1. El producto iónico del agua KW = C (H+) C (OH-), y el producto iónico de la solución neutra a 25 ℃: C(H+)= C(OH-)= 10-. 7mol L-1. KW=1×10-14.
2. La relación entre la acidez y alcalinidad de la solución y c(H?), c(oh?):
Neutral: c. (H? )= c(oh?)
Acidez: c(H?)> c(oh?)
Alcalinidad: c(H?)< c(oh?)
Cuanto menor sea el valor de pH, más fuerte será la acidez de la solución de valor de pH, y cuanto mayor sea el valor de pH, más fuerte será la alcalinidad de la solución.
Cuando el pH aumenta una unidad, c(H+) disminuye 10 veces. Cuando el pH disminuye una unidad, c(H+) aumenta 10 veces. Si el pH cambia en n unidades, cambia en un factor de 10n.
El rango de pH suele ser de 0 a 14, que generalmente es aplicable a una solución c(H+)≤1mol/L-1 c(OH-)≤1mol/L-1. Si la concentración es demasiado alta, utilice C (H+) directamente.
Ejemplo 1. A temperatura ambiente, agregue 5 ml de ácido clorhídrico de 1 mol/L gota a gota en agua pura para preparar una solución de 5 litros y determine el valor de pH de la solución.
Análisis: La solución se diluyó 1000 veces. Entonces: 0→3
Ejemplo 2: La solución de NaOH con pH = 10 se diluye 100 veces y se encuentra el valor de pH de la solución diluida.
Análisis: pH→C(H+)→C(OH-)→C(OH-)′→C′(H+)→pH′. Entonces pH: 8 → 10.
Ejemplo 3: Calcular la cantidad y concentración de H2SO4 en la solución de H2SO4 con pH=2, ¿OH? La cantidad y concentración de una sustancia.
Análisis: C(H2SO4)=5×10-3, C(OH-)= 1×10-12.
Si es una solución ácida, calcule los iones de hidrógeno y luego use el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno para calcular el pH. Si es una solución alcalina, calcule el grupo hidroxilo, luego calcule el. iones de hidrógeno en función de los iones, y luego calcule el pH si es una solución mixta de ácido y álcali. Primero calcule cuál es excesivo, cuánto es excesivo y luego calcule en función de qué. Dilución infinita con ácido o álcali pH≈7.