Mantener un buen interés es una forma importante de aprender bien un tema. A continuación se muestran los puntos de conocimiento para el curso optativo 1 de química de la escuela secundaria que he recopilado para usted. Creo que estas palabras le serán útiles.
Puntos de conocimiento de la materia optativa 1 (1) de química para estudiantes de segundo año de secundaria
1. Agua
1. La composición del agua :
(1) Experimento de electrolización de agua
A. Dispositivo - electrolizador de agua
B. Tipo de fuente de energía - corriente continua
C. El propósito de agregar ácido sulfúrico o hidróxido de sodio----mejorar la conductividad del agua
D. Reacción química: ¿2H2O=== 2H2?
¿Producción? ubicación electrodo negativo electrodo positivo
Relación de volumen 2:1
Relación de masa 1:8
F. Inspección: O2---Colocar un listón de madera con chispas en la salida de aire-- --Reencendido con palo de madera
H2---Coloque un palo de madera encendido en la salida de aire------El gas arde, produciendo una llama azul clara
( 2) Conclusión: ① El agua está compuesta de elementos de hidrógeno y oxígeno.
②Una molécula de agua está compuesta por 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno.
③En los cambios químicos las moléculas se pueden dividir pero los átomos no.
2. Propiedades químicas del agua
(1) Descomposición eléctrica del 2H2O=== 2H2?
(2) El agua puede encontrarse con ciertos óxidos. la reacción genera una base (álcali soluble), por ejemplo: H2O CaO==Ca(OH)2
(3) El agua puede reaccionar con ciertos óxidos para generar un ácido, por ejemplo: H2O CO2==H2CO3
3. Contaminación del agua:
(1) Recursos hídricos
A. El 71% de la superficie terrestre está cubierta por agua, pero el agua dulce para los humanos el uso es inferior al 1%
B. El océano es el depósito de agua más grande de la Tierra. El agua de mar contiene más de 80 elementos. La sustancia más abundante en el agua de mar es el H2O, el elemento metálico más abundante es el Na y el elemento más abundante es el O.
C. Los recursos hídricos de mi país están distribuidos de manera desigual y la cantidad per cápita es pequeña.
(2) Contaminación del agua
A. Contaminantes del agua: "tres desechos" industriales (residuos, líquidos residuales, gases residuales); aplicación irrazonable de pesticidas y fertilizantes químicos domésticos; Descarga de aguas residuales
B. Prevenir la contaminación del agua: los desechos industriales deben tratarse para cumplir con los estándares de descarga y se debe promover la descarga cero. Las aguas residuales domésticas deben tratarse de manera centralizada para cumplir con los estándares de descarga, y se debe promover la descarga cero; se promoverá la aplicación racional de pesticidas y fertilizantes y se fortalecerá el control de la calidad del agua.
(3) Cuidar los recursos hídricos: ahorrar agua y prevenir su contaminación
4. Purificación del agua
(1) Efecto de la purificación del agua de menor a mayor El los más efectivos son el reposo, la adsorción, la filtración y la destilación (todos los métodos físicos). Entre ellos, la operación con el mejor efecto de purificación es la destilación; el agente de purificación de agua que tiene efectos tanto de filtración como de adsorción es el carbón activado.
(2) Agua dura y agua blanda
A. Definición: El agua dura es agua que contiene compuestos de calcio y magnesio más solubles. El agua blanda es agua que no contiene o contiene menos solubles; compuestos de calcio y magnesio.
B. Método de identificación: Utilizar agua con jabón. Si hay espuma o menos espuma, es agua dura, y si hay más espuma, es agua blanda.
C. Métodos para ablandar el agua dura: destilación, ebullición
D. Desventajas del uso prolongado de agua dura: desperdicio de jabón, imposibilidad de lavar la ropa; se forman fácilmente incrustaciones en la caldera, lo que no solo desperdicia combustible, pero también deforma fácilmente las tuberías e incluso provoca la explosión de la caldera.
5. Otros
(1) El agua es el disolvente más común y el óxido de menor masa molecular relativa.
(2) Inspección del agua: Utilice sulfato de cobre anhidro. Si cambia de blanco a azul, significa que hay agua CuSO4 5H2O = CuSO4?5H2O
(3) Absorción de agua; : ácido sulfúrico concentrado de uso común, cal viva, hidróxido de sodio sólido, polvo de hierro
Electiva de química de segundo año de secundaria 1 punto de conocimiento (2)
1. Metal La naturaleza de la corrosión
Los átomos del metal pierden electrones y se convierten en cationes metálicos, y el metal sufre una reacción de oxidación.
2. Tipos de corrosión de metales
(1) Corrosión química y corrosión electroquímica
(2) Corrosión por desprendimiento de hidrógeno y corrosión por absorción de oxígeno
Tome la corrosión del acero como ejemplo de análisis:
La formación de óxido: 4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)3, 2Fe(OH)3===Fe2O3 ?xH2O( Óxido) (3-x)H2O.
3. Protección del metal
(1) Protección electroquímica
①¿Método de protección del cátodo del ánodo de sacrificio? Principio de la batería galvánica
a. Electrodo negativo: un metal que es más activo que el metal que se protege;
b. Electrodo positivo: el equipo metálico que se protege.
② ¿Método de protección catódica con corriente impresa? Principio de electrólisis
a.
(2) Cambiar la estructura interna del metal, como fabricar aleaciones, acero inoxidable, etc.
(3) Agregue una capa protectora, como pintura en aerosol, grasa, galvanoplastia, revestimiento en aerosol o pasivación de superficies sobre la superficie del metal.
Punto de conocimiento 1 de la optativa de química de segundo año de secundaria (3)
Los principales tipos de aleaciones son:
(1) Mezclas fundidas, como soldaduras, aleaciones de bismuto-cadmio, etc.
(2) Soluciones sólidas, como aleaciones de oro y plata, etc.
(3) Compuestos intermetálicos, como el latón compuesto de cobre y zinc. Muchas propiedades de las aleaciones son mejores que las de los metales puros, por lo que las aleaciones se utilizan principalmente en materiales aplicados (ver ferroaleaciones y acero inoxidable).
Todo tipo de aleaciones tienen las siguientes propiedades generales:
(1) El punto de fusión es inferior al punto de fusión de cualquiera de sus metales componentes;
(2) ) La dureza es mayor que la de cualquiera de sus metales componentes;
(3) La conductividad eléctrica y la conductividad térmica de la aleación son menores que las de cualquiera de sus metales componentes. Esta propiedad de las aleaciones se puede utilizar para crear materiales con alta resistencia eléctrica y alta resistencia térmica. También se pueden producir materiales con propiedades especiales, como añadir un 15% de cromo y un 9% de níquel al hierro para obtener un acero inoxidable resistente a la corrosión apto para la industria química.
Puntos de conocimiento de la optativa 1 de química de segundo año de secundaria (4)
(1) Elementos químicos que forman los organismos vivos
Sustantivo:
1. Oligoelementos:
Elementos esenciales para los organismos vivos y presentes en cantidades muy pequeñas.
Por ejemplo: Fe (hierro), Mn (puerta), B (golpe), Zn (estela), Cu (cobre), Mo (madre), un inteligente recordatorio: la puerta de hierro golpea la puerta de cobre. madre (burro)).
2. Macroelementos:
Elementos que son esenciales para los organismos vivos y cuyo contenido supone más de una diezmilésima parte del peso total de los organismos vivos.
Por ejemplo: C (exploración), 0 (extranjero), H (relativo), N (Dan), S (estancia), P (personas), Ca (cobertura), Mg (estadounidense) K (Familia) Una nota inteligente: los extranjeros visitan a sus familiares, mientras que la gente de Danliu construye hermosas casas.
3. Unidad:
Los elementos químicos que forman las células se pueden encontrar en el mundo no biológico, lo que demuestra que los mundos biológico y no biológico están unificados.
4. Diferencia:
El contenido de los elementos químicos que componen los organismos en las células es obviamente diferente del contenido en el reino no vivo, lo que ilustra la existencia del reinos biológicos y no vivos con diferencia.
Frases:
1. Hay alrededor de 2 millones de especies de seres vivos en la tierra, y hay más de 20 elementos químicos que forman los organismos vivos.
2. La base material de las actividades vitales de los organismos se refiere a los diversos elementos y compuestos que componen los organismos.
3. El importante papel de los elementos químicos que forman los organismos:
① Los seis elementos C, H, O, N, P y S son los principales elementos que forman hasta el protoplasma, que representa aproximadamente el 10% del protoplasma de 97.
②. Algunos participan en la composición de los organismos vivos.
③Algunos oligoelementos pueden afectar las actividades vitales de los organismos
(Por ejemplo: B puede promover la germinación del polen y el alargamiento de los tubos polínicos. Cuando la planta carece de B, las anteras y atrofia de filamentos, subdesarrollo del polen, afectando el proceso de fertilización)
(2) Compuestos que forman los organismos
Sustantivo:
1. Protoplasma:
Se refiere a las sustancias vivas de las células, incluidos el citoplasma, el núcleo y la membrana celular. Excluyendo la pared celular, sus componentes principales son los ácidos nucleicos y las proteínas.
Por ejemplo: una célula vegetal no es una masa de protoplasma.
2. Agua ligada:
Combinada con otras sustancias de la célula, es un componente de la estructura celular.
3. Agua libre:
Puede fluir libremente y es un buen disolvente dentro de las células. Participa en reacciones bioquímicas y transporta nutrientes y residuos metabólicos.
4. Sales inorgánicas:
La mayoría de ellas existen en estado iónico. Son componentes importantes de ciertos compuestos complejos en las células (como el hierro es el componente principal de la hemoglobina) y se mantienen. la vida de los organismos (como los animales con convulsiones debido a la deficiencia de calcio), manteniendo el equilibrio ácido-base y regulando la presión osmótica.
5. Los azúcares se dividen en monosacáridos, disacáridos y polisacáridos.
a. Monosacáridos: azúcares que no se pueden hidrolizar. Hay glucosa, fructosa, ribosa y desoxirribosa en las células animales y vegetales.
b. Disacárido: Es un azúcar que puede producir dos moléculas de monosacárido tras la hidrólisis. Hay sacarosa y maltosa en las células vegetales y lactosa en las células animales.
c.Polisacárido: Es un azúcar que puede producir muchos monosacáridos tras su hidrólisis. Hay almidón y celulosa en las células vegetales (la celulosa es el componente principal de las paredes celulares de las plantas) y glucógeno (incluido el glucógeno hepático y muscular) en las células animales.
6. Azúcares reductores solubles: glucosa, fructosa, maltosa, etc.
7. Los lípidos incluyen:
a. Grasa (compuesta por glicerol y ácidos grasos, sustancia que almacena principalmente energía en el organismo y mantiene una temperatura corporal constante.)
b. Lípidos (componentes importantes de las estructuras de las membranas, como las membranas celulares, las membranas tridimensionales lineales y las membranas del cloroplasto)
c. que tienen la capacidad de mantener el metabolismo y los procesos reproductivos normales)
8. Condensación por deshidratación:
El grupo amino (-NH2) de una molécula de aminoácido está conectado al grupo carboxilo ( -COOH) de otra molécula de aminoácido, y al mismo tiempo se pierde una molécula de agua.
9. Enlace peptídico:
El enlace que une dos moléculas de aminoácidos en la cadena peptídica (-NH-CO-).
10. Dipéptido:
Compuesto formado por la condensación de dos moléculas de aminoácidos y que contiene un solo enlace peptídico.
11. Polipéptido:
Estructura de cadena formada por la condensación de tres o más moléculas de aminoácidos. Varios aminoácidos se llaman péptidos.
12. Cadena peptídica: Los polipéptidos suelen tener una estructura de cadena, llamada cadena peptídica.
13. Aminoácidos:
La unidad básica de la proteína Hay alrededor de 20 tipos de aminoácidos que forman las proteínas, y hay 61 tipos de codones que determinan los 20 tipos. de aminoácidos.
Características estructurales de los aminoácidos:
Cada molécula de aminoácido contiene al menos un grupo amino (-NH2) y un grupo carboxilo (-COOH), y tiene un grupo amino y un grupo carboxilo conectado en el mismo átomo de carbono (por ejemplo: -NH2 y -COOH pero no conectados al mismo átomo de carbono no se llaman aminoácidos). Los diferentes aminoácidos del grupo R tienen diferentes tipos.
14. Ácido nucleico:
Extraído originalmente del núcleo, es ácido, por eso se le llama ácido nucleico. El ácido nucleico es el portador de información genética. El ácido nucleico es el material genético de todos los organismos (incluidos los virus) y juega un papel extremadamente importante en la variación genética de los organismos y la biosíntesis de proteínas.
15. Ácido desoxirribonucleico (ADN):
Es un tipo de ácido nucleico que existe principalmente en el núcleo y es el material genético que además se encuentra. en las mitocondrias y las mitocondrias en el citoplasma también tienen pequeñas cantidades de ADN.
16. Ácido ribonucleico:
El otro tipo contiene ribosa, llamada ácido ribonucleico, o ARN para abreviar.
Fórmula:
1. Número de enlaces peptídicos = número de moléculas de agua eliminadas = número de aminoácidos número de cadenas peptídicas.
2. Las bases de los genes (o ADN):
Las bases del ARN mensajero: número de aminoácidos = 6:3:1