Requisitos de la química orgánica en la enseñanza de exámenes de química
1. Comprender las razones esenciales de la prevalencia de una gran cantidad de compuestos orgánicos y la isomería. Posibles formas de interconexión de los átomos de carbono.
2.Comprender los conceptos de grupos, grupos funcionales, isomería y homología. Ser capaz de identificar el orden y forma de conexión de cada átomo, grupo y grupo funcional en la fórmula estructural (fórmula estructural simple). Capacidad para identificar homólogos y enumerar isómeros. Comprender los principios de denominación de los alcanos.
3. Tome algunos hidrocarburos típicos como ejemplos para comprender la estructura básica del carbono de los compuestos orgánicos. Dominar las propiedades y las principales reacciones químicas de diversos enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno en diversos hidrocarburos (alcanos, alquenos, alquinos, hidrocarburos aromáticos), y aplicarlos junto con una misma serie de principios.
4. Tomemos como ejemplos algunos derivados de hidrocarburos típicos (etanol, bromuro de etilo, acetaldehído, ácido acético, acetato de etilo, ácidos grasos, glicéridos, polihidroxialdehídos y cetonas, aminoácidos, etc.). grupos funcionales en compuestos. Dominar las propiedades de los principales grupos funcionales y las principales reacciones químicas, y aplicarlas junto con la misma serie de principios.
5.Comprender las principales fuentes de materia orgánica. Comprender los conceptos de industria petroquímica, industria química agrícola y de productos secundarios, aprovechamiento integral de recursos, contaminación y protección ambiental.
6.Comprender las propiedades y usos de los compuestos orgánicos comunes en la vida y la producción.
7. Tomar la glucosa como ejemplo para comprender la composición y estructura básica, principales propiedades y usos del azúcar.
8.Comprender la composición y estructura básica, principales propiedades y usos de las proteínas.
9.Comprender preliminarmente las principales propiedades y usos de las principales variedades de materiales sintéticos importantes. Comprender los principios simples de la polimerización por adición y la polimerización por condensación de monómeros para formar resinas.
10. A través de las reacciones químicas de los compuestos anteriores, dominar los principales tipos de reacciones orgánicas.
11. Aplicar de forma integral las diferentes propiedades de diversos compuestos para distinguir, identificar, separar, purificar o deducir la fórmula estructural de objetos desconocidos. Combina reacciones químicas de múltiples compuestos para sintetizar productos con estructuras específicas.
La proporción del contenido del examen: alrededor del 15% de los conceptos básicos de química orgánica.
2. Características de las preguntas del examen de química orgánica
A partir del análisis, se encontró que en los últimos cinco años, (1) se han mantenido los puntos calientes y claves del examen tradicional. :
Todavía nos centramos en los puntos clave y tradicionales, como la determinación de fórmulas moleculares de compuestos orgánicos, el juicio y la escritura de isómeros, la combustión de compuestos orgánicos, la selección y el juicio de tipos de reacciones orgánicas, la aplicación de claves. tipos de reacciones, síntesis orgánica, etc.
(2) Destacar la conexión entre la química y la sociedad, la vida, el medio ambiente, la medicina y las nuevas tecnologías.
(3) Los tipos y distinciones de las preguntas de las pruebas orgánicas se mantienen relativamente estables: las preguntas de opción múltiple se centran en En la prueba de conocimientos básicos, la discriminación se mantiene en alrededor de 0,45; en las preguntas para completar los espacios en blanco, es necesario completar las fórmulas estructurales y ecuaciones de reacciones químicas de sustancias orgánicas. El tipo se centra en la prueba de capacidad y es algo difícil. La tasa de discriminación es relativamente alta y la tasa de discriminación generalmente se mantiene en alrededor de 0,70.
3. Las principales razones por las que los estudiantes dan respuestas incorrectas.
Los principales errores que cometen los estudiantes al responder a las preguntas se reflejan en seis deficiencias.
(1) La pregunta no se revisa detenidamente. Por ejemplo, en la pregunta 24, se entiende que "Sólo se pueden generar tres compuestos monobromo" significa que sólo hay tres compuestos monobromo en el anillo de benceno. Pregunta 20 (2) La razón por la cual el dispositivo no puede obtener gas C2H4 seco y puro es: no hay termómetro y no se puede controlar la temperatura o las posiciones del etanol y el ácido sulfúrico concentrado están invertidas. Los candidatos solo necesitan responder una de ellas; . Sin embargo, muchos candidatos respondieron: se necesita un termómetro; o el tapón de goma del frasco de preguntas y respuestas tiene un solo orificio y es imposible insertar un termómetro... y así sucesivamente. Como C2H4 no se puede realizar sin una respuesta positiva, es una pena perder puntos.
(2) Escritura irregular. Por ejemplo, escribe la estructura simple de la materia orgánica, con más H y menos H, más O y menos O, más C y menos C.
(3) No prestar suficiente atención a los experimentos. Por ejemplo, 19 es un experimento básico, pero la tasa de error es alta.
(4) Los cimientos no son lo suficientemente sólidos. Pregunta 23: Las fracciones másicas de carbono e hidrógeno en los compuestos orgánicos son 44,1 y 8,82 respectivamente.
Encuentre la fórmula molecular de este compuesto. Generalmente, los candidatos pueden encontrar que la proporción de números atómicos de carbono, hidrógeno y oxígeno es 3,675: 8,82: 2,95. ¿Cómo convertirlo a la razón entera más simple? 20 candidatos estaban perdidos. Como no se escribió la fórmula más simple (o fórmula experimental, que es la fórmula molecular de este compuesto, porque el hidrógeno está saturado), se perdieron puntos.
(5) El pensamiento no es lo suficientemente flexible. Tomando como ejemplo el título 24, se sabe que A es un compuesto aromático y sólo puede producir tres monobromuros. Algunos candidatos utilizaron el método de identificar tres isómeros de xileno en la escuela secundaria: solo un compuesto bromosustituido en el anillo de benceno es p-xileno, dos son o-xileno y tres son m-xileno. Bajo la guía de esta mentalidad, se considera que A es m-xileno. No sé si se trata de una “gran trampa” tendida por el proponente. Según las estadísticas, alrededor de una quinta parte de los candidatos caen en la "trampa". Después de que estos candidatos cayeron en la "trampa", no pudieron salir de ella. De A, B es ácido isoftálico, C es isoftalato de dibutilo y D es anhídrido isoftálico. Si el candidato infiere de la estructura de la fenolftaleína que D debería ser anhídrido ftálico y luego infiere que A debería ser o-xileno, ¿cuáles son los tres monobromuros de o-xileno? El resultado es que el bromo reemplaza el átomo de hidrógeno en el grupo metilo. Si los candidatos utilizan pensamientos positivos y negativos durante el examen, ¿no evitaría la combinación de pensamientos positivos y negativos errores indebidos?
(6) La expresión no es lo suficientemente científica. Por ejemplo, en la pregunta 19 (1), se sacó ácido acético anhidro de la botella de reactivo y un estudiante respondió: "Agregue una pequeña cantidad de cubitos de hielo, luego fíltrelo y luego caliente ligeramente el sólido resultante para obtener ácido acético anhidro". La pregunta 20 (2) respondió la razón por la cual no se puede producir etileno, diciendo "la reacción libera mucho calor y bloquea fácilmente la abertura de la tubería", etc.
3. Estrategias de revisión de química orgánica
(1) Siga el programa de estudios y combínelo con la realidad para formular un plan de revisión.
1. Seguir el "Programa de enseñanza" y las "Instrucciones de examen"
2. Desarrollar planes de revisión y planes de implementación basados en la práctica docente y las condiciones reales de los estudiantes.
(1) Determinar los objetivos de la revisión: revisar conocimientos, entrenar el pensamiento y mejorar habilidades.
(2) Planifique el arreglo de revisión: aproximadamente tres semanas, divididas aproximadamente en tres enlaces: "conferencia", "práctica" y "evaluación".
(3) Elija el método de revisión: aprobación básica, combinación de conferencia y práctica, y discusión especial.
(2) Revisar el conocimiento y sistematizar y organizar el conocimiento orgánico.
1. Tomar la estructura como línea principal y resaltar las conexiones internas del conocimiento.
Dividido en secciones de conocimiento. Según el enfoque del conocimiento de la química orgánica y los puntos calientes del examen, se puede dividir en las siguientes seis secciones de revisión.
(1) Homólogos e isómeros
(2) Propiedades de los grupos funcionales y tipos de reacciones químicas orgánicas
(3) Experimentos sobre compuestos orgánicos importantes Preparación de la cámara
(4) Combustión de compuestos orgánicos.
(5) Síntesis orgánica
(6) Compuestos poliméricos y proteínas orgánicos.
2. Establecer una red de conocimientos
Hay muchos puntos de conocimiento en química orgánica. En la revisión se sistematizan, organizan y conectan conocimientos dispersos a través del análisis, la comparación y la inducción integral.
3. Resumir el conocimiento disperso y organizar el conocimiento disperso.
Algunas propiedades físicas de las sustancias orgánicas
Algunos conocimientos de experimentos orgánicos
Organizar debates durante los ejercicios de evaluación y resumir algunas reglas empíricas que sean fáciles de entender y recordar.
(3) Entrenar el pensamiento y orientar ideas y técnicas para la resolución de problemas
1. Cultivar métodos de pensamiento y calidad del pensamiento científico
2. resolver problemas, cómo aprovechar los avances clave.
3. Proporcionar orientación sobre habilidades de resolución de problemas y entrenar el pensamiento divergente.
(4) Varias cuestiones a las que se debe prestar atención al prepararse para el examen.
1. En la enseñanza de repaso, debemos prestar atención al cultivo de la capacidad de autoestudio.
2. Prestar atención a los conocimientos sobre la sociedad, la vida, el medio ambiente, la medicina y las nuevas tecnologías.
3. Entrenamiento de la capacidad de expresión
4. Centrarse en cultivar la capacidad de innovación
4. Puntos clave para revisar los conocimientos de química orgánica
>( 1) Principio de enlace de los átomos de carbono
1. Átomo de carbono saturado;
2. Átomo de carbono insaturado;
3.
[Aplicación] Utilice el principio de "hidrógeno 1, oxígeno 2, nitrógeno 3, carbono 4" para analizar la línea de enlace o modelo de varilla de materia orgánica;
(2) Importante propiedades de los grupos funcionales
1, c = C=C: ① Adición (H2, X2 o HX, H2O) ② Polimerización por adición
2.C ≡ C≡; C: ① Suma (H2, [Retraso] ① Introducir grupos amino: introducirlos primero.
②Introducción del grupo hidroxilo: introdúzcalo primero.
③Introducir un grupo hidrocarburo:
④Introducir un grupo carboxilo: Introduzca primero un grupo hidrocarburo.
4. R—X:
5. Grupo hidroxilo alcohólico:
6. Grupo hidroxilo fenólico:
① Con sodio y El hidróxido de sodio reacciona con el carbonato de sodio.
2 —OH 2Na→2 —ONa H2 ↑
—OH NaOH→ —ONa H2O
—OH Na2CO3→ —ONa NaHCO3
[Nota] El fenol no reacciona con el bicarbonato de sodio.
—ONa—OH bicarbonato de sodio
②La posición donde el fenol sufre una reacción de sustitución (halogenación, nitración, sulfonación) en el anillo de benceno: posición orto o para.
[Check] La turbidez blanca se produce en agua concentrada con bromo o púrpura en solución de FeCl3_3;
7. Grupo aldehído:
Oxidación y reducción
[Prueba] ①Reacción de espejo de plata (2) Calentamiento con suspensión de Cu(OH)2 recién preparada.
8. Grupo carboxilo:
① Reacciona con soluciones de sodio, hidróxido de sodio, carbonato de sodio y bicarbonato de sodio.
②Reacción de esterificación:
③Reacción de amidación r-cooh h2n-r /→ r-co-NH-r/ H2O.
9. Grupo éster: hidrólisis
R—CO—O— 2NaOH→RCOONa —ONa
10. >(3) Aplicación de propiedades importantes de los grupos funcionales
1. Análisis cualitativo: propiedades de los grupos funcionales;
Fenómenos experimentales comunes y estructuras correspondientes;
( 1 ) cambia de color en presencia de agua de bromo o solución de bromo C≡C; 4: C=C o c≡c
(2) Aparece de color púrpura en solución de fenol FeCl3_3
(3) La solución de prueba de fuego se vuelve roja: ácido carboxílico;
(4) Reacciona con el sodio para generar H2: compuesto que contiene hidroxilo (alcohol, fenol o ácido carboxílico);
(5 ) reacciona con una solución de Na2CO3 o NaHCO3 para generar ácido carboxílico CO2;
(6) Reacciona con una solución de Na2CO3, pero no libera gas CO2: fenol;
(7) Reacciona con solución de NaOH: fenol, ácido carboxílico, éster o hidrocarburo halogenado;
(8) Realice una reacción de espejo de plata o calentamiento con una suspensión de Cu(OH)2 recién preparada para generar un precipitado rojo: aldehído (ácido fórmico y éster de ácido fórmico);
(9) El hidróxido de cobre se puede disolver a temperatura ambiente: ácido carboxílico
(10) Alcoholes que se pueden oxidar a ácidos carboxílicos: contienen "-- CH2OH" (oxidable En los alcoholes, el grupo hidroxilo está "unido" al átomo de carbono.
Al contener átomos de hidrógeno; alcoholes que pueden sufrir reacciones de eliminación, los átomos de carbono "adyacentes" de la fase hidroxilo contienen átomos de hidrógeno.
(11) Pueden hidrolizar: ésteres, halógenos Sustituto); hidrocarburos, disacáridos y polisacáridos, amidas y proteínas;
(12) Puede oxidarse a ácidos carboxílicos y reducirse a alcoholes: aldehídos;
2. Análisis cuantitativo: grupos funcionales La cantidad es. determinado por la relación entre las cantidades en la reacción;
Relación cuantitativa de reacciones comunes:
(1) Reacción con X2, h X y H2: (Sustitución de H ~ X2) : Adición (C=C~X2 o HX o H2; C≡C~2X2 o 2HX o 2H2; ~3H2)
(2) Reacción de espejo de plata: -CHO ~ 2ag (Nota: HCHO ~; 4Ag)
(3) Reacción con Cu(OH)2 recién preparado: -CHO ~ 2cu(OH)2; -COOH~ Cu(OH)2
( 4) Reacción con sodio: - COOH ~ H2; - Oh ~ H2
(5) Reacción con NaOH: grupo hidroxilo fenólico ~ NaOH un grupo carboxilo ~ NaOH un éster de alcohol ~ NaOH
Éster monofenólico ~ 2 NaOHr—X ~ NaOH; ~ 2 hidróxido de sodio.
3. Introducción de grupos funcionales:
(1) Introducción de C-C: C ═ C o C Adición de ≡C y H2;
(2) Introducción de C═C o C≡C: Eliminación de hidrocarburos o alcoholes halogenados;
(3) Introducción de anillo bencénico
(4) Introducción de -x: ① Sustitución de X2 (ligero) en átomos de carbono saturados ② Adición de X2 o h;
(5) Introducción de -OH: ①Hidrólisis de hidrocarburos halogenados; (2) Reducción por hidrogenación de aldehídos o cetonas; ③Adición de c═c y H2O.
(6) Introducción - CHO o cetona: ① Oxidación catalítica de alcohol ② Adición de C ≡ C con H2O.
(7) Introducción de -cooh: ①oxidación del grupo aldehído; ②hidrólisis del éster de ácido carboxílico.
(8) Introducción--COOR: El éster de alcohol se forma mediante la esterificación de alcohol y ácido carboxílico.
(9) Introducción de polímeros: ①Pomerización por adición de monómeros que contienen C/C; ②Esterificación y policondensación de ácidos dicarboxílicos y dioles (o hidroxiácidos), ácidos dicarboxílicos y policondensación por amidación de diaminas (o aminoácidos). .
(4) Isómeros
1. Análisis conceptual (cinco "idénticos": isótopos, alótropos, isómeros, homólogos, estructuras equivalentes);
2. el tipo de producto de sustitución (producto de sustitución “único”: método del eje de simetría; producto de sustitución “múltiple”: método de movimiento específico: método de combinación matemática);
3. p>4. Análisis de residuos;
5. Método del índice de deficiencia de hidrógeno.
(5) Polimerización de monómeros y despolimerización de polímeros
a) Polimerización de monómeros:
1. Polimerización por adición: ① Etileno o 1,3-butadieno. (monopolimerización y polimerización mixta); ② Polimerización con apertura de anillo;
II. Policondensación: ① Policondensación fenólica → resina fenólica; ② Policondensación de esterificación de ácido dicarboxílico y diol o hidroxiácido → poliéster; ③ Policondensación de amidación de ácido dicarboxílico y diamina o aminoácido → poliamida o proteína;
b) Despolimerización de polímeros:
1. Producto de polimerización por adición → "método de inversión" (2) Producto de polimerización por condensación → "método de hidrólisis"
(6) Síntesis orgánica
c ) Ruta sintética:
d) Habilidades integrales:
(7) Tipos básicos de reacciones orgánicas
1, Sustitución 2. Suma 3. Eliminación; 4. Oxidación o reducción; 5. Polimerización por adición o polimerización por condensación.
(8) Ley de Combustión
1. Cuando la temperatura es superior a 100°C, los hidrocarburos gaseosos se queman por completo.
Si el volumen del gas permanece sin cambios antes y después de la combustión, el número de átomos de hidrógeno en el hidrocarburo es 4; si es un hidrocarburo mixto, el número promedio de átomos de hidrógeno es 4, que puede ser 4; dividido en dos situaciones: ① Según una determinada proporción, el número de átomos de hidrógeno en un hidrocarburo es menor que 4 y el número de átomos de hidrógeno en el otro hidrocarburo es mayor que 4 ② En cualquier proporción, el número de átomos de hidrógeno en ambos hidrocarburos es igual a 4.
2. Hidrocarburos o derivados oxidados de los hidrocarburos
El consumo de oxígeno de CxHy o CxHyOz es igual, la cantidad de CO2 producida es igual y la cantidad de H2O producida es igual.
La fórmula de igual masa más simple, el contenido de carbono es el mismo y el contenido de hidrógeno es el mismo.
Las fórmulas moleculares equivalentes de cantidades iguales de sustancias tienen el mismo número de átomos de carbono y el mismo número de átomos de hidrógeno.
Nota: “Fórmula molecular equivalente” significa que el consumo de oxígeno de dos sustancias orgánicas es el mismo, como por ejemplo:
CxHy y CxHy (dióxido de carbono) m(H2O)n o CxHy (dióxido de carbono) a (H2O)b
Inferencia: ① Dos sustancias orgánicas con la misma fórmula más simple tienen una masa total constante, se queman completamente, consumen una cierta cantidad de oxígeno, producen una cierta cantidad de CO2 , y producir una cierta cantidad de agua;
② Si la masa total de dos sustancias orgánicas con el mismo contenido de carbono permanece sin cambios, la cantidad de CO2 producida también permanecerá sin cambios;
(3) La masa total de dos sustancias orgánicas con el mismo contenido de hidrógeno permanece constante, la cantidad de agua generada también es cierta;
(4) Dos compuestos orgánicos con la misma fórmula molecular tienen una determinada sustancia total , combustión completa y una cierta cantidad de consumo de oxígeno;
⑤Si dos compuestos orgánicos El número de átomos de carbono en la materia orgánica es el mismo, la cantidad de materia total es constante y la cantidad de CO2 producida es también constante;
⑥Si el número de átomos de hidrógeno en dos materia orgánica es el mismo, la cantidad de materia total es constante y la cantidad de agua producida es Eso es seguro.
(9) Avances en cuestiones de información en química orgánica
En la revisión de la química orgánica, se debe prestar especial atención a la investigación especial sobre las cuestiones de información de la química orgánica en el ingreso a la universidad. examen, para que los estudiantes puedan aprender a absorber y La capacidad de procesar la información proporcionada en el tipo de pregunta. A través de ejemplos típicos, los estudiantes pueden comprender y dominar los puntos clave del procesamiento de información, absorberlos y procesarlos libremente, eliminar las falsedades conservando la verdad y eliminar lo complejo y simplificar, lo que ayudará a los estudiantes a buscar el dominio, resolver problemas y lograr el propósito. de formación y desarrollo del pensamiento.
En la etapa de revisión general de la química orgánica no se puede realizar entrenamiento físico a gran escala. La clave es identificar las preguntas típicas de los exámenes y combinar la enseñanza con la práctica para que la capacidad de pensamiento de los estudiantes pueda entrenarse de manera efectiva. Los siguientes siete métodos de procesamiento de información pueden ayudar a los estudiantes a mejorar eficazmente su nivel de procesamiento de información.
1. Procesar información desconocida para convertirla en familiaridad → familiaridad a través de la asociación.
Ejemplo 1: Recientemente se descubrió una nueva reacción de olefina. Cuando el alqueno H-sustituido (I) se trata en benceno con un catalizador especial, se desproporciona en (II) y (III):
Se han propuesto dos mecanismos (A y B) para la reacción anterior.
Mecanismo a, reacción de transalquilación.
Mecanismo b, reacción de transalquilación:
¿Cómo podemos determinar el mecanismo de esta reacción?
Análisis: La información dada es muy extraña y es realmente difícil para los estudiantes comenzar con ella a primera vista. Dé una pista a los estudiantes: ¿Qué método se utiliza para medir el mecanismo de reacción de esterificación? Creo que algunos estudiantes pensarán naturalmente en la información principal: el trazador de isótopos 18O para medir el mecanismo de reacción de esterificación. Mediante un método similar, una información desconocida se transforma en información familiar para encontrar un avance en el problema.
Realizar las siguientes reacciones utilizando compuestos isotópicos marcados.
Si presionas a:
Si presionas b: ch3ch = chch 3c h cd3cd = cdcdcd 3→2ch3ch = cdcdcd 3.
Analizando la composición del producto se pueden distinguir dos mecanismos.
2. Procesar información abstracta en información concreta → concretar información abstracta.
Para las proposiciones que enfatizan la combinación de teoría y práctica y se basan en problemas teóricos y problemas prácticos de la vida real, primero usamos el método de conversión de analogías para resolver problemas, convertir cosas reales en modelos ideales y usar asociación y analogía para resolver problemas, imitar, transformar, transformar la información proporcionada en la pregunta en información que comprenda y recuerde, y conectarla con su sistema de conocimiento original, de modo que la información desconocida se vuelva familiar y la información abstracta se vuelva concreta.
Ejemplo 2: A y B son dos cantidades diferentes de materia orgánica. No importa en qué proporción se mezclen A y B, mientras la masa total de la mezcla permanezca sin cambios, la masa de dióxido de carbono producido después de la combustión completa permanecerá sin cambios. Las fórmulas químicas de los dos grupos de compuestos orgánicos que cumplen las condiciones anteriores son: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _La condición que B satisface es _ _ _ _ _ _.
Análisis: Las cantidades de A y B no son iguales. No importa en qué proporción se mezclen A y B, mientras la masa total de la mezcla permanezca sin cambios, la masa de CO2 producida después de la combustión completa permanecerá sin cambios. Se puede inferir que las fracciones de masa de los elementos de carbono en A y B son iguales, y cada grupo de compuestos que satisface esta condición es la respuesta a esta pregunta.
(1) Hidrocarburos: Según (CH)n, escribir C2H2 y C6H6 según (CH2)n, escribir C2H4 y C3H6..
(2) Contenido de hidrocarburos; Derivados del oxígeno: Según (CH2O)n, escribir CH2O y C2H4O2, CH2O y C3H6O3, etc.
(3) Azúcar: Cuando n = 6 en (CH2O)n, escribe que CHO2O y C6H12O6 (glucosa) también son un grupo.
Todos los conjuntos de fórmulas químicas anteriores pertenecen al mismo tipo; las fórmulas químicas más simples también son las mismas. Debería haber otra. Aunque la fórmula más simple es diferente, es consistente con la combinación de la misma fracción de masa de elementos de carbono. Por ejemplo, CH4 contiene 75 C. Si la fórmula se expande 65,438 00 veces, el número de átomos de C es 65,438 00, el contenido de C sigue siendo 75 y el resto es (65,438 060-65, 438 020) = Si quieres escribir CH4 y Para la combinación de C9, de acuerdo a que C representa 75, podemos saber que el resto representa 25, y 25 es 65438. Estos 36 deben estar compuestos por H, C y C.
3. Procesar información potencial en información explícita → hacer explícita la información implícita.
Ejemplo 3: El CS2 se quema completamente en O2 para producir CO2 y SO2. En la actualidad, hay 0,228 g de CS2 en 448 ml de O2 (condiciones estándar. Después de la combustión completa, el volumen del gas mezclado a temperatura y presión estándar es ().
(A) 112 ml (B) 224 ml (C) 336 ml (65438 ml)
Análisis: Esta pregunta tiene datos suficientes Algunos estudiantes comenzaron a basar sus respuestas en la química. Cuando vieron la pregunta, calcule la ecuación para determinar qué reacción ocurre primero y luego resuélvala paso a paso. Si examina el problema detenidamente, encontrará que hay un mensaje implícito en este problema, es decir, el volumen del gas. antes y después de la combustión de CS2 no cambia. Esta información puede determinar que el volumen del gas mezclado después de la combustión no tiene nada que ver con CS2, y la respuesta es d inmediatamente
4. información → Simplificar información compleja.
Implementación. Ejemplo 4: Se mezclan M moles de C2H4 y N moles de H2 En condiciones apropiadas, cuando la reacción alcanza el equilibrio, se producen p moles de C2H6. Si la mezcla de equilibrio resultante es completa, la combustión produce CO2 y H2O, requiriendo oxígeno a .(3m n)mol b .(3m )mol c .(3m 3p )mol d .(-3p)mol
En el gas mixto de equilibrio molar →, la conversión de átomos de C en 2 m moles de CO2 requiere 2 m de oxígeno, y la conversión de átomos de H (4 m 2 n) en H2O requiere m de oxígeno, así que elige B.
5. Procesar información textual en información simbólica → simbolización de información textual.
Ejemplo 5: A y B son compuestos aromáticos. La hidrólisis de 1 mol de A produce 1 mol de B y 1 mol de ácido acético. El peso molecular de A y B no excede 200. Después de la combustión completa, solo se generan CO2 y H2O. El porcentaje de masa total de carbono e hidrógeno en la molécula B es 65,2 (es decir, la fracción de masa es 0,652). La solución es ácida y no puede hacer que la solución de FeCl3 adquiera color. Se puede inferir que la fórmula molecular de A y la abreviatura estructural de B pueden ser ()
A.C8H8O2B
C.C9H8O4D . > Análisis: Información de la pregunta: Desde un punto de vista estructural, A es un compuesto aromático ácido. Debido a que puede hidrolizarse en B y ácido acético, se puede inferir que debería ser un éster. Dado que A no hace que el FeCl3 desarrolle color, la acidez de A sólo puede provenir de -COOH, es decir, además de contener un grupo éster, A también debe tener una estructura carboxilo. Sin embargo, debe haber una estructura carboxilo en el hidrolizado B. Tenga en cuenta que B y CH3COOH forman el éster A, por lo que hay una estructura -OH en B.
La condición limitante del peso molecular, considerando que B contiene tanto -OH como -COOH, debe haber al menos tres átomos de oxígeno en la molécula. Según la información proporcionada, la fracción de masa de oxígeno en B es: 1-0,652=0,348.
Si su molécula contiene tres átomos de oxígeno, entonces su peso molecular debería ser M(B) = 138g.
Considerando que B y CH3COOH están esterificados para formar A, el peso molecular de A es 138 · 42 = 180, lo que satisface la condición de que el peso molecular de A y B no sea mayor a 200. Sólo puede haber haber tres átomos de oxígeno en B, de lo contrario no se cumple la condición de que el peso molecular de A no sea mayor que 200.
En este punto, se puede determinar que la fórmula molecular de B es C7H6O3, y la composición de A producida por esterificación con CH3COOH debe ser C9H8O4 comparando las opciones, (c) es correcta;
Se puede ver que la limitación de las relaciones cuantitativas también es un aspecto importante de las cuestiones de información sobre las relaciones de transformación de la materia orgánica. Es necesario prestar atención a la combinación de estructura y relaciones cuantitativas, y de manera integral. Considere las relaciones de transformación de compuestos de múltiples componentes.
6. Procesar información de texto en información gráfica → información gráfica de información de texto.
Ejemplo 6. En la síntesis orgánica, se agrega un átomo de carbono a la cadena de carbono de una molécula orgánica, generalmente mediante la siguiente reacción de dos pasos.
Basado en el principio de reacción anterior, intente sintetizar acetileno, metanol, HCN y otras sustancias mediante reacciones de seis pasos.
Análisis: La síntesis de compuestos orgánicos debe centrarse en los grupos funcionales de los reactivos y productos, y buscar la relación de transformación entre los grupos funcionales y otros compuestos orgánicos en la red de conocimiento, para encontrar la Productos intermedios entre el objetivo de síntesis y los reactivos, como un gran avance para resolver el problema lo antes posible. Los principales métodos de pensamiento son:
A. Método de pensamiento positivo: El proceso de pensamiento es reactivo → producto intermedio → producto final.
B. Método de pensamiento inverso: el proceso de pensamiento es producto final → producto intermedio → reactivo.
En el proceso de resolución de problemas, se debe utilizar tanto el pensamiento anticipado como el pensamiento inverso.
Piensa en resolver problemas:
① Estudia la información de las preguntas del examen. Sabemos que los aldehídos experimentan una reacción de dos pasos (HCN, H2O) para cambiar el grupo aldehído (-). CHO) en [-CH(OH)COOH] para obtener ácido hidroxicarboxílico.
② Utilice el pensamiento inverso para descomponer gradualmente el producto final.
③Método de acetileno a ácido acrílico utilizando el modo de pensamiento positivo y la red de conocimientos. Aprendimos de CNKI que el acetaldehído se obtiene de la hidratación del acetileno y el ácido hidroxipropiónico se obtiene de la reacción de dos pasos del acetaldehído. Finalmente, expresa los resultados del análisis y escribe una ecuación química.
7. De la información grande a la pequeña → implementar análisis prácticos.
Las preguntas de inferencia orgánica no solo se centran en la integridad y flexibilidad del pensamiento, sino que también se centran en las habilidades para analizar problemas de grandes a pequeños.
Ejemplo 7: El compuesto A (C8H8O3) es un líquido incoloro, insoluble en agua y que tiene un olor especial. A puede sufrir una serie de reacciones como se muestra en la figura. Cuando el compuesto A de la figura se nitra, se pueden producir cuatro sustituyentes mononitro. La fórmula molecular del compuesto h es C6H6O; g puede reaccionar con un espejo de plata.
Respuesta (1) Posibles fórmulas estructurales de la materia orgánica.
Respuesta: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
e:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
k：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2) Tipo de reacción: ( 1)_ _ _ _ _ _ _ (2)_ _ _ _ _ _ _ (3)_ _ _ _ _ _ _ _
Análisis: Dividir toda la información en tres partes:
Bloque 1: Se sabe que K es tribromofenol y D es fenolato de sodio (C6H5ONa).
Bloque 2: G debe ser formiato de metilo para determinar que C es metanol CH3OH.
Parte 3: Dos sustituyentes en el anillo de benceno solo pueden ser orto o meta entre sí.
El repaso general de química para el examen de acceso a la universidad es un proyecto sistemático. Debemos hacer un buen progreso en la revisión y esforzarnos para permitir que los estudiantes dominen verdaderamente cada punto de conocimiento. No pude seguir el ritmo del progreso en la primera ronda de revisión. Partiendo de la premisa de que los estudiantes lo dominen, debemos llevar a cabo una "guerra de aniquilación" al revisar los puntos de conocimiento. Preste atención a cultivar las analogías y las habilidades de pensamiento analógico de los estudiantes, y no gaste mucha energía ni tiempo en batallas navales y batallas difíciles. Es necesario seleccionar cuidadosamente, realizar análisis en profundidad, guiar la exploración y prestar atención a los métodos. Preste especial atención a la precisión y estandarización de las respuestas de los estudiantes de formación. Los conceptos básicos y la terminología química de la química deben ser lo más precisos posible, las preguntas que se puedan responder deben hacerse sin perder puntos y la redacción debe ser estandarizada y concisa. Concéntrese en cultivar la alfabetización académica de los estudiantes y cultivar sus buenos hábitos de pensamiento y estudio.