El ácido sulfúrico es un ácido binario fuerte (el ácido sulfúrico ioniza H2SO4=2H SO42-. Se ioniza completamente en iones en la reacción iónica, por lo que la ecuación iónica se divide en dos iones de hidrógeno y). un ion sulfato, por lo que el sulfato de hidrógeno se divide en iones de hidrógeno e iones de sulfato en la ecuación iónica (también se puede considerar que el enlace de valencia del sulfato de hidrógeno es débil y se rompe fácilmente bajo la acción de las moléculas de agua).
Ácido carbónico, ácido sulfuroso, ácido fosfórico, etc. Todos son ácidos débiles polibásicos, que están parcialmente ionizados en iones en la reacción iónica, por lo que no se pueden descomponer en la ecuación iónica y, por supuesto, sus "radicales de hidrógeno" no se pueden descomponer en la ecuación iónica.
Resumen: En una solución acuosa, el radical ácido de un ácido fuerte está completamente ionizado, y el "radical hidrógeno" del ácido fuerte se disocia en iones hidrógeno y el radical ácido en la ecuación iónica, mientras que el El radical ácido de un ácido débil no está completamente ionizado y el "radical hidrógeno" de un ácido débil no se puede disociar.
¡Presta especial atención al estado!
Al fundirse, el calentamiento solo puede destruir los enlaces iónicos y los iones de sulfato de hidrógeno no se pueden descomponer. Cuando se disuelve en agua, se pueden romper los enlaces iónicos y de valencia, por lo que se forman iones de hidrógeno e iones de sulfato.
Por ejemplo, en solución acuosa: NaHSO4 == Na( ) H( ) SO4(2-)
En estado fundido: NaHSO4 == Na( ) HSO4(-)
p>Porque el sodio en el bisulfato de sodio forma un enlace iónico con el ion bisulfato, y el hidrógeno en el ion bisulfato forma un enlace de valencia con el ion sulfato.
Nivel universitario: HSO4(-) no se puede eliminar.
La ionización secundaria del ácido sulfúrico es una ionización parcial. El sulfato de hidrógeno es en realidad un ácido débil y solo está parcialmente ionizado en la solución. En aras de la simplicidad, las escuelas secundarias consideran el ácido sulfúrico como un ácido fuerte y creen que está completamente ionizado en solución acuosa. Sin embargo, no es científico considerar su ionización secundaria como completamente ionizada.