Según el significado de la pregunta, el KClO, como oxidante fuerte, obviamente oxida el elemento Fe en Fe(OH)3, encareciendo el elemento Fe. Por lo tanto, la sal se disuelve en agua, se acidifica y se agrega hierro en polvo, y el hierro en polvo reduce el elemento hierro en la sal. El elemento Fe en la sal y el polvo de Fe agregado eventualmente ingresan 0.03molFe2O3, y el polvo de Fe agregado es 0.04mol, por lo que el elemento Fe contenido en la sal es (0.06-0.04)mol = 0.02mol. Según la conservación de electrones, 0.04. molFe en la sal El número de electrones perdidos es igual al número de electrones ganados por 0,02mol Fe. Después de la reacción, todo el Fe se convierte en Fe2+.
El Z obtenido es K2SO4, que es fácil de entender y contiene 0,16molK+. Para precipitar 0,6 moles de Fe2+ se requieren 0,12 moles de KOH y se necesitan 0,12 moles+ de KOH, por lo que la sal contiene K+0,04 moles de K+.
3,96g de esta sal son 0,02mol+Fe 6-valente y 0,04molK, y el resto es elemento O, es decir: (3,96-0,02×56-0,04×39)/16 = 0,08mol .
Se puede saber que 3,96g de sal contienen K+: 0,04mol de K+, 0,02 mol de hierro +6valente y 0,08mol de O. La fórmula química de la sal se puede obtener redondeando apagado.
En el resto de la ecuación, el Cl en el producto KClO debe reducirse a una valencia estable -1, por lo que es KCl. Simplemente equilibrelo de acuerdo con la conservación de las ganancias y pérdidas de electrones, por lo que no entraré en detalles. Si tienes alguna pregunta, puedes dejar un mensaje.