ii, 2SiO(g)=Si(s) SiO2(s)△H=b KJ? Moore-1
De acuerdo con la ley de Guess, I× 2 II da SiO2(s) 2C(s)=Si(s) 2CO(g), entonces △H=(2a b)KJ. mol-1,
Entonces la respuesta es: 2a b;
②SiO reacciona con una solución de NaOH, los reactivos son SiO y NaOH, y el producto es Na2SiO3. Según la ley de conservación de la masa, el precoeficiente de NaOH es 2 y el producto de conservación de los átomos de hidrógeno es hidrógeno, por lo que la ecuación de la reacción química es: SiO 2NaOH=Na2SiO3 H2 ↑.
Entonces, la respuesta es: SiO 2 NaOH = na 2 SiO 3 H2 ↑;
(2)①Cuando uno de los dos reactivos aumenta, la tasa de conversión de la otra sustancia aumenta , pero su propia tasa de conversión disminuye. La abscisa representa el aumento en la cantidad de hidrógeno, por lo que el aumento en la conversión representado por la ordenada debe ser SiHCl3.
Entonces la respuesta es: si HCl 3;?
②Cuando n(H2)n(SiHCl3) es constante, cuanto mayor es la temperatura, mayor es la tasa de conversión de SiHCl3, es decir, mayor es el grado de reacción. Por lo tanto, si la constante de equilibrio químico a alta temperatura es grande, la constante de equilibrio de la reacción aumentará a medida que aumenta la temperatura, es decir, k(1150℃) > k(950℃);
Entonces la la respuesta es :>;
(3)①Este problema es similar al principio de refinación electrolítica del cobre. Como ánodo se utiliza cobre blister. Se puede ver en la figura que H- se mueve hacia el ánodo para generar SiH4, y la fórmula de reacción del electrodo es Si 4h-4e-= sih4 ↑.
Entonces la respuesta es: si 4h-4e-= si H4 ↑
②N(Si): N(N)= 60 28:40 14 = 3:4, el La fórmula química es Si3N4.
Entonces la respuesta es: Si3N4..