El aprendizaje requiere metas y planes. Una persona ideal debe tener sus propias metas y trabajar duro para lograrlas. Si desea que sus ideales finalmente se hagan realidad, debe fijarse constantemente metas específicas. El siguiente es el punto de conocimiento clave del curso de química obligatorio para el primer año de secundaria que he recopilado para ti. Espero que pueda ayudarte
¡El punto de conocimiento clave del curso de química obligatorio! para el primer año de secundaria 1
1. Juicio conceptual:
1. La esencia de la reacción redox: existe la transferencia (ganancia y pérdida) de electrones
2. Las características de la reacción redox: hay un aumento o disminución en la valencia (determinar si hay una reacción redox)
3. El agente oxidante tiene propiedades oxidantes (la capacidad de obtener electrones). Obtiene electrones durante la reacción redox, sufre una reacción de reducción, se reduce y genera un producto de reducción.
4. El agente reductor tiene propiedades reductoras (capacidad de perder electrones). Pierde electrones durante la reacción redox, se produce una reacción de oxidación y se oxida para generar productos de oxidación.
5. La capacidad oxidante del oxidante está relacionada con la dificultad de obtener electrones, pero no tiene nada que ver con el número de electrones obtenidos.
6. La capacidad reductora del agente reductor está relacionada con la dificultad de perder electrones, y no tiene nada que ver con el número de electrones perdidos.
7. Los elementos cambian de un estado combinado a un estado libre, pudiendo oxidarse (de catión a elemento).
También pueden reducirse (de anión a elemento). un elemento).
8. El estado de valencia de un elemento es oxidante, pero no necesariamente fuertemente oxidante; el estado elemental es reductor, pero no necesariamente fuertemente reductor; los cationes no necesariamente son solo oxidantes (no necesariamente en estado de valencia) ,, como por ejemplo: Fe2+), los aniones no necesariamente son sólo reductores (no necesariamente en un estado como por ejemplo: SO32-).
9. Oxidantes y agentes reductores comunes:
10. La relación entre las reacciones redox y los cuatro tipos principales de reacciones:
Las reacciones de desplazamiento deben ser reacciones redox; La reacción de metátesis no debe ser una reacción redox; algunas de las reacciones de combinación y reacciones de descomposición son reacciones redox.
Por ejemplo, entre H+, Fe2+, Fe3+, S2- y S, los que solo son oxidantes son ___________, los que solo son reductores son ___________ y los que son a la vez oxidantes y reductores son ___________.
2. Representación de reacciones redox: (use puentes de doble y simple línea para representar la transferencia de electrones de reacciones redox)
1. Puente de doble línea: "quién" se convierte en "quién" (El agente reductor se convierte en un producto de oxidación, y el agente oxidante se convierte en un producto de reducción)
Ejemplo:
2. Puente de una sola línea: "quién" a "quién" (el el agente reductor transfiere electrones al agente oxidante)
Ejemplo:
3. Análisis de reacciones redox
1. Tipos de reacciones redox:
(1) Reacción de Reemplazo (debe ser una reacción redox)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3 =2Fe+Al2O3
p>2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2 ↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+= Fe2++Cu
(2) Reacción combinada (parte de ella es una reacción redox)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+ O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3) Reacción de descomposición (en parte una reacción redox)
4HNO3 (concentrado) = 4NO2 ↑+O2 ↑+2H2O2HClO=2HCl+O2 ↑
2KClO3=2KCl +3O2 ↑
(4) Reacción redox parcial:
MnO2+4HCl(conc.)=MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
Cu+4HNO3(conc. )=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
Cu+2H2SO4(concentrado)=CuSO4+SO2 ↑+2H2O
(5) Reacción autoredox: (reacción de desproporción)
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2- +SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O
(6) Reacción redox entre diferentes estados de valencia de un mismo elemento (reacción de neutralización)
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ ClO3-+6H+= 3Cl2 ↑+3H2O
(7) Reacción de oxidación-reducción con más de un agente oxidante, agente reductor, producto de oxidación y producto de reducción:
2KNO3+S +3C=K2S+N2 ↑+ 3CO2 ↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ↑
2. Análisis de reacción redox:
(1) Encuentre cuatro objetos: agente oxidante, agente reductor, productos de oxidación, productos de reducción
(2) Analizar la relación entre el brillo de las cuatro sustancias: especialmente reacción de desproporción, reacción de normalización, reacción de oxidación-reducción parcial
(3) La cantidad de transferencia de electrones Relación con reactivos o productos
Ejemplo: Según la reacción: 8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2, responde las siguientes preguntas:
(1) El agente oxidante es _______ y el agente reductor es ______, la relación de masa del oxidante al agente reductor es ____________
(2) Cuando 68 g de NH3 participan en la reacción, la masa de la sustancia oxidada es ____________g, y la cantidad del producto de reducción producido es ______________mol.
Punto de conocimiento clave 2 de la asignatura de química obligatoria de primer curso de bachillerato
1. Cambios químicos: cambios que producen otras sustancias
2. Físicos cambios: no se producen otras sustancias Cambios en las sustancias
3. Propiedades físicas: Propiedades que se expresan sin cambios químicos
(tales como: color, estado, densidad, olor, punto de fusión , punto de ebullición, dureza, propiedades de solubilidad en agua, etc.)
4. Propiedades químicas: propiedades que muestran las sustancias en cambios químicos
(tales como: inflamabilidad, propiedades de apoyo a la combustión, propiedades oxidantes, propiedades reductoras, propiedades ácido-base, Estabilidad, etc.)
5. Sustancia pura: compuesta por una sustancia
6. Mezcla: compuesta por dos o más sustancias puras , cada sustancia conserva sus propiedades originales
7. Elemento: El nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones)
8. Átomo: es la partícula más pequeña en los cambios químicos. No se puede subdividir durante los cambios químicos.
9. Molécula: Es la partícula más pequeña que mantiene las propiedades químicas de una sustancia y se puede subdividir durante los cambios químicos.
10 . Elemento: sustancia pura compuesta por los mismos elementos
11. Compuesto: sustancia pura compuesta por diferentes elementos
12. Óxido: compuesto por dos elementos, uno de los cuales. es oxígeno
13. Fórmula química: Fórmula que utiliza símbolos de elementos para representar la composición de la materia
14. Masa atómica relativa: Utiliza 1/12 de la masa de un átomo de carbono como estándar, la masa de otros átomos es igual a Compara los valores obtenidos
Masa atómica relativa de un átomo =
Masa atómica relativa ≈ número de protones + número de neutrones ( porque la masa de un átomo se concentra principalmente en el núcleo)
15. Masa molecular relativa: la suma de las masas atómicas relativas de los átomos en la fórmula química
16. Ion : un átomo o grupo de átomos con carga
Nota: en un ion, carga nuclear = número de protones ≠ número de electrones fuera del núcleo
17. Cuatro tipos básicos de sustancias químicas reacciones:
①Reacción de combinación: producir una sustancia a partir de dos o más sustancias Reacción
Por ejemplo: A+B=AB
② Reacción de descomposición: una reacción en cual una sustancia produce dos o más sustancias
Por ejemplo: AB=A+B
③Reacción de desplazamiento: una reacción en la que un elemento y un compuesto reaccionan para producir otro elemento y otro compuesto
Por ejemplo: A +BC=AC+B
④Reacción de metátesis: reacción en la que dos compuestos intercambian componentes entre sí para generar otros dos compuestos
Por ejemplo: AB+CD=AD+CB
p>18. Reacción de reducción: una reacción en la que se quita oxígeno de un compuesto que contiene oxígeno (no es un tipo de reacción química básica)
Reacción de oxidación: una reacción química entre una sustancia y el oxígeno (no es un tipo de reacción química básica)
Oxidación lenta: una reacción de oxidación que avanza muy lentamente y ni siquiera es fácil de detectar
Combustión espontánea: combustión espontánea causada por una oxidación lenta
19. Catalizador: Sustancia que puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias durante cambios químicos, pero su propia calidad y propiedades químicas no lo hacen. no cambia antes y después del cambio químico (Nota: 2H2O2===2H2O+O2 ↑ MnO2 es el catalizador de esta reacción)
20. Ley de conservación de la masa: La suma de las masas de las sustancias participar en la reacción química es igual a la suma de las masas de las sustancias generadas después de la reacción.
(Antes y después de la reacción, el número, tipo y masa de los átomos permanecen sin cambios; los tipos de elementos también permanecen sin cambios)
21. Solución: una o varias sustancias dispersas en otro Sustancia que forma una mezcla uniforme y estable
La composición de una solución: disolvente y soluto. (El soluto puede ser sólido, líquido o gas; cuando un sólido o un gas se disuelve en un líquido, el sólido o gas es un soluto y el líquido es un solvente; cuando dos líquidos se disuelven entre sí, el que tiene más cantidad es el disolvente y el que tiene menos cantidad es el soluto; cuando en una solución hay agua, independientemente de la cantidad de agua, estamos acostumbrados a considerar el agua como disolvente y el resto como solutos.
)
22. Solubilidad sólida: A una determinada temperatura, la masa de una sustancia sólida disuelta cuando alcanza la saturación en 100 gramos de disolvente se llama solubilidad de esta sustancia en este disolvente
23. Ácido: Un compuesto en el que todos los cationes generados durante la ionización son iones de hidrógeno
Por ejemplo: HCl==H++Cl-
HNO3==H++ NO3-
H2SO4==2H++SO42-
Base: compuesto en el que todos los aniones generados durante la ionización son iones hidróxido
Tales como: KOH ==K+ +OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
Sal: Compuestos que generan metal iones e iones ácidos durante la ionización
Por ejemplo: KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2 ==Ba2 ++2Cl-
24. Óxidos ácidos (óxidos no metálicos): Cualquier óxido que pueda reaccionar con un álcali para formar sal y agua
Óxido alcalino (perteneciente al óxido metálico): Cualquier óxido que pueda reaccionar con un ácido para formar sal y agua
25. Hidrato cristalino: Sustancias que contienen agua cristalina (como: Na2CO3.10H2O, CuSO4.5H2O)
26. Delicuescencia : El fenómeno de que una sustancia puede absorber la humedad del aire y volverse húmeda
Meteorización: los hidratos cristalinos pueden perderse gradualmente cuando se colocan en aire seco a temperatura ambiente. El fenómeno de cristalizar el agua y convertirse en polvo.
27. Combustión: una reacción de oxidación violenta de combustibles y oxígeno que produce calor y luz
Condiciones de combustión: ①combustibles; ②oxígeno (o aire) ③La temperatura de los combustibles debe alcanzar el punto de ignición
Conocimientos clave punto 3 de la asignatura de química obligatoria de primer curso de bachillerato
Conceptos básicos
1. Distinguir elementos, los conceptos de isótopos, átomos, moléculas , iones, grupos atómicos y sustituyentes. Escriba correctamente los nombres, símbolos y símbolos de iones de elementos comunes, incluidos IA, IVA, VA, VIA, Grupo VIIA, elementos de gases raros, elementos del 1 al 20 y Zn, Fe, Cu, Hg, Ag, Pt, Au, etc.
2. En los cambios físicos, las moléculas no cambian; en los cambios químicos, los átomos no cambian, pero las moléculas cambian. Cambios físicos comunes: destilación, fraccionamiento, reacción de llama, propiedades de los coloides (fenómeno de Tyndall, electroforesis, condensación de coloides, diálisis, movimiento browniano), adsorción, salazón de proteínas, evaporación, separación, extracción y separación, disolución y eliminación. el alcohol disuelve el yodo), etc.
Cambios químicos comunes: combinación, descomposición, conductividad de la solución electrolítica, desnaturalización de proteínas, carbonización, electrólisis, corrosión de metales, erosión, sulfuración, pasivación, craqueo, lisis, reacción de color, alótropos Interconversión, desengrasado alcalino, agua de alumbre purificación, deshidratación de hidratos de cristales, deshidratación de ácido sulfúrico concentrado, etc. (Nota: la pérdida de agua por el ácido sulfúrico concentrado es un cambio químico, mientras que el gas de secado es un cambio físico)
3. Comprender los significados de peso atómico (peso atómico relativo), peso molecular (peso molecular relativo peso), masa molar y relación de número de masa.
4. Las sustancias puras tienen puntos de fusión y ebullición fijos: mezclar hielo y agua, mezclar H2 y D2, mezclar agua y agua pesada y los hidratos cristalinos son sustancias puras.
Mezclas que no tienen puntos fijos de fusión y ebullición, como vidrio, petróleo, termita, soluciones, suspensiones, emulsiones, coloides, compuestos poliméricos, polvos blanqueadores, esencias en polvo blanqueadores, aceites naturales, cal sodada, agua regia. , sustancias compuestas por alótropos (O2 y O3), sustancias compuestas por isómeros C5H12, etc.
5. Dominar las características de clasificación de reacciones químicas y reacciones comunes:
a. De la composición de sustancias: reacciones de combinación, reacciones de descomposición, reacciones de desplazamiento y reacciones de metátesis.
b.De la presencia o ausencia de transferencia de electrones: reacción redox o reacción no redox c. De las partículas que reaccionan: reacción iónica o reacción molecular
d. dirección de la reacción: reacción reversible o reacción irreversible e. del efecto térmico de la reacción: reacción endotérmica o reacción exotérmica
6. Los alótropos deben ser sustancias únicas y las propiedades físicas y químicas de los alótropos son diferentes. Básicamente lo mismo. El fósforo rojo y el fósforo blanco, el O2 y el O3, el diamante, el grafito y el C60 son alótropos. El H2 y el D2 no lo son, y tampoco lo son el H2O y el D2O. Los alótropos se transforman entre sí mediante cambios químicos, pero no son reacciones redox.
7. Los isótopos deben ser del mismo tipo de elemento y diferentes tipos de átomos Los isótopos tienen diferentes propiedades físicas pero básicamente las mismas propiedades químicas.
8. Los homólogos y la isomería se refieren a la relación entre compuestos compuestos por moléculas.
9. Ácidos oxidantes fuertes (H2SO4 concentrado, HNO3 concentrado, HNO3 diluido, HClO), ácidos reductores (H2S, H2SO3), óxidos anfóteros (Al2O3), hidróxidos anfóteros [Al(OH)3], peróxido (Na2O2), sales ácidas (NaHCO3, NaHSO4)
10. La relación de fuerza entre ácidos: (fuerte) HClO4, HCl (HBr, HI), H2SO4, HNO3> (Medio-fuerte): H2SO3, H3PO4>(Débil): CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11. Los óxidos que reaccionan con el agua para generar ácidos no son necesariamente óxidos ácidos. Los "óxidos que generan ácidos" se pueden definir como. óxidos ácidos
12. Las sustancias que pueden reaccionar tanto con ácidos como con bases son óxidos anfóteros o hidróxidos anfóteros. Por ejemplo, el SiO2 puede reaccionar con la reacción HF/NaOH, pero es un óxido ácido.
p> 13. El ion formiato debe ser HCOO- en lugar de COOH-
14. Los cristales iónicos son todos compuestos iónicos, y los cristales moleculares no son necesariamente todos. Es un compuesto altamente valente, y muchos cristales moleculares son sustancias simples
15. La relación de los volúmenes de dos gases con la misma masa y temperatura a la misma temperatura es igual a la relación inversa de las densidades de los dos gases
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