Examen de química
Puntuación completa: 120 minutos Tiempo: 100 minutos Pregunta:
Posible masa atómica relativa: h 1c 12n 14o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32.
K39 Cl 35. 5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
Elección múltiple
Preguntas de opción múltiple: Esta pregunta contiene 10 preguntas Preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, **20 puntos. Sólo una opción para cada pregunta se ajusta al significado de la pregunta.
1. La química desempeña un papel activo en la utilización de recursos, la protección del medio ambiente y otros campos estrechamente relacionados con el desarrollo sostenible de la sociedad. Las siguientes prácticas son contrarias a este concepto ()
A. Se añaden a los alimentos una gran cantidad de conservantes como el benzoato de sodio para prolongar su vida útil.
B. Convertir el "aceite de canalón" en jabón puede mejorar la utilización de los recursos.
Acelerar el desarrollo de tecnologías de conversión de energía eficientes y limpias para paliar la crisis energética.
d Utilice "papel de piedra compuesto de tres capas" en lugar de papel de pulpa de madera para reducir la tala de árboles.
2. Los siguientes términos químicos son correctos ()
A. La breve fórmula estructural del ácido acético: C2H4O2 B. F. Diagrama estructural esquemático:
El número de neutrones son 20 c átomos de cloro: 2017cld. La forma electrónica de NH3;
3. A temperatura ambiente, los siguientes grupos de iones se pueden almacenar en grandes cantidades * * * en soluciones designadas ().
¿A.0,1 moles? Solución de L-1FeCl2: H+, Na+, Cl-, NO3-B.c(OH-)=0,1mol? Solución L-1: ion potasio, ion sodio, ion ClO, ion nitrato
C.c(H+)=0,1mol? Solución L-1: iones potasio, iones sodio, iones bicarbonato, iones sulfato
D Solución que reacciona con el aluminio para generar una gran cantidad de hidrógeno: Ba2+, Na+, CO32-, NO3-
4. El cambio de energía durante la reacción A(g)+2B(g)=C(g) se muestra en la figura de la derecha. La curva A representa el cambio de energía de la reacción sin utilizar un catalizador y la curva B representa el cambio de energía con el uso de un catalizador. Las siguientes afirmaciones relacionadas son correctas.
A. Esta reacción es endotérmica.
B. El catalizador modifica el cambio de entalpía de la reacción.
C. El catalizador reduce la energía de activación de la reacción.
D. El cambio de entalpía de la reacción ΔH=
5. ¿Cuál de las siguientes descripciones de las propiedades de las sustancias y las aplicaciones de estas propiedades es correcta?
A. El amoníaco es oxidante. Utilice amoníaco concentrado para comprobar si hay fugas en las tuberías de cloro.
b. El ácido fluorhídrico es muy ácido y se utiliza para grabar vidrio.
El dióxido de azufre es reducible y el vapor de bromo es absorbido por la solución acuosa de dióxido de azufre.
d La actividad metálica del cobre es más débil que la del aluminio, por lo que se pueden utilizar latas de cobre en lugar de latas de aluminio para almacenar y transportar ácido nítrico concentrado.
6. Utilice los siguientes dispositivos experimentales para realizar los experimentos correspondientes. El propósito experimental se puede lograr mediante ()
A. HCl contenido en Cl2.
b. Utilice el dispositivo que se muestra en la Figura 3 para evaporar la solución saturada de NH4Cl y preparar cristales de NH4Cl.
C. Utilice el dispositivo que se muestra en la Figura 4 para producir una pequeña cantidad de gas CO2 puro.
d. Utilice el dispositivo que se muestra en la Figura 5 para separar la capa orgánica y la capa de agua separada después de extraer agua yodada con tetracloruro de carbono.
7. En determinadas condiciones, se puede lograr la transformación de las siguientes sustancias ()
A.①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
8. Sea NA el valor de la constante Gadro de Avo. La siguiente afirmación es correcta ()
A. En condiciones estándar, se disuelven 0,1 moles de Cl2 en agua y el número de electrones transferidos es 0,1NA.
bA temperatura y presión normales, el número total de átomos contenidos en 18 g de H2O es 3NA.
C. En condiciones estándar, el número de moléculas contenidas en 11. 2 L de CH3CH2OH son 0,5 na.
d Bajo temperatura y presión normales, el número de átomos de carbono es 2. 24 L de CO y CO2 gaseoso es 0. 1NA.
9. Las siguientes ecuaciones iónicas representan las reacciones químicas correspondientes. La correcta es ().
A.A. Reacción de solución de FeCl3 y Cu: Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
Reacción de NO2 y agua: 3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+
p>
C. Utilizar solución de ácido clorhídrico para eliminar CaCO3 en incrustaciones: CaCO3+2h+= = Ca2 ++ H2O+CO2 =
d. en la solución de NaAlO2 -+CO2+3H2O = = 2a(OH)3↓+CO32-
10. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta? ()
A. Solución de NaOH a la solución salina, si el papel tornasol rojo húmedo se vuelve azul después de calentarlo, la solución original debe ser una solución de sal de amonio.
El bHNO3_3 del ácido nítrico concentrado se descompone al exponerse a la luz, por lo que en ocasiones el ácido nítrico concentrado que se ve en el laboratorio es de color amarillo.
c.Añadir a la solución solución de BaCl2 acidificada con ácido clorhídrico. Si se produce un precipitado blanco, se debe eliminar la solución original
y secar con SO42-
Preguntas de opción múltiple indefinidas: Hay 5 preguntas en esta pregunta, cada pregunta vale 4 puntos, **20 puntos. Cada pregunta sólo tiene una o dos opciones que coinciden con el significado de la pregunta.
Tasas de exención
11. La batería del tren de alta velocidad es un nuevo tipo de batería recargable. El electrolito es KOH y la fórmula de reacción total durante la descarga es: ().
3Zn+2k2feo 4+8H2O 3Zn(OH)2+2fe(OH)3+4 KOH, las siguientes afirmaciones son correctas.
A. La reacción del electrodo negativo durante la descarga es: 3Zn-6e-+6OH-= = 3Zn(OH)2.
B. Durante la descarga, el OH- se mueve hacia el electrodo positivo.
Por cada 3 moles de electrones transferidos durante el proceso de carga, se reduce 1 mol de Fe(OH)3 en el ánodo.
D. , W El número de átomos aumenta en secuencia. El número de electrones en la capa más externa del átomo X es tres veces mayor que el de su capa interna, mientras que el número de electrones en la capa más externa del átomo Y es solo dos electrones. El elemento Z se puede convertir en un material semiconductor, y W y X pertenecen al mismo grupo principal. La siguiente afirmación es correcta ()
El hidruro gaseoso simple del elemento x es más estable térmicamente que el elemento w.
B. El óxido de mayor valencia del elemento W es más débil que el de z.
C. Los tipos de enlaces químicos en los compuestos YX, ZX2 y WX3 son los mismos.
D. El orden de los radios atómicos: rY > rZ > rZ > rZ. Medicamentos recetados rW & gt
13. El proceso industrial de fundición de aluminio a partir de bauxita (compuesto principalmente por Al2O3 y que contiene impurezas de Fe2O3) es el siguiente:
La siguiente afirmación es correcta ()
A. El reactivo x puede ser solución de hidróxido de sodio o ácido clorhídrico.
b.Reacción (1), filtrar y obtener precipitado de hidróxido férrico.
Ninguna de las reacciones de transformación que se muestran en la figura son reacciones redox.
d. La ecuación química de la reacción ② es NAA lo 2+CO2+2h2o = Al(OH)3↓+nah co 3.
14. El sistema de suministro de energía del laboratorio espacial "Tiangong-1" tiene una celda de combustible de hidrógeno y oxígeno (RFC) renovable, que es una combinación de tecnología de electrólisis de agua y tecnología de celda de combustible de hidrógeno y oxígeno. Batería recargable. La siguiente figura muestra cómo funciona el RFC. La afirmación correcta al respecto es ().
A. Cuando se transfieren 0,1 moles de electrones, el electrodo A produce 1,12LH2 (estado estándar).
B. La reacción del electrodo en el electrodo B es:
2H2O+2e-=H2 ↑+2OH-
La reacción de reducción se lleva a cabo en el C. Electrodo C, H+ en la batería B puede ingresar a la batería A a través del separador.
D. La reacción del electrodo en el electrodo D es O2+4h+4e-= 2h2o.
15.El NaCl es una materia prima química con la que se pueden preparar una serie de sustancias (ver imagen a continuación). La siguiente afirmación es correcta ()
A 25 ℃, la solubilidad del bicarbonato de sodio en agua es mayor que la del carbonato de sodio.
B. En la reacción entre la lechada de cal y el Cl2, el Cl2 es a la vez un agente oxidante y un agente reductor.
El cCl2 que está seco a temperatura ambiente se puede almacenar en un cilindro de acero, por lo que el Cl2 no reacciona con el hierro.
D. Las reacciones de transformación que se muestran en la Figura 4 son todas reacciones redox.
Preguntas de opción múltiple
16. (8 puntos) Un grupo experimental diseñó un dispositivo de batería como se muestra en la figura basándose en el principio de reacción de la combustión de metanol.
(1) El OH- de esta batería se mueve al polo _ _ _ _ _ _ (rellene "positivo" o "negativo").
(2) La reacción del electrodo negativo de la batería es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Utilice esta batería para electrolizar (electrodo inerte) 500 ml de solución de cuso 4 después de la electrólisis durante un período de tiempo,
para restaurar la solución de electrolito a su estado original. , es necesario añadir 9,8 g de Cu(OH)2 sólido. La concentración de la solución de CuSO4 original es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Concentración
17. El clorito de sodio (NaClO2) es An. Importante desinfectante que contiene cloro, utilizado principalmente para la desinfección del agua y el blanqueo y esterilización de azúcar y aceite. El siguiente es el diagrama de flujo del proceso para producir clorito de sodio mediante el método de peróxido de hidrógeno:
Se sabe que la solubilidad del NaClO2 aumenta con el aumento de la temperatura. ¿Puede el NaClO2 cristalizar y precipitar en condiciones adecuadas? 3H2O.
②El dióxido de cloro puro es fácil de descomponer y explotar. Generalmente es seguro diluirlo con gas raro o aire a menos del 10%.
③La solución de NaOH de 160 g/L se refiere a un volumen de solución de 1 L obtenido al disolver 160 g de NaOH sólido en agua.
(1)La concentración másica de una solución de NaOH de 160 g/L es. Para calcular la fracción de masa de la solución,
existe otra condición (en el texto).
(2) La función del aire soplado al generador puede ser (número de serie opcional).
a. Oxidar el dióxido de azufre a SO3 para mejorar la acidez; b. Diluir el dióxido de cloro para evitar la explosión;
(3) La ecuación química de la reacción en la torre de absorción es que la temperatura de la torre de absorción no puede exceder los 20 °C, y su propósito es.
(4) El NaClO2 es relativamente estable en solución alcalina, por lo que se debe mantener un pequeño exceso de NaOH en la torre de absorción. Un método experimental simple para determinar si NaOH es excesivo es (5) Para evitar que NaClO2 se reduzca a NaCl en la torre de absorción, el agente reductor utilizado debe tener propiedades reductoras moderadas. Además del H2O2, el agente reductor que se puede seleccionar es (número de serie opcional).
a.Na2O2 Boro Na2S Carbono FeCl2
(6) Las operaciones experimentales para obtener cristales gruesos de NaClO2?3H2O a partir del filtrado son las siguientes (número opcional).
A. Destilación b. Evaporación c. Combustión d. Filtración e. Cristalización por enfriamiento
¿La operación requerida para obtener un cristal de NaClO2 más puro es (completar el nombre de la operación)?
18. (18 puntos) El siglo XXI es el siglo del titanio. El siguiente es el flujo del proceso para producir esponja de titanio (Ti) a partir de dióxido de titanio:
Conocido:
①Mg(s)+Cl2(g)= MGC L2(s)△H =- 641 kJ mol-1
②Cl2(g)+1/2Ti(s)= 1/2 TiCl 4(l)△H =-385 kJ mol-1
(1 ) El dióxido de titanio es hidrolizado por TiO 2+ para formar ácido titánico (H2TiO3).
Precipitación, precipitación por calcinación. La ecuación para los iones TiO 2+ sometidos a hidrólisis es.
(2) La reacción I se lleva a cabo a 800 ~ 900 ℃ y es inflamable.
Gas incoloro, la ecuación química de esta reacción es;
La reacción termoquímica ecuación de reacción ⅱ es.
(3) En este proceso hay materiales que se pueden reciclar.
(4) La esponja de titanio también se puede preparar electrolizando TiO2_2 a 800 ℃ ~ 1000 ℃. El dispositivo se muestra a la derecha. En la figura, b es el polo de la fuente de alimentación y la fórmula de reacción del electrodo del cátodo es.
19. (14 puntos) El ferrato de potasio (K2FeO4) es un nuevo agente de tratamiento de agua multifuncional que integra oxidación, adsorción y floculación. El proceso de producción es el siguiente:
Conocido como: ① 2KOH+Cl2 → KCl+KClO+H2O (condición: baja temperatura).
② 6KOH +3Cl2 → 5KCl+KClO3+3H2O (condición: temperatura más alta)
③2Fe(NO3)3+2 kclo+10k oh→2k 2 FeO 4+6kno 3 + 3 KCl+5H2O
Responda las siguientes preguntas:
(1) El proceso de producción debe realizarse en condiciones (completar "alta temperatura" o "baja temperatura");
(2)Escribe la ecuación química para la preparación industrial de Cl2;
(3)3)La razón por la cual k2feo 4 tiene fuertes propiedades oxidantes;
(4 ) Al preparar una solución de KOH, se disuelven 61,6 g de KOH sólido en cada 100 ml de agua (la densidad de la solución es 1,47 g/ml) y la concentración de la sustancia es:
(5) El propósito de agregar KOH sólido a "Solución de reacción I" es:
p>
A Continúe reaccionando con el exceso de Cl2 en la "Solución de reacción I" para generar más KClO.
B. Cuando B.KOH se disuelva, se liberará más calor, lo que ayudará a aumentar la velocidad de reacción.
c. Proporcionar reactivos para la siguiente reacción.
d. Convertir el subproducto KClO3 en KClO.
(6) Después de separar k2feo 4 de la "Solución de reacción II", habrá subproductos (escriba la fórmula química), que son productos químicos importantes. Nombra el propósito de uno de ellos específicamente.
20. (10 puntos) La tecnología de desulfuración de gases de combustión (eliminación de SO2) y la tecnología de desnitrificación (eliminación de óxido de nitrógeno) son puntos calientes en la investigación científica ambiental.
(1) La importancia ambiental de la desulfuración y desnitrificación de los gases de combustión es.
⑵El principio de desnitrificación del método de reducción catalítica selectiva es: 6NOx+4x NH3 (3+2x)N2+6xH2O.
①Por cada 3 moles de electrones transferidos en la reacción anterior, el volumen de N2 generado en condiciones estándar es L..
②Se sabe que 2 H2(g)+O2( g)= 2h2o (g)δh =-483,6 kj mol-1.
N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) δH = -92,4 kJ mol-1
N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) δH =-180,5 kj mol-1
El δh de la reacción = 6no(g)+4 NH3(g)= 5 N2(g)+6h2o(g).
(3) Actualmente, los científicos están estudiando un principio de desnitrificación (NO) utilizando etileno como agente reductor. El diagrama esquemático de su mecanismo de desnitrificación es el siguiente: Figura 1. La relación entre la tasa de desnitrificación, la temperatura y la tasa de carga (fracción de masa del catalizador en el tamiz molecular) se muestra en la Figura 2.
Figura 1 Figura 2
①Escribe la ecuación química de la reacción total del principio de desnitrificación.
②Para lograr el mejor efecto de desnitrificación, se deben adoptar las siguientes condiciones.
21. (12 puntos) Se sabe que A, B, C, D y E son los elementos de la tabla periódica del 1 al 36, y sus números atómicos aumentan gradualmente. El átomo en estado fundamental de A tiene tres niveles de energía diferentes, con el mismo número de electrones en cada nivel de energía. El número de electrones no apareados en el nivel de energía 2p del átomo en estado fundamental de C es el mismo que el del átomo A; el ion C2 D2+ tiene la misma y estable estructura de capa electrónica del átomo en estado fundamental E; es 3d84s2.
Por favor responda las siguientes preguntas:
(1) Entre los cuatro elementos A, B, C y D, el que tiene mayor electronegatividad es (rellene el símbolo del elemento) .
(2) El punto de ebullición del hidruro B es mucho mayor que el punto de ebullición del hidruro A.
⑶El ion ca B- formado por A, B, C y AC2 es isoelectrónico, entonces la hibridación de un átomo en ca B- es la siguiente.
(4)⑷Los iones E2++ pueden formar [E(AC)4]2+ con moléculas de CA porque las moléculas de CA contienen.
5] Recientemente, se descubrió que un cristal que contiene sólo tres elementos A, D y E (como la celda unitaria que se muestra a la derecha) tiene superconductividad. El número de coordinación del átomo a es; la fórmula química de este cristal es.
Respuestas al ensayo de química de la encuesta de estudiantes de secundaria superior de 2013
Número de título
1
2
Tres
p>
Cuatro
Cinco
Seis
Siete
Ocho
Nueve
10
Respuesta
A
B
B
C
C
D
A
B
C
C
Título No.
11
12
13
14
15
Respuesta
A
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D
Corriente alterna (corriente alterna)
B
16. (2 puntos por cada blanco, ***8 puntos)
①Negativo② CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+6H2O
③0,2 mol/L -1,4 litros
17, (2 puntos por cada espacio, ***18 puntos)
(1) 4 mol/L (no se darán puntos si no se escribe la unidad), solución Densidad
(2)b
(3)2 NaOH+2clo 2+H2O 2→2 naclo; 2+2H2O+O2; evitar la descomposición del H2O2;
(4) Medir continuamente el valor de pH de la solución en la torre de absorción
(5) A; >
(6) b, E, D, recristalización.
18. (3 puntos por cada espacio, ***18 puntos)
(1)tio^2++2h2o=h2tio3↓+2h^+
(2)TiO 2+2cl 2+2C =(800 ~ 900℃)TiCl 4+2CO
2mg(s)+TiCl 4(L)= 2 MGC L2(s)+Ti( s)△H =-512kJ mol-1 (si el estado no está escrito, dé 0 puntos).
(3)Mg y Cl2 (***3 puntos, completar 1 punto)
(4) TiO2+4e-= Ti+2o2- Positivo
19. (2 puntos por cada espacio, ***14 puntos)
(1) Baja temperatura (2) 2 NaCl+2H2O2NaOH+H2 =+Cl2 =
( 3) 3) La valencia del Fe es +6 y el electrón (4) es 10 mol/L.
(5)AC(6)kno 3 KCl; KNO3 se puede utilizar en fertilizantes químicos, explosivos, etc.
20. (2 puntos por cada espacio, ***10 puntos)
(1) Prevenir la aparición de lluvia ácida (2) ① ②-724.5kJ mol-1.
(3)①6no+3 O2+2 C2 h43n 2+4 CO2+4h2o②350℃, tasa de carga 3%.
21, (2 puntos por cada espacio en blanco, ***12 puntos)
(1) Se pueden formar enlaces de hidrógeno entre moléculas de O(2)NH3.
(3) SP (4) Pareja solitaria (5) 6mgni3c.