A. En el contenedor I, el equilibrio se alcanza a partir de la reacción directa, mientras que en el contenedor II, el equilibrio se alcanza a partir de la reacción inversa. Las formas de establecer el equilibrio son diferentes;
>b. En el recipiente I Sobre la base del equilibrio del medio, agregue 1 mol de CO y 1 mol de H2O al recipiente III. La reacción continúa hacia la reacción directa, por lo que la temperatura en el recipiente III es mayor cuando se alcanza el equilibrio. una reacción exotérmica. Cuanto mayor es la temperatura, menor es la constante de equilibrio;
C. El estado de equilibrio alcanzado en el recipiente II equivale a bajar la temperatura sobre la base del equilibrio en el recipiente I y el equilibrio. avanza hacia la reacción directa;
D A la misma temperatura, en el recipiente I La suma de la tasa de conversión de CO y la tasa de conversión de CO2 en el recipiente II es igual a 1. El estado de equilibrio alcanzado en El recipiente II equivale a bajar la temperatura según el equilibrio en el recipiente I, y el equilibrio avanza hacia la reacción directa.
Respuesta:
Solución:
A. En el recipiente I, el equilibrio se alcanza a partir de la reacción directa, mientras que en el recipiente II, el equilibrio se logra estableciendo en diferentes maneras, por lo que las velocidades de reacción no se pueden comparar, por lo que A es incorrecto;
B. En el recipiente III, agregue 1 mol de CO y 1 mol de H2O sobre la base del equilibrio en el recipiente I, y la reacción continúa. Es una reacción directa, por lo que la temperatura en el recipiente III es mayor cuando se alcanza el equilibrio, y la reacción directa es una reacción exotérmica. Cuanto mayor es la temperatura, menor es la constante de equilibrio, por lo que B está equivocado;
C. El estado de equilibrio alcanzado en el recipiente II equivale a bajar la temperatura en función del equilibrio en el recipiente I, y el equilibrio se mueve. hacia la reacción directa, por lo tanto, la cantidad de CO en el recipiente I es mayor que la del recipiente II, por lo que c es correcto;
D. contenedor I y CO2 en el contenedor II Igual a 1, el estado de equilibrio alcanzado en el contenedor II equivale a bajar la temperatura en función del equilibrio en el contenedor I, y el equilibrio avanza hacia la reacción directa. La tasa de conversión de CO2 a la misma temperatura es menor que la del contenedor II, por lo que la suma de las tasas de conversión de CO2 en el contenedor I y CO2 en el contenedor II es menor que 1, por lo que D es correcta.
Así que elige CD.