1. En condiciones cerradas, a una determinada temperatura, la presión del vapor en equilibrio con un sólido o líquido se denomina presión de vapor saturado. La misma sustancia tiene diferentes presiones de vapor saturado a diferentes temperaturas, que aumentan a medida que aumenta la temperatura. La presión de vapor saturado de un disolvente puro es mayor que la de una solución para la misma sustancia, la presión de vapor saturado de un sólido es menor que la de un líquido.
2. A 30°C, la presión de vapor saturado del agua es 4132,982Pa y la del etanol es 10532,438Pa. A 100°C, la presión de vapor saturado del agua aumenta a 101324,72 Pa y la del etanol es 222647,74 Pa. La presión de vapor saturado es una propiedad física importante de los líquidos y está relacionada con el punto de ebullición de los líquidos y la volatilidad relativa de las mezclas de líquidos.
3. Por ejemplo, el agua colocada en una taza será cada vez menor debido a la evaporación continua. Si pones agua pura en un recipiente sellado y eliminas el aire que está encima. A medida que el agua continúa evaporándose, la presión de la fase de vapor sobre la superficie del agua, es decir, la presión del vapor de agua, continúa aumentando. Sin embargo, cuando la temperatura es constante, la presión de la fase de vapor eventualmente se estabilizará en un valor fijo. La presión de la fase de vapor en este momento se llama presión de vapor saturado de agua a esa temperatura. Cuando el valor de la presión de la fase de vapor alcanza el valor de la presión de vapor saturado, las moléculas de agua en la fase líquida continúan vaporizándose y las moléculas de agua en la fase de vapor también continúan condensándose en líquido, simplemente porque la velocidad de vaporización del agua es igual a la velocidad de condensación del vapor de agua, el volumen del líquido no disminuye, el volumen del gas no aumenta y el líquido y el gas alcanzan un estado de equilibrio dinámico.