Solución: El NO2 puede ser absorbido por el amoníaco para formar NH4NO3. A 25°C, un mol de NH4NO3 se disuelve en agua y la solución es ácida, porque NH4 H2O==(reversible)=NH3H2O . H (expresado por una ecuación iónica). Después de agregar b L de agua con amoníaco gota a gota a esta solución, la solución se vuelve neutra. Por lo tanto, el equilibrio de ionización del agua se moverá en la dirección inversa durante la adición gota a gota de agua con amoníaco (llene "hacia adelante", "no" o "). inversa"), La concentración de amoníaco añadido gota a gota es a/200 mmol·L-1. (La constante de equilibrio de ionización del NH3·H2O es KB = 2×10-5mol·L-1).
Las razones son las siguientes:
1. Durante el proceso de goteo de agua con amoníaco, se inhibirá la ionización del agua. La razón es que agregar álcali inhibirá la ionización del agua, por lo que el equilibrio de ionización del agua se moverá en la dirección opuesta (escriba "adelante", "ninguno" o "reverso").
2. De la conservación de la carga, n(NH4) n(H)==n(NO3-) n(OH-),
Debido a que la solución es neutra, entonces n (H )= n(OH-), N (NH4 ) = = N (NO3-) = A.
NH3H2O==(reversible)==NH4 OH-
X a /b 10*-7
Constante de equilibrio de ionización del NH3·H2O
kb = C(NH4 )* C(OH-)/C(NH3H2O)=[(a/b)* 10 *-7]/x = 2×10-5mol L-1
Entonces x = a/200bmol l-1.
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