Cuando se trata de química, todos pensarán que hay mucha química. De hecho, aprender química todavía requiere acumulación. He recopilado experimentos de química de la escuela secundaria sobre eliminación de impurezas comunes, con la esperanza de ayudar a todos.
Libro de texto obligatorio: Eliminación de impurezas de la materia orgánica
(Impurezas entre paréntesis)
1. Gas depurador de agua etano o metano (etileno) bromo
Análisis: El etileno puede sufrir una reacción de adición con agua con bromo para formar 1,2-dibromoetano, que se vuelve líquido, pero el etano no.
2. Se añade etanol (una pequeña cantidad de agua) a la cal viva recién preparada y se destila.
Análisis: El agua reacciona con CaO para formar hidróxido de calcio. El etanol es fácil de volatilizar. y el etanol se puede obtener mediante calentamiento y destilación.
Análisis: El ácido acético reacciona con CaO para formar acetato de calcio. El etanol es volátil y se puede calentar y destilar para obtener etanol.
4. Separación de la solución de hidróxido de sodio de bromobenceno (bromo)
Análisis: Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O, las sales generadas NaBr y NaBrO son fácilmente solubles en agua. Capa de agua, el bromobenceno no reacciona con NaOH a temperatura y presión normales y es insoluble en NaOH. Se puede obtener separando y eliminando la capa.
5. Solución de hidróxido de sodio de nitrobenceno (ácido mixto) o solución de agua
Análisis: use ácido sulfúrico concentrado y ácido nítrico concentrado para reaccionar fácilmente con la solución de hidróxido de sodio o ser fácilmente soluble en agua. Las propiedades permiten que el ácido mixto entre en la capa de agua, y el nitrobenceno es insoluble en agua y tiene una densidad mayor que el agua, que se encuentra en la capa inferior.
6. Separación de acetato de etilo (ácido acético, etanol) y solución saturada de carbonato de sodio.
Análisis: el etanol se disuelve en una solución de carbonato de sodio y el ácido acético y la solución de carbonato de sodio reaccionan para formar. la capa de agua, el acetato de etilo es insoluble en agua y puede separarse mediante separación líquida en la capa superior.
7. Agua salada saturada con jabón (glicerina), sal, filtración.
Análisis: agregue agua salada saturada para provocar que el jabón se sala y luego filtre el jabón.
Separación de materia orgánica
8. Método de diálisis con solución de almidón (carbonato de sodio) con agua destilada
Análisis: La solución de almidón es un coloide y pequeñas moléculas o iones se mezclan en el coloide. Se pueden eliminar mediante diálisis.
Libro de texto optativo Eliminación de impurezas de materia orgánica
9. Separación de solución de hidróxido de sodio y benceno (ácido benzoico)
Análisis: el ácido benzoico puede reaccionar con NaOH para generar sodio. benzoato, el benzoato de sodio es fácilmente soluble en agua, pero el benceno es insoluble en agua. El benceno se puede obtener separando los líquidos y tomando la capa superior.
10. Separación de la solución de hidróxido de sodio de benceno (fenol)
Análisis: El principio es similar al 1. El fenol puede reaccionar con NaOH para formar fenolato de sodio, que es fácilmente soluble en agua.
11. Benceno (etilbenceno) Separación de solución ácida de permanganato de potasio y solución de hidróxido de sodio
Análisis: primero use una solución ácida de permanganato de potasio para oxidar el etilbenceno a benceno y ácido fórmico, y luego use sodio. Solución de hidróxido para convertir el ácido benzoico en benzoato de sodio, disolverlo en la capa de agua y separar las capas.
12. Añadir suficiente solución de NaHCO3 a fenol (ácido benzoico) y agitar bien, luego separar los líquidos para obtener fenol.
Análisis: el fenol no puede reaccionar con la solución de NaHCO3, pero el ácido benzoico puede reaccionar con la solución de NaHCO3 para generar benzoato de sodio, dióxido de carbono y agua. El benzoato de sodio es soluble en agua y se puede separar del fenol mediante un método de separación líquida. .
13. Lavado de gases con solución de etileno (CO2, SO2) NaOH
Análisis: La solución de NaOH reacciona con CO2, SO2 para generar sal y agua que permanecen en la botella de lavado de gases, y etileno. no reacciona.
14. Solución acuosa de bromuro de etilo (etanol)
Análisis: el etanol es fácilmente soluble en agua, pero el bromuro de etilo es insoluble en agua y se puede eliminar lavando y separando los líquidos. varias veces.
15. Separación de la solución de 1,2 dibromoetano (Br2) Na2CO3
Análisis: El Br2 puede reaccionar con la solución de Na2CO3 y convertirla en una sal fácilmente soluble en agua, 1,2 El dibromoetano es insoluble en agua, simplemente separe las capas y retire la capa.
El principio de eliminación de impurezas del material es:
① Sin aumento, es decir, mientras se eliminan impurezas, no se pueden introducir nuevas impurezas
② Sin disminución; , es decir, las sustancias a purificar no se pueden reducir
③Simple, es decir, la operación de separación es simple y fácil
④Fácil de obtener, es decir, los reactivos de eliminación de impurezas; son baratos y fáciles de obtener;
⑤ Los mejores, es decir, el método elegido puede aumentar la cantidad de sustancias purificadas garantizando al mismo tiempo la eliminación de impurezas.
Los métodos comunes para eliminar impurezas de sustancias incluyen los siguientes:
1. Utilizar diferencias en las propiedades físicas
1. Método de diferencia de solubilidad: si la sustancia purificada es Cuando las impurezas tienen diferencias obvias en solubilidad, se puede utilizar el método de diferencia de solubilidad para eliminar las impurezas.
2. Método de cristalización: si la solubilidad de cada componente de una mezcla en un determinado disolvente cambia con la temperatura, se puede utilizar el método de cristalización para eliminar las impurezas.
3. Método de extracción y separación: Aprovechando la diferente solubilidad de los solutos en disolventes mutuamente inmiscibles, utilice un disolvente para extraer el soluto de la solución compuesta por él y otro disolvente, y luego utilice un embudo de separación para separarlos.
4. Método de sublimación: Separar las sustancias sólidas que pueden sublimar de las sustancias sólidas que no pueden volatilizarse.
5. Método del imán: utilizando imanes para atraer el hierro, puede separar el hierro de otras impurezas que no pueden ser atraídas por el hierro o eliminar impurezas de hierro de sustancias que no pueden ser atraídas por el hierro.
6. Método de diálisis: La operación de colocar coloides mezclados con iones o impurezas moleculares en una bolsa de membrana semipermeable y colocar la bolsa en un disolvente para separar iones o moléculas de la solución coloide se llama diálisis. . La diálisis se utiliza principalmente para purificar y refinar el sol líquido.
7. Método de destilación: Utilizar los diferentes puntos de ebullición de las sustancias para separar mezclas miscibles.
2. Utilización de diferencias en propiedades químicas.
1. Método de descomposición térmica: Para mezclas sólidas con grandes diferencias de estabilidad, se puede utilizar el método de descomposición térmica.
2. Método de oxidación-reducción: Utiliza las propiedades oxidantes y reductoras de sustancias para oxidar o reducir impurezas y convertirlas en sustancias fáciles de separar.
3. Método de complejación: Añadir agente complejante para convertir las impurezas en complejos solubles, haciéndolos fáciles de separar de las sustancias requeridas.
4. Método de precipitación: Utilice reactivos químicos para convertir las impurezas de una mezcla líquida o gaseosa en precipitados y eliminarlos.
5. Método de disolución ácido-base: utiliza las propiedades de reacción de las impurezas sólidas con ácido o álcali para convertir las impurezas en sales solubles para su eliminación.
6. Método de lavado con ácido y álcali: las impurezas de la mezcla de gases se transfieren a una solución ácida o alcalina utilizando la naturaleza de la reacción entre las impurezas y el ácido o el álcali.
Toda la información está aquí, espero que pueda ayudar a todos.