1. Este requisito básico tiene como objetivo aclarar el nivel de conocimiento de las preguntas del examen nacional preliminar y final y servir como base para la propuesta de las preguntas del examen. Este requisito básico no implica la selección de jugadores de la selección nacional.
2. El contenido especificado en el actual programa de estudios de química de la escuela secundaria, los libros de texto experimentales estándar recientemente publicados para los cursos generales de química de la escuela secundaria (A1-2, B1-6) y las instrucciones del examen de ingreso a la universidad son requisitos preliminares. . El sentido común de los ciudadanos con educación secundaria y el contenido básico de matemáticas, física, biología, geografía y ciencias ambientales de la escuela secundaria (incluidas las condiciones nacionales de China relacionadas con la química, el conocimiento básico del universo y la tierra, etc.) también son los contenidos del concurso de química. La ronda preliminar básicamente requiere la adición de algunos principios químicos en relaciones cuantitativas, estructura de materiales, estereoquímica y química orgánica. En general, el contenido complementario es un punto de crecimiento natural para el contenido de química de la escuela secundaria.
3. Los requisitos básicos para las finales son complementos adecuados basados en los requisitos básicos para la ronda preliminar.
4. El Concurso Nacional de Química de Bachillerato es un estudio de investigación bajo la dirección de profesores y una actividad extraescolar. El total de horas de actividades extracurriculares es una limitación importante a la hora de formular los requisitos básicos para las competiciones. Este requisito básico estima que la ronda preliminar requiere 40 unidades de actividades extracurriculares (cada unidad es de 3 horas) (nota: el primer y segundo grado de secundaria se calculan en 40 unidades, una unidad por semana es 30); actividades extracurriculares (incluidos al menos experimentos 10 unidades) (Nota: 30 unidades se calculan en base a octubre, noviembre, 65438 febrero * * * tres meses, aproximadamente 14 semanas, 2 ~ 3 unidades por semana).
5. Las preguntas del examen en la competencia del mismo nivel en los últimos tres años implican conocimientos que cumplen con los requisitos y automáticamente se convertirán en los requisitos para la próxima competencia.
6. Si fuera necesario ajustar estos requisitos básicos, se deberá notificar con tres meses de antelación a la competición. Una vez activados los nuevos requisitos básicos, los requisitos básicos originales dejarán de ser válidos automáticamente.
Ronda preliminar:
1. El número es considerable. Cálculos químicos y uso correcto de cifras significativas en experimentos químicos. Las cifras significativas de los datos de medición de instrumentos cuantitativos (balanzas, probetas graduadas, pipetas, buretas, matraces aforados, etc.). ).Cifras significativas del resultado de la operación.
2. El estado estándar de un gas ideal. Ecuación de estado de los gases ideales. Densidad de los gases. La ley de la presión parcial. Principio de determinación de la masa molecular relativa de los gases. Solubilidad del gas (ley de Henry).
3. Concentración de solución. solubilidad. Preparación de la solución (seleccione el instrumento según la precisión de la concentración). Recristalización y estimación de cantidades relativas soluto/disolvente. Filtración y lavado (selección del líquido de lavado y método de lavado). Disolventes (incluidos disolventes mixtos). coloide.
4. Análisis de capacidad. Conceptos básicos como objetos medidos, sustancias de referencia, soluciones estándar, indicadores, reacciones de titulación, etc. Curva de titulación de titulación ácido-base (relación cualitativa de la influencia de la fuerza ácido-base, la concentración y la polaridad del disolvente en el salto de titulación). Selección de indicadores para valoraciones ácido-base. Reacción de titulación alcalina utilizando permanganato de potasio, dicromato de potasio, tiosulfato de sodio y EDTA como soluciones estándar. Cálculo de resultados de análisis. Exactitud y precisión de los resultados analíticos.
5. Estructura atómica. El estado de movimiento de los electrones extranucleares: utilice S, P y D para representar la configuración electrónica extranuclear de la configuración del estado fundamental (incluidos átomos neutros, iones positivos e iones negativos). Energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad.
6. Ley periódica de los elementos y sistema periódico de los elementos. Clan principal y clan auxiliar. Elementos de transición. La regla general para que las propiedades de los elementos del mismo grupo principal y auxiliar cambien de arriba a abajo; la regla general para que las propiedades de los elementos en el mismo período cambien de izquierda a derecha. Radio atómico y radio iónico. Propiedades químicas básicas y configuración electrónica de átomos de elementos del bloque S, P, D, ds y f. La relación entre la posición de un elemento en la tabla periódica y la estructura electrónica fuera del núcleo (número de capas de electrones, número de capas de electrones de valencia y número de electrones de valencia). Relación entre el estado de oxidación más alto y el número de grupo. Regla diagonal. La relación entre metalicidad, no metalicidad y posición en la tabla periódica de elementos. La posición de los metales y no metales en la tabla periódica. Nombre, símbolo, posición de los semimetales en la tabla periódica, estados de oxidación comunes y formas principales de elementos importantes y comunes de los grupos principales y subgrupos. Concepto de elementos del grupo platino.
7. Fórmula estructural de Lewis (electrón).
La predicción de la configuración geométrica de moléculas simples (incluidos los iones) mediante la teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. Utilice la teoría de los orbitales híbridos para explicar la configuración geométrica de moléculas simples (incluidos los iones). * * * Clave de precio. Longitud de enlace, ángulo de enlace, energía de enlace. Enlace σ y enlace π. Bonos π deslocalizados. * * * Concepto general de yugo (deslocalización). Concepto general de cuerpos isoelectrónicos. La polaridad de la molécula. La ley de semejanza y compatibilidad.
8. Concepto ácido-base de Lewis. Los iones centrales clave (átomos) para la coordinación de importantes complejos comunes y ligandos comunes importantes (agua, iones hidróxido, iones haluro, iones pseudohaluro, moléculas de amoníaco, iones ácidos, hidrocarburos insaturados, etc.). ).Quelatos y sus efectos quelantes. Agentes complejantes importantes y comunes y sus reacciones de coordinación importantes y comunes. La relación entre la reacción de coordinación y la reacción ácido-base, la reacción de precipitación y la reacción redox (explicación cualitativa). Conceptos básicos de geometría compleja e isomería. Teoría de los orbitales híbridos de los complejos. Teoría del campo cristalino de complejos octaédricos. El color del titanio (H2O)63.
9. Fuerzas intermoleculares. Fuerza de Van der Waals Enlace de hidrógeno Otros conceptos generales de fuerzas intermoleculares.
10. Estructura cristalina. Coordenadas atómicas de la celda unitaria. Energía reticular. Cálculo del número atómico o número de moléculas de una celda y su relación con fórmulas químicas. Cristales moleculares, cristales atómicos, cristales iónicos y cristales metálicos. Número de coordinación de empaquetamiento de cristales y modelos intersticiales. Tipos de estructuras cristalinas comunes, como NaCl, CsCl, esfalerita (ZnS), fluorita (CaF2), diamante, grafito, selenio, hielo, hielo seco, urea, rutilo, perovskita, potasio, magnesio, cobre, etc.
11. Equilibrio químico. Constantes de equilibrio y tasas de conversión. Constantes de ionización de ácidos débiles y bases débiles. Producto de solubilidad. Cálculos utilizando constantes de equilibrio. El concepto de entropía.
12. Escritura correcta de ecuaciones iónicas.
13. Estado de oxidación. Conceptos básicos de escritura y balanceo redox y de reacciones. Símbolo de electrodo de celda galvánica, reacción de electrodo, símbolo de celda galvánica, reacción de celda galvánica. Potencial de electrodo estándar. Utilice el potencial del electrodo estándar para determinar la dirección de la reacción y la fuerza del agente oxidante y reductor. Símbolos de electrodos y reacciones de electrodos de celdas electrolíticas. Electrólisis y enchapado. Corrosión electroquímica. Fuente de energía química común. Explicación cualitativa de los efectos del pH, agentes complejantes y agentes precipitantes sobre las reacciones redox.
Química Elemental. Halógenos, oxígeno, azufre, nitrógeno, fósforo, carbono, silicio, estaño, plomo, boro y aluminio. Metales alcalinotérreos, metales alcalinos, gases raros. Titanio, vanadio, cromo, manganeso, hierro, cobalto, níquel, cobre, plata, oro, zinc, mercurio, molibdeno y tungsteno. Estados de oxidación de elementos de transición. Propiedades ácidas, básicas y anfóteras de óxidos e hidróxidos. Sales insolubles comunes. Clasificación básica y principales propiedades de los hidruros. Formas y propiedades básicas de ácidos y bases inorgánicos comunes. Color, propiedades químicas, detección cualitativa (sin el uso de reactivos especiales) y separación de iones comunes en soluciones acuosas. Métodos generales de preparación de elementos.
Química Orgánica. Los tipos básicos de compuestos orgánicos (alcanos, alquenos, alquinos, hidrocarburos cíclicos, hidrocarburos aromáticos, hidrocarburos halogenados, alcoholes, fenoles, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos, ésteres, aminas, amidas, compuestos nitro y ácidos sulfónicos) se nombran sistemáticamente. , sus propiedades básicas y sus transformaciones mutuas. Fenómenos heterogéneos. Adición C=C. Ley de Marconi. Bonificación C=O. Reacción de sustitución. Reacciones de sustitución aromática y reglas de posicionamiento. Reacciones de sustitución y oxidación de cadenas laterales aromáticas. Reacción básica de crecimiento y acortamiento de cadenas de carbono. Juicio de la quiralidad de la molécula y de las configuraciones R y S de los átomos de carbono asimétricos. Azúcar, grasas, proteínas.
16. Conocimientos preliminares de la química de polímeros naturales y sintéticos.
Final:
Este requisito básico agrega el siguiente contenido a los requisitos preliminares y no implica cálculo.
1. Estructura atómica. El significado físico y el valor de los cuatro números cuánticos. Cálculo de energías orbitales atómicas de un solo electrón. Imágenes orbitales de átomos de azufre, fósforo y d.
2. Conceptos básicos de orbitales moleculares. El nivel clave de la clave de localización. La teoría de los orbitales moleculares explica la estructura y las propiedades de las moléculas de oxígeno, nitrógeno, monóxido de carbono y óxido nítrico. Niveles de energía de partículas en una caja unidimensional. Conceptos básicos de supramoléculas.
3. Estructura cristalina. Conceptos básicos de grilla. Sistema cristalino. Elementos de simetría macroscópica. Catorce tipos de celosías espaciales.
4.Conceptos básicos de termodinámica química.
Los conceptos de energía termodinámica (energía interna), entalpía, capacidad calorífica, energía libre y entropía. Entalpía de formación, energía libre de formación, entropía estándar y cálculos relacionados. Cambios en la energía libre y direccionalidad de las reacciones. Ecuación de Gibbs-Helmholtz y sus aplicaciones. Ecuación de la isoterma de Van't Hoff y sus aplicaciones. Energía libre estándar y constante de equilibrio estándar. Constante de equilibrio en función de la temperatura. Ciclos termoquímicos. Temperatura de descomposición termodinámica (estados estándar y no estándar). Fases, leyes de fases y diagramas de fases. La ecuación de Crapyron y sus aplicaciones (no se requiere cálculo).
5. Universalidad de la solución diluida (no requiere potencial químico).
6.Conceptos básicos de cinética química. Conceptos básicos de velocidades de reacción. Serie de reacciones. Calcule el orden de reacción utilizando datos experimentales. Fórmula integral de reacción de primer orden y cálculos relacionados (constante de velocidad, vida media, datación por carbono 14, etc.) y su cálculo (concepto y cálculo de la energía de activación; cálculo de la constante de velocidad; temperatura versus constante de velocidad Cálculo de). efectos, etc.). Relación entre energía de activación y calor de reacción. Conceptos generales de mecanismos de reacción. Derive la ecuación de tasa. La esencia del efecto del catalizador sobre la reacción.
7. Teoría ácido-base del protón. solución tampón. Cálculo utilizando constantes de equilibrio ácido-base. Principio del producto de solubilidad y cálculos relacionados.
8. Ecuación de Nernst y cálculos relacionados. Cálculo de la fuerza electromotriz de celdas galvánicas. La influencia del pH en la fuerza electromotriz, el potencial del electrodo y la dirección de la reacción redox de la batería primaria. Efecto de los agentes precipitantes y complejantes sobre la dirección de las reacciones redox.
9. Comprensión preliminar de la teoría de campos de coordinación de complejos. Magnetismo complejo. División de energía y estabilización de energía. Cálculo de constantes de equilibrio mediante complejos. Valoración complexométrica de ácidos y bases duros y blandos.
10. El conocimiento descriptivo de la química elemental alcanza el tercer nivel del plan de estudios del concurso internacional.
11. El ciclo del nitrógeno, el oxígeno y el carbono en la naturaleza. Conceptos generales de contaminación y control ambiental, equilibrio ecológico y química verde.
12. Los conocimientos descriptivos de química orgánica alcanzan el tercer nivel del programa del concurso internacional (no se requieren síntesis asimétrica ni resolución racémica).
13. Conceptos básicos de aminoácidos, péptidos y proteínas. ADN y ARN.
Concepto básico del azúcar. Glucosa, fructosa, manosa, galactosa. Glucósidos. Celulosa y almidón.
15. Nomenclatura sistemática de compuestos orgánicos simples.
16. Conceptos básicos de estereoquímica orgánica. Configuración y conformación. Isomería cis-trans (configuración trans, cis y Z, E). Isomerización quiral. Interiores y exteriores. configuración d, L.
17.Identificación e inferencia estructural de compuestos simples mediante reacciones básicas inorgánicas y orgánicas.
18. Operaciones básicas de preparación y síntesis orgánica. Balanza electrónica. Preparación de soluciones, calentamiento, enfriamiento, precipitación, cristalización, recristalización, filtración (incluida la filtración por succión), lavado, concentración por evaporación, destilación atmosférica y reflujo, decantación, separación de líquidos, agitación y secado. Las condiciones experimentales se controlan mediante la detección del proceso intermedio (como pH, temperatura, color). Cálculo de rentabilidad y tasas de conversión. Conocimiento y práctica de seguridad de laboratorio y respuesta a emergencias. Eliminación de residuos. Los instrumentos se limpian y secan. Disposición y disposición de la superficie de trabajo experimental. Registro de datos brutos.
19. Operaciones básicas, reacciones básicas y cálculo de resultados de análisis de habilidades de uso común. Análisis de errores para análisis de capacidad.
20. Espectrofotometría. Análisis colorimétrico
Requisitos a nivel de plan de estudios internacional:
1. Configuración electrónica: familia principal, principio de exclusión de Pauli, ley de Hund.
2. Periodicidad (grupo principal): electronegatividad, tamaño atómico, número de oxidación máximo.
3. Periodicidad de las propiedades físicas (grupo principal): punto de fusión, punto de ebullición y metalicidad.
4. Denominación: compuestos del grupo principal, compuestos de metales de transición y número de coordinación.
5. Metrología: fórmula cuadrática, relación entre masa y volumen, fórmula experimental, número de Avogadro, cálculo de concentración.
6. Isótopos: cálculo de nucleones, desintegración radiactiva.
Zona 7.S: Los productos de la reacción de los metales del Grupo I y Grupo II con agua y la alcalinidad de los productos, son más activos los productos de la reacción de los metales con halógenos y elementos pesados.
Área 8.P: la metrología de hidruros no metálicos más simple, la acidez y alcalinidad de CH4, NH3, H2S, H2O, HX, el equilibrio entre NO2 y O2, NO2 y N2O4, El producto de NO2 y agua, el HNO2 y sus sales sirven como agentes reductores, el HNO3 y sus sales sirven como oxidantes, B(III)Al(III)Si(IV)P(V)S(IV)S(VI)O(II)F ( I)Cl(I). Estados de oxidación normales de elementos periódicos con halógenos y compuestos aniónicos que contienen oxígeno, la reacción de óxidos no metálicos con agua y la estequiometría de los ácidos producidos, y la disminución de la oxidación de halógenos y la reactividad de F2 a Cl2.
Zona 9.D: Cr(III)Cr(VI)Mn(II)Mn(IV)Mn(VII)Fe(II)Fe(III)Co(II)Ni(II)Cu( I)Cu(II)Ag(I)Zn(II)Hg(I)Hg(II) Sin embargo, Cu Ag Hg es insoluble, Cr(OH)3 Zn(OH)2 es anfótero y otros hidróxidos no anfóteros, MnO4 - CrO4- Cr2O72 - es un agente oxidante fuerte.
10.Otros temas de química inorgánica: Preparación industrial de H2SO4 NH3 Na2CO3 Na Cl2 y NaOH.
11. Alcanos: Isómeros del butano, nomenclatura (IUPAC), tendencias de propiedades físicas, productos alternativos (como Cl2) y nomenclatura de cicloalcanos.
12. Alqueno: estructura plana, isomerización E/Z (cis/trans), producto de adición con Br2 y h Br.
13. Alquinos: estructura lineal.
14. Hidrocarburos aromáticos: fórmula química del benceno, deslocalización electrónica, vibración estable* *.
15. Alcoholes y fenoles: enlaces de hidrógeno - comparación de alcoholes y éteres, hidrogenación de alquenos, fórmula química del glicerol.
16. Compuestos carbonílicos: denominación, preparación (oxidación de alcoholes) y reacciones (oxidación de aldehídos).
17. Ácido carboxílico: producto de reacción (éster) del ácido oxálico (nombre y fórmula química) y el alcohol.
18. Compuestos nitrogenados: La amina es una base.
19. Polímero: fabricación de jabón; producto de polimerización (etileno).
20. Aminoácidos y péptidos: La estructura iónica de los aminoácidos y la combinación de péptidos.
21. Proteína: Estructura primaria de las proteínas.
22. Equilibrio químico: modelo cinético del equilibrio químico y expresión de concentración relativa del equilibrio químico.
23. Equilibrio iónico: Teoría de Arrhenius y teoría de protones de ácidos y bases, * *Definición de ácido y base del yugo, pH, producto iónico del agua, * *Ka y Kb de relaciones ácido y base del yugo, hidrólisis de sales, definición de producto de solubilidad, uso del producto de solubilidad para calcular la solubilidad (en agua), uso Ka para calcular el pH de ácidos débiles.
24. Equilibrio de electrodos: definición de fuerza electromotriz, primer tipo de electrodo, potencial de electrodo estándar.
25. Dinámica de sistemas homogéneos: factores que afectan a la velocidad de reacción, ecuaciones de velocidad y constantes de velocidad.
26. Sistema de fases: ecuación del gas ideal, definición de presión parcial.
27. Química analítica: uso de pipetas, uso de buretas, selección de indicadores en el método de acidez, identificación de Ag, Ba2, Cl- y SO42-, Al3, NO2-, NO3- e Identificación de Bi3, colorimetría de llama de complejos de K, Ca y Sr
28: Escribe la reacción de complejación.
No es necesario memorizar los conocimientos de segundo y tercer nivel del programa de competición internacional.
Requisitos experimentales del esquema del concurso internacional de química:
1. Síntesis de compuestos orgánicos e inorgánicos
1.1 Utilice aparatos de gas y placas eléctricas para calentar 1
1.2 Calentamiento de líquidos
1.3 Manipulación y manipulación de materiales inflamables
1.4 Pesaje con balanza analítica1.
1.5 Uso de probetas graduadas, pipetas y buretas
1.6 Preparación de soluciones a partir de sólidos y disolventes
1.7 Mezclado y dilución de la solución 1
1.8 Mezclado y agitación de líquidos
1.9 Uso de agitadores y agitadores electromagnéticos 2
Uso de embudo cuentagotas 1.10 1
1.11 Síntesis en matraces de fondo plano - Principios generales 1
1.12 Síntesis en matraces de fondo redondo - Principios generales 1
1.13 Síntesis en instrumentos cerrados - Principios generales 1
1.14 Uso de microinstrumentos Síntesis 3
1.15 Calentar la mezcla de reacción 2 a reflujo.
1.16 Destilación a presión atmosférica 2
1.17 Destilación al vacío 3
1.18 Destilación al vapor 3
1.19 Filtración mediante papel de filtro plano 1
1.20 Filtración mediante rollo de papel de filtro 1
1.21 Funcionamiento de la bomba reductora de presión 1
1.22 Funcionamiento del embudo Buchner
1.23 Embudo de vidrio (embudo de fusión vertical , embudo sinterizado) filtración 1
1.24 Lavar el precipitado por decantación 1
1.25 Lavar el precipitado en el embudo 2.
1.26 Secar el precipitado 2 en el embudo con un disolvente adecuado.
1.27 Recristalización en solución acuosa
1.28 Recristalización en un disolvente orgánico determinado (conocido) 2
1.29 Selección de un disolvente adecuado para la recristalización 3
1.30 Secado en caja de secado 2
Secado en secadora 2
1.32 Conexión y uso de bombonas de gas 2
1.33 Extracción con disolventes inmiscibles 1
2. Identificación de sustancias inorgánicas y orgánicas. Principios generales
2.1 Reacción en tubo de ensayo 1
2.2 Uso de placa de caída y tecnología de operación de reacción del papel de filtro 1
p>
2.3 El proponente selecciona algunos cationes y aniones para que la reacción grupal los detecte 2
2.4 El proponente selecciona algunos cationes y aniones y los pasa por reacciones separadas. Detectarlos
2.5 El solicitante seleccionó algunos cationes y aniones para la detección de la reacción especial 3
2.6 Utilice alambre de platino, varilla de MgO y vidrio de cobalto para detectar la reacción de llama del elemento 2.
2.7 Utilice un espectrómetro de mano/espectrómetro de lámpara de gas3
2.8 Utilice un probador de punto de fusión Kuffler o un instrumento similar3.
2.9 Detección cualitativa de grupos funcionales básicos de materia orgánica seleccionados por el proponente 2
2.10 Uso de reactivos especiales para detectar materia orgánica 3
3. y sustancias orgánicas Principios Generales
3.1 Determinación cuantitativa por reacción de precipitación 2
3.2 El precipitado se quema en el crisol1.
3.3 Análisis de volumen 1
3.4 Reglas de titulación 1
3.5 Uso de pipeta 1
3.6 Preparación de solución estándar 2
>3.7 Titulación ácido-base 2
3.8 Decoloración del indicador en la titulación ácido-base 2
3.9 Titulación directa y titulación indirecta (valoración inversa) 3
3.10 Determinación magnética 3
3.11 Método yodométrico 3
3.12 Otros tipos de determinación basados en reacciones redox 3
3.13 Titulación compleja 3
p>3.14 Cambio de color de la solución en valoración compleja 3
3.15 Valoración por precipitación 3
3.16 Valoración calorimétrica 3
Medidas especiales y pasos operativos
4.1 Medición con acidómetro 2
4.2 Cromatografía en capa fina 3
4.3 Cromatografía en columna 3
4.4 Separación por intercambio iónico 3
4.5 Espectro ultravioleta-visible 3
4.6 Medición de conductividad 3
5 Procesamiento de resultados experimentales
5.1 Cifras significativas, trazado y análisis de errores 1
6. Todas las técnicas experimentales no mencionadas en la tabla anterior e identificadas por el proponente pertenecen automáticamente al tercer nivel.