Resumen de puntos de conocimiento de química para estudiantes de secundaria
La química es una de las ciencias básicas importantes. Es una materia basada en experimentos y está estrechamente relacionada con la física, la biología, la geografía. y astronomía. A través de la penetración mutua de otras disciplinas, se ha desarrollado rápidamente y también ha promovido el desarrollo de otras disciplinas y tecnologías.
El siguiente es un resumen de los puntos de conocimiento sobre la química de la escuela secundaria. Espero que lo leas atentamente.
Ecuación iónica química
1. ¡Vierta un poco! cantidad de CO2 en la solución de hidróxido de sodio: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2. Vierta 2,24 LCO2 en una solución de NaOH de 1 mol/l y 100 ml en condiciones estándar: CO2+NaOH=NaHCO3
3 . Verter en solución de sosa cáustica el exceso de dióxido de azufre: NaOH+SO2=NaHSO3
4. Pasar el exceso de dióxido de carbono en agua clara de cal: Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
.5. Agua con amoniaco Inyecte una pequeña cantidad de dióxido de carbono: 2NH3?H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O
6. Utilice una solución de carbonato de sodio para absorber una pequeña cantidad de dióxido de azufre: Na2CO3 +SO2Na2SO3+CO2 ↑
7. Dióxido de carbono Vierta en la solución de carbonato de sodio: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8. Vierta H2S gaseoso en el acetato de plomo [Pb(). Ac)2] solución: Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+ 2HAc
9. Vierta una pequeña cantidad de dióxido de carbono en la solución de fenolato de sodio: CO2+H2O+C6H5ONa=C6H5OH+NaHCO3
10. Vierta gas yoduro de hidrógeno en la solución de cloruro férrico: 2FeCl3 +2HI=2FeCl2+I2+2HCl
11. Vierta suficiente sulfuro de hidrógeno en la solución ácida de sulfato de hierro: Fe2(. SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4
12. Vierta una pequeña cantidad de gas SO2 en la solución de NaClO: 2NaClO+2SO2+2H2O=Na2SO4+2HCl+H2SO4
13. Vierta cloro gaseoso en el agua: Cl2+H2O=HCl+HClO
14. Vierta flúor gaseoso en el agua: 2F2+2H2O=4HF+O2 ↑
15. Vierta cloro gaseoso en la solución fría de hidróxido de sodio: Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
16. Pase el exceso de Cl2 a la solución de FeBr2: 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
17. La solución de FeBr2 reacciona con una cantidad igual de Cl2: 6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2
p>18. Vierta suficiente cloro en la solución de yoduro ferroso: 3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
19. Echar una pequeña cantidad de agua con bromo en la solución de FeI2: FeI2+Br2=FeBr2 +I2
20. Echar agua con bromo en la solución de cloruro ferroso: 6FeCl2+3Br2=4FeCl3 +2FeBr3
21. Reacción del sodio y el agua: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
22. Poner la lámina de aluminio en la solución de hidróxido de sodio: 2Al+2NaOH+6H2O= 2Na[Al(OH)4]+3H2 ↑
23. Añadir la solución de cloruro férrico Hierro en polvo: 2FeCl3+Fe=3FeCl2
24. Reacción de la solución de FeCl3 y Cu: 2FeCl3 +Cu=CuCl2+2FeCl2
25. Reacción de solución de ácido sulfhídrico de sodio y yodo: NaHS+I2 =S↓+HI+NaI
26. Reacción de peróxido de sodio y agua: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
27. Cobre y ácido nítrico concentrado: Cu+4HNO3 (concentrado )=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
28. Cobre y ácido nítrico diluido: 3Cu+8HNO3 (diluido)=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
29. El ácido nítrico diluido elimina el espejo plateado: 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO ↑+2H2O
30. Reacción del ácido nítrico diluido con exceso de limaduras de hierro 3Fe+8HNO3 (diluido)=3Fe(NO3)2+2NO ↑
+4H2O
31. Reacción de FeS y ácido nítrico diluido: FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+NO ↑+S↓+2H2O
32. Electrólisis de agua saturada: 2NaCl+ 2H2O=C12 ↑+H2 ↑+2NaOH
33. Utilice un electrodo de grafito para electrolizar la solución de sulfato de cobre: 2CuSO4+2H2O=O2 ↑+2Cu+2H2SO4
34. Agregue ácido acético al amoníaco: CH3COOH +NH3H2O=CH3COONH4+H2O
35. Añadir ácido acético al hidróxido de magnesio: Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O
36. Añadir a solución de sulfato de cobre Exceso de solución de hidróxido de bario:
CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
37. Preparación de hidróxido de magnesio a partir de lechada de cal y agua de mar: MgCl2 +Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
38. Mezclar una pequeña cantidad de solución de hidróxido de calcio y solución de bicarbonato de calcio:
Ca( HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
39. Añadir a la solución de Ca(HCO3)2 una cantidad suficiente de solución de hidróxido de sodio:
Ca(HCO3) )2+2NaOH= CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
40. Mezclar una pequeña cantidad de solución de hidróxido de calcio y solución de bicarbonato de sodio: Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
41. Añadir el exceso de agua de cal clarificada a la solución de bicarbonato de magnesio:
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
42 , reacción entre solución de hidróxido de bario y solución de bicarbonato de magnesio:
Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O
43 , añade el exceso de hidróxido de sodio a la solución de bicarbonato de magnesio:
Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O
44. NH4HCO3 solución Reaccionar con exceso de solución de NaOH:
NH4HCO3+2NaOH (exceso)=Na2CO3+NH3 ↑+2H2O
45. Añadir Ba(OH)2 diluido gota a gota a la solución diluida de NH4HSO4 Dejar que la solución precipite completamente
NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3H2O+H2O
46. Agregue suficiente solución de hidróxido de bario a la solución de bicarbonato de amonio:
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NH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NH3 ↑+2H2O
47. Agregue una cantidad suficiente de solución diluida de hidróxido de sodio a la solución diluida de bisulfito de amonio:
NH4HSO3+2NaOH=Na2SO3+NH3H2O+H2O
48. Agregue solución de hidróxido de bario a la solución de bisulfato de sodio hasta que la solución tenga un pH=7:
2NaHSO4+Ba( OH )2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
49. Añadir el exceso de amoniaco a la solución de nitrato de aluminio: Al(NO3)3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4NO3
50, añadir el exceso de amoniaco a la solución de alumbre:
2KAl(SO4)2+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4
51. solución de hidróxido de bario y solución de alumbre con igual volumen y concentración:
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3
52. Reacción del mármol y el ácido clorhídrico para producir gas CO2: CaCO3+2HCl=2CaCl2+CO2 ↑+H2O
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53. Vierta la solución de ácido acético en carbonato cálcico:
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2 ↑+H2O
54. a solución de ácido acético Solución de amonio:
CH3COOH+NH4HCO3=CH3COONH4+CO2 ↑+H2O
55. Agregue ácido clorhídrico a la solución de sulfuro de sodio: Na2S+2HCl=2NaCl+H2S ↑
56. Reacción entre solución de bicarbonato cálcico y ácido clorhídrico: Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2 ↑+2H2O
57. Añade ácido clorhídrico en la misma cantidad que el sodio. solución de carbonato gota a gota: Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
58. Añade cantidades iguales de ácido acético gota a gota a la solución de carbonato de sodio:
Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3
59. Vierta una cantidad adecuada de ácido sulfúrico diluido en la solución de tetrahidroxialuminato de sodio:
2Na[Al(OH)4]+H2SO42Al(OH)3↓=Na2SO4+2H2O
60. Añadir ácido sulfúrico a la solución de sulfato de cobre: CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
61. Hidrólisis de Na2CO3: Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH
62. Hidrosulfuro Hidrólisis de sodio: NaHS+H2O=H2S+NaOH
63. Preparación de laboratorio de hidróxido de hierro coloide: FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(coloide)+3HCl
64 , Agregue suficiente solución de bicarbonato de sodio a la solución de cloruro de aluminio: AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2 ↑
65. Agregue una solución de peróxido de hidrógeno a la solución de sulfato ferroso: 2FeSO4 +H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
66. Añadir solución ácida de KMnO4 a solución de NaNO2: 5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O;