Fórmula química del diamante: C
Al diamante se le conoce comúnmente como “diamante”. Es un mineral compuesto de carbono, un alótropo del carbono. El diamante es la sustancia más dura que se encuentra naturalmente en la naturaleza. Los diamantes se utilizan en una amplia gama de aplicaciones, como herramientas de corte en la artesanía y la industria. El grafito puede formar diamantes artificiales a altas temperaturas y presiones. También una piedra preciosa.
En diciembre de 2018, se desenterró en Canadá un diamante amarillo que pesaba 552 quilates, lo que lo convierte en el diamante más grande descubierto en América del Norte. Información ampliada
1. Propiedades físicas del diamante
Dureza
Dureza Mohs 10, nueva dureza Mohs 15, microdureza 10000 kg/mm2, microscópica La dureza es 1000 veces. más alto que el cuarzo y 150 veces más duro que el corindón. La dureza del diamante es direccional. La dureza de la cara del cristal octaédrico es mayor que la dureza de la cara del cristal dodecaédrico rómbico. La dureza de la cara del cristal dodecaédrico rómbico es mayor que la dureza de la cara del cristal hexaédrico.
Color
Los diamantes vienen en varios colores, que van desde el incoloro hasta el negro, siendo los incoloros los mejores. Pueden ser transparentes, translúcidos u opacos. Muchos diamantes tienen un tinte amarillento, principalmente debido a las impurezas que contiene el diamante. El diamante tiene un índice de refracción muy alto y fuertes propiedades de dispersión, por lo que el diamante refleja destellos de luz de colores.
2. Propiedades químicas del diamante
El diamante es un cristal simple compuesto de carbono formado en condiciones de alta presión y alta temperatura en las profundidades de la tierra. El diamante es un cristal octaédrico incoloro compuesto de carbono puro, unido por átomos de carbono con enlaces cuatrivalentes. Es la sustancia más dura que se sabe que existe en la naturaleza.
Debido a que el enlace C-C en el diamante es muy fuerte, todos los electrones de valencia participan en la formación de enlaces de valencia *** y no hay electrones libres, por lo que el diamante es muy duro, con un punto de fusión de 6900. grados Fahrenheit El punto de ignición en oxígeno es 720~800℃ y en el aire es 850~1000℃, y no es conductor
Enciclopedia Baidu - Diamante