Como se puede ver en la imagen, el lado izquierdo es la batería primaria,
Zn es el electrodo negativo y la reacción del electrodo es: Zn-2e- =Zn2
C es el electrodo positivo y la reacción del electrodo es: 2H 2e- =H2 ↑
Reacción total: Zn 2H =Zn2 H2 ↑
El lado derecho es la celda electrolítica.
El Pt conectado al electrodo de zinc es la reacción del electrodo: Cu2 2e- =Cu
El Pt conectado al electrodo de carbono es la reacción del electrodo. : 4OH- -4e- =O2 ↑ 2H2O o 2H2O-4e- =O2 ↑ 4H
2Cu2 2H2O =Electrólisis= 2Cu O2 ↑ 4H
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Elige D
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A Incorrecto. El electrodo de Pt conectado a la varilla de carbono genera oxígeno, pero no generación de cobre
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Error B, 2H 2e- = H2 ↑ 4OH- -4e- = O2 ↑ 2H2O
1mol 0,5mol 1mol 0,25 mol
El hidrógeno liberado por el dispositivo A es 0,5 mol El oxígeno liberado por el dispositivo B es 0,25 mol
p>--------------. --------------------
C es incorrecto, el pH en el dispositivo A aumenta porque el electrodo positivo es 2H 2e- =H2 ↑
En el dispositivo B
2H2O-4e- = O2 ↑ 4H
1mol 1mol
c(H )=1mol/1L=1mol/ L
pH es 0
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D es correcto. Cuando se transfiere 1 mol de electrones en el circuito, la masa de la solución en el dispositivo A aumenta
Zn 2H =Zn2 H2 ↑ La masa de la solución aumenta y los electrones se transfieren
65g 2mol 2g 63g 2mol
1mol 31.5g 1mol
2Cu2 2H2O =Electrólisis= 2Cu O2 4H ---4e-
2mol 1mol 4 mol
0,5mol 0,25mol 1mol
La masa de la solución en el dispositivo B=0,5mol*64g/mol 0,25mol*32g/mol=40g