Los compuestos de antimonio se suelen dividir en dos categorías: valencia +3 y valencia +5. Al igual que el arsénico del mismo grupo principal, su estado de oxidación +5 es más estable. El trióxido de antimonio se puede producir quemando antimonio en el aire. En fase gaseosa, existe como un dímero Sb4O6, pero cuando se condensa forma polímeros. El pentóxido de antimonio sólo puede producirse oxidando compuestos de antimonio trivalente con ácido nítrico concentrado. El antimonio también puede formar un compuesto de valencia mixta: el tetróxido de antimonio, en el que el antimonio es Sb(III) y Sb(V). A diferencia del fósforo y el arsénico, estos óxidos son anfóteros y no forman oxiácidos bien definidos, sino que reaccionan con ácidos para formar sales de antimonio.
En la actualidad no se ha producido ácido antimónico (Sb(OH)3), pero su base conjugada, el antimonito sódico ([Na3SbO3]4), se puede preparar a partir de óxido y dióxido de sodio fundidos. . También se han preparado antimonitas de metales de transición. El ácido antimónico sólo puede existir en forma de hidrato HSb(OH)6, y la sal que forma contiene Sb(OH)?6. La deshidratación de estas sales da óxidos mixtos.
Muchos minerales de antimonio son sulfuros, como la estibina (Sb2S3), la silverita de color rojo oscuro (Ag3SbS3), la estibina, la frágil antimonita de azufre y la antimonita de azufre. El pentasulfuro de antimonio es un compuesto no estequiométrico. El antimonio se encuentra en estado de oxidación +3 y contiene enlaces S-S. Se conocen varios tioantimonatos, como [Sb6S10] y [Sb8S13]. El antimonio puede formar dos tipos de haluros: SbX3 y SbX5. Las configuraciones espaciales de los trihaluros (SbF3, SbCl3, SbBr3 y SbI3) son todas piramidales triangulares. El trifluoruro de antimonio se puede producir haciendo reaccionar trióxido de antimonio con ácido fluorhídrico: Sb2O3 + 6 HF → 2 SbF3 + 3 H2O. Este fluoruro es un ácido de Lewis que puede combinarse con iones fluoruro para formar iones complejos SbF?4 y SbF2?5. El trifluoruro de antimonio fundido es un conductor débil. El tricloruro de antimonio se prepara disolviendo trisulfuro de antimonio en ácido clorhídrico: Sb2S3 + 6 HCl → 2 SbCl3 + 3 H2S Estructura del SbF5 gaseoso
Estructura espacial de los pentahaluros (SbF5 y SbCl5) en estado gaseoso La forma es bipiramidal triangular . Pero después de convertirse en estado líquido, el pentafluoruro de antimonio forma un polímero, mientras que el pentacloruro de antimonio sigue siendo un monómero. El pentafluoruro de antimonio es un ácido de Lewis fuerte y puede usarse para preparar el famoso superácido fluorantibónico (HSbF6).
Los oxihaluros de antimonio son más comunes que los de arsénico y fósforo. El trióxido de antimonio se disuelve en ácido concentrado y luego se diluye para formar compuestos de antimonilo, como SbOCl y (SbO)2SO4.
Antimonuros, hidruros y compuestos orgánicos de antimonio
Estos compuestos suelen considerarse derivados del Sb. El antimonio puede formar antimonuros con metales, como el antimonuro de indio (InSb) y el antimonuro de plata (Ag3Sb). Los antimonuros de metales alcalinos y zinc, como Na3Sb y Zn3Sb2, son más reactivos que los primeros. El tratamiento de estos antimonuros con ácido puede producir el gas inestable hidrógeno de antimonio (SbH3): Sb + 3 H → SbH3 El hidrógeno de antimonio también se puede preparar reduciendo compuestos trivalentes de antimonio con hidruros activos (como el borohidruro de sodio). Se descompone espontáneamente a temperatura ambiente porque su entalpía molar estándar de formación es positiva. Debido a esto, es termodinámicamente inestable y no puede producirse mediante la combinación directa de antimonio e hidrógeno.
Los compuestos de organantimonio generalmente se pueden preparar mediante la reacción de alquilación de haluros de antimonio con reactivos de Grignard. Se conocen una gran cantidad de compuestos organoantimonio trivalentes y pentavalentes, incluidos derivados clorados mixtos, así como cationes y aniones centrados en antimonio. Por ejemplo, Sb(C6H5)3 (trifenilantimonio), Sb2(C6H5)4 (que contiene un enlace Sb-Sb) y [Sb(C6H5)]n cíclico. También son comunes los compuestos orgánicos de antimonio pentacoordinados, como el Sb(C6H5)5 y algunos haluros similares.