1. Definición de cantidad de materia
La cantidad de materia es una de las siete cantidades físicas básicas del Sistema Internacional de Unidades y está relacionada con conceptos como “longitud”. , "masa" y "tiempo" Lo mismo, es un sustantivo general para una cantidad física. Su símbolo es n y su unidad es el mol, denominado mol.
La cantidad de una sustancia representa la relación entre el número de partículas contenidas en la sustancia (N) y la constante de Avogadro (NA), es decir, n=N/NA. Es una cantidad física que conecta partículas microscópicas y sustancias macroscópicas pesables.
La unidad de cantidad de una sustancia es mol (mol), símbolo: mol, estándar: 0,012 kg El número de átomos de carbono contenidos en 12C.
Cuando se utiliza la cantidad de una sustancia, se debe especificar unidad básica. Generalmente, se utilizan fórmulas químicas para indicar unidades básicas en lugar de caracteres chinos. Al utilizar el mol se debe especificar la unidad básica, que puede ser un átomo, una molécula, sus partículas o una combinación específica de estas partículas.
2. Constante de Avogadro (NA)
Basada en el número de átomos de carbono contenidos en 0,012kg12C, su valor aproximado es 6,02×10-23mol-1.
3. La relación entre la cantidad de materia y el número de partículas
N=n·NA
Las partículas que satisfacen la relación anterior son las partículas básicas. que constituyen la materia (como moléculas, átomos, iones, protones, neutrones, electrones) o combinaciones específicas de los mismos.
Por ejemplo: Una partícula cuyo 1 mol CaCl2 es igual a la constante de Avogadro es una partícula de CaCl2, donde Ca2+ es 1 mol, Cl- es 2 mol y la suma de aniones y cationes es 3 mol o la El número de átomos es 3 moles.
Cuando se utilizan moles para expresar la cantidad de una sustancia, se debe utilizar la fórmula química para indicar el tipo de partícula, en lugar del nombre chino de la partícula. Por ejemplo, si "1 mol de oxígeno" se refiere a 1 mol de átomos de oxígeno o 1 mol de moléculas de oxígeno, el significado no está claro. Otro ejemplo es que "1 mol de átomos de carbono" se refiere a 1 mol de 12C o 1 mol de 13C. El significado no está claro.
Los colectivos de partículas pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, etc.
4. Unidad de masa molar (m) g·mol-1
La masa de una sustancia por unidad de cantidad de sustancia se llama masa molar, es decir, la masa de 1 mol. de la sustancia y las masas molares son numéricamente equivalentes. La masa de 1 mol de partículas en gramos es numéricamente igual a la masa atómica relativa (Ar) o la masa molecular relativa (Mr) de la partícula.
Información ampliada:
Símbolos básicos
Cantidad de sustancia - n Masa de sustancia - m
Masa molar - M Número de partículas (número de partículas) - N
Constante de Avogadro - NA Masa atómica relativa - Ar
Masa molecular relativa - Mr fracción de masa - w
Volumen molar del gas— Vm—L/mol—22,4 L/mol (en condiciones estándar, es decir, en condiciones de 0 °C y 101 kPa)
Concentración de cantidad de sustancia: mol/L
Cantidad de sustancia (mol) = masa de sustancia (g)/masa molar de sustancia (g/mol)
En unidad de volumen de solución La cantidad de sustancia que contiene soluto B (B representa varios solutos) representa la cantidad física de la composición de la solución, que se denomina cantidad concentración de la sustancia del soluto B.
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