Guión de conferencia de 5 minutos de Química de secundaria
El guión de conferencia es un manuscrito preparado para conferencias. ¡Eche un vistazo a las notas de clase de 5 minutos sobre química de la escuela secundaria que traje a continuación! ¡Bienvenidos a leer!
Notas de clase de 5 minutos de química de secundaria (1)
1. Objetivos de aprendizaje
1. Conocimientos y habilidades
1) Conocer átomos Está compuesto por núcleo atómico y electrones extranucleares.
(2) Comprender preliminarmente el método modelo en el aprendizaje de estructuras materiales.
2. Procesos y métodos
Comprender el proceso de establecimiento de modelos de estructura atómica, y comprender el papel de los métodos de modelización en la investigación científica.
3. Actitudes y valores emocionales
(1) Establecer la visión de que la materia es infinitamente divisible.
(2) Comprender la exploración humana de la estructura atómica.
2. Puntos importantes y difíciles en la enseñanza
Comprender la estructura de los átomos y establecer la visión de que la materia es infinitamente divisible.
3. Diseño previo al estudio
Piensa en las siguientes cuestiones y forma tus propias opiniones basadas en el estudio previo: (1) Tomar "La estructura atómica en mi imaginación" como el tema, plantea tu propia hipótesis. (2) Vista previa de "Asociación e Ilustración" y tratar de explicar el fenómeno experimental
IV. Diseño del proceso de enseñanza
Introducción a la intención del diseño de actividades del profesor y de las actividades del estudiante: el proceso de reacción química es participar Proceso mediante el cual los átomos de sustancias que reaccionan se recombinan para formar nuevas sustancias. Entonces, ¿cuál es la diferencia entre diferentes átomos, como los átomos de hidrógeno y los átomos de oxígeno? La respuesta a la pregunta anterior debe encontrarse desde el interior del átomo, lo que implica otra nueva pregunta: partículas: ¿se pueden dividir los átomos en partículas más pequeñas? Proponga su hipótesis sobre el tema "Mi estructura atómica imaginaria".
Hipótesis de pensamiento: Pienso: el átomo es una bola sólida. Un átomo es como una pelota de ping pong. El átomo es como un globo. Un átomo es una esfera hueca.
Cree situaciones problemáticas para estimular la curiosidad de los estudiantes sobre la estructura atómica. Narración: En la mente de todos, un átomo es una esfera sin estructura interna. Sin embargo, después de un siglo completo de esfuerzos en el siglo XX, los científicos no solo abrieron la puerta a los átomos, sino que también descubrieron que la estructura interna de los átomos pequeños es compleja. Se han descubierto muchos tipos de partículas básicas que forman los átomos. todavía se están explorando hoy. La comprensión que tiene la humanidad de la estructura interna de los átomos es una epopeya magnífica: el descubrimiento de los electrones por parte de Thomson en 1897 demostró que los átomos no son las partículas más pequeñas que constituyen la materia. Rutherford descubrió el núcleo atómico en 1911. Combinando asociación e inspiración, reproduzca una animación de partículas alfa bombardeando una lámina de oro. ¿Puedes intentar explicar el fenómeno experimental anterior?
Intercambio y discusión: la mayoría de las partículas alfa pueden atravesar la lámina de oro, lo que muestra que hay un gran espacio dentro de los átomos de oro y las partículas alfa pueden atravesarlo. Una pequeña parte de las partículas cambió su ruta de movimiento original y se desvió. Muestra que hay partículas cargadas positivamente dentro del átomo. Una cantidad muy pequeña de partículas rebotó, lo que indica que encontraron partículas duras e impenetrables durante su movimiento. Esto muestra que hay un núcleo muy pequeño en el átomo. Debido a que el núcleo es muy pequeño, solo una cantidad muy pequeña de partículas alfa. se recuperó. Comprender el proceso de establecimiento de modelos de estructura atómica y comprender el papel de los métodos de modelado en la investigación científica. Pregunta: ¿Están cargados los metales? ¿Los átomos que forman un metal están cargados eléctricamente? ¿Por qué los átomos no están cargados?
Pensar y responder lectura: P67-P68 y ampliar horizontes demostración multimedia: estructura interna del átomo
Comunicación y discusión: Conclusión de la estructura del átomo: En un átomo, el número de cargas nucleares = el número de protones = el núcleo Resumen de números de electrones externos usando modelos para aprender la estructura de la materia:
Inventario cosecha recuerdos, resúmenes y discursos para formar la estructura de los átomos Ejercicios: Mira en la pantalla, haz ejercicios para aplicar lo que has aprendido
5. Reflexiona sobre esta sección El contenido es relativamente abstracto Para permitir que los estudiantes comprendan mejor la composición de los átomos, utilizo principalmente los siguientes métodos. : leer fenómenos experimentales previos - descubrir problemas - analizar - proponer hipótesis - verificar y a través del desempeño en el aula Mira, este método todavía es factible. Los estudiantes están muy motivados y la mayoría de ellos pueden pensar y plantear sus propias hipótesis. Sin embargo, también se puede ver que algunos estudiantes no tienen suficiente conciencia de la investigación y solo se quedan en la superficie sin pensar profundamente.
Notas de clase de 5 minutos de Química de secundaria (2)
Estimados jueces y colegas: Hola a todos:
Hoy hablaré sobre la lección. El tema es la primera sección de la tercera. Capítulo del nuevo plan de estudios del curso obligatorio 1. La primera lección de "Propiedades químicas de los metales". Pienso completar mi tarea docente desde tres vertientes: enseñar filosofía, enseñar diseño y enseñar reflexión.
1. Déjame hablarte de mi filosofía de enseñanza.
En la enseñanza tradicional, existe un fenómeno común en el que los profesores son como actores y los estudiantes son sólo audiencias. Entonces, bajo los nuevos estándares curriculares actuales, ¿pueden los roles de profesores y estudiantes seguir siendo así? ¡No! Creo que a los estudiantes se les debe permitir ser actores y a los maestros ser directores; a los estudiantes se les debe permitir actuar, experimentar y ganar, a los estudiantes se les debe permitir dar rienda suelta a su iniciativa subjetiva bajo la guía de los maestros y convertirse verdaderamente en el sujeto del aprendizaje; .
En otras palabras, los profesores no sólo debemos centrarnos en cómo hablar bien, sino también en cómo ayudar a los estudiantes a desempeñarse bien. Para ello, creo que nuestros profesores deben comprender con precisión dos puntos: primero, el contenido de enseñanza relevante, es decir, lo que los estudiantes quieren realizar; segundo, el nivel actual de los estudiantes, es decir, lo que los estudiantes pueden realizar. El tercero son los métodos específicos de enseñanza y aprendizaje, es decir, cómo deben desempeñarse los estudiantes.
Para esta lección, ¿qué van a realizar exactamente los estudiantes? Creo que hay dos bases. Una son los estándares curriculares: los estándares curriculares señalan claramente que las principales propiedades de los metales deben entenderse basándose en aplicaciones en la producción y la vida o mediante exploración experimental, es decir, construir una visión clara de los metales. ; la otra es que los materiales didácticos de esta sección están en el módulo Valor funcional: Las diferencias en las propiedades químicas de los metales se aplicarán y ampliarán al construir la ley periódica de los elementos en el curso obligatorio 2 y al estudiar electroquímica en el optativo 4; y el estudio de la asignatura optativa 6 continuará mejorando las habilidades experimentales de los estudiantes. A partir de esto, me centraré en tres puntos: primero, resaltar las propiedades del sodio metálico; segundo, resaltar la singularidad y diferencias de las reacciones entre los metales y el oxígeno, y construir un modelo cognitivo de las propiedades químicas de los metales; resaltar la mejora del conocimiento integral de los estudiantes. La capacidad de observar permite a los estudiantes desarrollar una identidad propia positiva. Estos tres puntos son el enfoque de enseñanza de esta clase y el tercer punto es la dificultad de enseñanza de esta clase.
Para esta lección, ¿qué pueden hacer los estudiantes? Creo que los estudiantes de secundaria ya han aprendido las propiedades de los metales, las propiedades de los objetos representativos y el orden de actividad de los metales. Al mismo tiempo, también tengo habilidades experimentales básicas y acabo de aprender la vista de clasificación y la vista redox. Estas son la base para que los estudiantes se desempeñen. Lo que es particularmente raro es que también tengan una curiosidad y una imaginación que ni siquiera los profesores pueden medir. Por lo tanto, creo que los estudiantes, bajo la guía de los maestros, pueden resumir de forma independiente las propiedades del sodio metálico a través de una simple exploración experimental, descubrir de forma independiente la singularidad y las diferencias de las reacciones entre los metales y el oxígeno y completar de forma independiente los objetivos de enseñanza de esta lección.
2. Hablemos de mi diseño docente.
En el diseño de enseñanza de esta clase, me basaré en la teoría de asimilación de Ausubor para lograr los objetivos de enseñanza de esta clase, es decir, utilizar el modelo cognitivo del hierro para asimilarlo para construir el modelo cognitivo del sodio. y utilizando las propiedades físicas de los metales El modelo cognitivo asimila y construye un modelo cognitivo de las propiedades químicas de los metales y permite a los estudiantes aprender en una atmósfera de colaboración e investigación experimental. El diseño docente específico es el siguiente:
Antes de la clase: Primero divide a los estudiantes en grupos, todos los estudiantes participan y dividen el trabajo de forma independiente, para que cada estudiante pueda descubrir y utilizar su potencial. Al mismo tiempo, se emiten planes de estudio para guiar a los estudiantes en la revisión y aclaración de metas. Reducir la brecha de conocimiento para que los estudiantes de diferentes niveles puedan desempeñarse bien.
En clase: Utilizando el método general de predicción, verificación y resumen del estudio de sustancias dos veces para asimilar y construir un modelo cognitivo del sodio y un modelo cognitivo de las propiedades químicas de los metales para completar la enseñanza. tareas.
En primer lugar, de acuerdo con la curiosidad de los estudiantes, se reproduce un vídeo sobre la súper memoria de forma del titanio, lo que lleva rápidamente a los estudiantes a la nueva lección y al mundo de los metales.
En segundo lugar, ingrese al enlace de informes y predicciones: los estudiantes informarán tres preguntas en el caso de estudio.
1. Recopile y observe los materiales metálicos que lo rodean y resuma la singularidad y diferencia de las propiedades físicas del metal, guíe a los estudiantes a construir un modelo cognitivo de las propiedades físicas del metal y construya un modelo cognitivo de las propiedades químicas del metal para asimilación El modelo ha sentado las bases;
2. Utilice la perspectiva redox para analizar la reacción del hierro con el oxígeno, el ácido y la sal, lo guiará para mirar viejos problemas desde una nueva perspectiva, descubra su redox. naturaleza y mejorar su comprensión.
3. A partir de las joyas de oro en la vida, se obtiene el orden de la actividad del metal y se guía a los estudiantes para que predigan las propiedades químicas del sodio, cuestionen la predicción y estimulen. La curiosidad de los estudiantes por la verificación experimental.
A continuación, entra en la fase de verificación experimental. Teniendo en cuenta la naturaleza reactiva del sodio, planeo agregar experimentos que demuestren la reacción entre el sodio y el ácido clorhídrico. Al controlar el tamaño del bloque de sodio y la concentración de ácido clorhídrico, el experimento produjo una ligera explosión para verificar la predicción y recordar a los estudiantes que presten atención a la seguridad experimental.
Luego, los estudiantes siguieron las instrucciones experimentales del plan de estudio para completar los cuatro experimentos de corte de sodio, quema, reacción con agua y sulfato de cobre, registraron los fenómenos e informaron las conclusiones. En el informe, se guió a los estudiantes para que concluyeran que el sodio puede reaccionar con el oxígeno, pero los productos son diferentes en diferentes condiciones. El fenómeno de la reacción entre el sodio y el agua es difícil de observar de manera integral, ¡pero es un buen material para cultivar la capacidad de observación de los estudiantes! Entonces decidí que los estudiantes hicieran dos experimentos sobre la reacción del sodio y el agua. No brinde demasiada orientación la primera vez y permita que los estudiantes descubran lo incompleto de sus observaciones durante el informe. Luego, anímelos a rehacer el experimento y observar de manera integral desde múltiples ángulos, para que sus habilidades de observación puedan mejorar y puedan. Experimente que los errores en la investigación científica no existen. El fracaso sólo es fracaso cuando dejas de pensar y observar. Por lo tanto, creo que es mejor tomar desvíos para superar puntos difíciles que tomar atajos para dejar que los estudiantes atraviesen la confusión y la angustia, obtengan sorpresas y conocimientos, y que los disfruten. Al mismo tiempo, los estudiantes pueden darse cuenta de que la exploración humana del mundo desconocido no se logra de la noche a la mañana. Este placer de la investigación científica se basa en una ardua búsqueda. Es propicio para la mejora de su alfabetización científica. Luego, se agrega la reacción de sulfato de sodio y cobre, de modo que los resultados de la reacción anulan el concepto simple de sustitución de metales que los estudiantes aprendieron en la escuela secundaria, lo que es beneficioso para mejorar la capacidad de pensamiento crítico de los estudiantes.
Por último, entra en la fase de resumen y mejora.
En primer lugar, a través del bien y del mal descubiertos por los estudiantes, se concluye que la práctica es el único criterio para comprobar la verdad, a fin de formar una actitud científica que respete los hechos objetivos.
El segundo es resumir la idea básica de la química de que la estructura determina las propiedades a través del modelo cognitivo construido por los estudiantes, ampliando así el conocimiento intrínseco de la disciplina química.
El tercero es resumir las propiedades químicas de los metales a través de los estudiantes y resumir la naturaleza reductora de los metales y las diferencias en la fuerza de las propiedades reductoras.
En este punto, las tareas docentes clave se han completado. En la próxima clase se explorarán otros conocimientos sobre metales y el pensamiento de los estudiantes sobre las diferencias en la velocidad de formación y la densidad de las películas de óxido metálico provocadas por el fenómeno experimental de combustión de aluminio.
Después de clase: los profesores pueden guiar a los estudiantes para que adivinen y verifiquen, extender la enseñanza después de clase y proporcionar comentarios adecuados en el aula para descubrir problemas de manera oportuna y probar el efecto de la enseñanza.
Lo anterior es mi diseño de enseñanza para esta clase. Respecto a la enseñanza de esta clase y posibles situaciones, tengo las siguientes reflexiones docentes:
1. Adoptar plenamente la Teoría de asimilación de Ausubor permite a los estudiantes. asimilar un tipo de conocimiento antiguo para construir otro nuevo tipo de conocimiento, que pueda realizar la expansión continua del conocimiento de la materia química
2. Adoptar plenamente la investigación experimental independiente para realizar el método general de estudio de sustancias, como así como la mejora continua de la operación experimental y las capacidades de observación;
3. La plena adopción del aprendizaje cooperativo grupal puede lograr la formación continua de la identidad positiva de los estudiantes y la apreciación de los demás.
Queridos jueces y colegas: Confucio dijo: Los que saben no son tan buenos como los que son buenos en ello, y los que son buenos en ello no son tan buenos como los que aman saber. Es esto lo que inspira mis ideas de diseño, es decir, los profesores son hábiles dirigiendo, los estudiantes disfrutan actuando, los profesores disfrutan admirando y los estudiantes disfrutan pensando. Espero sinceramente que nuestros estudiantes puedan aprender en un ambiente lleno de alegría y crecer en investigación e innovación.
Ese es el final de mi conferencia. Por favor, dame tu consejo.
¡Gracias a todos! Notas de clase de 5 minutos de química de la escuela secundaria (3)
1. Análisis de libros de texto
1. Introducir las principales propiedades de los compuestos metálicos basándose en ejemplos de aplicación en la producción y la vida o mediante exploración experimental .
El conocimiento de esta lección es la ampliación y desarrollo del conocimiento de las propiedades químicas del hierro. El libro de texto presenta el contenido de hierro en la corteza terrestre después del oxígeno, el silicio y el aluminio. Al introducir los óxidos de hierro, enumera las aplicaciones comunes del óxido de hierro como recubrimientos en la vida, explicando la importancia y la importancia del estudio del hierro y sus compuestos. Al introducir las propiedades de los óxidos de hierro, las sales de hierro y las sales ferrosas, la exploración experimental se utiliza como medio para centrarse en las propiedades reductoras del Fe(OH)2, Fe2+ y las propiedades oxidantes del Fe3+.
2. Al organizar el contenido del libro de texto, preste atención a la conexión con el conocimiento de los Capítulos 1 y 2.
El contenido de los materiales didácticos de este curso destaca las principales propiedades de los compuestos de hierro requeridas en los estándares curriculares, y presta atención a la conexión y conexión con los conocimientos adquiridos, guiando a los estudiantes a utilizar activamente sus conocimientos existentes. para analizar y resolver nuevos problemas, y gradualmente formó una red de conocimiento más sistemática:
(1) Conexión con el conocimiento de "clasificación de materiales". En esta sección, las propiedades de los compuestos de cuatro metales importantes: sodio, aluminio, hierro y cobre se recopilan en el orden de óxidos, hidróxidos y sales correspondientes. Hay muchas similitudes en las propiedades de compuestos similares. Esta disposición hace que sea más fácil descubrir las similitudes en las propiedades de un tipo de compuestos, formar conocimientos regulares y facilitar la comprensión y la inferencia de otros compuestos del mismo tipo. Por ejemplo: la reacción de óxidos alcalinos y ácidos, y la reacción de bases y ácidos. Estas propiedades generales se mencionan directamente en el libro de texto y no se organizan experimentos correspondientes para presentarlas.
(2) Conexión con el conocimiento de las “reacciones iónicas”. Las reacciones iónicas representan la esencia de las reacciones. En la columna "Aprendizaje y conocimiento" del libro de texto, los estudiantes deben escribir las ecuaciones iónicas de sus reacciones con ácidos basándose en el hecho de que Fe(OH)2 y Fe(OH)3. Ambas son bases insolubles, así como las ecuaciones iónicas de Fe2O3, FeO y Las reacciones de los ácidos y las propiedades de las sales de hierro y las sales ferrosas están escritas en ecuaciones iónicas, lo que refleja plenamente la conexión con el conocimiento de las "reacciones iónicas".
(3) Conexión con el conocimiento de la “reacción de oxidación-reducción”. La esencia de la transformación mutua de Fe3+ y Fe2+ es la ocurrencia de una reacción redox, que es un contenido clave de esta lección. En forma de exploración experimental, el libro de texto provoca los cambios cuando el Fe3+ encuentra un agente reductor fuerte y el Fe2+ encuentra un agente oxidante fuerte. Es precisamente el cambio de valencia lo que se utiliza para juzgar el tipo de reacción.
3. Adquirir conocimientos y cultivar habilidades a través de la exploración experimental.
El libro de texto presenta la preparación y las propiedades del Fe(OH)2, la detección de iones Fe3+ y la transformación mutua de Fe2+ y Fe3+. , principalmente a través de métodos de investigación experimental, guían a los estudiantes a pensar en las propiedades materiales reflejadas detrás de los fenómenos experimentales. Realizar varios experimentos organizados en varios libros de texto ayudará a cultivar las habilidades de observación y análisis experimental de los estudiantes.
2. Objetivos docentes
1. Objetivos de conocimientos y habilidades
(1) Comprender las propiedades físicas de los óxidos de hierro y los hidróxidos de hierro.
(2) Dominar preliminarmente las propiedades químicas de los óxidos e hidróxidos de hierro. Mediante el análisis de las causas de la precipitación gris verdosa, los estudiantes pueden comprender la propiedad de que los compuestos de hierro +2-valentes se oxidan fácilmente.
(3) Conocer el método de prueba para Fe3+ en solución.
(4) Sabiendo que Fe3+ y Fe2+ pueden transformarse entre sí, podemos analizar las condiciones para la transformación desde la perspectiva redox.
2. Objetivos del proceso y método
(1) Aprender previamente a estudiar las propiedades de las sustancias desde la perspectiva de la clasificación de sustancias y redox.
(2) Al predecir las propiedades redox de los compuestos de hierro, inicialmente puedes aprender a utilizar la teoría de la reacción redox para estudiar las propiedades redox de las sustancias.
(3) A través de demostraciones experimentales y actividades de exploración sobre compuestos de hierro, los estudiantes aprenderán inicialmente las ideas y métodos para estudiar las propiedades químicas de sustancias a través de experimentos.
(4) A través del pensamiento y la comunicación sobre las condiciones experimentales para la preparación de "hidróxido ferroso", los estudiantes pueden desarrollar inicialmente su capacidad para analizar problemas de manera integral.
3. Metas de actitud emocional
(1) A través de la observación de fenómenos experimentales, cultivar la calidad científica de los estudiantes de buscar la verdad a partir de los hechos.
(2) Experimentar la conexión y aplicación de conocimientos antiguos y nuevos en el proceso de aprendizaje y cultivar gradualmente la conciencia de los estudiantes de aplicar activamente conocimientos y transferir conocimientos para resolver problemas prácticos.
3. Estrategias de enseñanza
1. Utilizar métodos de clasificación para predecir las propiedades de las sustancias según sus categorías (óxidos metálicos, álcalis, sales)
2. Integre el proceso experimental y diseñe escenarios de problemas para orientación y enseñanza heurística.
Esta lección ha organizado tres experimentos, la preparación de hidróxido férrico e hidróxido ferroso, el examen de iones Fe3+ y la conversión de Fe3+ y Fe2+. Relativamente hablando, hay mucho contenido experimental en esta lección, y ya sean las propiedades del Fe(OH)2 o la transformación de Fe2+ y Fe3+, todos involucran la propiedad reductora del elemento hierro +2 y el uso de Solución de Fe2+.
Para ello, durante el proceso docente, el autor integró los tres experimentos de "Experimento de Preparación y Propiedades del Fe(OH)2", "Examen de Iones Fe3+" y "Conversión de Fe2+ y Fe3+", y diseñó varios experimentos en el Al mismo tiempo, los escenarios problemáticos pueden optimizar la eficiencia del aula y formar un sistema de conocimiento. Al mismo tiempo, mediante la creación de escenarios de problemas, se puede guiar a los estudiantes para que analicen y piensen sobre fenómenos experimentales y den rienda suelta a su iniciativa en el aprendizaje en el aula.
IV. Proceso de Enseñanza
Los estudiantes leen el texto sobre la introducción de los óxidos de hierro, utilizan el método de clasificación para resumir las propiedades del FeO, Fe2O3 y Fe3O4 y completan lo siguiente. formulario:
Experimento del estudiante 1 Preparación de hidróxido férrico e hidróxido ferroso y detección de iones Fe3+ (experimento integrado)
Pasos experimentales:
① Tome dos tubos de ensayo y agregue 2 ml de solución de FeCl3 respectivamente, tome otros dos tubos de ensayo y agregue 2 ml de solución de FeSO4 recién preparada (que se obtiene haciendo reaccionar clavos de hierro con ácido sulfúrico diluido en un vaso de precipitados grande y mantenga la reacción entre Fe y H2OS4 en curso, () colocados en la mesa de medicina pública para que los estudiantes la usen por sí mismos).
②Primero agregue la solución de hidróxido de sodio y la solución de KSCN gota a gota en dos soluciones de FeSO4 (muévase rápidamente), observe y registre el fenómeno. Luego coloque una solución de hidróxido de sodio y una solución de KSCN en dos soluciones de FeCl3 y observe y registre el fenómeno.
Escenario de pregunta 1 Lea el texto, piense y discuta basándose en los fenómenos experimentales:
1. Usando la solución KSCN, qué fenómeno se puede usar para probar la presencia de Fe3+ en la solución. ? ¿Ocurrirá el mismo fenómeno cuando los iones Fe2+ encuentren KSCN?
2. Después de agregar la solución de KSCN gota a gota a la solución de FeSO4 durante un período de tiempo, observe nuevamente el color de la solución. ¿Qué indica este cambio? ¿Qué conclusión puedes sacar de esto?
3.¿De qué color es el precipitado de Fe(OH)2? ¿Por qué cambia el color del precipitado formado después de agregar gota a gota una solución de NaOH a una solución de FeSO4?
Resumen para profesores y estudiantes
1. Una solución que contiene Fe3+ se vuelve roja cuando se expone a una solución de KSCN. No tiene este fenómeno. Esta reacción se puede utilizar para probar la presencia de. Fe3+.
2. Después de dejar la solución que contiene iones Fe2+ durante un período de tiempo, la solución de KSCN aparecerá roja, lo que demuestra que se genera Fe3+. Esto muestra que la solución de Fe2+ se oxida fácilmente a Fe3+ por el O2.
3. El Fe(OH)2 es un precipitado floculento de color blanco, pero rápidamente se vuelve gris verdoso debido a la oxidación por el oxígeno del aire y finalmente se convierte en Fe(OH) de color marrón rojizo. )3 precipitado.
Escenario del problema 2
1. ¿Qué propiedades del Fe2+ se reflejan cuando el Fe2+ se oxida a Fe3+ mediante el O2? Además del O2, ¿qué otras sustancias pueden oxidar el Fe2+?
2. Para lograr el cambio de Fe3+ a Fe2+, ¿qué sustancias hay que añadir?
Los estudiantes experimentaron con la transformación de 2Fe2+ y Fe3+, realizaron experimentos de acuerdo con la investigación científica del libro de texto P61 y observaron y registraron fenómenos experimentales.
Escenario de pregunta 3: Piense y discuta basándose en los fenómenos explorados en el experimento:
1. ¿Cuál es el producto después de la reacción completa de Fe3+ y polvo de hierro? ¿Cómo demostrarlo?
2. Recuerde el experimento anterior sobre Fe2+, ¿por qué usar Fe y ácido sulfúrico diluido para preparar una solución de FeSO4 y mantener el exceso de hierro?
3. ¿Cómo juzgar si Fe3+ ha reaccionado completamente en el experimento? ¿Qué impacto tiene una reacción insuficiente en los resultados experimentales?
Resumen para profesores y estudiantes
1. Usando polvo de hierro como agente reductor, el Fe3+ se puede reducir a Fe2+. En este momento, la solución y el KSCN no cambian a rojo, lo que indica que. no hay iones Fe3+ en la solución. Después de agregar agua con cloro, la solución se vuelve roja nuevamente, lo que indica que el producto de la reacción anterior es Fe2+, que se reoxida a Fe3+ después de encontrarse con agua con cloro.
2. Prepare la solución de FeSO4 con Fe y diluya. ácido sulfúrico y mantener el exceso de hierro. Puede evitar que el Fe2+ en la solución sea oxidado por el O2 en el aire.
3. Agregue polvo de hierro a la solución de FeCl3 y agite bien el tubo de ensayo. Si todavía hay un exceso de polvo de hierro después de un período de tiempo, significa que no hay Fe3+ en la solución. ha reaccionado plenamente).
Si la reacción es insuficiente, la solución aparecerá roja después de agregar KSCN gota a gota, lo que no puede probar que el Fe3+ haya sido reducido por el polvo de hierro.
Escenario del problema 3 Pensamiento y discusión de los estudiantes después de clase
A través de nuestra guía, los iones Fe2+ y el hierro con valencia +2 en Fe(OH)2 se oxidan fácilmente. Con base en el conocimiento que ha aprendido, piense en: Cuando se utiliza una solución de FeSO4 y una solución de NaOH, ¿cómo preparar un precipitado blanco de Fe(OH)2 más puro controlando las condiciones experimentales? ;