¿Cuáles son los puntos de conocimiento requeridos para la química de la escuela secundaria? ¿Cuáles son los puntos de conocimiento de química en el examen nacional? ¡A continuación he recopilado una colección completa de puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria para su referencia!
Resumen de los puntos de conocimiento requeridos para los exámenes de química de la escuela secundaria
(1) Composición, propiedades y clasificación de sustancias
① Comprender conceptos como moléculas, átomos, Significado de iones y grupos atómicos.
② Comprender las diferencias y conexiones entre cambios físicos y cambios químicos.
③ Comprender los conceptos de mezclas y sustancias puras, elementos y compuestos, metales y no metales.
④ Comprender los conceptos de ácidos, bases, sales y óxidos y sus interrelaciones.
(2) Términos químicos y cantidades físicas de uso común
① Memorizar y escribir correctamente los nombres, símbolos y símbolos de iones de elementos comunes.
② Familiarizarse con la valencia de los elementos comunes. Capaz de escribir correctamente fórmulas químicas (fórmulas moleculares) basadas en valencia, o juzgar la valencia de elementos basándose en fórmulas químicas.
③ Dominar los métodos de representación de diagramas de estructuras atómicas, fórmulas electrónicas, fórmulas moleculares, fórmulas estructurales y fórmulas estructurales simplificadas.
④ Comprender las definiciones de masa atómica relativa y masa molecular relativa, y ser capaz de realizar cálculos relevantes.
⑤ Comprender la ley de conservación de la masa.
⑥ Ser capaz de escribir correctamente ecuaciones químicas y ecuaciones iónicas, y poder realizar cálculos relacionados.
⑦ Comprenda la cantidad de sustancia (n) y su unidad mol (mol), masa molar (M), volumen molar del gas (Vm),
La cantidad concentración de sustancia ( c), el significado de la constante de Avogadro (NA).
⑧ Capacidad para realizar cálculos relevantes basados en la relación entre la cantidad y número de partículas (átomos, moléculas, iones, etc.) y el volumen de gas (en condiciones estándar).
(3) Solución
① Comprenda el significado de solución.
② Comprender los conceptos de solubilidad y solución saturada.
③ Comprender el método de expresión de la concentración de una solución. Comprender los conceptos de fracción masiva de soluto y concentración cuantitativa de sustancias en una solución, y ser capaz de realizar cálculos relacionados.
④ Dominar el método de preparación de una solución con una determinada fracción de masa de soluto y una solución de concentración de sustancia.
⑤ Comprenda que el coloide es un sistema de dispersión común y comprenda la diferencia entre solución y coloide.
(4) Estructura material y ley periódica de los elementos
① Comprender el significado de elementos, nucleidos e isótopos.
② Comprender la composición de los átomos. Comprender el número atómico, la carga nuclear, el número de protones, el número de neutrones, el número de electrones fuera del núcleo y sus interrelaciones.
③ Comprender la disposición de los electrones fuera del núcleo.
④ Domina la esencia de la ley periódica de los elementos. Comprender la estructura (período, grupo) de la tabla periódica de elementos (forma larga) y sus aplicaciones.
⑤ Tome el tercer período como ejemplo para dominar la relación entre el gradiente de las propiedades del elemento y la estructura atómica en el mismo período.
⑥ Tome los grupos IA y VIIA como ejemplos para comprender la relación entre el gradiente de propiedades de los elementos y la estructura atómica dentro de un mismo grupo principal.
⑦ Comprender las posiciones de los elementos metálicos y no metálicos en la tabla periódica y sus reglas de gradiente de propiedades.
⑧ Comprender la definición de enlace químico. Comprender la formación de enlaces iónicos y valentes.
(5) Reacciones químicas y energía
① Comprender la naturaleza de las reacciones redox. Conozca las reacciones redox comunes. Domine el equilibrio y los cálculos relacionados de reacciones redox comunes.
② Comprender las razones de la conversión de energía en reacciones químicas y las formas comunes de conversión de energía.
③ Comprender la conversión mutua de energía química y energía térmica. Comprender conceptos como reacciones endotérmicas, reacciones exotérmicas y calor de reacción.
④ Comprender el significado de las ecuaciones termoquímicas y ser capaz de escribir correctamente ecuaciones termoquímicas.
⑤ Comprender la energía es una base importante para la supervivencia humana y el desarrollo social. Comprender el importante papel de la química en la solución de la crisis energética.
⑥ Comprender el significado de cambio de entalpía (ΔH) y calor de reacción.
⑦ Comprender la ley de Geis y ser capaz de utilizarla para calcular el cambio de entalpía de reacción.
⑧ Comprender la composición, principios de funcionamiento y aplicaciones de baterías primarias y celdas electrolíticas, y ser capaz de escribir reacciones de electrodos y ecuaciones de reacción total. Comprender los tipos de fuentes de energía química comunes y cómo funcionan.
⑨ Comprender las causas de la corrosión electroquímica de los metales, los peligros de la corrosión de los metales y las medidas para prevenir la corrosión de los metales. Resumen de las preguntas requeridas en el examen de ingreso a la universidad de Química a lo largo de los años
1: Preguntas de opción múltiple
Las preguntas de opción múltiple son principalmente preguntas de opción única El contenido de la prueba es principalmente. incluye: si pueden existir iones en grandes cantidades, compuestos elementales (Fórmulas químicas, propiedades, usos, identificación de iones, etc. de metales alcalinos, Al, Zn, Mg, Fe, Cl, S, P, N y sus compuestos), Avogadro. constante, la ley de Avogadro y su inferencia, cálculo de la cantidad de materia, la relación "posición-estructura-propiedad" de los elementos, la estructura atómica de los isótopos, la estructura espacial de las moléculas comunes, los tipos y propiedades de los cristales, el impacto de condiciones externas sobre velocidades de reacciones químicas y cambios de equilibrio, los principios originales de la batería, principios de electrólisis, estructura y propiedades de grupos funcionales, isómeros, homólogos, reacciones de oxidación-reducción, escritura y juicio correcto o incorrecto de ecuaciones termoquímicas, hidrólisis de sales, cálculo simple del valor de pH y correlación con la acidez y alcalinidad de la solución Relaciones, equilibrio de ionización y movimiento de electrolitos débiles, determinación de relaciones de reacción de múltiples pasos, diseño y evaluación de planes experimentales.
2: Preguntas de inferencia
Las preguntas de inferencia incluyen la inferencia inorgánica y la inferencia orgánica. La parte inorgánica incluye preguntas de diagramas de bloques: avances (reacciones características, fenómenos especiales, colores especiales, sustancias recurrentes, condiciones de reacción especiales, relaciones cuantitativas especiales: estructura del material (configuración electrónica extranuclear, propiedades de los cristales), sustancias típicas Propiedades químicas, etc.; redacción de ecuaciones: revisar la pregunta (ecuación iónica o ecuación química), aprovechar al máximo la información para escribir y equilibrar (oxidación y reducción primero, luego conservación de carga, luego conservación de masa). La parte orgánica incluye tipos de reacciones: adición, sustitución (nitración, esterificación, sulfonación, hidrólisis), oxidación (oxigenación, deshidrogenación), reducción (hidrogenación, desoxigenación), eliminación (alcoholes, hidrocarburos halogenados), adición, polimerización, policondensación, etc. a juzgar por los cambios estructurales); redacción de fórmulas químicas: preste atención a los requisitos de la pregunta (fórmula estructural, fórmula estructural simplificada, redacción de ecuaciones químicas: no omita sustancias inorgánicas al generar sustancias orgánicas, preste atención al equilibrio; uso de información; diagrama de bloques Se debe prestar especial atención al análisis y cambios en los grupos funcionales. )
Tres: Preguntas experimentales
La proporción de exámenes experimentales en las preguntas del examen está aumentando y hacer un buen trabajo en la revisión experimental juega un papel vital en la mejora de las puntuaciones.
La parte experimental incluye el almacenamiento de reactivos: frascos de boca ancha, frascos de boca estrecha, frascos marrones, precintos, etc.; el uso de medicamentos: debajo de la superficie del líquido, en la boca de los ramales, en; baños de agua, soluciones, etc.; Precauciones para operaciones experimentales: aldehídos Dos reacciones típicas (problemas ambientales de reacción), reacción de esterificación (el papel de la solución saturada de Na2CO3), fenol y agua de bromo concentrada (existe precipitación), la temperatura de producción de etileno en el laboratorio y operación de generación de Fe (OH) 2 (gotero bajo la superficie del líquido), lecturas de varios instrumentos (balanzas, probetas, buretas, etc.), inspección de estanqueidad: ① métodos comunes, ② métodos especiales de fuente experimental; métodos de absorción de gases de escape (conductos, embudos invertidos, tubos de secado esféricos, preparación de gases de combustión; secuencia de conexión del dispositivo: (preparación-eliminación de impurezas-secado-verificación de pureza-inspección-experimento de recolección-procesamiento de la interfaz de gases de escape); (procesamiento de tubos de caucho en presencia de oxidantes fuertes); experimentos cuantitativos: principios, bases de cálculo, pesaje (a menudo instrumentos de pesaje y medicamentos juntos), recolección de gas (método de drenaje de líquidos), análisis de errores (basado en expresiones experimentales); clasificación (verificación de hermeticidad antes de cargar medicamentos), escritura de operaciones (cuantificación. Los experimentos deben realizarse en paralelo (más de dos veces); análisis del motivo de la falla: fuga de aire, mal control de condiciones, velocidad de introducción de gas demasiado rápida, absorción de agua durante el enfriamiento, interferencia, etc .; Inspección, separación y purificación de sustancias: métodos físicos, método químico de separación y Para purificar sustancias, generalmente existen tres tipos de pruebas de sustancias: identificación, identificación e inferencia. El punto más común entre ellos es el de acuerdo con el. Se seleccionan las propiedades especiales y reacciones características de la sustancia, los reactivos y métodos apropiados y se observan con precisión los fenómenos evidentes en la reacción, como cambios de color, formación y disolución de precipitados, generación y olor de gases, color de las llamas, etc. ., juzgar y razonar; diseñar y evaluar planes de experimentos químicos.