1. Centro de pruebas: Características y usos de la glucosa. Jingyiu.com se reserva todos los derechos.
Análisis: la glucosa contiene grupos aldehído, que pueden sufrir una reacción de oxidación-reducción con la suspensión de hidróxido de cobre recién preparada en condiciones de calentamiento para formar un precipitado rojo, que se puede juzgar en base a esto.
Solución: Solución: A. El componente principal del vinagre es el ácido acético y no contiene grupos aldehído, por lo que no puede sufrir una reacción redox con la suspensión de hidróxido de cobre recién preparada en condiciones de calentamiento, por lo que A es incorrecta ;
B. El componente principal del licor es el etanol, que no contiene grupos aldehído, por lo que no puede sufrir una reacción redox con la suspensión de hidróxido de cobre recién preparada en condiciones de calentamiento, por lo que B es incorrecto;
B. p>
C. El componente principal de la sal de mesa es el cloruro de sodio, que no contiene grupos aldehído, por lo que no puede sufrir una reacción redox con la suspensión de hidróxido de cobre recién preparada en condiciones de calentamiento. entonces A es incorrecto;
D. La glucosa contiene grupos aldehído, que pueden sufrir una reacción de oxidación-reducción con la suspensión de hidróxido de cobre recién preparada en condiciones de calentamiento para formar un precipitado rojo, por lo que D es correcto;
D. p>
Así que elige d.
Comentarios: No es difícil examinar las propiedades de sustancias comunes. Cabe señalar que las sustancias que contienen grupos aldehído pueden sufrir una reacción de oxidación-reducción con la suspensión de hidróxido de cobre recién preparada en condiciones de calentamiento, lo que da como resultado un precipitado rojo.
2.A
Punto de prueba: La estructura y propiedades de los compuestos poliméricos orgánicos.
Análisis: El peso molecular relativo de los compuestos poliméricos es particularmente grande, generalmente alcanza más de 6.543.800 y generalmente tiene unidades estructurales repetidas.
Respuesta: Solución: A. El peso molecular de la proteína es relativamente grande y es un compuesto polimérico, por lo que A es correcto
B. y no es un compuesto polimérico, por lo que B es incorrecto;
C es un monosacárido con un peso molecular relativo pequeño, por lo que no es un compuesto polimérico, por lo que C es incorrecto;
dLa sacarosa es un disacárido y la glucosa lo es. El peso molecular relativo de los monosacáridos no es muy grande, por lo que d es incorrecto.
Así que elige un.
Comentario: Esta pregunta no es difícil para probar los químicos orgánicos básicos en la vida. Puede responder a esta pregunta conociendo los conceptos de compuestos poliméricos y compuestos poliméricos comunes.
3.B
4.D
Solución: A. Los aceites y las grasas se hidrolizan en condiciones ácidas para producir ácidos grasos superiores y glicerol, por lo que A es correcto;
B. El yodo se volverá azul cuando se encuentre con almidón. Si se vuelve azul, significa que la hidrólisis es incompleta, por lo que B es correcto;
C. de la hidrólisis de proteínas son aminoácidos, por lo que C es correcta;
D debido a que el producto de la hidrólisis del almidón y la celulosa es glucosa, D es incorrecta.
Así que elige d.
5.D
6.B
Omitido
7.A
Omitido
8. (1) Ácido sulfúrico; NaOH hidróxido de cobre;
(2) Ninguno; la reacción entre la glucosa y el óxido de cobre recién formado debe realizarse en condiciones alcalinas; >(3) Agregue agua yodada y vea si se vuelve azul. Si se vuelve azul, significa hidrólisis parcial; si no, significa hidrólisis completa.
Solución: (1) Es necesario hidrolizar el almidón en presencia de ácido sulfúrico diluido como catalizador, por lo que A es H2SO4 y el precipitado rojo ladrillo obtenido es óxido cuproso, lo que significa que el reactivo C es Cu Solución suspendida de (OH) 2, la reacción entre la glucosa y el óxido de cobre recién generado debe llevarse a cabo en condiciones alcalinas, por lo que debe neutralizarse con una solución de NaOH y luego se agrega la suspensión de hidróxido de cobre, y luego B es NaOH.
Entonces la respuesta es: H2SO4NaOH hidróxido de cobre;
(2) Dado que la reacción entre la glucosa y el óxido de cobre recién generado debe realizarse en condiciones alcalinas, se agrega hidróxido de cobre antes de la suspensión. , se debe agregar una solución de NaOH para la neutralización.
Entonces la respuesta es: no; la reacción entre la glucosa y el óxido de cobre recién formado debe realizarse en condiciones alcalinas.
(3) El almidón se vuelve azul cuando se expone al yodo; Agregue agua yodada a la solución. Si se vuelve azul, significa que el almidón no se ha hidrolizado por completo. Si no se vuelve azul, significa que el almidón se ha hidrolizado por completo.
Entonces la respuesta es: agregue agua yodada y vea si se vuelve azul, significa hidrólisis parcial. Si no se vuelve azul, significa hidrólisis completa.
9. (1) Solución de almidón solución de glucosa solución de sacarosa
(2)①c 12h 12o 11 h2oc 6h 12o 6 c6h 12o 6
Sacarosa glucosa fructosa
②(c6h 10o 5-)n NH 2 onc 6h 12o 6
Almidón glucosa
El análisis A se vuelve azul cuando se encuentra con agua yodada, entonces A es almidón; La glucosa no se puede hidrolizar. La estructura molecular de la glucosa contiene grupos aldehído, que pueden reaccionar con la solución de plata y amoníaco a través de espejos de plata, por lo que B es glucosa y C es sacarosa.
Capítulo 21, pregunta de opción múltiple (Esta pregunta ***7 Pregunta 1. El gradiente de las propiedades de los siguientes grupos de elementos es incorrecto ()
A. Sodio, átomos de magnesio y aluminio El número de electrones en la capa más externa aumenta en orden
La valencia positiva de los elementos B, P, S y Cl aumenta en orden
La primera ionización. las energías del carbono, nitrógeno, oxígeno y flúor aumentan en orden.
La electronegatividad de d, na, k y Rb disminuye gradualmente
2. )
La órbita del ion sodio. Expresión:
Diagrama de estructura de B.na:
Disposición electrónica de C.Na: 1s 222 p 63s 1.
Disposición electrónica simplificada del D.Na. Fórmula: [Ne]3s1.
3. Los elementos principales del grupo R, T, Q, W e Y con periodo corto creciente. los números atómicos tienen la siguiente información: ① El número de electrones más externos y el número de electrones de los átomos R e Y. El número de capas es el mismo. @Q es un elemento en la corteza terrestre y la suma de las cargas nucleares de R y T es; igual a la carga nuclear de Q; ③w y R son la misma brigada. La afirmación correcta a continuación es ()
A.T, Los radios atómicos de q, w e y son: TB >; /p>
d las moléculas a, byc son moléculas polares compuestas de enlaces polares
(3). El compuesto de coordinación con la fórmula química J(CE) está compuesto por los elementos J, C y E. Es líquido a temperatura ambiente, con un punto de fusión de 20,5 ℃ y un punto de ebullición de 103 ~ C. Es fácilmente soluble en materiales no polares. se puede determinar que existen () fuerzas en el cristal de este compuesto.
A. Enlace iónico b. Enlace no polar d. Enlace
Ⅱ.(1) El método de hibridación del átomo B en bcl 3 es el siguiente. Hay dos elementos del segundo período con la primera energía de ionización entre b y n. BCl3. Cuerpo isoelectrónico (escribir ion)
(2) Los científicos han medido que el alumbre biliar contiene enlaces de coordinación y enlaces de hidrógeno. Su diagrama estructural se puede expresar simplemente de la siguiente manera:
(. 1) La fórmula química del ácido sulfúrico se expresa en forma de complejo
②La configuración espacial del SO42- en el ácido sulfúrico es la siguiente
Comentarista
Puntuación
3. Respuestas a las preguntas experimentales (***0 preguntas en esta pregunta, ***0 puntos)
1.C
Test. punto: Cambios de gradiente en las propiedades de los elementos durante el mismo período La relación entre la estructura atómica y la relación entre el gradiente de las propiedades de los elementos en el mismo grupo principal
Análisis: A. Análisis basado en la configuración electrónica extranuclear de los átomos de Na, Mg y Al;
b. Según el número de electrones más externos de P, S y Cl = la valencia positiva del elemento (excepto oxígeno y flúor). );
c. La primera energía de ionización de los elementos disminuye de izquierda a derecha en el mismo período. Los grupos IIIA y VA son anormales;
d. mismo grupo principal se debilita gradualmente de arriba a abajo.
Solución: Solución: Los electrones extranucleares de los átomos A, Na, Mg y Al son 11, 12 y 13 respectivamente, y los electrones más externos de los átomos son 1, 2 y 3 respectivamente, gradualmente aumentando, por lo que A Correcto;
Los números de electrones más externos de B, P, S y Cl son 5, 6 y 7 respectivamente, y las valencias positivas son 5, 6 y 7 respectivamente, por lo que B es correcto;
C. Las primeras energías de ionización de los elementos en el mismo período disminuyen de izquierda a derecha. Las primeras energías de ionización de los grupos IIIA y VA son anormales, mientras que las primeras energías de ionización de O, N,. y F aumentan en secuencia, por lo que C es incorrecto;
D Las electronegatividades de los elementos en el mismo grupo principal disminuyen de arriba a abajo, y luego las electronegatividades de Na, K y Rb disminuyen gradualmente, por lo que D es correcto.
Así que elige c.
Comentarios: Esta pregunta examina las leyes periódicas de los elementos. No es difícil aclarar las reglas cambiantes de las propiedades de elementos de la misma familia y período.
2.A
Puntos de prueba: Configuración electrónica fuera del núcleo; diagrama esquemático de la estructura atómica.
Análisis: La fórmula de configuración electrónica del átomo de sodio es 1s 22 p 62 p 63s 1, o se escribe como [Ne]3s1. Hay 11 protones en el núcleo del Na y 10 electrones fuera del núcleo. El Na es un elemento metálico y pierde electrones fácilmente.
Solución: Solución: a. La expresión orbital usa cuadros o círculos para representar orbitales en niveles de energía, y las flechas " ↑ " o " ↓ " se usan para distinguir electrones con diferentes direcciones de espín. Cada órbita puede acomodar hasta 2 electrones. Los dos electrones están en la misma órbita y tienen direcciones de espín opuestas, por lo que la expresión orbital del Na es:, por lo que A es incorrecta;
B.Na está en el. núcleo Hay 11 protones y 10 electrones fuera del núcleo. El diagrama estructural es, por lo que B es correcto;
C. La configuración electrónica del átomo de sodio es 1s 22 p 62 p 63s 1, o se escribe como [Ne]3s1, por lo que c es correcto;
p>
d La fórmula de configuración electrónica simplificada del átomo de sodio es [Ne]3s1, por lo que d es correcta;
Entonces elija a.
Comentarios: Esta pregunta evalúa la configuración electrónica fuera del núcleo y es un tipo de pregunta común en el examen de ingreso a la universidad. No es difícil. Preste atención a la disposición de los electrones fuera del núcleo y domine la escritura de las disposiciones y órbitas de los electrones.
3.B
Punto de conocimiento: Aplicación de posición, estructura y relaciones de propiedad
Análisis de respuesta: b Análisis: La familia principal con períodos cortos crecientes números atómicos Elementos R, T, Q, W, Y, Q es un elemento con contenido en la corteza terrestre, Q es un elemento de O la suma de las cargas nucleares de R y T es igual a la carga nuclear de Q, y el número de electrones más externos del átomo R es igual al número básico de capas, entonces R es H y T es el elemento N el número de electrones en la capa más externa del átomo Y es igual al número de sus capas electrónicas, y el número de átomos de Y es mayor que el número de átomos del elemento O, entonces el número de capas electrónicas de Y es 3 y su capa electrónica más externa es 3. El número de electrones en la capa es 3, entonces Y es un elemento al; W y R pertenecen al mismo grupo principal y el número atómico de W es mayor que O y menor que Al, entonces W es Na.
A. Cuantas más capas de electrones tenga un átomo, mayor será su radio atómico. En el mismo elemento periódico, el radio atómico disminuye a medida que aumenta el número de átomos, por lo que el radio atómico de los elementos T, Q, W e Y es: Q.
Incorrecto; Dos compuestos comunes formados por los elementos Q y W son Na2O y Na2O2 respectivamente. El óxido de sodio y el peróxido de sodio contienen la misma proporción de aniones y cationes. La proporción de aniones y cationes es 1: 2, lo cual es correcto, la sustancia común compuesta de C, Q e Y es Al2O3, y el óxido de aluminio es una sustancia anfótera; , lo cual es incorrecto; D. AlN, una sustancia compuesta de Y y T, es un cristal atómico que se usa ampliamente en las industrias electrónica y cerámica. Puede generarse directamente a partir de Y y T elementales a altas temperaturas. equivocado.
Idea: Esta pregunta examina la relación entre los atributos estructurales y las aplicaciones de los elementos. Está claro que la estructura atómica y la estructura de la tabla periódica son claves para resolver este problema. Determine los elementos según la estructura atómica y luego analice y resuelva el problema según la estructura material y la ley periódica de los elementos. Tenga en cuenta que los aniones y cationes del peróxido de sodio son iones de peróxido e iones de sodio respectivamente. Este es un punto propenso a errores.
4.D
Puntos de prueba: energía de enlace, longitud de enlace, ángulo de enlace y sus aplicaciones; determinar la configuración de moléculas o iones simples;
Análisis: a. Cuanto más corta es la longitud del enlace, mayor es la energía del enlace.
B. El ángulo de enlace formado por los vértices superior e inferior y el átomo R central es 180, y el medio es un triángulo plano, formando un triángulo. El ángulo de enlace de es 120, y el ángulo de enlace formado por el vértice y el plano es 90;
C.rcl 5 rcl 3 Cl2 ↑;
La capa más externa del átomo D.R tiene cinco electrones, formando cinco pares de electrones.
Solución: Solución: A. Cuanto más corta sea la longitud del enlace, mayor será la energía del enlace. Si la longitud del enlace es diferente, la energía del enlace será diferente, por lo que A es correcta; >B. Los vértices superior e inferior son El ángulo de enlace formado por el átomo R central es 180, el triángulo del plano medio es 120 y el ángulo de enlace formado por el vértice y el plano es 90, por lo que los ángulos de enlace (Cl-r). -Cl) son 90 y 120.
C.RCl5RCl3 Cl2 ↑, luego RCl5 se descompondrá después de calentarlo para formar RCl3 con una estructura piramidal triangular, por lo que c es correcto;
La capa más externa del átomo D.R tiene cinco electrones , formando cinco * * * pares de electrones, por lo que el número de electrones más externos de R en RCl5 es 10, lo que no se ajusta a la estructura estable de 8 electrones, por lo que D es incorrecto.
Así que elige d.
Comentarios: esta pregunta examina los ángulos de enlace, la energía del enlace, la estructura estable de 8 electrones, etc. La pregunta no es difícil. Preste atención a analizar el diagrama de estructura tridimensional de las moléculas en la pregunta.
5.C
Puntos de prueba: la relación entre la estructura atómica y la ley periódica de los elementos. Estructura atómica y propiedades de los elementos.
Análisis: El número de átomos de los elementos del grupo principal de período corto W, X, Y y Z aumenta en secuencia, y la proporción de los electrones más externos de los átomos W y X es 4:3. Debido a que es un elemento del grupo principal, los electrones más externos no pueden ser 8, por lo que los electrones más externos de W y X son 4 y 3 respectivamente. El número atómico de X es relativamente grande, por lo que W está en el segundo período y X está en el. tercer periodo, por lo que se puede inferir que W es el elemento C y X.
Solución: El número de átomos de los elementos del grupo principal de período corto W, X, Y y Z aumenta en secuencia, y la proporción de los números de electrones más externos de W y Debido a que son elementos del grupo principal, el número de electrones en las capas más externas de W y X no puede ser 8, por lo que el número de electrones en las capas más externas de W y en el tercer período, por lo que se puede inferir que W es el elemento c. .
A. Si y es Si, la electronegatividad es Si.
B. En el mismo período, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha. Cuantas más capas de electrones, mayor es el radio atómico, por lo que el radio atómico x >;
La molécula formada por C, Y y Cl puede ser SiCl4 en configuración tetraédrica regular, por lo que C es correcta;
La molécula D.WY2 debería ser CS2, con la Fórmula estructural S = C = S. La relación entre el número de enlaces δ y enlaces π en la molécula es 1: 1, por lo que D es incorrecto.
Así que elige c.
Comentarios: Esta pregunta examina la aplicación de propiedades estructurales y relaciones posicionales, que involucran electronegatividad atómica, comparación de radios, enlaces químicos, estructura molecular, etc. Inferir los elementos es la clave para resolver el problema. Presta atención a la incertidumbre del elemento Y. La dificultad es moderada.
6.B
Sitio de prueba: comparación del radio de las partículas; el papel de la ley periódica de los elementos; el significado y la aplicación de la energía de ionización de los elementos y la electronegatividad: energía del enlace, longitud del enlace, Ángulo de enlace y sus aplicaciones.
Tema especial: Ley periódica de los elementos y tabla periódica de los elementos.
Análisis: a. Para la misma estructura de capas de electrones, cuanto mayor es la carga nuclear, menor es el radio iónico; cuantas más capas de electrones, mayor es el radio iónico;
B. Cuanto más fuerte es el no metal, más fuerte es la electronegatividad, más fuerte es la acidez del ácido que contiene oxígeno valenciano;
c. El metano es un tetraedro regular, el dióxido de carbono es una línea recta, las moléculas de agua son V. -En forma, y el átomo de oxígeno tiene dos pares de electrones solitarios. La repulsión entre los pares de electrones es mayor que el par de electrones de enlace y el ángulo de enlace es menor que el del metano, por lo que se puede juzgar el ángulo de enlace;
Los iones d tienen la misma carga, cuanto mayor es el radio iónico, más débil es el enlace iónico y más inestable es la sustancia.
Solución: Solución: A.F﹣, O2﹣ y Na tienen la misma estructura de capa electrónica.
Cuanto mayor es la carga nuclear, menor es el radio iónico, por lo que el radio iónico o2﹣gt; Na y Li tienen el menor número de capas de electrones, por lo que el radio iónico es el más pequeño y el radio de la partícula es O2 > : f﹣gt; na gt; Li, entonces A es incorrecto;
B no metálico, acidez: HCLO 4 >; El metano es un tetraedro regular y el dióxido de carbono es una línea recta, el agua tiene forma de V y los átomos de oxígeno tienen dos pares de electrones solitarios. La repulsión entre los pares de electrones solitarios es mayor que los pares de electrones enlazantes, por lo que el ángulo de enlace es menor que el del metano, es decir, el ángulo de enlace en la molécula: CO2 >; CH4 gtH2O, por lo que C es incorrecto;
D. Las cargas de iones son las mismas, el radio del ion de metal alcalino disminuye de arriba a abajo, por lo que la fuerza del enlace iónico LiCl >: NaCl gt; KCl gt; por lo que la estabilidad LiCl >; RbCl, entonces d es incorrecto,
Así que elige b.
Comentarios: Esta pregunta examina la comparación de radios de partículas, leyes periódicas de elementos, parámetros de enlace, tipos y propiedades de cristales, etc. y centrarse en juzgar los ángulos de enlace basándose en la teoría de la repulsión de pares de electrones de valencia.
7.D
La relación entre la estructura atómica del punto de conocimiento y la periodicidad de los elementos
Análisis: cinco elementos de período corto X, Y, Z, W, en M, Y es un material semiconductor importante con un alto punto de fusión y alta dureza, lo que indica que Y es Si x, Y, Z y W están en el mismo período y todos están en el tercer período; Dado que X y M2- tienen la misma estructura de capa electrónica, X es Na y M es O; z y m pertenecen al mismo grupo principal, entonces z es s: Z gtw, luego w es Cl; a El sodio y el oxígeno pueden formar Na2O y Na2O2, por lo que a es incorrecto; c. Debido a que hay enlaces de hidrógeno en las moléculas de agua, el punto de ebullición del agua es H2O >; por lo tanto, C es incorrecto; , Los cristales de los elementos Z (S) y W (Cl) pertenecen a cristales atómicos, cristales moleculares y cristales moleculares respectivamente, por lo que B es incorrecto d. Algunas sustancias simples de los elementos W y M, como el cloro y el ozono, se pueden utilizar en; tratamiento de agua Como desinfectante. correcto.
Esta pregunta pone a prueba la aplicación de las relaciones posición estructura-propiedad y es de dificultad moderada. "Y es un material semiconductor importante, y X y M2 tienen la misma estructura de capas electrónicas", es el avance de la inferencia. Preste atención al principio de preparación del silicio de alta pureza en la opción D y preste atención a la acumulación y dominio de conocimientos básicos.
8.(1)①Tipo de pirámide triangular; sp3②3;
(2)①Fuerte; triángulo plano;
② H2SO4 y H2SO4 se pueden representar como (HO)2SeO y (HO)2SeO2. La valencia del Se en H2SO4 es 4, mientras que la valencia del Se en H2SO4 es 6, lo que hace que los electrones de o en el Se-O-H se desplacen hacia el Se, lo que facilita la ionización del H.
Puntos de prueba: Determinar la configuración de moléculas o iones simples; cálculos relacionados de la cantidad de materia; la relación entre el gradiente de las propiedades de los elementos en el mismo grupo principal y el juicio de la estructura atómica de la hibridación de orbitales atómicos. Métodos y tipos de hibridación.
Análisis: (1) ① Determine la configuración espacial molecular según la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia y determine el método de hibridación según el número de pares de electrones de la capa de valencia del átomo central
(2) De acuerdo con La ecuación química calcula la cantidad de material de nitrógeno producido y luego la calcula en función de cada molécula de nitrógeno que contiene dos enlaces π
(2) ① Cuanto más fuertes son los no-; elemento metálico, cuanto más fuerte es su capacidad de unión con el elemento hidrógeno, más difícil es electrolizar su hidruro en solución acuosa, más débil es su acidez según la teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia, la configuración tridimensional de las moléculas gaseosas de SeO3 y SO32; -Se determinó el ion.
②La electronegatividad se puede juzgar en función de la valencia del elemento central Se. Cuanto mayor es la electronegatividad, más fuerte es la atracción de los electrones del Se-O-H hacia los átomos de O, lo que facilita la ionización del H.
Solución: (1)①En la molécula de NH3, hay tres enlaces N-H y un par de electrones solitarios. Según la teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia, la configuración espacial molecular es una pirámide triangular.
En N2H4, el número de pares de electrones de valencia del átomo de nitrógeno = 4, por lo que el modo de hibridación del átomo de nitrógeno es la hibridación sp3, por lo que la respuesta es una pirámide triangular. Los enlaces n-H de 4 moles se rompen durante el sp3; p>② reacción, es decir, 1mol N2 H4 participa en la reacción. Según la ecuación química, la cantidad de nitrógeno producida es 1,5 mol. Cada molécula de nitrógeno contiene 2 enlaces π, por lo que se forman 3 moles de enlaces π, por lo que la respuesta es: 3;
(2)①Cuanto más fuerte. En el elemento no metálico, cuanto más fuerte es la capacidad de unión de S > S con el elemento hidrógeno, más difícil es electrolizar su hidruro en solución acuosa y más débil es su acidez. Se, por lo que el H2Se es más ácido que el H2S;
El número de pares de electrones en la capa de valencia del átomo de Se en la molécula gaseosa de SeO3 es 3 y no hay ningún par de electrones solitario, por lo que son tres. La configuración dimensional es un triángulo plano.
El número de pares de electrones de la capa de valencia del átomo s en el ion SO32 = 3 (6 2-3× 2) = 4 y contiene un par de electrones solitario, por lo que su configuración tridimensional es triangular pirámide.
Entonces, la respuesta es: fuerte; triángulo plano; pirámide triangular;
② H2SO4 y H2SO4 se pueden expresar como (HO)2SeO y (HO)2SeO2. La valencia del Se en H2SO4 es 4, mientras que la valencia del Se en H2SO4 es 6, lo que hace que los electrones de o en el Se-O-H se desplacen hacia el Se, lo que facilita la ionización del H. El H2SO4 es más ácido que el H2SO4.
Entonces la respuesta es: H2SO4 y H2SO4 se pueden expresar como (HO)2SeO y (HO)2SeO2. La valencia del Se en H2SO4 es 4, mientras que la valencia del Se en H2SO4 es 6, lo que hace que los electrones de o en el Se-O-H se desplacen hacia el Se, lo que facilita la ionización del H.
Comentarios: Esta pregunta pone a prueba principalmente conocimientos como la configuración electrónica extranuclear, la configuración espacial molecular, el método de hibridación atómica y el cálculo de enlaces químicos. No es difícil. (1) Preste atención al análisis de la estructura molecular al resolver problemas.
9. (1) M94 (2) Sílice (3) *** enlace de valencia 3
(4)Mg2Si 4 NH4Cl = = si H4 4 NH3 2 MgCl 2
(5) ① El enlace C-C y el enlace C-H son fuertes y los alcanos formados son estables. Los enlaces Si-Si y Si-H en el silano tienen baja energía de enlace y son fáciles de romper. Los silanos de cadena larga son difíciles de producir.
②La energía de enlace del enlace C-H es mayor que la del enlace C-O, y el enlace C-H es más estable que el enlace C-O. La energía de enlace del enlace Si-H es mucho menor que la energía de enlace del enlace Si-O, por lo que el enlace Si-H es inestable y tiende a formar un enlace Si-O más estable.
(6) sp31: 3 [sio3] n2n-(o SiO32-)
Punto de conocimiento: estructura material y ley periódica de los elementos
Análisis: ( 1) Hay 14 electrones fuera del núcleo del silicio. La fórmula de disposición de los electrones fuera del núcleo del átomo en estado fundamental es 1s 22 P 63S 23 P 2. Las capas de energía correspondientes son K, L y M respectivamente. capa M más externa, con S. Hay tres niveles de energía, P y D, y el nivel de energía S es.
(2) El silicio existe principalmente en forma de compuestos (sílice y silicatos) en la naturaleza.
(3) Al igual que los cristales de diamante, los cristales de silicio son cristales atómicos, los átomos de silicio son; unidos mediante enlaces de valencia. En la celda unitaria de un cristal de diamante, cada centro de la cara tiene un átomo de carbono (similar a la estructura del silicio cristalino. Según el método de compartir, el número de átomos aportados por la posición del centro de la cara es 6×1/2 = 3). ;
(4) Mg2Si y NH4Cl reaccionan en medio de amoníaco líquido para preparar SiH4, NH3 y MgCl2 La ecuación es: Mg2Si 4 NH4Cl = si H4 4 NH3 2 MGC L2;
(5)①C-C en alcanos La energía de enlace del enlace y del enlace C-H es mayor que la energía de enlace del enlace Si-Si y del enlace Si-H en silano, por lo que la energía de enlace del enlace Si-Si y Si El enlace -H en el silano es fácil de romper, lo que dificulta la formación de silano de cadena larga. ② Energía del enlace Cuanto más grande es, más estable es la sustancia;
La energía de enlace del enlace C-H es mayor que la del enlace C-O, por lo que la energía de enlace del enlace C-H es más estable que la del enlace C-O, mientras que la energía de enlace del enlace Si-H es mucho menor que la del enlace Si-O. por lo que el enlace Si-H es inestable y tiende a formar un enlace Si-O más estable.
(6) El radical silicato (SiO44?) en el silicato tiene una estructura tetraédrica regular, por lo que el átomo central Si adopta la hibridación sp3 según la figura (b), una unidad estructural contiene 1 silicio y 3; átomos de oxígeno, la fórmula química es SiO32-.
Idea: observar la estructura de la materia mediante hibridación, como: sp lineal, sp2 plano, sp3 tetraédrico, o utilizar el método de cálculo del logaritmo del electrón de valencia: para la molécula ABm (A es el átomo central, B es átomos de coordinación), el número de pares de electrones de valencia de la molécula se puede determinar mediante el siguiente cálculo: n=1/2 (el número de electrones de valencia del átomo central y el número de electrones de valencia proporcionados por cada átomo de coordinación × metro). Si es un ion, debe incluir carga iónica: n=1/2 (el número de electrones de valencia del átomo central y el número de electrones de valencia proporcionados por cada átomo de coordinación × el número de m cargas iónicas), "-" para cationes y " " para aniones. Según el número de pares de electrones de valencia se pueden sacar las siguientes conclusiones:
El tipo de hibridación del átomo central en la configuración geométrica del par de electrones de valencia de la molécula
BeCl22 lineal sp
BF33 triángulo plano sp2
SiCl44 tetraedro sp3
Capa de valencia VS sólido SO330sp2 triángulo plano CH440sp3 tetraedro NH4 40sp3 tetraedro H2O42sp3VBF330sp2 triángulo plano CO32-30sp2 triángulo plano SO231sp2VNH341sp3 Pirámide triangular.
10. I.(1); F gtN gtO gtC(2)CD(3)BDF
(3) Según sus propiedades, debe ser un cristal molecular en el que Existen fuerzas de van der Waals, Cr(CO)5 es un compuesto de coordinación que contiene enlaces de coordinación y hay enlaces polares carbono-oxígeno en el CO.
Ⅱ (1) NO3-. o CO32-.
(2) ① [Cu(H2O)4SO4] H2O ② Tetraedro regular.
Puntos de conocimiento: juicio sobre los métodos y tipos de hibridación de orbitales atómicos, aplicación del "principio de isoelectrón", diferencias en partículas estructurales y fuerzas entre partículas de diferentes cristales, ley periódica de elementos y tabla periódica de elementos, aplicación integral .
Análisis de respuesta: I (1); F gtN gtO gtC (2) CD (3) BDF
(3) Según sus propiedades, debería ser un cristal molecular en el que existen fuerzas de van der Waals, el Cr(CO)5 es un compuesto de coordinación que contiene enlaces de coordinación y hay enlaces polares carbono-oxígeno en el CO.
Ⅱ (1) NO3-. o CO32-.
(2) ① [Cu(H2O)4SO4] H2O ② Tetraedro regular.
Análisis: Por la posición de los elementos en la tabla periódica, podemos saber que A es hidrógeno, B es Be, C es carbono, D es nitrógeno, E es oxígeno, F es flúor, G es Al, y H es Cl, I es Cr y J es Fe. (1) I es Cr, el número de electrones fuera del núcleo es 24 y la fórmula de disposición de los electrones fuera del núcleo es 1s 222. La primera energía de ionización de los elementos en el mismo período aumenta de izquierda a derecha. Las órbitas de N elementos se encuentran en estados completamente estables y semiestables con baja energía. La primera energía de ionización es mayor que la de los elementos adyacentes en el mismo período. entonces la primera energía de ionización es f > ; N gtO gt C.
(2) El elemento A forma las moléculas compuestas comunes más simples con C, D y E, que son CH4, NH3 y H2O respectivamente.
A. Las configuraciones espaciales de CH4, NH3 y H2O son tetraédricas, piramidales triangulares y en forma de V respectivamente, por lo que A es correcta B. El número promedio de pares de electrones de valencia en el átomo central de B en CH4, NH3 y H2O es 4; , entonces todos están usando hibridación sp3, por lo que B es correcto c. Debido a la fuerza repulsiva: par de electrones solitario-par de electrones solitario>; par de electrones de enlace>: electrón de enlace-electrón de enlace, entonces el ángulo de enlace. metano > ; amoníaco > agua, por lo que C es incorrecto; d. El metano es una molécula no polar, por lo que d es incorrecto.
Ⅱ.(1) El número de pares de electrones de valencia del átomo B en BCL3 es 3 y no contiene un par de electrones solitario, por lo que el átomo B pertenece a la hibridación sp2 en el mismo elemento periódico; , la primera energía de ionización del elemento aumenta al aumentar el número atómico, pero la primera energía de ionización de los elementos del Grupo IIA y del Grupo VA es mayor que la de los elementos adyacentes. De acuerdo con la ley de cambio de energía de ionización, la primera energía de ionización de los átomos de N medio llenos y de los átomos de Be completamente llenos es mayor que la de los átomos con números atómicos mayores en los mismos elementos periódicos, por lo que la primera energía de ionización está entre B y N en los elementos del segundo período Be, C y O; BCl3 y otros aniones electrónicos son NO3- o CO32-.
(2)①Según su diagrama estructural, la fórmula química del ácido sulfúrico es [Cu(H2O)4SO4]H2O.
(2)SO42-= 4 (6 2? 2×4)/2=4, el número de pares de electrones solitarios es 0 y es una estructura tetraédrica regular.
Idea: Esta pregunta es un examen de la estructura de la materia, involucrando la tabla periódica de los elementos, la ley periódica de los elementos, la configuración electrónica extranuclear, la estructura y propiedades moleculares, los complejos, los enlaces de hidrógeno, etc. , la dificultad es moderada. Se centra en examinar la aplicación del conocimiento de los estudiantes y requiere que los estudiantes tengan una base sólida; la estructura y las propiedades de los materiales son relativamente completas y la dificultad de las preguntas es moderada. Este tema se centra en la comparación de la energía reticular y el método para juzgar la configuración espacial.