(1) Para evitar que el líquido salga precipitadamente, el laboratorio estipula que cuando se utiliza un tubo de ensayo para calentar el líquido, el volumen del líquido en el tubo debe no exceda un tercio del volumen del tubo de ensayo. La temperatura de la llama es la más alta y se debe usar calentamiento de llama externa;
(2) Para la producción de hidrógeno en laboratorio, se deben usar partículas de zinc y ácido sulfúrico diluido; Se debe utilizar un dispositivo de reacción sin calentar de tipo sólido-líquido, por lo que se selecciona B; producción de laboratorio. El oxígeno generalmente se produce calentando permanganato de potasio, y se debe seleccionar un dispositivo de reacción de tipo calentamiento sólido-sólido, por lo que se elige A cuando se marmea y se diluya. se utiliza ácido clorhídrico para preparar dióxido de carbono en el laboratorio, se debe seleccionar un dispositivo de reacción no calentado de tipo sólido-líquido, así que elija B
(3) La densidad del dióxido de carbono es mayor que la del dióxido de carbono; El dióxido de carbono no se quema y no favorece la combustión. Al comprobar si el dióxido de carbono en la botella recolectora de gas está lleno, se debe colocar un palo de madera encendido en la boca de la botella recolectora de gas. que la colección de dióxido de carbono esté llena;
(4) El ácido sulfúrico y el cloruro de bario reaccionan para formar un precipitado blanco de sulfato de bario que es insoluble en agua y ácido en un tubo de ensayo que contiene una pequeña cantidad de diluido. ácido sulfúrico Inyecta unas gotas de solución de cloruro de bario en el experimento. El fenómeno experimental es que se produce un precipitado blanco la ecuación química es: H 2 SO 4 BaCl 2 =BaSO 4 ↓ 2HCl; la respuesta es:
(1) Un tercio; llama exterior;
(2) B, A, B
(3) Boca del botella recolectora de gas;
(4) Se produce un precipitado blanco, H 2 SO 4 BaCl 2 =BaSO 4 ↓ 2HCl.