Preguntas del examen del concurso de química de la escuela secundaria del distrito de Changle

(1) Idea: 20 g = masa de CuO, masa de Cu, CuO reacciona con ácido clorhídrico diluido (CuO HCl = CuCl2 H2O) y el CuCl2 generado es soluble en agua. El Cu no reacciona y la masa del sólido restante después de 3 o 4 veces es de 8 g.

(2) Idea: La masa de CuO = 20g-la masa de Cu = 20g-8g=12g.

La fracción de masa de CuO en la muestra = (la masa de CuO dividida por la masa de la muestra) multiplicada por 100.

=(12g dividido por 20g) multiplicado por 100=60.

(3) Idea: CuO H2=Cu H2O reacciona para generar cobre, y el hidrógeno no reacciona con el cobre.

En una muestra de 5 g, la suma de la masa de CuO y la masa de Cu es la masa de CuO = 5 g multiplicada por la fracción de masa de CuO en la muestra.

Respuesta: (1)8g

②2) La masa de CuO = 20g-la masa de Cu = 20g-8g=12g.

(3) La masa de CuO (en una muestra de 5 g) = 5 g multiplicado por la fracción de masa de CuO en la muestra = 5 g multiplicado por 60 = 3 g.

La masa de cobre en la muestra original de 5g = 5g-3g = 2g.

Solución: Sea x la masa de cobre producida por la reducción con hidrógeno del óxido de cobre en una muestra de 5 g.

Óxido de cobre H2 = cobre H2O

80 64

3g X 80 64

____=____

3g X X = 2,4 g

Entonces, la masa sólida total después de la reducción con hidrógeno es 2 g 2,49 = 4,4 g.

Respuesta: Un poquito.

Espero que esto ayude. Simplemente hazlo unas cuantas veces más, esfuérzate más y espera que tus resultados mejoren.