Químicos destacados de diversas épocas de la historia de la química y entre sus principales logros destaca la adquisición de nombres y nacionalidades, como el perfil personal del mayor químico Mendeleev: químico ruso. Nacido en Tobolsk, Siberia, el 7 de febrero de 1834 y fallecido en San Petersburgo el 2 de febrero de 1907. En 1850 ingresó en la Escuela de Profesores de San Petersburgo para estudiar química. Después de graduarse en 1855, se convirtió en profesor en la escuela secundaria de Odessa, profesor asociado en la Universidad de San Petersburgo en 1857 y fue a la Universidad de Heidelberg en Alemania para realizar más estudios en 1859. Asistió al Congreso Internacional de Químicos en Karlsruhe en 1818 y regresó a San Petersburgo para escribir escritos científicos. Obtuvo un doctorado en química en 1865. En 1866 fue nombrado profesor de química general en la Universidad de San Petersburgo y en 1867 fue nombrado director de la facultad de química. Desde 1893, Director de la Oficina de Pesas y Medidas. En 1890, fue elegido miembro extranjero de la Royal Society. La mayor contribución de Mendeleev fue el descubrimiento de la ley periódica de los elementos químicos. Ahora conocida como ley periódica de Mendeleev. En febrero de 1869, Mendeleev compiló una tabla periódica que incluía los 63 elementos conocidos en ese momento (Tabla 1).
En marzo del mismo año, encargó a N.A. Menshutkin la lectura de un artículo titulado "La relación entre las propiedades de los elementos y los pesos atómicos" en la Sociedad Química Rusa, en el que se explicaban los puntos clave de la ley periódica de los elementos: ① Elementos ordenados según su peso atómico aparece en la naturaleza Mostrando una periodicidad obvia ② El tamaño del peso atómico determina las características del elemento ③ Se debe esperar el descubrimiento de muchas sustancias simples desconocidas, por ejemplo, se debe esperar que sean similares al aluminio y al silicio; . Elementos con pesos atómicos entre 65 y 75. ④Después de conocer los elementos similares de ciertos elementos, a veces se puede corregir el peso atómico del elemento. En 1871, Mendeleev publicó el artículo "Dependencia de los períodos de los elementos químicos", profundizando en la ley periódica de los elementos químicos. También revisó la tabla periódica de elementos químicos (Tabla 2), añadiendo 1869. Hay grupos y subgrupos principales, básicamente en la forma de la tabla periódica de elementos moderna. En el proceso de descubrir la ley periódica y crear la tabla periódica, Mendeleev reorganizó algunos elementos (Os, Ir, Pt, Au; Te, I; Ni, Co), teniendo en cuenta sus posiciones razonables en la tabla periódica. Los pesos atómicos de algunos otros elementos (in, La, Y, er, Ce, Th, U) y se predijo la presencia de algunos elementos. En su tabla periódica de 1869, Mendeleev dejó espacio para cuatro elementos no descubiertos. En 1871 publicó el artículo "El sistema natural de elementos y su uso para expresar las propiedades de ciertos elementos". Para determinados elementos, por ejemplo, se predijo en detalle la existencia y las propiedades de elementos similares al aluminio, al boro y al silicio, así como sus pesos atómicos. Quedan seis vacantes. El razonamiento de Mendeleev fue confirmado por experimentos químicos posteriores. El descubrimiento de la ley periódica de los elementos inspiró el entusiasmo de la gente por descubrir nuevos elementos y estudiar la teoría de la química inorgánica. El descubrimiento de la ley periódica de los elementos es un hito importante en la historia de la química, que a lo largo de cientos de años sistematizó una gran cantidad de conocimientos sobre diversos elementos. Mendeleev también estudió la relación entre el volumen de gases y líquidos y la temperatura y presión, encontró que la temperatura crítica de los gases era 1860 y propuso una fórmula empírica para la expansión térmica de los líquidos. 1865 estudió las propiedades de las soluciones y propuso la teoría de los hidratos en solución. Sentó las bases para la teoría de la solución moderna. De 1872 a 1882, él y sus alumnos realizaron mediciones precisas de la compresibilidad de varios gases. Mendeleev recibió la Medalla David de la Royal Society por su descubrimiento de la ley periódica de los elementos. También recibió la medalla británica Copley. En memoria de Mendeleev, el descubridor de la ley periódica de los elementos, los científicos pusieron 65438+.
El elemento químico 1 H hidrógeno 1766 fue descubierto por químicos de la historia, 2 He helio 1865438 fue descubierto en Cavendish, Inglaterra (731-10), y el astrónomo francés Jean Son (1824-65438).
1895, elaborado por el químico británico Ramsa. 3 Li Li 1817, el sueco J.A. Avison descubrió 4 Be mientras analizaba el feldespato de litio en 1798, el francés Louis-Nicolas Walkerlin descubrió el boro 5 B en 1808, el británico David, el francés Guy-Lussac y Senard descubrieron y crearon el carbono 6 C, y los antiguos descubrieron Nitrógeno 7 N 65438. El nitrógeno fue descubierto al mismo tiempo por Scheele de Suecia y Rutherford de Dinamarca, y más tarde fue confirmado como un nuevo elemento por Lavoisier de Francia. En 2000, se descubrió flúor 9F en Priestley, Reino Unido, y Scheele, Suecia. Los químicos predijeron la existencia de flúor. En 1886, el químico francés Moissan utilizó la electrólisis para producir gas flúor, demostrando que 10 Ne ne. En 1898, los químicos británicos Ramsa y Rayleigh descubrieron 11 Na sodio en 1807, y el químico británico David descubrió 12 Mg de magnesio 18. Se produce por electrólisis.
(En 1825, el danés H.C. Oster hizo reaccionar tricloruro de aluminio con amalgama de potasio y mercurio evaporado.) 14 Si Si En 1823, el químico sueco Bethanius descubrió que es un Elemento 15 P P 1669. Brandt de Alemania descubrió el azufre 16S evaporando orina. Los antiguos descubrieron el cloro 17 Cl en 1774, el químico sueco Scheele descubrió el cloro en 1810 y el británico David señaló que se trataba del elemento 18 Ar argón en 1894.
Los químicos británicos Rayleigh y Ramsa descubrieron 19 K de potasio en 1807, el químico británico David descubrió 20 Ca en 1808, el químico británico David descubrió 21 Sc en 1879, el sueco Nelson descubrió 22 Ti en 1791, el británico Mark Gregor Er descubrió 23 V de vanadio del mineral en 1831, cuando el francés Louis Nicola Vauclin descubrió 25 Mn de manganeso 1774 al analizar galena, 26 Fe hierro, 27 Co cobalto 1735, 28 se encontraron en pirolusita en Scheele, Suecia. El níquel fue descubierto y utilizado por los antiguos chinos. En 1751, cuando el mineralogista sueco Kronstadt estudió la esfalerita, creyó por primera vez que se trataba de un elemento, 29 Cu, 30 Zn, zinc, 31 Ga, China 1875, Francia Boisbaudran 32ge, 1885. El arsénico fue descubierto en Winkler, Alemania, en el año 317 d.C. El Gehong chino se extraía del rejalgar, la trementina y el salitre, y más tarde fue reconocido como un nuevo elemento por el francés Lavoisier. En 2007, se descubrió 35 Br Br 1865438+ en Bethanius, Suecia, y 36 Kr Kr 65438+ en Balliard, Francia. 37 Rb Rb fue descubierto por Lamsa y Rayleigh en el Reino Unido en 1860, 38 Sr Sr fue descubierto por Bunsen y Kirchhoff en Alemania en 1808, 39 Zr Zr fue descubierto por el químico británico David en 1789 y 41801 fue descubierto por Rutte de Klapp. en Alemania. El químico británico Hutchett descubrió el 42 Mo en 1778, y el sueco Scheler descubrió el 43 Tc. El tecnecio fue fabricado por primera vez por el sueco Gelm en 1883. Fue obtenido por primera vez por el estadounidense Lawrence utilizando un ciclotrón y el estadounidense lo identificó como un nuevo elemento. Periel y seaborg.
Es el primer elemento artificial 44 Ruru 1827, que fue descubierto en la mina de platino de Ozan, Rusia. También fue descubierto en la Mina Wujin en 1844 y confirmado como un nuevo elemento 45 Rh Rh 1803,. 46 Pd Pd El platino crudo fue descubierto y aislado en Wollaston, Inglaterra, en 1803. Wollaston, Inglaterra, descubrió y aisló 47 Ag del platino bruto. Los antiguos descubrieron 48 Cd a partir de carbonato de zinc en 1817, y F. Strohmaier descubrió 49 a partir de indio en 1863. Richter y Reichs de Alemania descubrieron 50 Sn de estaño. Los antiguos descubrieron 51 Sb de antimonio. Los antiguos descubrieron 52 Te telurio en 1782. F.J. Miller Reichenstein descubrió 53 I de yodo en minerales que contienen oro en 1814. Gu de Francia descubrió 50 Sn. 1777-65438+) fue posteriormente identificado como un nuevo elemento por David de Inglaterra y Guy-Lussac de Francia. En 1998, fue descubierto por Ramsay y Rayleigh en el Reino Unido. En 1960, fue descubierto por Bunsen y Kirchhoff mediante análisis espectral.
Ayúdame a encontrar algunos ejemplos de químicos chinos y extranjeros en la historia. Cuantos más, mejor. Podrían ser otros ejemplos, como una introducción a Lavoisier.
Un famoso químico francés. Uno de los fundadores de la química moderna. Nacido en París el 26 de agosto de 1743, fallecido en el mismo lugar el 8 de mayo de 1794. Obtuvo una licenciatura en derecho y un certificado de ejercicio de la abogacía en 1763, y luego se dedicó a estudiar ciencias naturales. Su primer artículo sobre química fue "Investigación sobre el yeso", publicado en las "Actas de la Academia de Ciencias de París" en 1768. Señaló que el yeso es un compuesto formado por ácido sulfúrico y cal, que libera vapor cuando se calienta. En 1765 fue elegido miembro suplente de la Academia de Ciencias de París. En 1768 desarrolló con éxito el instrumento flotador-sumidero, que podía utilizarse para analizar agua mineral. Del 65438 al 0775 fue director de la Oficina Real de la Pólvora, que tenía un muy buen laboratorio en el que Lavoisier investigó mucho. 65438-0778Catedrático de la Real Academia de Ciencias. El 17 de octubre de 1774, Priestley presentó su experimento a Lavoisier: calentar óxido de mercurio puede producir gas defluorado, que puede hacer que las velas ardan más y ayudar a respirar. Lavoisier repitió el experimento de Priestley y obtuvo los mismos resultados. Pero Lavoisier no creía en el flogisto, por lo que pensó que el gas era un elemento. En 1777, llamó oficialmente a este gas oxígeno, que significa elemento ácido. En 1777, Lavoisier presentó un informe "Introducción a la combustión" a la Academia de Ciencias de París a través de experimentos de calcinación de metales, aclarando la teoría de la oxidación de la combustión. Los puntos clave son los siguientes: ① Emite luz y calor al quemar. (2) Este material arderá sólo en presencia de oxígeno.
(3) El aire se compone de dos componentes. Cuando una sustancia se quema en el aire, absorbe oxígeno del aire, por lo que el peso aumenta. El peso de la sustancia es exactamente el peso del oxígeno que absorbe. (4) Las sustancias generalmente combustibles (no metales) suelen convertirse en ácidos después de quemarse, y el oxígeno es el origen de los ácidos. Todos los ácidos contienen oxígeno. El metal se convierte en ceniza calcinada después de la calcinación. Son óxidos metálicos. También demostró mediante experimentos cuantitativos precisos que, aunque las sustancias cambiaban de estado en una serie de reacciones químicas, la cantidad total de sustancias involucradas en la reacción antes y después de la reacción era la misma. Así, Lavoisier demostró experimentalmente la ley de conservación de la masa en reacciones químicas. La teoría de la oxidación de Lavoisier anuló por completo la teoría del flogisto y permitió que la química floreciera.
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