N2 (gramo) + oxígeno (gramo)? 2NO(g),
Inicio (moles): 6,5 7,5?0
Cambio (moles): 2,5 2,5? Cinco
Inicio (moles): 4? 5 5
Debido a que la estequiometría de los gases antes y después de la reacción es igual, se puede utilizar la cantidad de la sustancia en lugar de la concentración. para calcular la constante de equilibrio, entonces la constante de equilibrio químico k=524×5=1,25.
Entonces la respuesta es: ¿0,2? mol? ¿L-1? min-1; 1,25;
② A. La masa total del gas mezclado, el volumen del recipiente y la densidad del gas mezclado permanecen sin cambios, por lo que A no cumple con los requisitos;
B. Gas mezclado La cantidad total de sustancias en el contenedor permanece sin cambios, el volumen del contenedor permanece sin cambios y la presión del gas mezclado permanece sin cambios, por lo que B no cumple con los requisitos;
C. A medida que avanza la reacción, la concentración de los reactivos disminuye y la velocidad de reacción positiva disminuye gradualmente, por lo que c es constante;
D. La velocidad de reacción directa disminuye gradualmente, la concentración del producto aumenta y la velocidad de reacción inversa aumenta, por lo que el consumo de N2 por unidad de tiempo disminuye. El consumo de NO aumenta y la relación de consumo de N2 a NO por unidad de tiempo disminuye, por lo que d es consistente;
Entonces la respuesta es: CD;
(2) Conocido: ①, 2no( g)= N2(g)+O2(g)Δh =-180.5 kj? Mol-1
②2H2O(l)= 2 H2(g)+O2(g)ΔH =+571,6 kj? Moore-1
De acuerdo con la ley de Geiss, ①-② obtiene 2h 2(g)+2no(g)= N2(g)+2h2o(l)△h =-752.1? kJ? Mol -1
Entonces la respuesta es: 2h 2(g)+2no(g)= N2(g)+2h2o(l)Δh =-752.1? kJ? mol-1;
(3)①El tiempo necesario para que la temperatura T2 alcance el equilibrio es corto y la velocidad de reacción es rápida, por lo que la temperatura T2 > T1. Cuanto mayor es la temperatura, mayor es la concentración de NO en equilibrio, lo que indica que el equilibrio de temperatura se mueve hacia la reacción inversa, por lo que las reacciones positivas y negativas deben ser exotérmicas, es decir, Δ h < 0.
Entonces la respuesta es:
②Cuando el área de superficie del catalizador S1 > S2, el tiempo para que el catalizador S1 alcance el equilibrio es más corto que el del catalizador S2, y el catalizador no afecta el movimiento de equilibrio En el equilibrio, el NO Las concentraciones son las mismas, entonces c(NO)? Bajo las condiciones de T1 y S2, la curva de cambio en el proceso de alcanzar el equilibrio es:, entonces la respuesta es:.