Propiedades físicas del sodio:
El sodio es un metal de estructura cúbica de color blanco plateado, es suave y ligero y se puede cortar con un cuchillo. Su densidad es menor que la del agua, 0,97 g. /cm3, punto de fusión 97,81 ℃, punto de ebullición 882,9 ℃.
La nueva superficie de corte tiene un brillo blanco plateado, que cambia a gris oscuro cuando se oxida en el aire, y es resistente a la corrosión. El sodio es un buen conductor del calor y la electricidad y tiene buena conductividad magnética. La aleación de potasio y sodio (líquido) es un agente conductor térmico en los reactores nucleares.
El elemento sodio también tiene buena ductilidad y baja dureza. Puede disolverse en mercurio y amoníaco líquido, y puede formar una solución azul cuando se disuelve en amoníaco líquido. Endurece a -20°C.
Se han descubierto 22 isótopos de sodio, desde el sodio 18 hasta el sodio 37. Entre ellos, sólo el sodio 23 es estable y los demás isótopos son radiactivos.
Información ampliada:
Propiedades químicas del sodio
Las propiedades químicas del sodio son muy activas. Se combina con el oxígeno a temperatura ambiente y cuando se calienta, y reacciona. violentamente con agua en grandes cantidades. Se produjo una explosión. El sodio también puede arder en dióxido de carbono, reaccionar con alcoholes bajos para producir hidrógeno y también puede reaccionar con amoníaco líquido que tiene una capacidad de ionización muy débil.
4Na + O2= 2Na2O (temperatura normal)
2Na+O2= Na2O2 (calentamiento o ignición)
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
2Na+2CO2 = Na2CO3+CO
2Na+2ROH=2RONa+H2 ↑ (ROH representa alcohol inferior)
2Na + 2NH3 (L) = 2NaNH2?+ H2 ↑ ("2NH3 (L)" en esta reacción significa amoníaco líquido)
La capa más externa del átomo de sodio tiene solo 1 electrón, que es fácil de perder, por lo que tiene fuertes propiedades reductoras. Por lo tanto, las propiedades químicas del sodio son muy activas y puede reaccionar con una gran cantidad de sustancias inorgánicas, la mayoría de las sustancias no metálicas y la mayoría de las sustancias orgánicas. Cuando sufre reacciones de oxidación-reducción con otras sustancias, se utiliza como. agente reductor, y su valencia aumenta de 0 a + 1 valencia (debido al par de electrones ns1), generalmente combinados en forma de enlaces iónicos y enlaces de valencia ***. Es altamente metálico y sus iones tienen propiedades oxidantes débiles. La masa atómica relativa del sodio es 22,989770.
La química de la escuela secundaria piensa que las sales de sodio son todas solubles en agua, pero en realidad el acetato de uranil zinc de sodio, el acetato de uranil magnesio de sodio, el acetato de uranil níquel de sodio, el bismutato de sodio, el antimonato de sodio y el titanato de sodio. Ninguno es soluble. en agua.
Referencia: Enciclopedia Baidu-Sodio