La ecuación química de la reacción de la materia orgánica es la siguiente:
1 Reacción del magnesio y el ácido clorhídrico:
Mg +2H+ = Mg2+ + H2 ↑<. /p>
2 .Reacción de aluminio y ácido clorhídrico
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2 ↑
3. >Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑
4 Reacción de hierro y ácido sulfúrico diluido
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
5. de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
6. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+. + 3H2O
7. Reacción de hidróxido de sodio y ácido sulfúrico diluido
OH－ + H+ = H2O
8. p>
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
p>
9. Reacción de nitrato de plata y ácido clorhídrico diluido
Ag+ + Cl－= AgCl↓
10. Reacción de cloruro de bario y ácido sulfúrico diluido
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
11.
Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O
12. Reacción de solución de cloruro de magnesio y hidróxido de sodio
Mg2+ +2OH －= Mg(OH)2↓
13. Reacción de dióxido de carbono y solución de hidróxido de sodio
CO2 + 2OH- == CO32- + H2O
14 El exceso de dióxido de carbono reacciona con la solución de hidróxido de sodio
CO2 + OH-== HCO3-
15 Reacción del dióxido de azufre y la solución de hidróxido de sodio
SO2 +. 2OH- == SO32- + H2O
16. Reacción del exceso de dióxido de azufre y solución de hidróxido de sodio
SO2 + OH－== HSO3－
17. Reacción de dióxido de carbono y agua clara de cal
CO2 + Ca2+ +2OH－== CaCO3↓+ H2O
18. p>Ca2+ + CO32-== CaCO3↓
19. Reacción de solución de hidróxido de bario y solución de carbonato de sodio
Ba2+ + CO32－== BaCO3↓
20. Reacción de una solución de sulfato de cobre y una solución de hidróxido de potasio
Cu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO
2. .El hierro se quema en oxígeno: 3Fe+2O2 enciende Fe3O4
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 calienta 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2. Enciende 2Al2O3
5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2+O2 enciende 2H2O
6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P+5O2 enciende 2P2O5
7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S+O2 enciende el SO2
8. El carbono se quema completamente en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2
9. +O2 enciende 2CO
(2) Reacción entre compuestos y oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2
11. Metano arde en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O
12 El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O
II. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se descompone en 2 bajo la acción de la corriente continua.
Se energiza H2O 2H2 ↑+O2 ↑
14. Calentamiento de carbonato de cobre básico: Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO+H2O+CO2 ↑
15. cantidad de dicloruro de óxido de manganeso): 2KClO3MnO22KCl+3O2 ↑
16. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentar K2MnO4+MnO2+O2 ↑
17. ==H2O +CO2 ↑
18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 CaO+CO2 de alta temperatura ↑
Tres. Varias reacciones redox:
19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2+CuO Calentamiento Cu+H2O
20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C+2CuO Alta temperatura 2Cu+. CO2 ↑
21. Reducción de coque de óxido de hierro: 3C+2Fe2O3 alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑
22. Reducción de coque de óxido de hierro: 2C+Fe3O4 alta temperatura 3Fe+2CO2 ↑
23. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+CuO calienta Cu+CO2
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+Fe2O3 alta temperatura 2Fe+3CO2
25. Monóxido de carbono reduce tetraóxido Tri-hierro: 4CO+Fe3O4 alta temperatura 3Fe+4CO2
IV. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metálico + ácido ácido + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26. H2SO4 =ZnSO4+H2 ↑
27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
28.
29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑
30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn+2HCl===ZnCl2+H2 ↑.
31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe+2HCl===FeCl2+H2 ↑
32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg+2HCl===MgCl2+H2 ↑
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑
(2) Elemento metálico + sal (solución) otro metal + otra sal
34. Hierro y Reacción de solución de sulfato de cobre: Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35. Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36. Cobre y Reacción de la solución de nitrato de mercurio: Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3) Óxido alcalino + sal ácida + agua
37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4). )3+3H2O
39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40. CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41 Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42. óxido y ácido clorhídrico diluido: CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4) Óxido ácido + sal alcalina + agua
43. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45. La soda cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47 La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓. +H2O
>(5) Ácido + sal alcalina + agua
48. La reacción entre el ácido clorhídrico y la soda cáustica: HCl+NaOH====NaCl+H2O
49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl+KOH====KCl+H2O
50 ． Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl+Ca(OH)2==== CaCl2+ 2H2O
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53. +Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54 Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55. oxidación de ácido e hidrógeno Reacción de potasio: H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido férrico: 3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58. HNO3+NaOH====NaNO3+ H2O
(6) Ácido + sal Otro ácido + otra sal
59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 ↑
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 ↑
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2 ↑
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2 ↑
64. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7) Álcali + sal otro álcali + otra sal
65. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2 ↓+. 2NaCl
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8) Dos nuevas sales: sal + sal
70． Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
V. Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2+H2O===H2CO3
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O===Ca(OH)2
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O+H2O====2NaOH
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3+H2O====H2SO4
76. El cristal de sulfato de cobre se divide en CuSO4·5H2O cuando se calienta calentando CuSO4+5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4+5H2O====CuSO4.5H2O