En el extintor de espuma hay dos recipientes que contienen dos líquidos: sulfato de aluminio y solución de bicarbonato de sodio. Las dos soluciones no entran en contacto entre sí y no sufren ninguna reacción química. (Nunca derribe un extintor de espuma en momentos normales) Cuando necesite un extintor de espuma, déle la vuelta y mezcle las dos soluciones, lo que producirá una gran cantidad de gas dióxido de carbono:
Al2(SO4)3+6 nahco3 = = 3 na2so 4+2al(OH)3 ↓+ 6 CO2 = (Al2(SO4)3 reacciona con nah co 3 después de la hidrólisis).
La reacción química del cloruro de amonio y la cal hidratada para preparar gas amoniaco.
El principio de purificación del agua de KAl(SO4)2*12H2o.
El alumbre se disuelve en agua y se ioniza para producir Al3+, que se combina con el OHˉ producido por la ionización del agua para formar hidróxido de aluminio. Las partículas coloidales de hidróxido de aluminio están cargadas positivamente y cuando se encuentran con partículas coloidales de sedimento cargadas negativamente, su carga se neutraliza. Las partículas coloidales que han perdido su carga pronto se juntarán, se harán cada vez más grandes y finalmente se hundirán en el fondo del agua.
La ceniza vegetal no debe mezclarse con fertilizante nitrogenado amónico.
Los iones (NH4)+ generarán NH3 volátil (amoníaco) y escaparán en condiciones alcalinas, perdiendo así nitrógeno;
(NH4)+ +(OH)- = NH3 +H2O
La cal está compuesta principalmente por Ca(OH)2 (cal apagada), que es soluble en agua y se disocia en iones (OH)-, por lo que no se puede mezclar con fertilizantes nitrogenados.
El componente principal de la ceniza vegetal es el K2CO3. Cuando el k2co 3 se disuelve en agua, el ion (CO3)2 se puede separar y se hidroliza en agua para formar (OH). -ion:
(CO3)2- + H2O = (HCO3)- + (OH)