Aquí tienes todas las ecuaciones químicas de Alta 1
1 Reacción de oxidación-reducción y sus cambios de energía
1 El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: Fe2O3+. 3CO=2Fe+ 3CO2
2. Reducción de óxido de cobre con hidrógeno: CuO+H2=Δ=Cu+H2O
3. Reducción de óxido de cobre con carbón vegetal: 2CuO + C Alta temperatura 2Cu + CO2 ↑
3. Reacción del vapor de agua y carbono: H2O+C=alta temperatura=[H2+CO](gas agua)
4. : 2Na+Cl2=ignición=2NaCl
5. Reacción del cristal de hidróxido de bario y cristal de cloruro de amonio: Ba(OH)2.8H22NH4Cl=BaCl2+NH3 ↑+10H20 2. Metales alcalinos
1 Reacción del sodio y el agua: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
2. El sodio se quema en el aire: 2Na + O2 =△= Na2O2
3. reacciona con el oxígeno: 4Na + O2 = 2Na2O
p>4. Reacción del óxido de sodio y agua: Na2O+H20=2NaOH
5. +CO2=Na2CO3
8. Reacción del peróxido de sodio con agua: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
9. O2 3. Cantidad de sustancia
--- ------------------Ninguna--------------- ------------------ 4. Halógeno
1. El cloro reacciona con el hierro metálico: 2Fe+3Cl2=ignite=2FeCl3
2. El cloro reacciona con el cobre metálico: Cu+Cl2=ignición=CuCl2
3. Reacción de cloro gaseoso y sodio metálico: 2Na+Cl2=ignición=2NaCl
4. cloro gaseoso y agua: Cl2+H2O=HCl+HClO
5. Ácido hipocloroso Descomposición ligera: 2HClO=ligero=2HCl+O2 ↑
6. solución: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
7. Reacción de cloro gaseoso y cal hidratada: 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
8. El polvo blanqueador está expuesto al aire durante mucho tiempo: Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 5, Ley periódica de los elementos en la estructura del material
1. magnesio y agua caliente: Mg+2H2O=△=Mg(OH)2+H2 ↑
2 Reacción de magnesio y ácido clorhídrico: Mg +2HCl=MgCl2+H2 ↑
3. Reacción de aluminio y ácido clorhídrico: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
4. Reacción de aluminio e hidróxido de sodio 2Al+2NaOH+2H2O =2NaOH+3H2 ↑
5. Reacción de óxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
6. Reacción de óxido de aluminio y solución de hidróxido de sodio: Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
7 Reacción de hidróxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
8. Reacción de hidróxido de aluminio y solución de hidróxido de sodio: Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O<. /p>
9. Preparación de laboratorio de hidróxido de aluminio: Al2(SO4)3 + 6NH3?6?1H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
10. hidróxido de aluminio: 2Al(OH)3 =△=Al2O3 + 3H2O 6. Protección ambiental de los elementos del grupo del oxígeno
1. Reacción del azufre y el hidrógeno: S+H2 =△=H2S
2. El hierro y el azufre reaccionan en condiciones de calentamiento: Fe+S=△=FeS
3.
.Conversión de oxígeno y ozono; 2O3=3O2 3O2=descarga=2O3
4. Agregue dióxido de manganeso al peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2=MnO2=2H2O+O2 ↑
5 . El sulfuro de hidrógeno genera hidrógeno y azufre cuando se calienta: H2S=△=H2+S
6. El sulfuro de hidrógeno se quema en oxígeno: 2H2S+3O2=ignición=2H2O+2SO2 (cantidad suficiente)
<. p>2H2S+O2=ignición=2H2O+2S7. Preparación de laboratorio de sulfuro de hidrógeno:
FeS+2HCl=FeCl2+H2S ↑ o
FeS +H2SO4=FeSO4+H2S ↑
8. El dióxido de azufre se disuelve en agua para generar ácido sulfuroso:
SO2+H2O←→H2SO3 (←→ representa una reacción reversible)
9. Preparación de trióxido de azufre: 2SO2+O2←catalizador→△2SO3
10. El trióxido de azufre se disuelve en agua para generar ácido sulfúrico: SO3+H2O=H2SO4
11. El dióxido de azufre genera ácido sulfúrico y ácido clorhídrico en agua con cloro: SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
12. Reacción del dióxido de azufre y el sulfuro de hidrógeno: SO2+2H2S=3S↓+2H2O
13. Preparación de dióxido de azufre en el laboratorio: Na2SO3+H2SO4(concentrado)=Na2SO4+SO2 ↑+H2O
14. Deshidratación de sacarosa por H2SO4 concentrado C12H22O11→H2SO4(concentrado)→ 12C+11H2O
15. Reacción de H2SO4 concentrado y carbono: C+2H2SO4(concentrado)=CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O
16. +2H2SO4(concentrado)=CuSO4 +SO2 ↑+2H2O 7. Materiales inorgánicos no metálicos del elemento del grupo carbono
1. Reacción del elemento silicio y ácido fluorhídrico: Si+2F2=SiF4
2. Elemento silicio y ácido fluorhídrico Reacción ácida: Si + 4HF = SiF4 + 2H2 ↑
3. Reacción del elemento silicio y hidróxido de sodio: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 ↑
.4. Reacción del elemento silicio e hidróxido de sodio: Si+O2=Alta temperatura (△)=SiO2
5. Reacción del elemento silicio y cloro: Si+2Cl2=Alta temperatura =SiCl4
6. Reacción del elemento silicio y oxígeno: Si+2H2=Alta temperatura=SiH4
7. /p>
8. Reacción del dióxido de silicio y el ácido fluorhídrico: SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
9. Reacción a alta temperatura entre el dióxido de silicio y el óxido de calcio: SiO2 + CaO CaSiO3 a alta temperatura
10. Reacción entre dióxido de silicio y solución de hidróxido de sodio: SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
11. Vierta dióxido de carbono en la solución de silicato de sodio:
Na2SiO3 +. CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
12. Reacción del silicato de sodio y ácido clorhídrico: Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
13.
Na2CO3+SiO2=Alta temperatura=Na2SiO3+ CO2 ↑
CaCO3+SiO2=Alta temperatura=CaSiO3+CO2 ↑