Dióxido de carbono (H2S): solución de sulfato de cobre, gas depurador
CO (CO2): agua de cal o C caliente, gas depurador.
CO2(CO): CuO quemado, gas depurador.
CO2(HCl): bicarbonato sódico saturado, gas depurador.
H2S(HCl): NaHS saturado, gas depurador.
SO2(HCl): NaHSO3 saturado, gas depurador.
Cl2(HCl): solución salina saturada, gas depurador.
CO2 (SO2): bicarbonato de sodio saturado, gas depurador
Carbón en polvo (MnO2): ácido clorhídrico concentrado, filtrado.
MnO2(C): No requiere reactivo, arde al calentarse.
Carbón en polvo (CuO): ácido diluido, filtrado
Al2O3 (Fe2O3): NaOH (exceso), luego CO2, filtrado y recalentado.
Fe2O3 (Al2O3): NaOH, filtrado.
Al2O3 (SiO_2): Se filtra HCl y se calienta con agua amoniacal.
Sílice (óxido de zinc): ácido clorhídrico, filtrado.
CuO (ZnO): NaOH, filtrado.
Sulfato de bario: ácido sulfúrico, filtrado.
NaOH(Na2CO3): cantidad adecuada de Ba(OH)2, filtrar.
Na2CO3(NaOH): Cantidad adecuada de NaHCO3, no requiere operación.
NaHCO3(Na2CO3): cantidad adecuada de Ba(HCO3)2, filtrado.
Na2CO3 (NaHCO3): Cantidad adecuada de NaOH, no requiere operación.
NaCl(NaHCO3): ácido clorhídrico, no requiere operación.
NH4Cl ((NH4)2SO4): cantidad adecuada de BaCl2, filtrado.
FeCl3 (FeCl2): Cl2, no requiere acción.
FeCl_3 (CuCl_2): Utiliza Cl2 para filtrar el hierro.
FeCl3: hierro, filtrado
Fe(OH)3 coloide (FeCl3): membrana semipermeable, diálisis.
CuS(FeS): ácido diluido, filtrado.
I2(NaCl): sublimación sin reactivo.
NaCl(NH4Cl): descomposición térmica sin reactivos.
KNO3(NaCl): agua destilada, recristalización.
Etileno (dióxido de azufre, H2O): cal sodada, gas depurador.
Etano (etileno): KMnO4 ácido, gas depurador.
Bromobenceno (bromo): agua destilada, separación de líquidos
Nitrobenceno (NO2): agua destilada, separación de líquidos.
Tolueno (fenol): hidróxido de sodio, separación líquida
Acetaldehído (ácido acético): Na2CO3 saturado, destilación.
Ácido acético (agua): óxido de calcio fresco, destilado.
Fenol (benceno): NaOH, luego CO2 y separación líquida.
Acetato de etilo (ácido acético): Na2CO3 saturado, destilado.
Bromuro de etilo (etanol): agua destilada, separación líquida.
Jabón (glicerina): añadir sal, sacar la sal, filtrar.
Glucosa (almidón): membrana semipermeable, diálisis
Los estudiantes de secundaria han añadido ácido nítrico para realizar pruebas.
Métodos de prueba para varios iones en alta química escolar
K: Reacción de llama violeta
Na: Reacción de llama amarilla
Ba2: La adición de SO42- produce un precipitado blanco insoluble en ácido nítrico diluido.
Ca2: El ladrillo de reacción de la llama es rojo y se produce un precipitado blanco tras añadir Na2CO3.
AL3: Después de añadir NaOH, primero se produce un precipitado blanco, que luego se disuelve.
Fe3: Añade KSCN para que se vuelva rojo sangre o añade fenol para que se vuelva morado.
Fe2: Primero comprobar que la solución original no contiene Fe3, y luego reforzar el oxidante (K2Cr2O7,
ácido nítrico, agua oxigenada, permanganato potásico ácido, ácido perclórico... ) Luego verifique si hay Fe3.
Cu2: Generalmente una solución azul. La adición de OH- producirá un precipitado azul.
Ag: La adición de Cl- produce un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido.
NH4: Añade OH- y calor para generar un gas incoloro, que puede tornar azul el papel tornasol violeta.
NO3-: Agregue H y Fe para generar un gas marrón rojizo, o aparece un gas marrón rojizo después de que el gas incoloro reacciona con el O2.
CL-: La adición de Ag producirá un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido. Br-: Agregar Ag producirá un precipitado de color amarillo claro que es insoluble en ácido nítrico diluido. I-: Agregar Ag producirá un precipitado amarillo que es insoluble en ácido nítrico diluido. SO42-: La adición de Ba2 produce un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido.
SO32-: La adición de Ca2 produce un precipitado blanco, la adición de H produce gas, que puede hacer que el magenta se desvanezca. HSO3-: Agregar Ca2 produce un precipitado blanco, agregar H produce gas, lo que puede hacer que el magenta se desvanezca. CO32-: Agregar Ca2 produce un precipitado blanco, agregar H produce gas y el magenta no puede desvanecerse. HCO3-: Agregar Ca2 no producirá un precipitado blanco, agregar H generará gas y no hará que el magenta se desvanezca.
S2-: La adición de Cu2 produce un precipitado negro.
Color:
AgI, Ag3PO4, P4 (fósforo amarillo), agua de bromo (amarillo anaranjado), FeS2, Al2S3, grupo metilo en ambiente débilmente ácido, neutro o alcalino Naranja, y Algunas proteínas que contienen ácido nítrico.
Amarillo claro:
s, Na2O2, TNT, PCl5, AgBr, HNO3 concentrado (mezclado con NO2), HCl concentrado (mezclado con Fe3) y nitrobenceno (disuelto con NO2).
Gris-amarillo: Mg3N2
Marrón:
Solución de FeCL3, agua yodada (amarillo-marrón oscuro)
Negro:
CuS, Ag2S, Cu2S, PbS, HgS (negro o rojo), FeS, FeO, Fe3O4, MnO2, CuO, Ag2O, I2 (negro violeta), Si (negro grisáceo), C, Ag, KMnO4 ( negro morado), aceite.
Verde:
Solución de CuCl2, Cu2(OH)2CO3, FeSO4/7H2O (verde claro), F2 (amarillo-verde claro), Cl2 (amarillo-verde) y agua clorada. (verde amarillo claro).
Rojo:
CuO, Cu, Fe(SCN)2, naranja de metilo en ambiente ácido, solución de prueba de fuego púrpura en ambiente ácido, fenolftaleína en ambiente alcalino, solución de prueba magenta, rojo el fósforo (rojo oscuro), el Br2 (marrón rojizo oscuro), el Br2 (rojo púrpura) en una solución de tetracloruro de carbono y el fenol se oxidan con el aire (rosa).
Marrón:
FeCl3 sólido, CuCl2 sólido, NO2 (marrón rojizo), Fe2O3 (marrón rojizo)
Morado:
KMnO4 solución e I2 en solución de tetracloruro de carbono.
Gris:
Arsénico, estaño, Fe3C
Marrón:
Yodo, 2Fe2O3/3H2O, Fe(OH)3 (rojo Marrón)
Azul:
CuSO4/5H2O, Cu(OH)2, almidón en yodo, solución de prueba de tornasol violeta en ambiente alcalino, solución diluida de Cu2.
Fe(OH)3 precipitado rojo-marrón Fe2O3 rojo (marrón) Fe2(SO4)3, FeCl3, solución de Fe(NO3)3 (es decir, solución de Fe3) amarillo FeSO4, FeCl2, Fe(NO3)2 , (es decir, Fe2) El bloque de Fe de color verde claro es blanco, el polvo es negro y la impureza es negra.
Cu(OH)2 precipitado azul CuO negro CuCl2, Cu(NO3)2, solución de CuSO4 (es decir, solución de Cu2) CuSO4 azul anhidro es CuSO4 blanco 5H2O es azul Cu (púrpura) rojo.
El sulfato de bario y el cloruro de plata son precipitados blancos insolubles en ácido nítrico.
CaCO3 BaCO3 es un precipitado blanco disuelto en HNO3.
KClO3 blanco KCl blanco KMnO4 violeta negro MnO2 negro Cu2(OH)2CO3 verde
Colores y estados de sustancias comunes en química de secundaria
1, negro sólido : Grafito, polvo de carbón, polvo de hierro, FeS, CuS, CuO, MnO2, Fe3O4.
2. Sólido rojo: Cu, Cu2O, Fe2O3, HgO, fósforo rojo 3, sólido amarillo claro: S, Na2O2, AgBr.
4. Sólido negro violeta: KMnO4, I2 5, sólido amarillo: AgI, Ag3PO4.
6. Sólido verde: Cu2(OH)2CO3 7, cristal azul: CuSO4·5H2O.
8. Precipitado azul Cu(OH)2 9, precipitado marrón rojizo: Fe(OH)3.
10, sólido blanco: MgO, P2O5, CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, NaCl, hierro CuSO4 anhidro y magnesio son de color blanco plateado (el mercurio es un líquido blanco plateado)
11. Color de la solución: todas las soluciones que contienen Cu2 son azules; las soluciones que contienen Fe2 son de color verde claro; las soluciones que contienen Fe3 son de color marrón y las soluciones de MnO4 son de color rojo púrpura; otras soluciones son generalmente incoloras.
12. El precipitado blanco es insoluble en ácido: BaSO4, AgCl.
13. Precipitados blancos insolubles en agua CaCO3 (soluble en ácido), BaCO3 (soluble en ácido), Al(OH)3, Mg(OH)2, etc.
14. (1) Gases con gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos incoloros).
(2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4 y CO (altamente tóxicos).
(3) Gas rojo-marrón: Br2 (gas) NO2
(4) Gas amarillo-verde: Cl2
(5) Olor a huevo podrido: H2S
15. Líquidos de olor acre: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido acético, alcohol.
16. Tóxico: gas: cos2oh2s líquido: CH3OH sólido: NaNO2 CuSO4 (puede usarse como bactericida, mezclado con cal apagada para obtener una sustancia viscosa de color azul - líquido burdeos).
Resumen de colores de sustancias comunes en las escuelas secundarias
1.Elementos
Color de fórmula química Color de fórmula química Color de fórmula química
Púrpura cobre rojo amarillo dorado s amarillo
bAmarillo o negro F2 amarillo claro verde C (grafito) negro
Cl2 amarillo Br2 rojo marrón C (rombo) ninguno
Si gris negro I2 violeta negro P Blanco amarillo rojo marrón
2. Óxido
Fórmula química color Fórmula química color Fórmula química color
NO2 marrón rojo dióxido de cloro amarillo Na2O2 claro amarillo
K2O amarillo Pb3O4 rojo MnO verde
Fórmula química color Fórmula química color Fórmula química color
CuO negro MnO2 negro Ag2O marrón negro
FeO negro ZnO blanco Fe3O4 negro
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Hg2O negro Fe2O3 rojo marrón HgO rojo o amarillo
Cu2O rojo
3. /p>
Fórmula química color Fórmula química color Fórmula química color
Fe(OH)3 marrón rojizo HNO2 solución azul brillante CU(OH)2 azul.
4. Sal
Fórmula química color Fórmula química color Fórmula química color
Sulfuro de cobre amarillo Sulfuro de zinc blanco Sulfuro de plata negro
FeS negro marrón FeS2 Amarillo Sb2S3 negro o rojo anaranjado
Sulfuro mercúrico rojo PbS negro CuS negro
Cu2S negro FeCl3 6H2O marrón FeSO4 9H20 azul verde
Fe2(SO4) 3·9H2O Marrón amarillo Fe3C ceniza FeCO3 ceniza
Ag2CO3 amarillo Ag3PO4 amarillo CuCl2 marrón amarillo
AgF amarillo CuCl2 7H2O azul verde AgCl blanco
Sulfato de cobre blanco AgBr claro amarillo ácido sulfúrico Cobre 5H2O azul
Yoduro de plata amarillo Cu2(OH2)CO3 verde oscuro
5. Características de los iones en solución salina:
Fórmula química color Químico color de fórmula Color de fórmula química
Cu2 Azul MnO4 - Púrpura Rojo [CuCl4] 2 - Amarillo
Cr2O72 - Naranja Rojo Fe2 Verde claro Fe3 Marrón Amarillo
6. Compuestos intermetálicos no metálicos
Materia color materia color materia color.
Agua clorada amarillo verde agua bromo amarillo naranja agua yodo amarillo marrón
Solución orgánica bromo naranja rojo - marrón rojo Solución orgánica I2 rojo violeta
Otros: La proteína se vuelve amarilla cuando se concentra, el almidón se vuelve azul, el TNT se vuelve amarillo y la solución de fenolftaleína se vuelve violeta.
Uno: reaccionará para producir precipitación, gas y electrolito débil.
1. Los iones que se combinan para formar sustancias insolubles o poco solubles no pueden existir en grandes cantidades. Por ejemplo, Ca2 y PO43-, Ag y Br-, Cu2 y S2-.
2. Los iones que se combinan para producir sustancias gaseosas no se pueden almacenar en grandes cantidades.
Por ejemplo: H y CO32-, H y HS-, etc.
3. Los iones que se combinan para producir electrolitos débiles no se pueden almacenar en grandes cantidades.
Por ejemplo: H y OH-, H y F-, H y PO43-, etc.
En segundo lugar, debido a las reacciones redox, los iones no pueden existir en grandes cantidades.
1. No existe interacción entre iones oxidantes fuertes y iones reductores fuertes.
Gran cantidad de * * *
Iones oxidantes fuertes: Fe3 y MnO4-(H), ClO-
Iones reductores fuertes: I-, S2 - , SO32-, Fe2, HS-, HSO3-
2. Reacción redox en condiciones específicas
NO3- solo puede existir con iones reductores fuertes en condiciones ácidas.
S2O32- puede existir de manera estable en condiciones alcalinas, pero no puede existir de manera estable en condiciones ácidas: S2O32- 2H =S↓ SO2 ↑ H2O.
S2- y SO32- pueden existir en condiciones alcalinas, pero en condiciones ácidas:
2S2- SO32- 6H =3S↓ 3H2O
Capítulo Tercero, debido Debido a la formación de iones complejos, los iones no se pueden almacenar en grandes cantidades.
Como Fe3 y SCN-
4 Dado que la reacción de doble hidrólisis está completa, los iones no pueden existir en grandes cantidades.
Por ejemplo: Al3 y S2-, CO32-, HCO3-, AlO2-, SiO32-.
Fe3 y CO32-, HCO3-, AlO2-, SiO32-.
NH4 y SiO32-, AlO2-, etc.
Si se define como una solución incolora, no pueden existir iones coloreados.
2. (1) En una solución fuertemente alcalina no pueden existir iones de hidrógeno ni cationes débilmente alcalinos.
(2) En soluciones fuertemente ácidas, no pueden existir iones hidróxido ni iones ácidos débiles.
(3) Los iones ácidos débiles no pueden existir en grandes cantidades ni en soluciones alcalinas fuertes ni en soluciones ácidas fuertes.
3. (1) El metaaluminato y el carbonato no pueden existir * * *.
(2) El nitrato tiene fuertes propiedades oxidantes cuando se combina con iones de hidrógeno y puede reaccionar con iones de sulfuro, iones ferrosos y iones de yoduro.
(3) En términos de iones radicales y acetato, carbonato e iones y carbonato de magnesio, ambos pueden existir, pero los métodos de calentamiento son diferentes.
4. Reacción de metátesis
Oxidación-reducción
Reacción de doble hidrólisis
Reacción compleja
Estas cuatro reacciones Lo que pasó es irreversible.
Biología
1. La importancia del mejoramiento por mutaciones: aumentar la frecuencia de las mutaciones, crear los tipos de mutaciones que necesitan los humanos y seleccionar y cultivar variedades biológicas excelentes.
2. En comparación con las células eucariotas, la característica más importante de las células procarióticas es que no tienen un núcleo típico rodeado por una membrana nuclear.
3. Los cambios más importantes durante la división celular: replicación del ADN y síntesis de proteínas.
4. Las principales características de los aminoácidos que forman las proteínas son:
(α-aminoácidos) todos contienen al menos un grupo amino y un grupo carboxilo, y todos tienen un aminoácido y un grupo carboxilo conectados al mismo en átomos de carbono.
5. El papel principal de los ácidos nucleicos: El material genético de todos los organismos es de gran importancia para la herencia y variación de los organismos y la biosíntesis de proteínas.
6. Los componentes principales de la membrana celular son las moléculas de proteínas y las moléculas de fosfolípidos.
7. Las principales características de las membranas de permeabilidad selectiva son:
Las moléculas de agua pueden pasar libremente, mientras que las pequeñas moléculas e iones adsorbidos selectivamente pueden pasar a través de ellas, y otras pequeñas moléculas, iones y Las moléculas grandes no pueden.
8. Función de las mitocondrias: lugar principal donde las células realizan la respiración aeróbica.
9. Las funciones de los pigmentos del cloroplasto: absorción, transmisión y conversión de la energía luminosa.
10. Función principal del núcleo celular: lugar de almacenamiento y replicación del material genético, y centro de control de las actividades genéticas y metabólicas celulares.
El lugar principal del metabolismo: la matriz citoplasmática.
11. La importancia de la mitosis celular: para mantener la estabilidad de los rasgos genéticos de padres e hijos.
12. El papel del ATP: fuente directa de energía necesaria para las actividades vitales de los organismos.
13. Organelos relacionados con la formación de proteínas secretadas: ribosomas, retículo endoplasmático, aparato de Golgi y mitocondrias.
14. Orgánulos celulares (estructura) que producen ATP: mitocondrias, cloroplastos, (matriz citoplasmática (estructura))
Orgánulos celulares que producen agua* (estructura): mitocondrias, cloroplastos, ribosa Cuerpo, (núcleo (estructura))
Orgánulos celulares (estructura) capaces de emparejamiento de bases complementarias: mitocondrias, cloroplastos, ribosomas, (núcleo (estructura))
14. , los productos de la fotosíntesis son: materia orgánica (normalmente glucosa, pero también aminoácidos y otras sustancias) y oxígeno.
15. Las condiciones necesarias para la penetración son: 1. Membrana semipermeable 2. Debe haber una diferencia de concentración en ambos lados de la membrana semipermeable.
16. Los elementos minerales se refieren a elementos distintos del carbono, el hidrógeno y el oxígeno que se absorben principalmente del suelo a través de las raíces.
17. condiciones necesarias.
18. La importancia de la respiración es: (1) proporcionar energía para las actividades vitales; (2) proporcionar materias primas para la síntesis de otros compuestos en el cuerpo.
19. La auxina que favorece el desarrollo del fruto proviene generalmente del desarrollo de las semillas.
20. Las ventajas de utilizar la reproducción asexual para propagar árboles frutales son: el ciclo es corto y se pueden mantener las excelentes características de la madre.
21. La reproducción sexual se caracteriza por contar con el material genético de ambos padres, el cual tiene mayor vitalidad y variabilidad, y es de gran importancia para la evolución de los organismos.
22. La importancia de la meiosis y la fertilización es:
Mantener la constancia del número de cromosomas en las células somáticas de primera y segunda generación de un organismo, e influir en la herencia. y variación del organismo de gran importancia.
23. El punto de partida de la ontogenia de las angiospermas es: el punto de partida del crecimiento reproductivo de los huevos fecundados es: la formación de los botones florales.
24. El proceso de desarrollo embrionario de los animales superiores incluye: óvulo fecundado → escisión → blastocisto → gástrula → diferenciación de tejidos, formación de órganos → larvas.
25. Las funciones importantes de la membrana amniótica y el líquido amniótico: proporcionan el entorno acuático necesario para el desarrollo embrionario y tienen efectos protectores y a prueba de golpes.
26. En el ecosistema, el papel del productor es convertir la materia inorgánica en materia orgánica, convertir la energía luminosa en energía química y almacenarla en materia orgánica; ecosistema.
La función del descomponedor es descomponer la materia orgánica en materia inorgánica para asegurar la circulación normal de los materiales en el ecosistema.
27. La razón por la que el ADN es el principal material genético es porque el material genético de la mayoría de los organismos es ADN, y sólo unos pocos virus son ARN.
28. Las principales características de la estructura regular de doble hélice del ADN son:
(1) La molécula de ADN es una estructura de doble hélice compuesta por dos cadenas de desoxinucleótidos antiparalelas.
(2) La desoxirribosa y (2) los fosfatos en las moléculas de ADN están conectados alternativamente en el exterior para formar un esqueleto básico;
(3) Las bases de las dos hebras de la molécula de ADN están conectadas en pares de bases mediante enlaces de hidrógeno, siguiendo el principio de apareamiento de bases complementarias.
29. Las características de la estructura del ADN son: estabilidad: las dos hebras individuales del ADN tienen enlaces de hidrógeno y otras fuerzas; diversidad: la secuencia de los pares de bases del ADN cambia constantemente. Las moléculas de ADN sexuales tienen una base específica; secuencias.
30. Información genética: secuencia desoxinucleotídica del ADN (gen).
Código genético o codón: tres bases adyacentes en el ARNm que determinan los aminoácidos.
31. La importancia de la replicación del ADN: pasar información genética de padres a hijos, manteniendo así la continuidad de la información genética.
Características de la replicación del ADN: replicación semiconservativa, replicación desenrollada, múltiples orígenes y múltiples fragmentos.
32. El gen es la unidad básica del material genético que controla los rasgos biológicos y es un fragmento de ADN con efectos genéticos.
33. La expresión genética significa que los genes reflejan la información genética sobre la estructura molecular de las proteínas de una determinada manera, de modo que la descendencia puede mostrar los mismos rasgos que sus padres. Incluye dos etapas: transcripción y traducción.
34. El proceso de transmisión de la información genética:
ADN ARN proteína
35. La esencia de la ley de la libre combinación de genes:
Ubicados en cromosomas no homólogos La segregación o combinación de no alelos en cromosomas homólogos no interfiere entre sí. Durante la meiosis para formar gametos, los alelos de los cromosomas homólogos se separan entre sí, mientras que los no alelos de los cromosomas no homólogos se combinan libremente.
(¿Qué pasa con el fenómeno de segregación?)
36. La mutación genética se refiere al cambio en la estructura genética causado por la adición, eliminación o cambio de pares de bases en la molécula de ADN.
Cuándo ocurre: La primera vez que se replica el ADN durante la mitosis o meiosis.
Importancia: La fuente fundamental de variación biológica proporciona la materia prima inicial para la evolución biológica.
37. La recombinación genética se refiere a la recombinación de genes que controlan diferentes rasgos durante la reproducción sexual de los organismos.
Tiempo de aparición: profase o anafase de la meiosis.
Importancia: Proporciona una fuente extremadamente rica de variación biológica. Esta es una de las razones importantes para la formación de la diversidad biológica y es de gran importancia para la evolución de los organismos.
38. Hay tres fuentes de variación genética: mutación genética, recombinación genética y variación cromosómica.
39. Determinación de género: La forma en que los organismos bisexuales determinan el género.
40. Genoma: Conjunto de cromosomas no homólogos de células que difieren en forma y función pero que portan toda la información que controla el crecimiento, desarrollo, herencia y variación de un organismo. Este conjunto de cromosomas se llama genoma.
Genoma haploide: compuesto por 24 ADN bicatenario (incluidos 1-22 ADN autosómico y ADN de los cromosomas sexuales X e Y).
Genoma humano: Toda la información genética contenida en el ADN humano.
El contenido principal del Proyecto Genoma Humano: dibujar cuatro mapas del genoma humano: mapa genético, mapa físico, mapa de secuencia y mapa de transcripción.
La secuenciación del ADN mide la secuencia de todos los pares de bases del ADN.
41. La forma más eficaz de inducir artificialmente la poliploidía es tratar las semillas o plántulas germinadas con colchicina.
42. Haploide se refiere a un individuo cuyas células somáticas contienen el número de cromosomas gametos de esta especie. Características haploides: Las plantas son débiles y muy estériles.
Proceso de reproducción haploide: híbrido F1 haploide homocigoto.
Ventajas de la cría haploide: acortamiento significativo del ciclo de cría.
43. El punto de vista básico de la teoría moderna de la evolución biológica: la población es la unidad básica de la evolución biológica, y la esencia de la evolución biológica es el cambio en la frecuencia de los genes de la población. La mutación, la recombinación genética, la selección natural y el aislamiento son los tres eslabones básicos en el proceso de especiación. A través de sus efectos combinados, las poblaciones se diferencian y, en última instancia, conducen a la formación de nuevas especies. En este proceso, las mutaciones y la recombinación genética producen la materia prima para la evolución biológica. La selección natural cambia la orientación de la frecuencia genética de la población y determina la dirección de la evolución biológica. El aislamiento es una condición necesaria para la formación de nuevas especies.
44. Especie se refiere a un grupo de individuos biológicos que se distribuyen en un determinado espacio natural, tienen determinadas estructuras morfológicas y funciones fisiológicas, pueden aparearse y reproducirse entre sí en estado natural y pueden producir fértiles. descendiente.
45. La importancia de la teoría de la selección natural de Darwin: puede explicar científicamente las razones de la evolución biológica, la biodiversidad y la adaptabilidad.
Limitaciones: No puede explicar la naturaleza de la variación genética y el papel de la selección natural en la variación hereditaria.
46. Formas comunes de especiación:
Una población pequeña (produce muchas variantes) y una nueva especie.
47. Un grupo se refiere a un conjunto de individuos de un mismo organismo que viven en un mismo lugar.
La comunidad biológica se refiere a la suma de diversos organismos que están directa o indirectamente relacionados entre sí en un determinado espacio natural.
Ecosistema: Conjunto unificado formado por la interacción de comunidades biológicas con su entorno inorgánico.
Biosfera: La suma de todos los seres vivos de la tierra y su entorno inorgánico constituye el mayor ecosistema.
48. El punto de partida del flujo de energía en un ecosistema es la energía solar fija (fotosíntesis) de los productores.
La energía total que fluye por el ecosistema es: la cantidad total de energía solar fijada por los productores (fotosíntesis).
49. El propósito de estudiar el flujo de energía es tratar de ajustar la relación del flujo de energía en el ecosistema para que la energía pueda continuar fluyendo eficientemente hacia las partes que son más beneficiosas para los humanos. Tales como: control de plagas, control de malezas, etc.
50. "Sustancias" en el ciclo material del ecosistema se refiere a: elementos químicos como C, H, O, N, P, S que constituyen los seres vivos "ciclo" se refiere a: comunidades biológicas e inorgánicas; medio ambiente El ciclo entre; el ecosistema se refiere a la biosfera, por lo que el ciclo material es global, también llamado ciclo biogeoquímico. (Requerido para escribir diagramas del ciclo del carbono, ciclo del nitrógeno y ciclo del azufre.)
51. La relación entre ciclo energético y flujo de energía: al mismo tiempo, interdependiente e inseparable.
52. La estructura de un ecosistema incluye sus componentes, cadenas alimentarias y redes alimentarias.
Las principales funciones de los ecosistemas: circulación de materiales y flujo de energía.
Las razones de la formación de redes alimentarias: Muchos organismos ocupan diferentes niveles tróficos en diferentes cadenas alimentarias.
53. Estabilidad del ecosistema: Capacidad de un ecosistema de mantener o restaurar su propia estructura y función para ser relativamente estable. Incluyendo estabilidad de resistencia y estabilidad de hábitos.
54. La razón por la que los ecosistemas son resistentes y estables es que tienen cierta capacidad de autorregulación en su interior.
55. Los ecosistemas siempre están desarrollándose y cambiando, desarrollándose en la dirección de especies diversas, estructuras complejas y funciones perfectas, y sus estructuras y funciones pueden permanecer relativamente estables.
56. Cuando el estanque está ligeramente contaminado, la contaminación se puede eliminar rápidamente mediante precipitación física, descomposición química y descomposición microbiana.
57. La extinción de una especie puede ser sustituida por otras especies del mismo nivel trófico para mantener la relativa estabilidad del ecosistema.
58. La biodiversidad está formada por todas las plantas, animales y microorganismos de la tierra, todos sus genes y los diversos ecosistemas, incluida la diversidad genética, la diversidad de especies y la diversidad de ecosistemas. Importancia: La base de la supervivencia y el desarrollo humanos es la preciosa riqueza de los seres humanos y sus descendientes.
59. La bioacumulación significa que compuestos que no se descomponen fácilmente se acumularán en el cuerpo después de ser absorbidos por las plantas, haciendo que el contenido de dichas sustancias nocivas en el organismo supere al del ambiente externo. Se fortalece a medida que se extiende la cadena alimentaria.
60. La eutrofización se refiere al fenómeno de deterioro de la calidad del agua debido al contenido excesivo de N, P y otros elementos minerales necesarios para las plantas en el agua.
1. Los organismos tienen la misma base material y base estructural.
2. Estructuralmente, a excepción de los virus, todos los seres vivos están compuestos por células. Las células son la unidad básica de estructura y función de los organismos vivos.
3. Metabolismo es el término general para todos los cambios químicos en las células vivas y es la base de todas las actividades vitales de los organismos.
4. Los organismos tienen estrés, por lo que pueden adaptarse al entorno que los rodea.
5. Todos los seres vivos tienen crecimiento, desarrollo y reproducción.
6. Las características de herencia y variación biológica mantienen a cada especie básicamente estable y en constante evolución.
7. Los organismos pueden adaptarse a determinados entornos y también pueden afectar al medio ambiente.
8. Hay 20 tipos de elementos químicos que forman los organismos vivos, que se pueden dividir en dos categorías: macroelementos y oligoelementos. Ninguno de los elementos químicos que componen los seres vivos es exclusivo de los seres vivos, lo que demuestra que los seres vivos y los no vivos están unificados. Al mismo tiempo, el contenido de los elementos químicos que forman los seres vivos es obviamente diferente de los no vivos. seres vivos Esta es la diferencia entre los seres vivos y los no vivos.
9. El protoplasma se refiere a las sustancias vivas de las células, incluidas la membrana celular, el citoplasma y el núcleo. El protoplasma está compuesto principalmente de proteínas y ácidos nucleicos, pero no incluye todos los materiales de la célula, como la pared celular.
10. Todas las actividades vitales de diversas criaturas no deben separarse del agua. Cuando aumenta la proporción de agua libre y ligada, aumenta la actividad metabólica de la célula.
11. El azúcar es un componente importante de los organismos, la principal sustancia energética de las células y la principal sustancia energética de los organismos para las actividades vitales.
12. Los lípidos incluyen grasas, lípidos, esteroles, etc. Estas sustancias se encuentran generalmente en los organismos vivos.
13. La proteína es un compuesto orgánico importante en las células. Todas las actividades vitales son inseparables de la proteína, y las características biológicas se reflejan en la proteína. En el proceso de formación de proteínas, el número de enlaces peptídicos = el número de moléculas de agua eliminadas = n-m (donde n es el número total de aminoácidos en la proteína, m es el número de cadenas peptídicas) y la masa molecular relativa = la masa molecular relativa de los aminoácidos: la masa molecular relativa perdida de las moléculas de agua.
14. El ácido nucleico es el material genético de todos los seres vivos, el portador de la información genética y el controlador de las actividades vitales.
15. Ninguno de los compuestos que constituyen un organismo puede completar una determinada actividad vital por sí solo cuando están organizados orgánicamente de una determinada manera se pueden expresar los fenómenos vitales de las células y los organismos. Las células son la forma estructural más básica de estas sustancias.
16. La mayoría de las moléculas de fosfolípidos y moléculas de proteínas que forman la membrana celular pueden moverse, lo que determina que la membrana celular tenga cierta fluidez, y la fluidez de la estructura asegura que la proteína transportadora pueda moverse. las sustancias correspondientes de una parte de la membrana celular a la otra se transfieren de un lado al otro. Debido a los diferentes tipos y números de portadores en la membrana celular, la cantidad, velocidad y facilidad con que las sustancias entran y salen de la membrana celular también son diferentes, lo que refleja la permeabilidad selectiva en el proceso de intercambio de sustancias. La fluidez es una propiedad inherente a la estructura de la membrana celular y la permeabilidad selectiva describe las características fisiológicas de la membrana celular. Sólo sobre la base de la liquidez esta característica puede completar la función de intercambio material.
17. La pared celular sostiene y protege las células vegetales y está compuesta por pectina y celulosa.
18. La matriz citoplasmática es el lugar principal para el metabolismo de las células vivas, proporcionando las sustancias necesarias y determinadas condiciones ambientales para el metabolismo.
19. Las mitocondrias son los principales sitios de respiración aeróbica en las células vivas.
Los cloroplastos son orgánulos que realizan la fotosíntesis en las células del mesófilo de las plantas verdes.
21. El retículo endoplásmico está relacionado con la síntesis de proteínas, lípidos y azúcares, y también es un canal de transporte de proteínas y otras sustancias.
22. Los ribosomas son el lugar donde se sintetizan las proteínas en las células. Los ribosomas libres en la matriz citoplasmática sintetizan proteínas tisulares y los ribosomas adheridos al retículo endoplásmico sintetizan proteínas secretadas.
23. El aparato de Golgi en las células está relacionado con la formación de secreciones celulares y se utiliza principalmente para procesar y transportar proteínas; el aparato de Golgi está relacionado con la formación de paredes celulares durante la división de las células vegetales.
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