iónicas es correcta ( )
A. Dejar caer ácido clorhídrico sobre la lámina de cobre: Cu+2H+═Cu2++H2 ↑B. Dejar caer ácido clorhídrico sobre la piedra caliza: CO32-+2H+═. H2O+ CO2 ↑ C. Mezclar solución de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico: HCO3-+H+═H2CO3 D. Colocar solución de nitrato de plata en ácido clorhídrico: Ag++Cl-═AgCl↓
Ácido sulfúrico concentrado
Ácido sulfuroso
MnO2
Ácido clorhídrico concentrado
Ácido sulfuroso
Cristales de sodio
Húmedo Papel tornasol azul
Papel de prueba KI de almidón húmedo
Papel de prueba magenta húmedo
Papel de filtro sumergido en solución de KMnO4
Solución de cloruro de sodio
A. El papel tornasol azul primero se vuelve rojo y luego se desvanece
B. El papel de prueba magenta y el papel de filtro sumergidos en una solución de permanganato de potasio se desvanecieron, lo que demuestra que el SO2 tiene
Propiedad blanqueante
C. El papel de prueba de yoduro de potasio de almidón húmedo no se vuelve azul, lo que indica que la propiedad oxidante del SO2 es más débil que la del I2
D. Se puede utilizar una solución de NaCl para eliminar el exceso de SO2 en experimentos
13. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el ácido sulfúrico es incorrecta ( )
A. El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el cobre a temperatura ambiente y el ácido sulfúrico concentrado presenta propiedades oxidantes y ácidas
B. Ácido sulfúrico y polvo de carbón Cuando se produce el calentamiento, el ácido sulfúrico concentrado solo actúa como agente oxidante
C. El ácido sulfúrico concentrado es higroscópico y se puede utilizar para secar el dióxido de azufre
D. la interacción entre sacarosa y ácido sulfúrico concentrado, el ácido sulfúrico concentrado refleja deshidratación y propiedades oxidantes.
14 Para demostrar que una determinada solución no contiene Fe3+ pero puede contener Fe2+, el mejor orden es realizar los siguientes experimentos. es
① Agregar agua con cloro ② Agregar solución de KMnO4 ③ Agregar solución de NH4SCN
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
15. Al probar si una solución contiene SO42-, para evitar la interferencia del plasma Ag+, CO32-, SO32-, el siguiente plan experimental es más estricto: () A. Primero agregue HCl diluido para acidificar la solución y luego agregue BaCl2 solución gota a gota para ver si se genera un precipitado blanco; B. Primero agregue HNO3 diluido para acidificar la solución, y luego agregue una solución de BaCl2 gota a gota para ver si se forma un precipitado blanco C. Agregue una solución de BaCl2 acidificada con ácido clorhídrico diluido gota a gota; la solución para ver si se forma un precipitado blanco; D. Agregue a la solución un precipitado blanco. Agregue una solución de BaCl2 acidificada con ácido nítrico diluido gota a gota para ver si se forma un precipitado blanco;
16. cada grupo de iones debe poder sobrevivir en grandes cantidades
A Soluciones que tiñen de rojo la solución de prueba de fenolftaleína: Na+, Cl-, SO42-, Fe3+
B. Solución de prueba de tornasol violeta rojo: Fe2+, Mg2+, NO3-, Cl-
C.Solución de bicarbonato de sodio: K+, SO42-, Cl-, H+
D.c(H+)=10 -Solución 12 mol·L-1: K+, Ba2+, Cl-, Br-
+
Preguntas de no elección Tomo II (***52 puntos)
II. Complete los espacios en blanco (44 puntos)
17. (8 puntos) Pase lentamente una cierta cantidad de CO2 a 100 ml de solución de NaOH de 3 mol/L, reaccione completamente y mida el pH de la solución final > 7. .
(1) Si el soluto de la solución en este momento es un solo componente, puede ser o; si es de múltiples componentes, puede ser o
(2)
En la solución obtenida anteriormente, agregue lentamente 1 mol/L de ácido clorhídrico gota a gota. La relación entre el volumen del gas obtenido y el volumen del ácido clorhídrico agregado (independientemente de la disolución en agua) es. como se muestra en la figura.
①En el punto B, el volumen de CO producido en condiciones estándar es __ ______mL
②En el punto B, la concentración del soluto en la solución obtenida por la reacción es __ __ ( La se ignora el cambio en el volumen de la solución)
18. (8 puntos) X, Y y Z son tres sustancias simples comunes, Z es uno de los productos de la fotosíntesis de las plantas verdes y A y B son comunes. compuesto. Bajo ciertas condiciones, pueden sufrir la relación de transformación como se muestra en la figura (las reacciones no se llevan a cabo en solución) (simplemente complete uno de los siguientes espacios en blanco).
(1) Cuando X e Y son metales, la fórmula química de Y es y la fórmula química de B es (2) Cuando X es un no metal y un gas, Y es un metal Y cuando es rojo púrpura, la fórmula química de >
(4) Cuando X e Y son sólidos no metálicos, la ecuación química de la reacción entre X y A es
②
B
D
E
F
F
A
D
+x
+x
C
+agua
④
①
⑤
③
Aprendiendo de los ácidos fuertes comunes, una solución concentrada de D se puede calentar con cobre para producir A;
Una solución concentrada de F se puede calentar con X*** Generalmente se usa en laboratorios de escuelas secundarias para preparar el elemento C mezclando B y Hay
18 electrones en la molécula de B; Se han omitido algunos de los productos de la reacción. Intente responder las siguientes preguntas:
(1) Según la información de la figura, el orden de las propiedades oxidantes fuertes a débiles de B, C, D y X se (expresa mediante fórmula química
).
(2) La fórmula electrónica de B es .
(3) El diagrama estructural de un ion con el mismo número de electrones extranucleares que B y dos cargas positivas es .
(4) Escribe las ecuaciones iónicas para las reacciones ① y ⑤: ①.
⑤.
(5) El producto G de la reacción entre A y E en las sustancias anteriores se utiliza a menudo en la preparación industrial de D. Escriba las ecuaciones químicas de las dos reacciones siguientes
: (indicar las condiciones de reacción)
G→D: ; A+E→G: .
20. (14 puntos)
(1) La ecuación química de la reacción de calentamiento del ácido sulfúrico concentrado y el polvo de carbón es: .
(2) Diseñe un experimento utilizando cada dispositivo enumerado en la figura anterior para verificar los diversos productos producidos por la reacción anterior. La secuencia de conexión de este dispositivo (en la dirección del flujo de gas producto de izquierda a derecha) es (llene el número de dispositivo en el diagrama): → → →.
(3) Durante el experimento, se puede observar que en el dispositivo ①, la solución en la botella A se desvanece, pero la solución en la botella C no se desvanece. La función de la solución en la botella A es: , la función de la solución en la botella B es y la función de la solución en la botella C es .
(4) El medicamento sólido blanco agregado en el dispositivo ② es , y el producto verificable es .
(5) La solución contenida en el dispositivo ③ es y el producto verificable es.
(6) Bajo la condición de que los reactivos contenidos en cada dispositivo permanezcan sin cambios, si la secuencia de conexión de los dispositivos es ④→①→②→③, el producto que se puede detectar es (completar el Fórmula química, la misma a continuación), el producto que no se puede detectar es.
3. Preguntas de cálculo (8 puntos)
21. Añadir 56g de láminas de cobre a 80mL de ácido sulfúrico concentrado, y calentar durante un periodo de tiempo hasta que no haya más reacción Calcular:
(1) Se mide experimentalmente un máximo de 13,44L de SO2. se genera en condiciones estándar durante la reacción, la cantidad de ácido sulfúrico reducido es mol y los electrones transferidos durante la reacción son mol.
(2) Diluya la mezcla de reacción a 100 ml con agua y elimine la materia insoluble. Agregue suficiente polvo de zinc para liberar 5,376 litros de gas hidrógeno en condiciones estándar. Luego, la concentración del ácido sulfúrico concentrado original es: La masa. de Zn es
Respuestas de referencia de química de la escuela secundaria
1 Preguntas de opción múltiple (48 puntos, 3 puntos por cada espacio en blanco)
Número de pregunta
1
2
3
4
5
6
7
8
Respuesta
D
C
B
C
A
D
C
B
Pregunta número
9< / p>
10
11
12
13
14
15
16
Respuesta
D
C
D
C
A
C
A
D
II. Completa los espacios en blanco
17. (8 puntos) (1) Na2CO3 o NaHCO3 y Na2CO3 Na2CO3 y NaHCO3 (1 punto por cada espacio en blanco)
(2)①2240 (2 puntos) ②0 ,75 mol·L (2 puntos si no hay unidad, no se darán puntos)
Alta temperatura
(4) SiO2+2C Si+2CO (2 puntos)
H∶O∶O∶H
¨
¨
¨
¨
+20
2
8
8
Solución de NaCl
(2) (3)
(4) ①SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-
△
Catalizador
(5) H2O+SO3== H2SO4 2SO2+O2 2SO3
(2 puntos por cada espacio vacío, ***14 puntos, 0 puntos si no se anotan las condiciones de reacción)
20. (1) C+2H2SO4 (concentrado) CO2?+2SO2? +2H2O (3 puntos)
(2) ④→②→①→③ (2 puntos, 1 número incorrecto es 0 puntos)
(3) Verifique que haya SO2 en la corriente de gas producto; Oxide y absorba todo el SO2 en la corriente de gas producto; Confirme que todo el SO2 en la corriente de gas producto haya sido absorbido por la solución de la botella B;
(1 minuto por cada espacio vacío, ***3 minutos)
(4 ) Sulfato de cobre anhidro (o CuSO4) agua gas (o agua o H2O)
(1 minuto por cada aire, ***2 puntos);
(5) Agua de cal clarificada (u otras respuestas razonables) CO2 (o dióxido de carbono)
( 1 punto por cada espacio vacío, ***2 puntos)
(6) CO2, SO2 H2O
(1 punto por cada espacio en blanco, 2 puntos por ***, 0 puntos por llenado incompleto o incorrecto)
Tres. Preguntas de cálculo
21. (1) 0,6 1,2 (2 puntos por cada espacio vacío, ***4 puntos)
(2) 18mol/L 54,6g (2 puntos por cada uno) espacio vacío, * **4 puntos, se descontará 1 punto por traer una unidad menos)