Un pez se convierte en un dragón de un solo salto, un roc extiende sus alas y se eleva en el cielo. Es bueno para organizar puntos de conocimiento de química para ayudarte a avanzar sin problemas en el examen de ingreso a la universidad.
Los siguientes son los puntos de conocimiento que recopilé para los exámenes de química y de la vida diaria del examen de ingreso a la universidad para su referencia
¡Los puntos de conocimiento para el examen de química del examen de ingreso a la universidad
1. ¡Cuanto más grande sea! Cuanto mayor sea el radio atómico del elemento de metal alcalino, mayor será el punto de fusión. Cuanto mayor sea el valor, mayor será la actividad del elemento.
Mal, el punto de fusión disminuye a medida que aumenta el radio atómico
2. Tanto el azufre como el fósforo blanco son fácilmente solubles en materia orgánica como el disulfuro de carbono y el tetracloruro de carbono. Los ácidos orgánicos son más difíciles de disolver en agua.
Los ácidos orgánicos incorrectos y de bajo nivel son fácilmente. soluble en agua
3. Agregue suficiente ácido sulfúrico concentrado a una solución saturada de sulfato de cobre para producir un sólido azul
Correcto, el alumbre biliar precipitará después de que el ácido sulfúrico concentrado absorba el agua
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4. Sólo los elementos metálicos activos o los elementos activos no metálicos pueden reaccionar con agua fría para liberar elementos gaseosos
Incorrecto, por ejemplo, 2Na2O2+2H2O=O2 ↑+4NaOH
5. Licuar el aire y luego calentarlo poco a poco para producir primero oxígeno, quedando nitrógeno.
Incorrecto, el punto de ebullición del N2 es bajo En O2 se obtendrá primero N2, quedando oxígeno líquido
6. El principal problema que se debe resolver al fundir arrabio en acero al carbono es eliminar varios elementos excepto Fe en el arrabio y purificar el arrabio.
Incorrecto, es reducir el porcentaje de C en el arrabio en lugar de purificarlo
7. Aunque las sustancias que contienen potasio en la naturaleza son fácilmente solubles en agua, el% de K en el suelo no es alto, por lo que es necesario aplicar fertilizantes de potasio. aplicado para satisfacer las necesidades de crecimiento de las plantas
Incorrecto, el contenido de potasio en la naturaleza no es bajo, pero existe en forma de silicatos complejos y es insoluble en agua
8. Preparación de polvo decolorante, preparación de caldo bordelés y mejora de la acidez Al hacer la tierra se debe utilizar cal hidratada
Correcto, el polvo decolorante se produce por la reacción de la cal hidratada y el Cl2, el líquido bordelés es una mezcla de cal hidratada y sulfato de cobre
9. La sílice es un material oxidante ácido, es insoluble en solución ácida
Incorrecto, el SiO2 se puede disolver en ácido fluorhídrico
10. Disolver limaduras de hierro en exceso de ácido clorhídrico, luego agregar cloro, bromo, yodo o nitrato de zinc producirá Fe3+
Incorrecto, agregar agua yodada producirá FeI2, porque aunque la propiedad oxidante del Fe3+ no es tan buena como Cl2 y Br2, es más fuerte que I2. FeI3 no existe en la solución, ** *Se transfieren 3 moles de electrones
11. ¿A temperatura ambiente, el ácido nítrico concentrado se puede almacenar en aluminio? latas, lo que indica que el aluminio no reacciona con el ácido nítrico concentrado
Incorrecto, la pasivación es una propiedad química, en esencia se forma una película densa de óxido de Al2O3 para proteger la lata de aluminio
12. Cuando se introduce CO2 en soluciones saturadas como NaAlO2, Na2SiO3, Na2CO3, Ca(ClO)2, NaOH, C17H35COONa y C6H5ONa, aparecerá un precipitado blanco. Continúe pasando CO2 en exceso, el precipitado blanco aún no desaparece. /p>
Error, continúa pasando CO2 a Ca(ClO)2 en exceso, el precipitado blanco desaparece y el resultado final es Ca(HCO3)2
13. El dióxido de carbono en la atmósfera proviene de la combustión de carbón y petróleo y de la fundición de minerales metálicos
Correcto
14. Cierta solución clarificada se compone de NH4Cl, AgNO3 y NaOH. Es una mezcla de sustancias si se añade suficiente ácido nítrico se formará un precipitado blanco.
Correcto, cuando se mezclan NH4Cl, AgNO3 y NaOH se producirá una reacción para formar [Ag(NH3)2] +. después de agregar suficiente ácido nítrico, se formarán AgCl y NH4NO3
15. Para aprovechar al máximo las materias primas, los gases de escape en la industria del ácido sulfúrico deben purificarse y reciclarse.
Incorrecto, es para prevenir la contaminación del aire
16. Utiliza 1 mol de Al Reacciona con suficiente solución de NaOH
Correcto
17. El sulfuro de sodio puede no reacciona con solución de sosa cáustica ni con ácido sulfúrico
Incorrecto, sulfuro de sodio Puede reaccionar con ácido sulfúrico hidrógeno:?Na2S+H2S====2NaHS
18. que contienen concentraciones más altas de Fe3+, SCN-, I-, AlO2-, S2-, CO32-, HCO3-, etc. no se pueden almacenar en grandes cantidades
Correcto, ¿Fe3+ puede cooperar con SCN- y sufrir? reacciones de oxidación-reducción con I- y S2-.
¿Doble reacción de hidrólisis con CO32-, HCO3- y AlO2-?
19. ¿El carbón activado, el dióxido de azufre, el cloro, etc. pueden hacer que el magenta se desvanezca, pero la naturaleza de la reacción es diferente? >
Correcto, el carbón activado adsorbe la fucsina, lo cual es un cambio físico, el SO2 genera compuestos inestables y es reversible, el agua con cloro sufre una reacción de oxidación-reducción y es irreversible
20. ¿Acetato de etilo, tribromofenol? , ¿Pueden reaccionar el acetato de sodio, el bromo líquido, el vidrio, la barita, el calcio pesado, etc. con la sosa cáustica?
Incorrecto, ¿la barita (componente principal BaSO4) no reacciona con la sosa cáustica? > 21. Al pasar una cierta cantidad de Cl2 a la solución de FeBr2, se pueden obtener FeBr3, FeCl2 y Br2
¿Mal, Fe2+ y Br2 no existen?
22. Dado que Fe3+ y S2 -Puede ocurrir una reacción redox, entonces Fe2S3 no existe.
¿Incorrecto, agregar Na2S a una solución de Fe3+ con un pH de aproximadamente 4 puede producir Fe2S3 y la solubilidad es muy pequeña? /p>
23. Al pasar una pequeña cantidad de dióxido de azufre a la solución de hipoclorito de sodio, ¿se puede obtener sulfito de sodio y ácido hipocloroso?
Mal, ¿el ácido hipocloroso puede oxidar el sulfito de sodio y obtener NaCl y? H2SO4?
24. Hay 5,6g. Cuando el hierro reacciona con una cantidad suficiente de ácido, el número de electrones transferidos es 0,2NA.
¿Mal, si reacciona con un oxidante fuerte? ácido como el ácido nítrico, 0.3NA se transfiere?
25. Los compuestos que contienen los elementos de mayor valencia ¿No necesariamente tienen fuertes propiedades oxidantes?
Correcto, como HClO4 diluido, H2SO4, etc.
26. ¿Cuanto más débil es la propiedad reductora del elemento, más fuerte es la propiedad oxidante de su catión?
Error, no se puede preparar CuCO3 puro. ¿La solución de Cu2+ producirá inmediatamente Cu2(OH)2CO3?
28. El elemento X puede reemplazar al elemento de la solución salina Y, entonces las propiedades materiales de los elementos X e Y pueden ser: (1) metales y metales; (2) no metales y no metales; (3) metales y no metales; (4) no metales y metales;?
Error, (4) Esta reacción es imposible para los no metales. -metales y metales
29. H2S, HI, FeCl2, H2SO4 concentrado, Na2SO3, fenol y otras soluciones sufrirán reacciones de oxidación-reducción cuando se dejen en el aire durante mucho tiempo y se deterioren.
Mal, el H2SO4 se deteriora porque absorbe agua y libera SO3
El ácido nítrico concentrado y el ácido sulfúrico concentrado pueden reaccionar con cobre, hierro, etc. a temperatura ambiente.
Mal. , el ácido sulfúrico concentrado no reacciona con el cobre a temperatura ambiente
Un método de memoria interesante para los conocimientos de química de la escuela secundaria
1. Método de la memoria de la canción
La memoria de la canción El método es para El conocimiento químico que debe memorizarse se compila utilizando la fonología, integrando conocimiento y diversión. Es pegadizo de leer, fácil de memorizar y recitar. Por ejemplo, las instrucciones de funcionamiento para verter líquido de una botella de boca estrecha en un tubo de ensayo: "Mantenga la palma con tres dedos hacia la etiqueta y las dos bocas una frente a la otra". "Agarre con tres dedos" significa sostener la etiqueta. tubo de ensayo firmemente con el pulgar, el índice y el dedo medio " "Mirar hacia abajo" significa observar la cantidad de líquido en el tubo de ensayo al verter líquido para evitar verter demasiado; Otro ejemplo es el método de oxidación de amoníaco para producir ácido nítrico, que se puede compilar de la siguiente manera: "Calentar para catalizar la oxidación de amoníaco y calentar agua con nitrógeno amoniacal; el óxido nítrico se reoxida y el dióxido de nitrógeno se vuelve marrón; el dióxido de nitrógeno se disuelve en agua, y sale a producir ácido nítrico."
Los símbolos de elementos, valencias químicas, tablas de solubilidad, etc. se pueden recopilar en canciones para memorizar. De hecho, las canciones pueden usarse para ayudar a la memoria durante el proceso de enseñanza y aprendizaje, permitiéndole consolidar los resultados de su aprendizaje de manera fácil y feliz.
2. El método de la memoria homofónica
El método de la memoria homofónica consiste en combinar el contenido químico que necesita memorizarse con los sonidos homofónicos de la vida diaria. Por ejemplo, los tres porcentajes principales de cada elemento en la corteza terrestre son "oxígeno, silicio y aluminio", lo que puede armonizarse con la pronunciación norteña de "criar a una niña".
Para otro ejemplo, el orden de actividad de los metales es: potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, manganeso, zinc, hierro, estaño, plomo, cobre, mercurio, plata, platino y oro. Se puede pronunciar como: "Agrega eso hermoso". lata nueva El peso del plomo es de cien libras."
3. El método de la memoria cognitiva
El método de la memoria cognitiva consiste en autocomprender y reprocesar algunos conceptos abstractos, y luego recordarlos ellos hábilmente. Por ejemplo, la operación experimental de hidrógeno o monóxido de carbono para reducir el óxido de cobre es: al comienzo del experimento, primero ventilar y luego calentar. Al final del experimento, primero dejar de calentar y luego dejar de ventilar. como, "El gas sale temprano y regresa tarde, y la lámpara de alcohol llega tarde y se va temprano". Otro ejemplo es entender los cuatro tipos de reacciones básicas como "divididas en dos" (reacción de descomposición), "combinadas en dos". uno" (reacción de combinación), "reemplazado" (reacción de desplazamiento) y "mutuamente intercambiado" (reacción de metátesis).
El método de memoria de metáforas de imágenes consiste en utilizar metáforas vívidas para visualizar esos conceptos difíciles de recordar y utilizar imágenes intuitivas para recordarlos. Por ejemplo, la ley de disposición de los electrones fuera del núcleo es: "Los electrones con baja energía suelen tener más oportunidades de aparecer más cerca del núcleo, y los electrones con mayor energía suelen tener más oportunidades de aparecer más lejos del núcleo. Esta pregunta es una". comparación Es abstracto y no se puede entender de inmediato.
IV.Método de la memoria asociativa
El método de la memoria asociativa consiste en memorizar algunos experimentos o conceptos químicos por asociación. El método de asociación es un método de verificación de memoria y es el producto de establecer conexiones entre conocimientos antiguos y nuevos. En el proceso de enseñanza de la química, debemos captar las características del problema y desarrollar asociaciones a partir de ahí. Por ejemplo, para memorizar el proceso experimental de reducción del óxido de cobre por hidrógeno, carbono y monóxido de carbono, puede utilizar la asociación experimental y la asociación de contraste. Otro ejemplo es juntar los dos conceptos de elemento y compuesto para memorizar: "Sustancias puras compuestas. de los mismos (diferentes) elementos se denominan elementos (Compuestos).
Para preguntas pequeñas con pocas y desordenadas palabras que son difíciles de recordar, es necesario captar las palabras clave y hacer asociaciones únicas, por ejemplo. , los usos del hidróxido de sodio son: utilizado en jabón, petróleo, fabricación de papel, textiles, impresión y teñido y otras industrias, se puede registrar como: "El papel (tejido) se tiñe con grasa"
5. Método de memoria condensada
El método de memoria concentrada es para un tipo de conocimiento químico. Sobre la base de una comprensión profunda de las reglas o regulaciones, se pueden seleccionar palabras representativas o abreviaturas de palabras en un esquema y. Esquema para memorizar, por ejemplo, los siete pasos experimentales para producir oxígeno en el laboratorio son: "verificar, instalar, sujetar y apuntar, cerrar, mover, apagar". "Verificar" significa verificar si el dispositivo tiene fugas; "instalar" significa colocar drogas en el tubo de ensayo; "abrazar" significa sujetar el tubo de ensayo en el soporte de hierro; "apuntar" significa encender la lámpara de alcohol; " significa recoger el gas; "se refiere a sacar el catéter del agua primero; "extinguir" se refiere a apagar la lámpara de alcohol. Otro ejemplo es que los puntos de atención en la operación de filtración se condensan en: "una barra, dos bajas". , tres magros".
6. Método de adivinanzas y memoria
El método de memoria de acertijos consiste en compilar algunos conocimientos químicos en acertijos informativos, interesantes, vívidos y divertidos para la memorización. Por ejemplo, el El acertijo para recordar las propiedades del monóxido de carbono es: "La luna creciente a la izquierda, la luna creciente a la derecha". El niño es redondo, la luna creciente puede proporcionar calor y la luna llena puede favorecer la combustión. incoloro e inodoro, reductor e inflamable. "
7. Método de memoria de metáforas de imágenes
Si usamos tal analogía, será comprensible y fácil de recordar. Compare la Tierra con el núcleo atómico y compare los altamente capaces. gansos y águilas Las aves con alta energía se comparan con electrones con baja energía, y las aves con baja energía, como los gorriones y las golondrinas, se comparan con electrones con baja energía. Las aves con alta energía a menudo vuelan en el cielo muy por encima del suelo, mientras que las aves con. La baja energía a menudo vuela muy bajo desde el suelo. En la química orgánica, hay dobles enlaces en las olefinas, que son propensas a reacciones de adición y reacciones de polimerización. El polietileno se genera cuando el etileno se polimeriza, y el símbolo de la mano "C = C. " y el símbolo de la mano "-C-C" se puede utilizar vívidamente. -" como metáfora, lo que hace que sea más fácil de recordar. En resumen, existen muchos métodos de memoria interesante, como la memoria pictórica, la memoria de inducción, tomar prestado música y letras de memoria, etc.
En el proceso de enseñanza y aprendizaje, puede usarlo de acuerdo con la situación real, resuma el método de memoria que más le convenga.
Recuérdelo. con precisión y recuérdelo con firmeza.
Resumen de los puntos de conocimiento propensos a errores en química de la escuela secundaria
1. La cantidad específica de ácidos polibásicos que contienen oxígeno depende de la cantidad de H en el. ácido
La cantidad de H+ que un ácido polibásico puede ionizar depende de la cantidad de grupos hidroxilo en su estructura, el hidrógeno no hidroxilo no puede ionizarse.
Por ejemplo, el ácido fosforoso (H3PO3) parece tener tres H, como un ácido tribásico, pero en su estructura, un H y un O están conectados directamente al átomo central, sin formar un grupo hidroxilo. Sólo hay dos O y H que forman el grupo hidroxilo. Por tanto, el H3PO3 es un ácido dibásico. Por supuesto, se deben tener en cuenta algunos factores, por ejemplo, el ácido de Lewis H3BO3 no se puede explicar por esto.
2. La solución de sal ácida es ácida
En la superficie, por supuesto, la solución de sal "ácida" es ácida, pero no lo es. La naturaleza de las sales ácidas debe analizarse caso por caso. Si esta es la sal ácida de un ácido fuerte, debido a que ioniza una gran cantidad de H+ y el anión no se hidroliza, la solución de la sal ácida del ácido fuerte debe ser ácida. En cuanto a la sal ácida de un ácido débil, es necesario comparar su capacidad para ionizar H+ y el grado de hidrólisis aniónica. Si el anión tiene un mayor grado de hidrólisis (como NaHCO3), la solución será alcalina; por el contrario, si el anión tiene una gran capacidad para ionizar H+ (como NaH2PO4), la solución será ácida;
3. El H2SO4 tiene fuertes propiedades oxidantes.
No está bien decirlo simplemente añadiendo la palabra “rico” delante. El H2SO4 concentrado existe en forma de moléculas y su propiedad oxidante se refleja en toda la molécula. El S+6 en el H2SO4 puede obtener electrones fácilmente, por lo que tiene fuertes propiedades oxidantes. Sin embargo, el H2SO4 diluido (o SO42-) casi no tiene propiedades oxidantes (ni siquiera el H2S se puede oxidar), que es mucho más débil que la propiedad oxidante del H2SO3 (o SO32-). Esto también refleja que las propiedades oxidantes de los radicales ácidos que contienen oxígeno de los no metales de baja valencia son más fuertes que las de los estados de alta valencia, que es lo mismo que la acidez del HClO y HClO4. Por tanto, al decir que el H2SO4 tiene fuertes propiedades oxidantes, hay que tener cuidado y añadir la palabra "rico" delante.
4. No consideres las reacciones entre productos al escribir ecuaciones iónicas.
Desde la perspectiva de la velocidad de resolución de problemas, al juzgar si la ecuación iónica está escrita correctamente o no, puedes "Mírelo cuatro veces": primero verifique si el producto es correcto; en segundo lugar, verifique si se conserva el cargo; en tercer lugar, verifique si la división es razonable; en cuarto lugar, verifique si cumple con las condiciones restringidas por la pregunta; Desde la profundidad del pensamiento de resolución de problemas, se utilizan principios químicos como las reacciones redox y las reacciones de metátesis para determinar de manera integral la composición del producto. Reacciones típicas en las escuelas intermedias: la reacción de compuestos de hierro de baja valencia (óxidos, hidróxidos y sales) con ácido nítrico; la reacción de hierro elemental con ácido nítrico; la reacción de compuestos de hierro +3 con ácidos reductores como la solución de yoduro de hidrógeno; etc.
5. Ignore las restricciones en la secuencia de reacción al separar mezclas.
Los requisitos específicos para la separación y purificación de mezclas según los principios de las reacciones químicas son: la reacción debe ser rápida, y el exceso de reactivo añadido debe asegurar que se eliminen las impurezas, y el reactivo seleccionado no debe introducir nuevas impurezas y ser fácil de eliminar.
6. Ignora la estructura del cristal al calcular el calor de reacción.
Es fácil ignorar la estructura del cristal al calcular el calor de reacción. Las escuelas secundarias suelen calcular el. cristal atómico de *** enlace de valencia: 1 mol de diamante contiene 2 moles de enlaces carbono-carbono, 1 mol de sílice contiene 4 moles de enlaces silicio-oxígeno. Cristal molecular: 1 mol de molécula contiene enlaces ***valentes. Por ejemplo, 1 mol de molécula de etano contiene 6 moles de enlaces carbono-hidrógeno y 1 mol de enlaces carbono-carbono.
7. Comprensión incierta de las reglas de solubilidad de las sustancias
Las reglas de cambio de solubilidad de las sustancias se dividen en tres categorías: en la primera categoría, la solubilidad aumenta a medida que aumenta la temperatura, como por ejemplo cloruro de potasio, nitrato de potasio, etc.; la segunda categoría, la temperatura aumenta, la solubilidad aumenta, pero el grado de aumento es pequeño, como el cloruro de sodio, la tercera categoría, la temperatura aumenta, la solubilidad disminuye, como el gas, hidróxido de sodio, etc. Algunos estudiantes están interesados en La relación entre la solubilidad del gas y la temperatura no está clara.
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