Esquema de los puntos de conocimiento obligatorios en química de secundaria
1. Actividad del metal Na gtMg gtAl gtFe.
En segundo lugar, los metales son generalmente relativamente activos, reaccionan fácilmente con O2 para formar óxidos y pueden reaccionar con soluciones ácidas para formar H2. Los metales particularmente activos, como el sodio, pueden reaccionar con H2O para reemplazar el H2, y los metales especiales, como el aluminio, pueden reaccionar con soluciones alcalinas para obtener H2.
3.A12O3 es un compuesto X y Al(OH)3 es un óxido X. Puede reaccionar con un ácido fuerte para formar sal y agua, o reaccionar con un álcali fuerte para formar sal y agua.
Cuatro. Comparación de carbonato de sodio y bicarbonato de sodio
Carbonato de sodio y bicarbonato de sodio
Comúnmente conocido como carbonato de sodio o carbonato de sodio
Cristal blanco coloreado cristal blanco fino
Soluble en agua, fácilmente soluble en agua, la solución es alcalina, tornando roja la fenolftaleína y fácilmente soluble en agua (pero menos soluble que Na2CO3). La solución es alcalina (la fenolftaleína se vuelve roja clara).
La estabilidad térmica es relativamente estable, no es fácil de descomponer cuando se calienta, pero es fácil de descomponer cuando se calienta.
2NaHCO3Na2CO3 CO2 ↑ H2O
co32- H HCO 3- reacciona con ácido
Bicarbonato - hidrógeno dióxido de carbono ↑ H2O
Ácido carbónico Radical hidrógeno - dióxido de carbono hidrógeno ↑ H2O
En las mismas condiciones, la velocidad de liberación de CO2 es más rápida que la del NaHCO3.
Reacción con álcali Na2CO3 Ca(OH)2CaCO3↓ 2NaOH
Esencia de la reacción: CO32—reacción de metátesis con cationes metálicos: NaHCO3 NaOHNa2CO3 H2O.
Sustancias de reacción: HCO3- OH-H2O CO32-
Reacción con H2O y CO2 Na2CO3 CO2 H2O2NaHCO3
CO32—H2O dióxido de carbono
Sin reacción
CaCl 2 Na 2 Co 3 CaCO 3 ↓ 2 NaCl reacciona con la sal.
Ca2 CO32—CaCO3↓
Sin reacción
Usos principales: vidrio, fabricación de papel, fabricación de jabón, lavado y fermentación, medicina y extintores.
Relación de conversión
Aleación: sustancia con propiedades metálicas formada por la fusión de dos o más metales (o metales y no metales).
Características de las aleaciones: La dureza es generalmente mayor que la de los metales componentes y el punto de fusión es menor que la de los metales componentes, por lo que se usa más que los metales puros.
Consejos para mejorar rápidamente las puntuaciones de química en poco tiempo
Primero, conócete a ti mismo y al enemigo. Debe averiguar qué sección de conocimiento ha aprendido mejor, qué sección de conocimiento tiene problemas, cuál tiene más problemas y clasificar el conocimiento básico en función de los problemas. El conocimiento básico de la química de la escuela secundaria incluye principalmente: estructura del material (estructura atómica, ley periódica de los elementos, estructura molecular, etc.), principios de reacción (oxidación y reducción, neutralización ácido-base, equilibrio de ionización, precipitación y disolución, etc.) , conversión de energía (calor en cambios de reacción, celdas galvánicas, celdas electrolíticas) y otras teorías. El conocimiento declarativo de la química de la escuela secundaria incluye principalmente: química inorgánica (conocimiento de elementos y compuestos), conocimiento de química orgánica y conocimientos y habilidades de experimentos químicos.
En segundo lugar, revise los comentarios de manera oportuna. En respuesta a las preguntas, primero clasifique los conocimientos y luego responda las preguntas de capacitación. Es posible que algunos estudiantes no hayan organizado bien sus conocimientos y luego hagan las preguntas una y otra vez y vuelvan a equivocarse. Entonces creo que debemos encontrar la parte problemática del conocimiento, y luego hacer las preguntas y realizar una capacitación especial para ellas. los problemas. No importa cuántas preguntas hagas, no tiene sentido si no las estudias y no brindas comentarios después de terminarlas. No se trata de hacer más preguntas, sino de hacer las preguntas.
En tercer lugar, estandarizar la formación. Si desea obtener puntuaciones altas, la estandarización de la resolución de problemas es muy importante. El Volumen 2 de Química tiene 4 preguntas principales y alrededor de 20 preguntas pequeñas.
En los últimos años, la puntuación promedio para el segundo trabajo en Beijing es 28. Aproximadamente la mitad de los 28 puntos son para que los estudiantes escriban términos químicos, incluidos electrones, estructuras y ecuaciones. Incluso si el candidato lo entiende, si la redacción no está estandarizada, se le descontarán puntos en el examen.
La experiencia de los estudiantes de secundaria sobre el contraataque químico con residuos
La química era muy débil al principio, muy agotadora y el contenido era demasiado complicado, pero tuve que masticarlo, allí no había otra manera. Lo más importante es el grueso libro de referencia verde. El contenido anterior es la base y es muy importante. He terminado. En algunos capítulos, cada palabra de cada opción debe ser reflexionada y desarrollada por uno mismo. Más de un tercio de los estudiantes revisaron y se prepararon para la encuesta de la ciudad antes de la encuesta de la ciudad, y más de 20 estudiantes en la ciudad. En la gestión integral, a la hora de aprender, el núcleo es el pensamiento y la memoria es secundaria.
Mucha gente pregunta sobre química. Hablemos de química. Cuatro palabras: reglas y analogías. Bloques de química, metales inorgánicos, no metales, orgánicos, principios químicos, ecuaciones, tabla periódica de elementos, etc. Cada pieza tiene sus propias reglas únicas y hay muchos ejemplos típicos. A través de estos ejemplos, podemos entender el patrón y luego, por analogía, otras cosas similares también contendrán el mismo patrón. Por ejemplo, aumentar la temperatura aumentará la velocidad de las reacciones químicas. Esta es una regla. Lo que es más importante es pensar en el principio de esta ley. Las reacciones químicas tienen energía de activación. Microscópicamente, las moléculas incluyen moléculas activadas y moléculas inactivadas. A medida que aumenta la temperatura, las moléculas ganan energía y, por lo tanto, algunas moléculas se vuelven moléculas activas. Cuando las moléculas activadas chocan, se forman nuevas moléculas, lo cual es una reacción química a escala macroscópica. Este es su principio.
Piénsalo de esta manera: ¿alguna vez has descubierto que puedes recordar firmemente las reglas y aplicarlas bien? La preparación de exámenes ecológicos y los materiales didácticos son el núcleo. Tienes que hacer la mayoría de los ejercicios extraescolares del libro de texto. Cuando comprendas las reglas y las analogías, quedarás enganchado. El núcleo del aprendizaje de la química es el pensamiento, al igual que las otras cinco materias. Pensar en las leyes de la química es particularmente lógico e interesante. Con interés, el aprendizaje se vuelve aún más poderoso. Si te sientes aburrido, simplemente estudia mucho para obtener un buen diploma universitario, ¿verdad?
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