1. El segundo punto de conocimiento clave del curso obligatorio selectivo de química de segundo grado, Parte 1
Características de los estados de equilibrio químico: inverso, dinámico, igual, fijo y variable.
① Inversión: El objeto de la investigación del equilibrio químico son las reacciones reversibles.
②Dinámico: equilibrio dinámico cuando se alcanza un estado de equilibrio, las reacciones directas e inversas aún están en curso.
③Etc.: Al alcanzar el equilibrio, la velocidad de reacción directa y la velocidad de reacción inversa son iguales, pero no iguales a 0. Es decir, v positivo = v inverso ≠ 0.
④ Fijo: Al alcanzar el equilibrio, la concentración de cada componente permanece sin cambios y el contenido de cada componente permanece constante.
⑤Cambio: Cuando las condiciones cambian, el saldo original se destruye y se restablecerá un nuevo saldo bajo nuevas condiciones.
Signos para juzgar el estado de equilibrio químico:
① VA (dirección directa) = VA (dirección inversa) o nA (consumo) = nA (generación) (comparación de la misma sustancia en diferentes direcciones)
②La concentración de cada componente permanece sin cambios o el contenido porcentual permanece sin cambios
③Juicio basado en el color sin cambios (una sustancia está coloreada)
④ La cantidad de material total o el volumen total o la presión total o la masa molecular relativa promedio permanece sin cambios (premisa: la reacción en la que la cantidad total de gas antes y después de la reacción no es igual es aplicable, es decir, para el reacción xA+B número reversible zC, x+≠z)
2. Parte 2 de los puntos clave de conocimiento del segundo curso obligatorio para la selectividad en química de la escuela secundaria
Juicio de electrodos positivos y negativos de pilas primarias
①Según los materiales de los dos polos de las pilas primarias:
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Metales menos activos o no metales conductores (grafito), óxidos (MnO2), etc. se utilizan como electrodo positivo;
Se utilizan metales más activos como electrodo negativo (Ca, Na son demasiado activos y no se pueden utilizar como electrodo negativo).
②Según el tipo de reacción en la batería primaria:
Electrodo negativo: Se produce pérdida de electrones y reacción de oxidación. El fenómeno suele ser que se consume el propio electrodo y se reduce la masa. .
Electrodo positivo: se obtienen electrones y se produce una reacción de reducción. Este fenómeno suele ir acompañado de la precipitación del metal o la liberación de H2.
③Según la dirección de migración de los iones en el circuito interno: los cationes fluyen hacia el electrodo positivo de la batería original y los aniones fluyen hacia el electrodo negativo de la batería original.
④Según la dirección de la corriente o del flujo de electrones: la corriente (circuito externo) fluye desde el electrodo positivo al electrodo negativo; los electrones fluyen desde el electrodo negativo al electrodo positivo de la batería original a través del externo. circuito.
3. Parte 3 de los puntos clave de conocimiento 2 del curso obligatorio 2 para la selectividad química en la escuela secundaria
Desarrollo y utilización de recursos de agua de mar
1. La composición de Agua de mar: contiene más de 80 tipos de elementos.
De entre ellos, la cantidad total de H, O, Cl, Na, K, Mg, Ca, S, C, F, B, Br, Sr, etc. representa más del 99%, y el resto son oligoelementos; la característica es que el total tiene grandes reservas y pequeña concentración, y se encuentra disuelto o suspendido en el agua de mar en forma de materia inorgánica u orgánica.
Las reservas minerales totales son de unos 5 mil millones de toneladas, y se la conoce como la "mina líquida". La acumulación en tierra puede provocar que el suelo se eleve una media de 153 metros.
Por ejemplo: Las reservas totales del elemento oro son de aproximadamente 5×107 toneladas, pero la concentración es de sólo 4×10-6g/tonelada.
También hay alrededor de 3 billones de toneladas de nódulos metálicos, 135 mil millones de toneladas de petróleo del fondo marino y 140 billones de metros de gas natural.
2. Utilización de recursos de agua de mar:
(1) Desalinización de agua de mar:
① Método de destilación
② Método de electrodiálisis; /p>
③Método de intercambio iónico;
④Método de ósmosis inversa, etc.
(2) Producción de sal a partir de agua de mar: Se preparan diversas sales utilizando métodos de separación como concentración, precipitación, filtración, cristalización y recristalización.
4. Parte 4 de los puntos clave de conocimiento 2 del curso obligatorio sobre selectividad química para estudiantes de secundaria
Cálculo del cambio de entalpía de reacción
(1) Ley de Geiss
Para una reacción química, ya sea que se complete en un paso o en varios pasos, el cambio de entalpía de la reacción es el mismo. Esta ley se llama ley de Geis.
(2) Utilice la ley de Geiss para calcular el cambio de entalpía de la reacción.
Un tipo de pregunta común es dar varias ecuaciones termoquímicas y combinarlas para formar la ecuación termoquímica requerida por la pregunta. Según la ley de Geiss, se puede ver que ΔH de esta ecuación es la suma algebraica de ΔH. de las ecuaciones termoquímicas anteriores.
(3) Calcule el cambio de entalpía de la reacción ΔH basándose en la entalpía molar estándar de formación, ΔfHmθ.
Para cualquier reacción: aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
5. Puntos clave de conocimiento, parte 5 del segundo curso obligatorio para los cursos selectivos de química de la escuela secundaria
Ceniza de soda, soda, trona, carbonato de sodio: Na2CO3
Hornear soda: NaHCO3 Soda: Na2S2O3 Yeso (yeso): CaSO4.2H2O
Yeso de París: 2CaSO4.H2O
Fluorita: CaF2 Barita: BaSO4 (no tóxico) Carbonato de amonio: NH4HCO3
p>Caliza, mármol: CaCO3
Cal viva: CaO
Cal hidratada, cal apagada: Ca(OH)2 Sal de mesa: NaCl
Sal de Glauber: Na2SO4· 7H2O (laxante)
Sosa cáustica, sosa refractaria, sosa cáustica: NaOH Alumbre verde: FaSO4·7H2O
Hielo seco: CO2 Alumbre: KAl (SO4)2·12H2O Polvo blanqueador: Ca( ClO)2, CaCl2 (mezcla) Sal de Epsom: MgSO4·7H2O Vitriolo de bilis, vitriolo azul: CuSO4·5H2O
Peróxido de hidrógeno: H2O2 Alumbre: ZnSO4·7H2O Sílice, cuarzo: SiO2 Corindón: Al2O3 vidrio soluble, Paosina, goma mineral: Na2SiO3
Rojo de hierro, mineral de hierro: Fe2O3, magnetita: Fe3O4 pirita, pirita: FeS2 pátina, malaquita: Cu2(OH)2CO3 siderita : FeCO3
Cuprita: Cu2O Mezcla bordelesa: Ca(OH)2 y CuSO4 Mezcla de azufre y cal: Ca(OH)2 y S Los principales componentes del vidrio: Na2SiO3, CaSiO3, superfosfato de SiO2 (principalmente Ingredientes): Ca(H2PO4)2 y CaSO4
Superfosfato doble (ingrediente principal): Ca(H2PO4)2 Gas natural, biogás, gas de mina (ingrediente principal): CH4 Gas de agua: CO y H2 sulfato Amonio férrico (ligero azul-verde): Fe(NH4)2(SO4)2 se vuelve verde claro cuando se disuelve en agua
Smog fotoquímico: un gas tóxico producido por NO2 bajo la luz
6. Conocimientos clave puntos del segundo curso obligatorio para estudiantes de segundo de secundaria en química
1 Combustión de etileno
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O (la condición es ignición)
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
3. Etileno y agua
CH2=CH2+H20→ CH3CH2OH ( la condición es catalizador)
4. Etileno y cloruro de hidrógeno
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
5. p>CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (la condición es catalizador)
6. Polimerización de etileno
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-( ( Las condiciones son catalizador)
7. Polimerización del cloruro de vinilo
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (Las condiciones son catalizador)
8, Preparación de laboratorio de etileno
CH3CH2OH→CH2=CH2 ↑+H2O (las condiciones son calentamiento, H2SO4 concentrado)
9. Combustión de acetileno
C2H2+3O2. → 2CO2+H2O (la condición es ignición)
10. Acetileno y agua con bromo
C2H2+2Br2→C2H2Br4